1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фтора:
В. 2е, 7е.
2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:
В. Фтора.
3. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
В. Фтора.
4. Положение элемента брома в Периодической системе:
В. 4-й период, главная подгруппа VII группы.
5. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:
Б.Фтор.
6. Агрегатное состояние хлора при обычных условиях:
А. Газообразное.
7. Химическая связь в молекуле фтора:
Б. Ковалентная неполярная.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:
В.С12, Н2.
9. Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:
Г. Фтор взаимодействует с водой.
10. Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого:
Б. NaBr.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
Азотная кислота. Получение. Окислительные свойства | Химия
11. Приведите примеры соединений иода, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.
I2 :Ï̤: Ï̤:
HI H: Ï̤:
KI K-[ I ]+
12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2 -> НС1 -> NaCl ->AgCl.
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Cl20 + H20 = 2H+Cl-
Cl02 + 2*1e = 2Cl- окислитель
H20 – 2*1e = 2H+ восстановитель
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
13. Как распознать растворы хлорида калия и нитрата калия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Добавить нитрат серебра, в пробирке с хлоридом калия выпадет белый осадок.
КCl + AgNO3 = AgCl↓ + КNO3
К+ +Cl- + Ag+ +NO3- = AgCl↓ + К+ +NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
14. Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов.
По схеме реакции
NaF(T) + H2S04(KOH4) —> NaHS04 + HF↑
рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 2 моль фторида натрия.
n (HF) = n (NaF) = 2 моль
m (НF) = 2моль*20 г/моль = 40 г
15. Запишите название и формулу вещества, которое применяют для обеззараживания воды, отбеливания ткани и бумаги.
хлор (Cl2)и его соединения.
Хлорная известь, хлорка: Ca(OCl)2•CaCl2•Ca(OH)2•2H2O
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора:
Г. 2е, 8е, 7е.
2. Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:
Б. Иода.
3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
Б. Иода.
4. Положение элемента хлора в Периодической системе:
Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы.
5. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:
Неметаллы. Тема 19. Азотная кислота. Нитраты
Б. Иод.
6. Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:
А. Газообразное.
7. Химическая связь в молекуле иода:
Б. Ковалентная неполярная.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
Б. НС1, НВг.
9. Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество:
Г. Хлор.
10. Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaCl(p-p).
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.
12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaCl -> Cl2 -> CuCl2 ->AgCl.
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
1. 2NaCl + 2H2О –> H2 + Cl2 + 2NaOH
Анод: 2Cl(-) — 2е (-) –> Cl2(0)
Катод: 2H2O + 2e(-) –> H2 + 2OH(-)
2. Cl2 + Cu = CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
13. Как распознать растворы бромида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Реакция с нитратом серебра. В пробирке с бромидом выпадет осадок.
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
Na+ +Br- + Ag++NO3- = AgBr↓ + Na+ + NO3-
Ag+ + Br-= AgBr↓
14. Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов.
По схеме
NaI(T) + H2S04(KOHЦ) —► NaHS04 + Hl↑
рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 моль иодида натрия.
n (HI) = n (NaI) = 1,5 моль
m (HI) = 1,5моль*127 г/моль = 190,5 г
15. Запишите название и символ галогена, соединения которого используют для успокоения нервной системы.
бром, Br2
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме брома:
В. 2е, 8е, 18е, 7е.
2. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус у атома:
Б. Иода.
3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
Б. Иода.
4. Положение элемента фтора в Периодической системе:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
5. Из перечисленных веществ наименее выраженные окислительные свойства имеет:
Б. Иод.
6. Агрегатное состояние иода при обычных условиях:
В. Твердое.
7. Химическая связь в молекуле брома:
Б. Ковалентная неполярная.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь в молекулах только ионная:
В. NaCl, KBr.
9. Свойство, не характерное для фтора:
В. Самый пассивный.
10. Хлор взаимодействует с веществом, формула которого:
Г. Н2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Приведите примеры соединений брома, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.
12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
HBr -> КВг -> Вг2 -> СаВг2.
Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР.
1. 2HBr + 2K = 2KBr + H2
2. 2KBr- + Cl02 = KCl- + Br02
Cl2(0) + 2е (-) –> 2Cl (-)
2Br(-) — 2е (-) –> Br2(0)
3.
13. Как распознать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы. Осадок иодида серебра – желтого цвета.
NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3
Na+I- + Ag+NO3- = AgI↓+ Na+NO3-
I- + Ag+ = AgI↓
14. Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов.
По схеме
NaBr(T) + H2S04(KOHЦ) > NaHS04 + HBr↑
рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 0,5 моль бромида натрия.
n (HBr) = n (NaBr) = 0,5 моль
m (HBr) = 0,5моль*80 г/моль = 40 г
15. Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в зубную пасту для предупреждения кариеса зубов.
F2 фтор
Вариант 4.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме иода:
В. 2е, 8е, 18ё, 18е, 7е.
2. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус у атома:
Б. Иода.
3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
Б. Иода.
4. Положение элемента иода в Периодической системе:
Г. 5-Й период, главная подгруппа VII группы.
5. Из перечисленных веществ наиболее выраженные восстановительные свойства имеет:
Б. Иод.
6. Агрегатное состояние брома при обычных условиях:
Б. Жидкое.
7. Химическая связь в молекуле хлора:
Б. ковалентная неполярная.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
Б. HI, S02.
9. Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран:
Б. Иод.
10. Бром взаимодействует с веществом, формула которого:
В. Н2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Приведите примеры соединений фтора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.
12. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
HI -> KI -> I2 ->АLI3.
Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР.
1. HI + KOH = KI + H2O
2. 2KI- + Cl02 = 2KCl- + I02
2I(-) — 2е (-) –> I2(0)
Cl2(0) + 2е (-) –> 2Cl (-)
3. 3I2 + 2Al = 2AlI3
13. Как распознать растворы бромида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы. Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета.
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Na+ +Br- + Ag++NO3- = AgBr↓ + Na+ + NO3-
Ag+ + Br-= AgBr↓
14. Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме
NaCl(T) + H2S04(KOHЦ) —► NaHS04 + HCl↑
рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.
n (HCl) = n (NaCl) = 3 моль
m (HCl) = 3моль*36,5 г/моль = 109,5 г
15. Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболеваний щитовидной железы.
Йод I2
Источник: 9class.ru
Выберите анионы, для которых не характерны окислительно-восстановительные свойства.
Выберите анионы, для которых не характерны окислительно-восстановительные свойства.
Выберите один или несколько ответов:
Раствор смеси солей натрия с различными анионами обработали 4 н азотной кислотой и нагрели до обесцвечивания. После добавления к полученному раствору нитрата серебра выпал осадок
Выберите один ответ:
Укажите какой из ниже перечисленных реагентов пригоден для того, чтобы доказать присутствие в растворе нитрит иона, если в этом растворе кроме него содержится карбонат, сульфат, нитрат ионы.
Выберите один ответ:
кристаллик соли железа (II)
никакой из перечисленных
алюминий и щелочь
иодид калия и уксусная кислота
Укажите смесь в которой все анионы могут проявлять окислительные свойства.
Выберите один ответ:
сульфит, нитрит, иодид, хлорид
фосфат, карбонат, сульфид
карбонат, иодид, хромат
сульфит, нитрит, арсенат, хромат
хлорид, карбонат, нитрит
Из перечисленных ниже анионов выраженными окислительными свойствами обладает
Выберите один ответ:
Определить неизвестную соль калия, если при действии на раствор этой соли нитрата бария, нитрата серебра, серной кислоты никаких внешних эффектов не наблюдается. При добавлении к этому раствору гидроксида натрия и алюминия выделяется аммиак.
Выберите один ответ:
К остатку раствора после выпаривания, содержащего соли натрия и калия различных анионов, добавили концентрированную серную кислоту и этиловый спирт. Пламя над раствором окрасилось в зеленый цвет, что указывает на присутствие в растворе
Выберите один ответ:
Обесцвечивание разбавленного раствора перманганата калия наблюдается при действии на анионы
Выберите один или несколько ответов:
Не оказывают мешающего действия при определение тиосульфат иона путем действия кислоты анионы или смеси анионов
Выберите один или несколько ответов:
К раствору соли щелочных металлов, добавили раствор нитрата стронция. Выпавший осадок отцентрифуговали, промыли и обработали соляной кислотой. Раствор иода, добавленный к полученному раствору обесцветился. Следовательно, в состав осадка входил анион:
Выберите один ответ:
Дата добавления: 2015-10-21 ; просмотров: 194 | Нарушение авторских прав
| | | следующая лекция ==> | |
| Наличие каких анионов можно предполагать в исследуемом растворе, если при добавлении его к, взятому в избытке, раствору нитрата серебра, образуется черный осадок? | | | Участника фестиваля «другие территории 2011» |
mybiblioteka.su — 2015-2023 год. (0.013 сек.)
Источник: mybiblioteka.su
Нитраты: разложение и свойства
Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.
1. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:
- Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов ( до Mg в электрохимическом ряду ) разлагаются до нитрита и кислорода.
Например , разложение нитрата натрия:
Исключение – литий .
Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.
- Нитраты тяжелых металлов ( от Mg до Cu, включая магний и медь ) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
Например , разложение нитрата меди (II):
- Нитраты малоактивных металлов ( правее Cu ) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.
Например , нитрат серебра:
Исключения:
Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):
Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):
2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители .
Например , смесь 75% KNO3, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:
Источник: chemege.ru