Найди верный ответ на вопрос ✅ «Оксид фосфора (v) не реагирует с: 1) h2o 2) naoh 3) cao 4) so3, если не сложно то уравнения пропишите) . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » Оксид фосфора (v) не реагирует с: 1) h2o 2) naoh 3) cao 4) so3, если не сложно то уравнения пропишите)
Источник: urokam.net
Урок №37. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения
Оксид фосфора (V) Р 2 О 5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.
Реакция оксида фосфора с водой. Химический опыт
Получение:
Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода
Применение:
Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.
Химические свойства:
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания) , образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО 3 :
при нагревании образуется ортофосфорная кислота H 3 PO 4 :
При нагревании H 3 PO 4 можно получить пирофосфорную кислоту H 4 P 2 O 7 :
Ортофосфорная кислота
Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота Н 3 РO 4 .
Строение молекулы:
В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода:
Физические свойства:
Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение:
1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании:
2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании:
3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой
Химические свойства:
Свойства, общие с другими кислотами
1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов на красный:
Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато:
H 2 PO 4 — ↔ H + + HPO 4 2- (гидроортофосфат-ион)
HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3- (ортофосфат-ион)
2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н 2 ):
металл+ H 3 PO 4 =соль+Н 2 ↑
3. Взаимодействует с основными оксидами:
Опыты по химии. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой
оксид металла + H 3 PO 4 = соль + Н 2 О
основание + H 3 PO 4 = соль + Н 2 О
если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли:
6. Реагирует с солями слабых кислот:
Специфические свойства
1. При нагревании ортофосфорная кислота постепенно превращается в метафосфорную кислоту:
2. Качественная реакция на фосфат-ионы
Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок :
3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений.
Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.
Применение:
А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.
Фосфорные удобрения
Фосфор – элемент важнейшего органического соединения для любого организма аденозинтрифосфорной кислоты – АТФ. Эта кислота служит аккумулятором энергии в живой клетке. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот – ДНК и РНК, а без них невозможно хранение и воспроизведение генетической информации, содержащейся в клетке. Фосфор принимает активное участие в восстановлении и и распаде углеводов, оказывая большое влияние на рост растения, его цветение и плодоношение.
Растения усваивают фосфор из почвы главным образом в виде фосфат – иона (РО 4 3- ). Как известно, фосфорная кислота образует три типа солей: орто-, гидро- и дигидрофосфаты. Для усвоения растением удобрение должно быть растворимо в воде, из средних фосфатов растворимы только соли щелочных металлов, гидрофосфаты растворимы лучше, зато дигидрофосфаты растворимы все без исключения.
Однако, и нерастворимая фосфоритная мука Са 3 (РО 4 ) 2 и труднорастворимый преципитат СаНРО 4 прекрасно усваиваются некоторыми культурами (люпин, горох, горчица, гречиха…). Дело в том, что корневые волоски этих растений выделяют органические кислоты, растворяющие неподатливые в воде соли.
Одно из первых фосфорных удобрений – это простой суперфосфат CaSO 4 . Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Массовая доля оксида фосфора в нем не превышает 20% (это немного), кроме того, большую часть этого удобрения составляет балласт – сульфат кальция. Однако, пользоваться им будут еще долго, из-за легкости его получения:
В другом фосфорном удобрении – двойном суперфосфате Са(Н 2 РО 4 )∙Н 2 О — в отличие от простого нет балласта – неусваиваемого растениями гипса. Производство этого удобрения связано с применением фосфорной кислоты вместо серной, сырьем может служить как фосфорит (ортофосфат кальция), так и известняк (карбонат кальция):
На основе фосфорной кислоты также можно получить еще одно фосфорное удобрение – преципитат СаНРО 4 , содержащий 27–42 % фосфорного ангидрида:
А если заменить в этих удобрениях довольно безразличный для растений кальций на ион аммония? Нейтрализацией фосфорной кислоты газообразным аммиаком получают высокоэффективные удобрения — аммофосы:
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) с
3. H 2 O при нагревании
4. H 2 O без нагревания
Для 2 реакции запишите полное и краткое ионное уравнение.
№2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с:
2. оксидом калия
3. гидроксидом калия
4. сульфитом калия
№3. Осуществите превращения по схеме:
№4. Вычислите (в %), какое из фосфорных удобрений: двойной суперфосфат или преципитат богаче фосфором?
Источник: sites.google.com
2. Оксид фосфора(V). Фосфин
Оксид фосфора ((V)) P 2 O 5 образуется при сгорании фосфора:
4P 0 + 5O 2 0 = t 2 P 2 + 5 O 5 − 2 .
P 2 O 5 — белое кристаллическое вещество с молекулярным строением.
Рис. (1). Оксид фосфора((V))
Оксид фосфора((V)) очень гигроскопичен . Он активно присоединяет воду, поэтому применяется для осушки газов . Это типичный кислотный оксид.
Оксид фосфора((V)) реагирует:
- с водой:
3H 2 O + P 2 O 5 = 2 H 3 P O 4 ;
- с основными оксидами с образованием соли фосфорной кислоты:
3CaO + P 2 O 5 = Ca 3 ( P O 4 ) 2 ;
- со щелочами с образованием соли и воды:
6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 P O 4 + 3H 2 O .
Водородное соединение фосфора фосфин P H 3 можно получить из фосфидов:
Ca 3 P 2 + 6HCl = 2P H 3 ↑ + 3Ca Cl 2 ,
Na 3 P + 3H 2 O = P H 3 ↑ + 3NaOH .
Фосфин — ядовитый газ c неприятным запахом , самовоспламеняющийся на воздухе. Он выделяется при разложении органических веществ. С образованием и окислением фосфина связано такое природное явление, как блуждающие болотные огни.
Источник: www.yaklass.ru