Оксид серебра (I, III) представляет собой неорганическое соединение формулы Ag 4O4. Он входит в состав серебристо-цинковых батарей. Его можно получить медленным добавлением соли серебра (I) к раствору персульфата , например, AgNO 3 в раствор Na2S2O8. Он имеет необычную структуру и представляет собой соединение со смешанной валентностью.
Это темно-коричневое твердое вещество, которое разлагается с выделением O 2 в воде. Он растворяется в концентрированной азотной кислоте с образованием коричневых растворов, содержащих ион Ag.
Структура
Хотя его эмпирическая формула, AgO, предполагает, что серебро находится в +2 степень окисления в этом соединении, AgO фактически является диамагнитным. Исследования дифракции рентгеновских лучей показывают, что атомы серебра принимают два различных координационных окружения, одно из которых имеет двух соседних коллинеарных оксидов, а другое — четыре соседних компланарных оксида. Поэтому AgO сформулирован как AgAgO 2 или Ag 2 O · Ag 2O3. Ранее он назывался пероксидом серебра, что неверно, поскольку он не содержит иона пероксида, O 2.
36. Химические свойства оксида серебра и других его соединений
Препарат
Патент США 4003757 (Lux and Chobanov) описывает один способ получения этот оксид (тогда называемый Ag (II) -оксидом) в форме, подходящей для батарей, и дает следующий пример:
В 1,5 литрах водного раствора, содержащего 150 граммов гидроксида натрия, суспендировано 65 граммов порошка серебра при постоянном перемешивании. Серебряный порошок имеет плотность примерно 1,6 грамма на кубический сантиметр. Гранулометрический состав его составляет: 52% менее 10 микрон; 33% от 10 микрон до 30 микрон, 15% более 30 микрон.
Затем жидкость нагревают примерно до 85 ° C. По достижении этой температуры в общей сложности добавляют 200 граммов пероксидисульфата калия (K 2S2O8) порциями примерно по 40 граммов каждая с интервалами, в течение Например, 1 час. После добавления последней порции окислителя перемешивание продолжают в течение 3 часов. Затем продукт фильтруют, промывают, чтобы освободить его от щелочных веществ, сушат при температуре примерно 80 ° C и превращают в частицы.
Патент США 4717562 (Jansen and Standke 1987) описывает получение чистого электролитическим окислением AgClO 4, AgBF 4 или AgPF 6 при температурах предпочтительно ниже 0 C.
Источник: alphapedia.ru
Оксид серебра(I)
Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:
2 A g N O 3 + 2 N a O H → A g 2 O ↓ + 2 N a N O 3 + H 2 O +2NaOHrightarrow Ag_Odownarrow +2NaNO_+H_O>>>
Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду: [4]
Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде [6] .
Свойства
Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей [7] , исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2 − [8] . Ион Ag + гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.
ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов
Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:
A g 2 O + 2 H X → 2 A g X + H 2 O O+2HXrightarrow 2AgX+H_O>>> ,
где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF3COOH. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь [9] [8] .
Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается. [7]
Примечания
- ↑ Разлагается.
- ↑ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, с. 5–5, ISBN 0849305942
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, с. 4–83, ISBN 0849305942
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O (англ.) // Acta Chemica Scandinavica (англ.) русск. : journal. — 1960. — Vol. 14 . — P. 717 . — DOI:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
- ↑ Патент РФ № 2390583
- ↑ 12Merck Index of Chemicals and DrugsАрхивировано 1 февраля 2009 года., 14th ed. monograph 8521
- ↑ 12Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) (неопр.) . — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
- ↑ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
Ссылки
- Разложение оксида при нагревании (англ.) (Проверено 23 марта 2010)
Источник: www.wikiredia.ru
Оксид серебра(I)
Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag2O.
Получение
Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:
2 A g N O 3 + 2 N a O H → A g 2 O ↓ + 2 N a N O 3 + H 2 O +2NaOH ightarrow Ag_Odownarrow +2NaNO_+H_O>>>
Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:
2 A g O H → A g 2 O + H 2 O O+H_O>>> (pK = 2.875)
Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
Свойства
Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей, исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2−. Ион Ag+ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.
Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:
A g 2 O + 2 H X → 2 A g X + H 2 O O+2HX ightarrow 2AgX+H_O>>> ,
где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF3COOH. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь.
Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.
Источник: fccland.ru