Оксид серебра для чего применяется

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 ноября 2017 года; проверки требуют 12 правок.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 ноября 2017 года; проверки требуют 12 правок.

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

2 A g N O 3 + 2 N a O H → A g 2 O ↓ + 2 N a N O 3 + H 2 O <mathsf <2AgNO_+2NaOHrightarrow Ag_Odownarrow +2NaNO_+H_O>>

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду: [4]

2 A g O H → A g 2 O + H 2 O <mathsf <2AgOHrightarrow Ag_O+H_O>> (pK = 2.875 [5] )

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде [6] .

Оксид серебра (I) + щелочь:

Свойства

Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей [7] , исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2 − [8] . Ион Ag + гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:

A g 2 O + 2 H X → 2 A g X + H 2 O <mathsf > ,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF3COOH. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь [9] [8] .

Так же оксид серебра (I) способен окислять перекись водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра.

A g 2 O + H 2 O 2 → 2 A g + H 2 O + O 2 O+H_O_rightarrow 2Ag+H_O+O_>>> [10]

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается. [7]

Примечания

1. ↑ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, с. 5–5, ISBN 0849305942
2. ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, с. 4–83, ISBN 0849305942
3. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
4. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
5. ↑Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O (англ.) // Acta Chemica Scandinavica(англ.) ( рус. : journal. — 1960. — Vol. 14 . — P. 717 . — doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
6. ↑ Патент РФ № 2390583
7. ↑ 12Merck Index of Chemicals and DrugsАрхивировано 1 февраля 2009 года., 14th ed. monograph 8521
8. ↑ 12Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) (неопр.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
9. ↑ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
10. ↑А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах Под редакцией академика Ю.Д. Третьякова Том 3 Химия переходных элементов Книга 2. — «Академия», 2007. — С. 182. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.

Ссылки

• Разложение оксида при нагреванииАрхивная копия от 21 декабря 2007 на Wayback Machine(англ.)(Дата обращения: 23 марта 2010)

Ссылки на внешние ресурсы

Словари и энциклопедии

Разложение оксида серебра / Decomposition of silver oxide

• Большая каталанская
• Britannica (онлайн)

Это статья-заготовка о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив эту статью, как и любую другую.

Источник: wiki4.ru

Использование батарей из оксида серебра

Цинк и оксид серебра — основные составляющие батареи из оксида серебра. Оксид серебра действует как положительный электрод, а цинк — как отрицательный. Поэтому ее еще называют «серебряно-цинковыми батареями». Этот аккумулятор имеет много преимуществ по сравнению с аналогами.

Он намного прочнее, имеет очень высокое отношение энергии к весу и может выдерживать большие токовые нагрузки. Единственный недостаток — дороговизна из-за содержания в нем серебра. Но он бывает как с маленькими, так и с большими размерами кнопок.

Батарея из оксида серебра размером с кнопку не очень дорога и поэтому популярна на розничном рынке. Он используется в небольших электрических устройствах, таких как часы и калькуляторы. Батареи большего размера обычно не используются.

Но батареи из оксида серебра большего размера производятся для некоторых индивидуальных конструкций или в вооруженных силах, где высокая стоимость не имеет значения. В батареях из оксида серебра используются два типа электролитов: гидроксид калия и гидроксид натрия. Батареи с гидроксидом калия используются в основном в ЖК-часах с подсветкой, а батареи с гидроксидом натрия используются в основном в цифровых часах. Использование гидроксида калия в качестве электролита позволяет батареям из оксида серебра работать даже в условиях сильного разряда, а также при более низких температурах.

Военные США и космическая программа Apollo используют батареи из оксида серебра из-за более высоких характеристик, которые они демонстрируют. Аккумуляторы из оксида серебра с высокими характеристиками удельной энергии используются в военной и авиакосмической промышленности. Они также обладают способностью выдерживать большие токовые нагрузки.

Батареи из оксида серебра находят применение в торпедах Mark №7, а также на подводных лодках класса «Альфа». Единственным недостатком здесь является то, что средний жизненный цикл батареи из оксида серебра составляет всего от 20 до 25 циклов перезарядки, или примерно от 3 до 5 лет. Но новые конструкции пытаются добиться лучшего цикла разряда.

Батареи с оксидом серебра имеют много преимуществ по сравнению с другими энергетическими элементами. По сравнению с ртутными батареями, батареи из оксида серебра имеют более высокое рабочее напряжение.

По сравнению с щелочными батареями, батареи из оксида серебра имеют более пологую кривую разряда, а по сравнению с литий-ионными батареями батареи из оксида серебра имеют большее время работы. Кроме того, батареи из оксида серебра не имеют проблем с воспламеняемостью и не имеют теплового разгона, в отличие от своих литий-ионных аналогов. Они также находят применение в слуховых аппаратах, пейджерах, фотоаппаратах и ​​некотором фотооборудовании. Следует отметить, что эти батареи могут содержать ртуть, и, следовательно, необходимо учитывать их при утилизации.

Источник: westendchronicle.com

Оксид серебра(I,III) (Ktvn; vyjyQjg(I,III))

Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag + Ag 3+ O2 или Ag2O2, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.

Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.

• 1 Физические свойства
• 2 Получение и химические свойства
• 3 [5] Применение
• 4 Примечания

Физические свойства [ править | править код ]

Получение и химические свойства [ править | править код ]

Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте [4] . Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения [4] . Будучи сильными окислителями соли серебра (II) выделяют кислород из воды и растворов кислородсодержащих кислот: 4 Ag 2 + + 2 H 2 O ⟶ 4 Ag 2 + + O 2 + 4 H + 4Ag^2+ + O_2 + 4H^+>>> Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах: 2 A g 2 O 2 + 4 H N O 3 = 4 A g N O 3 + 2 H 2 O + O 2 O_+4HNO_=4AgNO_+2H_O+O_>>> Стабилизация серебра(П) может быть достигнута в комплексных соедине­ниях с азотдонорными лигандами: пиридином, 2,2′-бипиридилом и 1,10-фе- нантролином (phen), образующихся в виде коричневых осадков при окислении нитрата серебра персульфатом в присутствии избытка лиганда: 2 AgNO 3 + 3 ( NH 4 ) 2 S 2 O 8 + 4 phen ⟶ 2 [ Ag ( phen ) 2 ] S 2 O 8 ↓ + 2 ( NH 4 ) 2 SO 4 + 2 NH 4 NO 3 2[Ag(phen)_2]S_2O_8 v + 2(NH_4)_2SO_4 + 2NH_4NO_3>>>

[5] Применение [ править | править код ]

Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.

Примечания [ править | править код ]

1. ↑ 12CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
2. ↑Brese N.E. , O’Keeffe M. , Ramakrishna B.L. , Von Dreele R.B.Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO // Journal of Solid State Chemistry. — 1990. — Ноябрь ( т. 89 , № 1 ). — С. 184—190 . — ISSN0022-4596. — doi:10.1016/0022-4596(90)90310-T. [исправить]
3. ↑Jean D’Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker (неопр.). — Springer DE, 1997. — С. 288f. — ISBN 3-540-60035-3.
4. ↑ 12 Серебра оксид // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Советская энциклопедия, 1983. — С. 522. — 792 с. — 100 000 экз.
5. ↑А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах под редакцией академика Ю.Д.Третьякова Том 3 Книга 2. — Москва: «Академия», 2007. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.

Это статья-заготовка о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив эту статью, как и любую другую.

Источник: russianwiki.com