Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Оксиды. Химические свойства. 8 класс.
Классификация оксидов, оснований, кислот и солей
1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO — оксид цинка и BeO – оксид берилия):оксид лития Li2O; оксид натрия Na2O; оксид калия K2O; оксид меди CuO; оксид серебра Ag2O; оксид магния MgO; оксид кальция CaO; оксид стронция SrO; оксид цезия Cs2O; оксид ртути (2) HgO; оксид рубидия Rb2O; оксид железа (2) FeO; оксид хрома CrO; оксид никеля NiO.
2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII:
оксид углерода(IV) CO2; оксид серы(IV) SO2; оксид серы(VI) SO3; оксид кремния(IV) SiO2; оксид фосфора(V) P2O5; ксид хрома(VI) CrO3; ксид марганца(VII) Mn2O7; оксид азота NO2; ксиды хлора Cl2O5 и Cl2O3.
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO: оксид цинка ZnO; оксид хрома(III) Cr2O3; оксид алюминия Al2O3; оксид олова(II) SnO; оксид олова(IV) SnO2; оксид свинца(II) PbO; оксид свинца(IV) PbO2; оксид титана(IV) TiO2; оксид марганца(IV) MnO2; оксид железа(III) Fe2O3; оксид бериллия BeO.
Несолеобразующие оксиды
1). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II:
оксид углерода(II) CO; оксид азота(II) NO; оксид азота(I) N2O; оксид кремния(II) SiO, оксид серы(I) S2O; оксид водорода H2O.
Основания. Классификация оснований
Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Общая формула оснований — Э(OН)m, где m – степень окисления металла.
Образование основных и кислотных оксидов. 7 класс.
Классификация оснований по силе:
1). Сильные основания.
Растворимые в воде основания называются щелочами:
NaOH — гидроксид натрия (едкий натр); KOH — гидроксид калия (едкое кали); LiOH — гидроксид лития; Ba(OH)2 — гидроксид бария; Ca(OH)2 — гидроксид кальция (гашеная известь).
2). Слабые основания:
Mg(OH)2 — гидроксид магния; Fe(OH)2 — гидроксид железа (II); Zn(OH)2 — гидроксид цинка; NH4OH — гидроксид аммония; А1 (ОН)3 — гидроксид алюминия; Fe(OH)3 — гидроксид железа (III) и т.д. (большинство гидроксидов металлов).
Классификация оснований по растворимости
Более приемлемой является классификация оснований по растворимости их в воде.
1) Растворимые основания. Щёлочи – это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, CaOH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
2). Нерастворимые основания — это так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.
Классификация оснований по числу гидроксильных групп (ОН)
1). Однокислотные основания (n = 1) — это основание, в состав которых входит одна группа — (ОН): LiOH, KOH, NaOH, NH4OH.
2). Двухкислотные основания — (n = 2) — это основание, в состав которых входит две группы — (ОН): Ba(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2.
3). Трехкислотные основания — (n = 3) — это основание, в состав которых входит три группы — (ОН): Fe(OH)3, А1(ОН)3 и др.
Кислоты. Классификация кислот
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.
а) Классификация кислот по наличию или отсутствию кислорода в молекуле
1). Кислородсодержащие кислоты: H2SO4 — серная кислота; H2SO3 — сернистая кислота; HNO3 — азотная кислота; H3PO4 — фосфорная кислота; H2CO3 — угольная кислота; Н2SiO3 — кремниевая кислота; HClO4 — хлорная кислота; HClO3 — триоксохлорат(V) водорода (хлорноватая кислота); HClO2 — диоксохлорат(III) водорода (хлористая кислота); HClO — оксохлорат(I) водорода (хлорноватистая кислота); H2Cr2O7 — гептаоксодихромат(VI) диводорода (дихромовая кислота); H2S4O6 — гексаоксотетрасульфат диводорода (тетратионовая кислота); Н2В4О6 — гексаоксотетраборат диводорода (тетраметаборная кислота); H[Sb(OH)6] — гексагидроксостибат(V) водорода; H3PO3S — тиофосфорная кислота; HбSO3S — тиосерная кислота; H3PO3 — фосфористая (фосфоновая) кислота.
2). Бескислородные кислоты: HF — фтороводородная кислота; HCl — хлороводородная кислота (соляная кислота); HBr — бромоводородная кислота; HI — иодоводородная кислота; H2S — сероводородная кислота; HAuCl4 — тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота); HSCN — роданистоводородная кислота; HN3 — азидоводородная кислота.
б) Классификация кислот по числу атомов водорода
1). Одноосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит один ион (Н + ): HNO3 — азотная кислота; HF — фтороводородная кислота; HCl — хлороводородная кислота; HBr — бромоводородная кислота; HI — иодоводородная кислота; HClO4 — хлорная кислота; HClO3 — триоксохлорат(V) водорода (хлорноватая кислота); HClO2 — диоксохлорат(III) водорода (хлористая кислота); HClO — оксохлорат(I) водорода (хлорноватистая кислота); HAuCl4 — тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота); H[Sb(OH)6] — гексагидроксостибат(V) водорода; HSCN — роданистоводородная кислота.
2). Двухосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит два иона (Н + ): H2SO4 — серная кислота; H2SO3 — сернистая кислота; H2S — сероводородная кислота; H2CO3 — угольная кислота; H2SiO3 — кремниевая кислота; H2Cr2O7 — гептаоксодихромат(VI) диводорода (дихромовая кислота); H2S4O6 — гексаоксотетрасульфат диводорода (тетратионовая кислота); Н2В4О6 — гексаоксотетраборат диводорода (тетраметаборная кислота); H2SO3S — тиосерная кислота.
3). Трехосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит три иона (Н + ): H3PO4 — фосфорная кислота; H3BO3 — борная кислота; H3AsO4 — мышьяковая кислота; H3PO3S — тиофосфорная кислота; H3AlO3 — ортоалюминиевая кислота; H3PO3 — фосфористая (фосфоновая) кислота.
4). Многоосновные (полиосновные) кислоты — это кислоты, в состав которых входит четыре и более ионов (Н + ): H4SiO4 — ортокремниевая кислота; H4CO4 — ортоугольная кислота; H4P2O7 — дифосфорная (пирофосфорная) кислота; Н6P6O18 — гексафосфорная кислота; H6TeO6 — теллуровая кислота.
Другие классификации кислот
По силе кислот:
Сильные кислоты — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1 . 10 -3 (HNO3); HCl; H2SO4);
Слабые кислоты — константа диссоциации меньше 1 . 10 -3 (уксусная кислота Kд = 1,7 . 10 -5 ).
По устойчивости:
Устойчивые кислоты (H2SO4);
Неустойчивые кислоты (H2CO3).
По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические кислоты: (HBr); (H2SO4);
Органические кислоты: (HCOOH,CH3COOH).
По летучести:
Летучие кислоты: (HNO3,H2S);
Нелетучие кислоты: (H2SO4).
По растворимости в воде:
Растворимые кислоты (H2SO4);
Нерастворимые кислоты (H2SiO3).
По содержанию атомов металлов:
Металлосодержащие кислоты (HMnO4, H2TiO3);
Не металлосодержащие кислоты (HNO3, HCN).
Соли.
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4 + , например, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Классификация солей
1). Средние соли.
Средние соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков, т.е. они являются продуктами замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4).
2). Кислые соли.
Кислые соли — это продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, KH2PO4, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).
3). Основные соли.
Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH — ) кислотными остатками (CuOH)2CO3, CoNO3(OH). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.
4). Комплексные соли.
Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. Комплексные ионы, соединяясь с другими ионами, образуют комплексные соли, например, K4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl, K2[PtCl6], (Na2[Zn(OH)4]) и др.
Классификация солей по числу присутствующих в структуре катионов и анионов
Выделяют следующие типы солей:
1). Простые соли.
Простые соли — это соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl).
2). Двойные соли.
Двойные соли — это соли, содержащие два различных типа катионов. примером двойных солей являются (KAl(SO4)2 . 12H2O) (алюмокалиевые квасцы), KAl(SO4)2 (сульфат алюминия-калия), MgK2(SO4)2, AgK(CN)2. Двойные соли существуют только в твердом виде.
3). Смешанные соли.
Смешанные соли — это соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl), Fe(NH4)2(SO4)2 [сульфат диаммония-железа(II)], LiAl(SiO3)2 (метасиликат алюминия-лития), Ca(ClO)Cl (хлорид-гипохлорит кальция), Na3CO3(HCO3) (гидрокарбонат-карбонат натрия), Na2IO3(NO3) (нитрат-иодат натрия)
4). Гидратные соли (кристаллогидраты).
Гидратные соли или кристаллогидраты — это соли, в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na2SO4 ·10 H2O, CaSO4·2H2O (гиппс), MgCl2·KCl·6H2O (карналлит), CuSO4·5H2O (медный купорос), FeSO4·7H2O (железный купорос), Na2CO3·10H2O (кристаллическая сода).
5). Внутренние соли.
Внутренние соли — это соли, которые образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом (+) NН3—CH2—COO (-) (биполярный ион аминокислоты глицина), (+) NH3—C6H4—SO3 (-) (сульфаниловая кислота или таурин). Таурин — сульфокислота, образующаяся в организме из аминокислоты цистеина.
- Вы здесь:
- Главная
- Разное
- Статьи
- Классификация неорганических веществ
Источник: buzani.ru
Кислотные оксиды определение свойства и способы получения. Оксиды: классификация, получение и химические свойства
Оксид углерода(II) в химическом отношении – инертное вещество. Не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты: CO + NaOH = HCOONa.
Взаимодействие с кислородом
При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем: 2СО + О 2 = 2СО 2 .
Взаимодействие с водородом : СО + Н 2 = С + Н 2 О.
Взаимодействие с другими неметаллами. При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами: СО + Cl 2 = COCl 2 (фосген). и серой СО + S = COS (карбонилсульфид).
Восстановительные свойства
СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:
C +2 O + CuO = Сu + C +4 O 2 .
Взаимодействие с переходными металлами
С переходными металлами образует карбонилы:
- Ni + 4CO = Ni(CO) 4 ;
- Fe + 5CO = Fe(CO) 5 .
Оксид углерода (IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода,угольный ангидрид) — CO 2 , бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом. Химически оксид углерода (IV) инертен.
Окислительные свойства
С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа: С + СО 2 = 2СО.
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа: 2Mg + CO 2 = 2MgO + C.
Свойства кислотного оксида
Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
- Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 ,
- 2NaOH + CO2 = Na 2 CO 3 + H 2 O,
- NaOH + CO 2 = NaHCO 3 .
Качественна реакция — для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды.
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими: одним из видов солеобразующих оксидов являются основные оксиды. Чем они отличаются от других видов, и каковы их химические свойства?
Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные оксиды. Если основным оксидам соответствуют основания, то кислотным – кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные образования. Амфотерными оксидами называют такие соединения, которые в зависимости от условий могут проявлять либо основные, либо кислотные свойства.
Рис. 1. Классификация оксидов.
Физические свойства оксидов очень разнообразны. Они могут быть как газами (CO 2), так и твердыми (Fe 2 O 3) или жидкими веществами (H 2 O).
При этом большинство основных оксидов является твердыми веществами различных цветов.
оксиды, в которых элементы проявляют свою высшую активность называются высшими оксидами. Порядок возрастания кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
Химические свойства основных оксидов
Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания. Например, основным оксидам K 2 O, СaO соответствуют основания KOH, Ca(OH) 2 .
Рис. 2. Основные оксиды и соответствующие им основания.
Основные оксиды образуются типичными металлами, а также металлами переменной валентности в низшей степени окисления (например, CaO, FeO), реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя при этом соли:
CaO (основной оксид)+CO 2 (кислотный оксид)=СaCO 3 (соль)
FeO (основной оксид)+H 2 SO 4 (кислота)=FeSO 4 (соль)+2H 2 O (вода)
Основные оксиды также взаимодействуют с амфотерными оксидами, в результате чего происходит образование соли, например:
С водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов:
BaO (основной оксид)+H 2 O (вода)=Ba(OH) 2 (основание щелочнозем. металла)
Многие основные оксиды имеют характер восстанавливаться до веществ, состоящих из атомов одного химического элемента:
3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2
При нагревании разлагаются только оксиды ртути и благородных металлов:
Рис. 3. Оксид ртути.
Список основных оксидов:
| Название оксида | Химическая формула | Свойства |
| Оксид кальция | CaO | негашенная известь, белое кристаллическое вещество |
| Оксид магния | MgO | белое вещество, малорастворимое в воде |
| Оксид бария | BaO | бесцветные кристаллы с кубической решеткой |
| Оксид меди II | CuO | вещество черного цвета практически нерастворимое в воде |
| HgO | твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета | |
| Оксид калия | K 2 O | бесцветное или бледно-желтое вещество |
| Оксид натрия | Na 2 O | вещество, состоящее из бесцветных кристаллов |
| Оксид лития | Li 2 O | вещество, состоящее из бесцветных кристаллов, которые имеют строение кубической решетки |
В главных подгруппах периодической системы при переходе от одного элемента к другому сверху вниз наблюдается усиление основных свойств оксидов
Что мы узнали?
При образовании основных оксидов одним из обязательных элементов является кислород.Основные оксиды обладают рядом физических и химических свойств, таких как взаимодействие с водой, кислотами и другими оксидами.
Тест по теме
Оценка доклада
Средняя оценка: 4.6 . Всего получено оценок: 734.
Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — атом кислорода в степени окисления -2 .
По способности образовывать соли оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (СО,SiO,NO,N 2 О). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные .
Основными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.
Основные оксиды образуют только элементы-металлы: щелочные (Li 2 О, Na 2 О, К 2 О, Cs 2 О, Rb 2 О), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3(Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, СrO, FeO, MnO, СоO, NiO).
Кислотные оксиды образуют как элементы-неметаллы (СО 2 , SO 2 , NO 2 ,Р 2 O 5 , Cl 2 O 7), так и элементы-металлы, степень окисления атома металла должна быть +5 и выше(V 2 O 5 , СrO 3 , Mn 2 O 7 , MnO 3). Амфотерные оксиды образуют только элементы металлы (ZnO, AI 2 O 3 , Fe 2 O 3 , BeO, Cr 2 O 3 , PbO, SnO, MnO 2).
В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO 3 ,Сl 2 O7,Mn 2 O7), газообразными (CO 2 , SO 2 , NO 2) и твердыми (P 2 O 5 , SiO 2). Некоторые имеют запах (NO 2 , SO 2), однако большинство оксидов запаха не имеют. Одни оксиды окрашены: бурый газ NO 2 , вишнево-красный CrO 3 , черные CuO и Ag 2 O, красные Cu 2 O и HgO, коричневый Fe 2 O 3 , белые SiO 2 , Аl 2 O 3 и ZnO, другие — бесцветные (H 2 O, CO 2 , SO 2).
Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра. Основные и амфотерные оксиды имеют , для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов вещества (одно из немногих исключений — оксид кремния (IV), имеющий атомную кристаллическую решетку).
Al 2 O 3 +6KOH+3H 2 O=2K 3 — гексагидроксоалюминат калия;
ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 — тетрагидроксоцинкат натрия;
Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.
Источник: goaravetisyan.ru