Оксид серебра формула тип связи

An Ионная связь определяется как тип связи, образованной между двумя противоположно заряженными ионами под действием электростатической силы притяжения. Давайте обсудим различные примеры ионных связей, а также ионных соединений.

Хлорид натрия (NaCl)

В хлориде натрия натрий (Na) имеет 1, а хлор (Cl) имеет 7 валентный электрон. Следовательно, Na теряет один валентный электрон, а Cl принимает его с 8 электронами на обеих валентных оболочках, чтобы достичь заполненный октетами электронная конфигурация.

NaCl → Na+ + Cl-

Бромид натрия (NaBr)

В бромиде натрия атом натрия имеет один электрон на внешней оболочке, а атом брома имеет 7 электронов на валентной оболочке. Na теряет один электрон, который принимается Br для завершения своего октета. Na становится Na+, а Br становится Br- после обмена валентным электроном.

NaBr→ Na+ + Br-

Фторид натрия (NaF)

In Фторид натрия NaF, чтобы завершить состояние октета, атому фтора нужен 1 электрон на его валентной оболочке, который он получает от атома натрия, у которого есть один электрон на его валентной оболочке. Na приобретает положительный [Na]+, а F – отрицательный заряд [F]– и в NaF образуется ионная связь.

Как составлять фрмулы оксидов

NaF→ Na+ + F-

хлорид калия (KCl)

В KCl калий имеет один, а хлор имеет 7 электронов в соответствующих валентных оболочках. Cl нужен 1 электрон, чтобы завершить свое состояние октета, тогда как K имеет один дополнительный электрон, чтобы заполнить октет. Образование ионных связей происходит между K и Cl после обмена валентными электронами.

KCl→ K+ + Cl-

Йодид калия (KI)

В KI йод имеет 7 валентных электронов в своей валентной оболочке, и для завершения своего октета ему требуется еще один электрон, который он принимает от калия (К). K теряет один электрон и приобретает положительный заряд, тогда как йод принимает этот электрон и приобретает отрицательный заряд, образуя ионные связи.

КИ→ К+ + I-

Бромид калия (KBr)

В бромиде калия KBr калий имеет 1 электрон в своей валентной оболочке, тогда как бром имеет семь электронов. Следовательно, K теряет свой единственный валентный электрон и становится K+, а Br получает этот электрон и становится отрицательно заряженным Br–. Ионные связи образуются между K и Br.

KBr→ K+ + Br-

Фтористый калий (KF)

Во фториде калия KF атом фтора имеет 7 электронов, а атом калия имеет один электрон в своей валентной оболочке. Чтобы получить стабильную конфигурацию (конфигурацию с заполнением октетов), фтору нужен один электрон в его валентной оболочке. Калий передает свой валентный электрон фтору и образует ионную связь.

КФ → К+ + Ф-

Йодид лития (LiI)

В этом ионном соединении йод имеет 7 электронов в своей валентной оболочке, чтобы завершить свой октет, ему требуется 1 электрон. С другой стороны, литий имеет валентность одного электрона. Он теряет свой один валентный электрон и становится униположительным ионом, а с приобретением электрона йод приобретает отрицательный заряд.

Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь // Подготовка к ЕГЭ по Химии

LiI → Li+ + I-

Оксид лития (Li2O)

В Li2O каждый литий имеет один электрон на внешней оболочке, а кислород имеет шесть электронов на своей валентной оболочке. Для достижения состояния октета кислороду требуется 2 электрона. Оба атома лития теряют электроны и становятся положительно заряженными, в то время как кислород получает эти 2 электрона и становится отрицательно заряженным.

Li2O → 2Li+ + O2-

Оксид кальция (CaO)

In Оксид кальция, Ca имеет 2 валентных электрона, а кислород имеет шесть валентных электронов в своей валентной оболочке. Для завершения своего октета кислороду требуется еще два электрона. Кальций теряет свои 2 электрона и приобретает заряд +2, а кислород получает эти электроны и приобретает заряд 2-.

СаО → Са2+ + О2-

Хлорид кальция (CaCl2)

Два валентных электрона кальция переносятся на валентную оболочку каждого из атомов хлора. Каждый хлор принимает эти электроны и заполняет свой октет, поскольку у них уже есть семь электронов в соответствующей валентной оболочке. Следовательно, кальций становится Ca2+, а каждый Cl становится Cl-.

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

Сульфат алюминия [Al2(SO4)3]

Алюминий уже имеет три электрона на своей валентной оболочке. Следовательно, два алюминия могут отдать (2*3) = 6 электронов. Каждый из сульфат-ионов содержит заряд -2. Таким образом сульфат алюминия молекула образуется при взаимодействии двух противоположных зарядов.

Al2(SO4) → 2Al3+ + 3SO42-

Сульфат бария (BaSO4)

Барий имеет два валентных электрона, и после переноса этих электронов Ba становится Ba2+. Сульфат-ион имеет заряд -2. Следовательно, между Ba2+ и SO42- возникает электростатическое притяжение, и образуется ионное соединение BaSO4.

BaSO4 → Ba2+ + SO42-

Примеры ионной связи в реальной жизни

1. Поваренная соль: поваренная соль или NaCl представляет собой ионное кристаллическое соединение.
2. Йодированная соль: это смесь поваренной соли с небольшим количеством соли йода.
3. Фтор в зубной пасте: Ион фтора является наиболее распространенным ингредиентом во всех зубных пастах.
4. Пищевая сода. Пищевая сода — это не что иное, как бикарбонат натрия, который также является ионным соединением.
5. Сода для стирки: химическое название соды для стирки – декагидрат карбоната натрия, Na2CO3. 10Н2О.
6. Бытовой отбеливатель: это разбавленный раствор гипохлорита натрия (NaOCl).
7. Консервант: бензоат натрия используется в качестве консерванта.
8. Агент против слеживания: карбонат магния, MgCO3 используется в качестве агента против слеживания.
9. Ингредиенты антацидов: Антациды обычно состоят из карбоната магния, трисиликата магния, карбоната кальция и карбоната натрия.

Примеры сильной ионной связи

1. Оксид магния (MgO)
2. Сульфат бария (BaSO4)
3. Сульфат алюминия [Al2(SO4)3]
4. Сульфат магния (MgSO4)
5. Карбонат магния (MgCO3)
6. Оксид кальция (CaO)
7. Карбонат бария (BaCO3)

Примеры слабой ионной связи

Примеры слабых ионных связей перечислены ниже:

Является ли CaCl2 ионным соединением?

За счет разноименных зарядов в соединении CaCl2 образовались ионные связи. В CaCl2 кальций имеет два валентных электрона, а каждый хлор имеет один электрон. Ca теряет оба электрона, которые получает каждый Cl, и завершает свой октет. Кальций получает +2, а каждый хлор получает -1 заряд.

Что такое ионная связь?

Когда сила притяжения связывает разные ионы вместе, это называется ионной связью. Ионные связи также называют электровалентными.

Чем отличается ионная связь от ковалентной связи?

Каковы характеристики ионогенного соединения?

• Ионная связь также называется электровалентной связью.
• Сильная электростатическая сила притяжения удерживала вместе положительные и отрицательные ионы.
• Ионные соединения твердые и хрупкие.
• Обычно они имеют высокую температуру плавления.
• Ионные соединения в твердом состоянии являются плохими проводниками электричества, в то время как они являются хорошими проводниками электричества, когда расплавляются или растворяются в растворителях.
• Ионные соединения растворимы в полярных растворителях и не растворимы в неполярных растворителях.
• Между металлом и неметаллом образуется ионная связь.

Электроотрицательность ионной связи

Разница в электроотрицательности должна быть больше 1.7, чтобы образовалась ионная связь. Чем больше разница в электроотрицательности, тем сильнее ионная связь. Поэтому ионная связь всегда образуется между электроотрицательным и электроположительным элементом.

Формирование ионной связи

Образование ионных связей происходит путем переноса одного или нескольких электронов от электроположительного элемента к электроотрицательному. Металл теряет свой валентный электрон, а неметалл принимает электрон, образуя ионную связь.

Как определить ионную связь?

Ионные связи можно идентифицировать следующими способами:

• Ионная связь образуется между металлом и неметаллом.
• Атом металла обычно принадлежит либо к группе 1, либо к группе 2,3, а атом неметалла относится к группе 5 или группе 6.
• Название ионного соединения происходит от названия металла в первую очередь и неметалла во вторую очередь.

Ионная связь Температура кипения и точка плавления

Соединения, образованные ионными связями, всегда имеют высокие температуры плавления и кипения. Положительные и отрицательные ионы связаны сильной колумбовой силой притяжения. Следовательно, для разрыва связи между ионами требуется огромное количество энергии.

Энергия ионной связи и межмолекулярные силы

Энергия ионной связи может быть рассчитана по закону Колумба, который равен F= kq1q2/r2. Энергия ионной связи варьируется от 170 до 1500 кДж/моль. Межмолекулярная сила, присутствующая в ионной связи, представляет собой электростатическую силу притяжения, и это одна из самых сильных сил, присутствующих в любом соединении.

Ионная связь полярная или неполярная?

Ионная связь рассматривается как полярная связь. Полярность возникает из-за разницы в электроотрицательности атомов металла и неметалла. Чем больше разница электроотрицательностей, тем больше полярность связи.

Растворимость ионной связи

Ионные соединения, удерживаемые ионными связями, растворимы в полярных растворителях, потому что ионные соединения полярны. Они становятся растворимыми в воде, ДМСО, ДМФА и ацетоноподобных полярных растворителях.

Ионные типы связи

В химии различают два типа ионных связей:

• Бинарные ионные соединения содержат металл и неметалл. Например- NaCl
• Ионные соединения содержат металл и многоатомный ион. Пример- BaSO4.

Почему ионные связи проводят электричество?

Ионные соединения проводят электричество в расплавленном (жидком) состоянии, потому что ионы могут свободно перемещаться из одного места в другое в жидком состоянии. Но они не могут проводить электричество в твердом состоянии, потому что ионы не могут свободно двигаться.

Почему углерод не может образовывать ионную связь?

Углерод не может образовывать ионные связи, потому что у него четыре электрона на валентной оболочке. Чтобы образовать ионную связь, он должен получить или потерять 4 электрона. Принятие или потеря 4 электронов — процесс, требующий больших затрат энергии. Кроме того, он не является ни электроотрицательным, ни электроположительным элементом периодической таблицы.

Почему ионная связь прочнее ковалентной?

Ионная связь прочнее ковалентной связи, потому что колумбовская сила притяжения действует между двумя противоположно заряженными ионами в ионном соединении. Ковалентные связи образуются за счет совместного использования электронных пар между двумя атомами. Сила притяжения между катионами и анионами очень велика в ионной связи.

Почему между металлом и неметаллом образуется ионная связь?

Ионная связь образуется между металлом и неметаллом, поскольку электроотрицательность между ними должна быть наибольшей. Металлы обычно электроположительны, а неметаллы обычно электроотрицательны в периодической таблице. Более того, разница в электроотрицательности означает более сильную ионную связь между двумя атомами.

Заключение

Ионные связи образуются между двумя элементами (предпочтительно металлом и неметаллом), имеющими значительную разницу в электроотрицательности. Прочность ионной связи также зависит от разницы электроотрицательностей между ними.

Источник: ru.lambdageeks.com

дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям иодид алюминия, ортофосфат магния; нитрат гидроксоцинка (II), оксид серебра

дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям; б) укажите формулы оксидов для указанных гидроксидов и соответственно гидроксидов для оксидов; в) напишите уравнения реакций с образованием указанных продуктов; г) напишите полные ионные и молекулярные уравнения по ионным или по молекулярному полное и сокращенное ионные; д) составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений. Дайте названия исходных веществ и конечных продуктов. Уравнение превращения выделенных веществ написать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. № ЗАДАНИЯ 16 а иодид алюминия, ортофосфат магния; нитрат гидроксоцинка (II), оксид серебра б Al(OH)3, NaOH, H3AsO4, HPO3, N2O5,CO2 в a) H3PO4+KOH→(cредняя / кислая соли); б) SO3+Co(OH)2→(cредняя / кислая соли) г а) CO2+KOH→KHCO3 б) K2S+FeCl3→ д а) AlAl2O3Al2(SO4)3Al(OH)3KAlO2AlCl3 б) Cl2KClO3O2CuOCu

иодид алюминия ортофосфат магния нитрат гидроксоцинка (II) – ZnOHNO3 оксид серебра формула оксида: формула оксида: формула оксида: формула оксида: формула гидроксида: формула гидроксида: в) а) Образование средней соли: б) Образование средней соли: Образование кислой соли: алюминий оксид алюминия 2) серная кислота сульфат алюминия 3) гидроксид натрия гидроксид алюминия сульфат натрия гидроксид калия алюминат калия 5) соляная кислота хлорид алюминия хлорид калия б) хлор гидроксид калия хлорид калия хлорат калия 2) хлорид калия кислород 3) оксид меди (II) 4) водород медь

Похожие готовые решения по химии:

• Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов 12C, 13C, 14C
• Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте K2CO3
• На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 2Fe(к) + O2(г) = 2FeO(к)
• Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)
• Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции. 2. На исходных данных
• Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции NO + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NO2 + K2SO4 + H2O NO2 N
• Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию Никелевое изделие + катодное покрытие
• Приведите формулировки основных стехиометрических законов

• Приведите формулировки основных стехиометрических законов
• В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б». Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить
• Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов 12C, 13C, 14C
• Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей. Если гидролиз идёт по стадиям

При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org

Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи

Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей

Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.

Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.

Источник: www.evkova.org

Гидроксид серебра тип связи

Оксид серебра (I) Ag2O – буро-черные кристаллы с кубической кристаллической решеткой, плотность 7,14 г/см 3 , при 300°С разлагается.

Имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:

При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро:

С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):

В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):

Проявляет окислительные свойства, особенно по отношению к некоторым органическим веществам:

Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:

Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag2O·nH2O.

6.8. Обнаружение ионов серебра (I)

Ионы серебра (I) в растворе можно обнаружить при приливании раствора, содержащего хлорид-ионы :

наблюдается выпадение характерного белого творожистого осадка.

Гидроксид серебра

Общие Физические свойства Термические свойства

Гидроксид серебра
Систематическое наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Химическая формула	AgOH
Состояние (ст. усл.)	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Энтальпия образования (ст. усл.)	-124,36 кДж/моль

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.

Получение

Физические свойства

Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

• реагирует с кислотообразующими окислами, например, поглощает углекислый газ:

• реагирует с сульфидамищелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:

Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия

Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Хромат серебра — Общие Систематическое наименование Хромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2CrO4 Физические свойства … Википедия

Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия

Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия

Фульминат серебра — Общие Систематическое наименование Фульминат серебра(I) Традиционные названия Гремучее серебро Химическая формула AgCNO Эмпирическая формула AgCNO Физические свойства … Википедия

Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия

Ацетиленид серебра — Общие … Википедия

Гидроксид серебра

Из Википедии — свободной энциклопедии

Гидроксид серебра Общие Систематическое
наименование Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Термические свойства • образования Классификация Рег. номер CAS PubChem SMILES

Гидроксид серебра

Гидроокись серебра

AgOH

AgOH

белый аморфный осадок

124,88 г/моль

Энтальпия

-124,36 кДж/моль

12258-15-0

10129950

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена разлагается водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Иногда под гидроксидом серебра имеют в виду смесь оксида с водой: ½Ag2O+½H2O [1]

• Свежие записи

• Где находится датчик температуры охлаждающей жидкости на ЯМЗ 534?
• Эффект Холла и измерение величин датчиками Холла
• Датчик холла на ВАЗ 2109 инжектор: устройство и функции
• Датчик глубины в телефонах Samsung: что это такое и для чего нужен?
• Последствия неисправности датчика распредвала и как ее обнаружить

Источник: ollimpia.ru