4) Хлорид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
а) серной кислотой и оксидом азота (V)
б) карбонатом натрия и нитратом серебра
в) оксидом азота (2) и нитратом железа (3)
г) гидроксидом калия и водой
напишите уравнения реакций
С растворами серной кислоты и сульфата железа (II) реагирует: а) олово б) медь в) алюминий г) свинец напишите уравнения реакций
1. б) CaCl2+NA2CO3=CaCO3+2NaCl
CaCL2+2AgNO3=2AgCl+Ca (NO3) 2
2) 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2
3FeSO4+2Al=Al2 (SO4) 3+3Fe
Вопрос-ответ При выстреле из винтовки скорость пули в момент вылета из ствола равна 500 м/с, а скорость винтовки при отдаче 1,25 м/с. Во сколько раз масса винтовки больше массы пули?
Вопрос-ответ Напишите значение слов: вздох, вековой, вечный, великий, величественный, верхний, верховный, верховой, восполнить, дополнить, пополнить, заполнить, воспоминание, напоминание, упоминание, впечатлительный, впечатляющий, встряхнуть, вытряхнуть,
Источник: sprint-olympic.ru
ХИМИЯ ОГЭ, задания 8-10
Оксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Оксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Поделиться в:
Оксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaO.
Краткая характеристика оксида кальция:
Оксид кальция – неорганическое вещество, порошок от белого до бледно-жёлтого цвета либо бесцветные кристаллы. Не имет запаха.
Так как валентность кальция равна двум, то оксид кальция содержит один атом кислорода и один атом кальция.
Химическая формула оксида кальция CaO.
Оксид кальция широко известен как негашёная известь .
Оксид кальция в воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Практически не растворяется в этаноле. Не растворяется в диэтиловом эфире.
Оксид кальция относится к высокотоксическим веществам. Класс опасности 2. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой .
Препарат в виде пыли и капель взвеси раздражает слизистые оболочки органов дыхания, попадая на кожу, вызывает тяжелые ожоги, особенно сильно действует на слизистую оболочку глаз.
Сера и её соединения. Решение задач
Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственных помещений – 3 мг/м 3 .
При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать меры личной гигиены. Не допускать попадания препарата на слизистые оболочки и на кожу.
Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией, а места наибольшего пыления – укрытиями с местной вытяжной вентиляцией. Испытания препарата в лабораториях следует проводить в вытяжном шкафу.
При проведении анализа окиси кальция с использованием горючего газа следует соблюдать меры противопожарной безопасности.
См. ГОСТ 8677-76 Реактивы. Кальция оксид. Технические условия (с Изменением N 1).
Физические свойства оксида кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CaO |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium oxide (англ.) известь негашеная (рус.) кальция окись (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | порошок от белого до бледно-жёлтого цвета либо бесцветные кристаллы, без запаха |
| Цвет | бесцветный, от белого до бледно-жёлтого |
| Вкус | —* |
| Запах | не имеет |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 3370 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 3,37 |
| Температура кипения, °C | 2850 |
| Температура плавления, °C | 2570 |
| Температура возгонки (сублимации), °C | не имеет |
| Температура разложения, °C | не имеет |
| Молярная масса, г/моль | 56,0774 |
Получение оксида кальция:
Оксид кальция получается в результате следующих химических реакций:
- 1. путем термического разложения известняка:
Это промышленный способ получения оксида кальция. Технологически данный процесс в промышленности реализуют в специальных шахтных печах .
- 2. путем сжигания кальция на воздухе:
2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 o C).
- 3. путем термического разложения гидроксида кальция:
Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 o C).
- 4. путем термического разложения нитрата кальция:
Химические свойства оксида кальция. Химические реакции оксида кальция:
Оксид кальция относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида кальция аналогичны свойствам основных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида кальция с хлором:
В результате реакции образуется хлорид кальция и кислород.
2. реакция оксида кальция с кремнием:
2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2 (t = 1300 o C).
В результате реакции образуется силицид кальция и оксид кремния .
3. реакция оксида кальция с углеродом:
CaО + 3С → CaС2 + СО (t = 1900-1950 o C);
2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2 (t = 700 o C).
В результате реакции образуется карбид кальция и оксид углерода .
4. реакция оксида кальция с алюминием :
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 o C);
В результате реакции образуется кальций и соответственно алюминат кальция, оксид алюминия-кальция и алюмината трикальция.
5. реакция оксида кальция с водой:
Оксид кальция реагирует с водой , образуя гидроксид кальция. Процесс имеет название «гашение извести». Химическая реакция происходит с выделением энергии (тепла).
6. реакция оксида кальция с оксидом углерода (углекислым газом):
Оксид кальция реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат кальция.
7. реакция оксида кальция с оксидом серы :
Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит кальция, во втором случае – сульфат кальция.
8. реакция оксида кальция с оксидом кремния:
CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 o C).
Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат кальция.
9. реакция оксида кальция с оксидом фосфора :
Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: метафосфат кальция, фосфат кальция и дифосфата кальция.
Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими кислотными оксидами.
10. реакция оксида кальция с оксидом алюминия :
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.
11. реакция оксида кальция с оксидом марганца :
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соответственно: соль – манганит кальция либо оксид марганца-кальция.
Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими амфотерными оксидами.
12. реакция оксида кальция с оксидом свинца :
В результате реакции образуется соль – плюмбит кальция. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими оксидами.
13. реакция оксида кальция с тетраоксидом диазота:
Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота. В результате реакции образуются оксид азота (III) и соль – нитрат кальция.
14. реакция оксида кальция с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид кальция и вода.
15. реакция оксида кальция с азотной кислотой:
В результате химической реакции получается соль – нитрат кальция и вода .
Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими кислотами.
16. реакция оксида кальция с бромистым водородом (бромоводородом):
В результате химической реакции получается соль – бромид кальция и вода .
17. реакция оксида кальция с йодоводородом:
В результате химической реакции получается соль – йодид кальция и вода .
Применение и использование оксида кальция:
Оксид кальция используется в производстве строительных материалов, в качестве пищевой добавки E-529.
оксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида кальция
реакции с оксидом кальция
Коэффициент востребованности 9 790
- ← Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции
- Подледная связь →
Источник: xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai