Ответ от Ёоюзник[гуру]
Оптимально растворение в «царской водке»,там получается золотохлористоводородная кислота H[AuCi4]. Можно растворять его и в водном растворе цианистогог калия в присутствии кислорода, но тогда получится аналогичный цианидный комплекс, с которий не так удобен для превращения его в оксид. Чтоб получить оксид золота из растворенноо в царской водке золота нужно добавить туда нужное количество щелочи. Выпадет осадок. Только добавлять нужно с умом а то может образоваться коллоидный раствор и осадк не выпадет, будет устойчивая суспензия, которую придется разрушать чтоб его выделить в чистом виде, а это может оказаться не просто.
Союзник
Мыслитель
(7859)
Если знаешь что может быть обыск лучше заранее растворить а то за несколько минут не успеешь:).Да и полученный раствор дибильные мусора могут принять за наркоту или прекурсор:)
Ответ от ERDETREU[гуру]
1) Азотная кислота.
2) Царская водка — смесь 3 объемов соляной и 1 объема азотной кислоты.
Как правильно восстановить золото железным купоросом
—————
Потом можно получать какие угодно комплексные соединения из этих растворов, в т. ч. цианид.
Ответ от Ёолодкий Виталий[гуру]
Мало-ли чего там комуто хочется не положено ему окисляться и все тут .
Ответ от Spathi[гуру]
Оксид золота получают из его гидрооксида, а последний из хлорида. Вы бы задались вопросом как вообще обогащают золотую руду, и получают чистый металл. Золото хоть и слабо реагирует, но всё таки не настолько инертно. С цианидом, например, золото неплохо реагирует.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Знатокам химии: как заставляют золото вступать в хим.реакции ? Например, как получают оксид золота ?
Источник: 3otveta.ru
Оксид золота как восстановить
Привет Лёва Середнячок
Помогите пожалуйста. формула и характер высшего оксида золота
Ответ проверен экспертом
5 (1 оценка)
HUH39I 9 лет назад
Светило науки — 3027 ответов — 32293 помощи
Высший оксид золота — Au₂O₃.
Это амфотерный оксид, он растворяется в кислотах с образованием солей Au(III) и растворяется в концентрированных щелочах или сплавляется с твердыми щелочами (в первом случае продукты — тетрагидроксоаураты (н-р, Na[Au(OH)₄]), во втором — аураты (н-р, NaAuO₂)).
Лучшие помощники
За сегодня
Ежедневный Еженедельный Ежемесячный За 3 месяца
Мозг Отвечающий
Лёва Середнячок
Мозг Отвечающий
Лёва Середнячок
Мозг Отвечающий
Лёва Середнячок
Мозг Отвечающий
Лёва Середнячок
2023 ВашУрок
Этот сайт использует cookies. Политика Cookies Вы можете указать условия хранения и доступ к cookies в своем браузере.
Установи приложение ВашУрок
Источник: vashurok.com
Золото из грязного раствора.Осаждение золота железным купоросом из запоротого раствора.
Оксид железа (II, III)
Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.
Фото с сайта wikipedia.ru
Способы получения
Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :
1. Горение железа на воздухе:
2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :
3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):
Химические свойства
Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).
1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).
Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):
Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.
2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).
Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:
Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:
Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:
Также окалина окисляется кислородом воздуха :
3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).
5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .
Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):
Также железная окалина восстанавливается водородом:
Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .
Например , с алюминием (алюмотермия):
Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).
Например , с йодоводородом:
Источник: chemege.ru