Оксида серебра температура разложения

Составляем уравнения реакций разложения, также не забываем в уравнениях расставлять коэффициенты:

a) PtO2 = Pt + О2
б) 2Ag2O = 4Ag + О2

Как добавить хороший ответ?
Что необходимо делать:

• Написать правильный и достоверный ответ;
• Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
• Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.

Что делать не стоит:

• Списывать или копировать что-либо. Высоко ценятся ваши личные, уникальные ответы;
• Писать не по сути. «Я не знаю». «Думай сам». «Это же так просто» — подобные выражения не приносят пользы;
• Писать ответ ПРОПИСНЫМИ БУКВАМИ;
• Материться. Это невежливо и неэтично по отношению к другим пользователям.

Пример вопроса
Русский язык
7 минут назад
Какой синоним к слову «Мореплаватель»?
Пожаловаться
Хороший ответ

Вася Иванов

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.

Восстановление хлорида серебра

1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

Источник: uchi.ru

Уравнение химической реакции разложения оксида серебра i 2ag2o 4ag o2

Реакция термического разложения оксида серебра (I).

В результате реакции образуются серебро и кислород.

Реакция протекает при условии: при температуре 160-300 °C.

Формула поиска по сайту: 2Ag2O → 4Ag + O2.

Реакция взаимодействия серы и азотной кислоты

Реакция взаимодействия олова и азотной кислоты

Реакция взаимодействия оксида свинца (II) и углерода

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Особенности химических свойств соединений Cu, Ag и Hg

1. Оксиды серебра и ртути являются термически неустойчивыми

Разложение оксида серебра горелкой (температурой).

2Ag2O → 4Ag + O2 (t)

2HgO → 2Hg + O2 (t)

Оксид меди (II) устойчив, но при очень высоких температурах разлагается на оксид меди (I) и кислород

4CuO → 2Cu2O + O2 (t = 1100ºC)

2. Обжиг сульфидов

При обжиге сульфидов серебра и ртути образуются не оксиды металлов, а сами металлы (так как оксиды термически неустойчивы)

Ag2S + O2 → 2Ag + SO2 (t)

Hg2S + O2 → Hg + SO2 (t)

При обжиге сульфидов других металлов, как правило, образуются два оксида

2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 (t)

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t)

3. Термическое разложение нитратов

По тойже причине термической неустойчивости оксидов серебра и ртути их нитраты разлагаются при нагревании с образованием металла, а не оксида

2AgNO3 Ag2O + 2NaNO3 + H2O В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра , который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду: 2AgOH —> Ag2O + H2O Получить оксид серебра (I) можно так же обработкой раствора AgNO3 растворами гидроксидов щелочноземельных металлов: 2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O Чистый оксид серебра (I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде. Оксид серебра (I) можно получить, если осторожно нагревать гидроксид серебра: 2AgOH = Ag2O + H2O Водород, оксид углерода, перекись водорода и многие металлы восстанавливают оксид серебра (Ag2О) в водной суспензии до металлического серебра (Ag): Ag2О + H2 ( при температуре 40 градусов) = 2Ag + Н2О Ag2О + CO = 2Ag + CO2 Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2

Применение оксида серебра (I)

Оксид серебра может быть источником атомарного кислорода необходимого для зарядки кислородных пистолетов, предназначенных для испытания прочности некоторых материалов на их стойкость к окислению, необходимых для постройки космических аппаратов. Оксида серебра (I) это очень важное химическое соединение, которое может использоваться в фармацевтической промышленности как антисептик, а так же в производстве стекла и применятся как краситель.

Он так же применяется в производстве серебряно-цинковых аккумуляторов, в которых анод представляет собой оксид серебра (I). На этой фотографии видна серебряно-цинковая аккумуляторная батарея — химический источник постоянного электрического тока, где анодом является спрессованный порошок оксида серебра, а катод представляет собой смесь оксида цинка и цинковой пыли.

Аккумуляторный электролит без всяких добавок, содержит раствор химически чистого гидроксида калия. Серебряно-цинковый аккумулятор широко применяется в военной технике, авиации, космосе и часах. Плоские кнопочные батарейки на основе оксида серебра используются, как элементы питания для наручных часов.

Оксид серебра используется в художественных цехах для изготовления новогодних елочных игрушек, например при изготовлении елочных шаров. В цехе стеклодувов внутрь шарика вливают раствор из оксида серебра, аммиака и дистиллированной воды. Потом шарик со смесью взбалтывают, чтобы равномерно окрасились все внутренние стенки игрушки и опускают в воду с температурой 40 градусов. Сначала шарик чернеет, а потом становится серебристым.

Окисление серебра до оксида серебра (I)

Чистое серебро по своей природе это малоактивный металл, который при обычной комнатной температуре, не окисляется на воздухе. Поэтому чистое серебро относится к разряду благородных металлов. Однако это не означает, что серебро вообще не может растворять в себе кислород. Серебро способно при нагревании или расплавлении поглощать значительные объемы кислорода.

Даже твердое серебро при температуре 450 градусов способно растворить в себе до пяти объемов кислорода, а при расплавлении металла (при температуре плавления 960 градусов), когда серебро переходит в жидкое состояние, оно способно поглотить двадцатикратный объем кислорода. При остывании жидкого серебра наблюдается явление разбрызгивание металла. Это очень красивая, но опасная реакция, которая была известна человечеству еще в глубокой древности. Опасность разбрызгивания серебра объясняется тем, что когда серебро после расплавления начинает остывать, металл резко начинает высвобождать большое количество кислорода, что и создает эффект брызг металла.

Почему серебро темнеет?

При температуре 170 градусов по Цельсию, серебро на воздухе начинает покрываться тонкой оксидной пленкой, которая представляет собой оксид серебра (Ag2О), а под действием озона образуются высшие оксиды серебра: Ag2О2, Ag2О3. Однако причиной почернения серебра при обычных условиях является не оксид серебра (Ag2О), как некоторые люди ошибочно себе представляют, а образование на поверхности серебра тонкого слоя сульфида серебра (Ag2S).

Образование сульфида серебра на поверхности серебряного изделия является следствием взаимодействия благородного металла с серой, которая всегда присутствует в составе сероводорода (H2S). Реакция серебра и сероводорода хорошо протекает в присутствии влаги: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O При этом серебро может не только потускнеть, но и почернеть.

А из-за неровностей, которые может иметь серебро, такая темная пленка при игре света, может показаться даже радужной. Чем толще становится пленка, тем темнее делается серебро. Постепенно пленка темнеет, приобретая коричневый оттенок, а потом она со временем становится черной.

Сульфид серебра (Ag2S) это неорганическое вещество, соль серебра и сероводородной кислоты, твердое вещество серо-чёрного цвета. Эта соль серебра считается одним из химических соединений серебра, которое наименее всего растворимо в воде. Очень тонкий слой сульфида серебра (Ag2S) на поверхности серебряных изделий, придает им розоватую окраску.

Сульфид серебра (Ag2S) это очень трудно растворимое химическое соединение. При обычной комнатной температуре эта соль серебра не реагирует даже с кислотами. Только после нагревания сульфид серебра (I) может раствориться в концентрированной азотной кислоте.

Сульфид серебра (I) при комнатной температуре может переходить в раствор за счет образования комплексных соединений серебра при растворении его в растворах цианидов. Чистое серебро редко применяется в изготовлении ювелирных изделий. Чаще всего серебро представлено в виде сплавов.

Недостатком этих сплавов серебра заключается в том, что они содержат разные примеси других металлов, например медь. Серебро, соединяясь в присутствии влаги с сероводородом, образует на своей поверхности тонкий темный слой сульфида серебра (Ag2S).

А медь, являющаяся вторым компонентом сплава серебра, образует сильфид меди (Cu2S), который имеет так же темный цвет, как и сульфид серебра (I). Кроме того медь может реагировать с кислородом, образуя оксид меди.

Поэтому изделия из серебра изготовленные из такого сплава серебра и меди, вследствие коррозии, могут иметь не только темный цвет, но и приобретать красновато-коричневый оттенок. Серебро, со временем, пребывая на воздухе сначала становиться желтоватым, затем делается коричневым, грязно-синим, а потом темнеет.

Интенсивность потемнения серебра, зависит от процентного содержания меди в серебряном сплаве. Чем меди больше в серебряно-медном сплаве, тем быстрее идет процесс почернения серебра. На этом фото изображено столовое серебро (ложки, вилки) которое заметно пожелтело и слегка потемнело. Причиной изменение цвета, является образование на поверхности изделий сульфида серебра и меди, а также оксида меди.

Оксидированное серебро

Для того чтобы серебро не разрушалось, его покрывают тонким слоем оксида серебра. Такое серебро называется оксидированным, то есть покрытым слоем оксида серебра. Такая тонкая оксидная пленка защищает металл от потускнения и улучшает декоративные свойства ювелирных изделий.

На фото выше приведен пример ювелирного серебряного изделия (стильные швензы с оксидированным цветком подсолнуха), выполненного из высокопробного сплава 925 пробы серебра. Данное изделие представляет собой оксидированное серебро 925. Оксид серебра, покрывающий это изделие, надежно защищает серебро от потускнения.

Такое оксидированное серебро может долго храниться и не подвергаться дальнейшему окислению. Данное изделие отлично смотрится и имеет великолепный эстетический вид. На этих фото изображены ювелирные изделия из серебра покрытые тонким слоем оксида серебра: винтажный элемент «Осьминог» (оксид серебра) и оксидированный винтажный элемент «Скарабей».

На этом фото изображены часы-амулет. Это ювелирное изделие выполнено из высокопробного серебра. Часы оксидированы, имеют чеканку с рисунком на корпусе. На фото слева изображена симпатичная филигрань, винтажный элемент, с замысловатым орнаментом, где центральные лепестки имеют выпуклую форму.

Данное ювелирное изделие выполнено из высококачественного сплава, представляет собой серебро 925 пробы и покрыто тонким слоем оксида серебра. На фото справа изображена ладанка «Св. Николай Чудотворец». Материалом, из которого изготовлено данное изделие, является серебро 925 пробы, покрытое тонким слоем оксида серебра.

Свежие записи

• Сера — химические свойства, получение, соединения.
• Нитрат кальция: способы получения и химические свойства
• Кальций: способы получения и химические свойства
• Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства
• Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства

Источник: all-equa.ru

Оксид серебра — Silver oxide

Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Оксид серебра (I) это химическое соединение с формула Ag2О. Это мелкий черный или темно-коричневый порошок, который используется для приготовления других серебро соединения.

• 1 Подготовка
• 2 Структура и свойства
• 3 Приложения
• 4 Рекомендации
• 5 внешняя ссылка

Подготовка

Оксид серебра (I), полученный в результате реакции гидроксид лития с очень разбавленным раствором нитрата серебра

Оксид серебра можно получить, объединив водные растворы нитрат серебра и гидроксид щелочного металла. [7] [8] Эта реакция не дает заметного количества гидроксида серебра из-за благоприятной энергетики для следующей реакции: [9]

При соответствующем контроле эту реакцию можно использовать для получения Ag2О порошок со свойствами, подходящими для использования в качестве тонкозернистого наполнителя проводящей пасты. [11]

Структура и свойства

Ag2O имеет линейные двухкоординатные центры Ag, связанные тетраэдрическими оксидами. Он изоструктурен Cu2О. Он «растворяется» в растворителях, которые его разлагают. Он слабо растворяется в воде из-за образования иона Ag (ОН) −
2 и, возможно, родственные продукты гидролиза. [12] Растворим в аммиак раствор, продуцирующий активное соединение Реагент Толленса. Суспензия Ag2O легко атакуют кислоты:

где HX = HF, HCl, HBr, ЗДРАВСТВУЙ, или же CF3COOH. Он также будет реагировать с растворами хлоридов щелочных металлов с осаждением хлорид серебра, оставляя раствор соответствующего гидроксида щелочного металла. [12] [13]

Как и многие соединения серебра, оксид серебра светочувствителен. Он также разлагается при температуре выше 280 ° C. [14]

Приложения

Этот оксид используется в серебряно-оксидные батареи. В органической химии оксид серебра используется как мягкий окислитель. Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот. Такие реакции часто проходят лучше всего, когда оксид серебра готов. на месте из нитрата серебра и гидроксида щелочного металла.

Рекомендации

1. ^ абc«Паспорт безопасности оксида серебра». SaltLakeMetals.com. Солт-Лейк-металс . Получено 2014-06-08 .
2. ^ абc Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (81 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–83. ISBN0-8493-0594-2 .
3. ^ аб Перри, Дейл Л. (1995). Справочник неорганических соединений (Иллюстрированный ред.). CRC Press. п. 354. ISBN0849386713 .
4. ^ абhttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1 Уилсон, К. В. (1963). «4-йодовератрол». Органический синтез. CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
5. ; Коллективный объем, 4, п. 547
6. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001.
7. ISBN 0-12-352651-5.
8. ^ Бидерманн, Джордж; Силлен, Ларс Гуннар (1960). «Исследования по гидролизу ионов металлов. Часть 30. Критический обзор равновесия растворимости Ag2O «. Acta Chemica Scandinavica. 13: 717. Дои: 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
9. ^США 20050050990A1, Харигаэ, Кеничи и Ёсиюки Сёдзи, «Мелкозернистый порошок оксида серебра», опубликовано 10 марта 2005 г.
10. ^ абКоттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Высшая неорганическая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: Interscience. п. 1042.
11. ^ Общая химия Линус Полинг, 1970 Dover ed. p703-704
12. ^Индекс химических веществ и лекарств МеркВ архиве 2009-02-01 в Wayback Machine, 14-е изд. монография 8521

внешняя ссылка

• Отжиг оксида серебра — Демонстрационный эксперимент: инструкция и видео

Источник: wikicsu.ru