Олово было известно человеку уже в 4 тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, так как изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии, Четвертой Книге Моисеевой.
Происхождение названия [ ]
Происхождение слова «олово» неизвестно. В Древнем Риме олово называли «белым свинцом» ( plumbum album ), в отличие от plumbum nigrum — чёрного, или обыкновенного, свинца. По-гречески белый — алофос. По-видимому, от этого слова и произошло «олово», что указывало на цвет металла. В русский язык оно попало в XI веке и означало как олово, так и свинец (в древности эти металлы плохо различали).
Латинское название stannum , связанное с санскритским словом, означающим стойкий, прочный, первоначально относилось к сплаву свинца и серебра, а позднее к другому, имитирующему его сплаву, содержащему около 67 % олова; к IV веку этим словом стали называть олово. Происхождение английского (а также голландского и датского) tin неизвестно.
Большой секрет, который научит вас произносить [ɜ:]
Нахождение в природе [ ]
Олово — редкий рассеянный элемент, по распространённости в земной коре олово занимает 47-е место. Содержание олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2·10 -4 до 8·10 -3 % по массе. Основной минерал олова — Добыча [ ]
Физические и химические свойства [ ]
Простое вещество олово алмаза (кубическая кристаллическая решетка с параметром а = 0,6491 нм). В сером олове координационный тетраэдр, металл, а α-Sn относится к числу полупроводников. Ниже 3,72 К α-Sn переходит в сверхпроводящее состояние. Стандартный электродный потенциал Sn 2+ /Sn равен −0.136 В, пары Sn 4+ /Sn 2+ 0.151 В.
При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150°C:
С концентрированной соляной кислотой олово медленно реагирует:
Возможно также образование хлороловянных кислот составов HSnCl3, H2SnCl4 и других, например:
В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной реагирует очень медленно.
При сильном нагреве оксид олова (II) гидролизе растворов солей олова (IV) образуется белый осадок — так называемая α-оловянная кислота:
Свежеполученная α-оловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах:
При хранении α-оловянная кислота стареет, теряет воду и переходит в β-оловянную кислоту, которая отличается большей химической инертностью. Данное изменение свойств связывают с уменьшением числа активных HO-Sn группировок при стоянии и замене их на более инертные мостиковые -Sn-O-Sn- связи.
При действии на раствор соли олова (II) растворами сульфидов выпадает осадок сульфида олова (II):
Оловянная чума [ ]
При температуре ниже 13,2 градусов Цельсия белое олово переходит в серое, происходит увеличение удельного объема на 25,6 %, и металл рассыпается в серый порошок после нескольких сотен циклов. Это превращение называется «оловянной чумой».
Взаимодействие олова с разбавленными кислотами. Опыт 1
Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова — в бронза (с медью). В последнее время возрождается интерес к использованию металла, поскольку он наиболее «экологичен» среди тяжёлых цветных металлов. Так же активно используется для создания циркония обладают высокими температурами плавления (до 2000 °C) и стойкостью к окислению при нагревании на воздухе и имеют ряд областей применения.
Олово является важнейшим легирующим компонентом при получении конструкционных сплавов титана.
Двуокись олова — очень эффективный химических источниках тока в качестве марганцево-оловянный элемент , Свинцово-оловянный аккумулятор обладает в 2,5 раза большей емкостью и в 5 раз большей энергоплотностью на единицу объёма, внутреннее сопротивление его значительно ниже.
Физиологическое действие [ ]
Ссылки [ ]
- Олово на Webelements
- Олово в Популярной библиотеке химических элементов
- «Олово» — Статья в Физической энциклопедии
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
az:Qalay bs:Kalaj cs:Cín eo:Stano es:Estaño id:Timah io:Stano nah:Āmochitl nds:Tinn nn:Grunnstoffet tinn no:Tinn (grunnstoff) qu:Chayanta sh:Kalaj sk:Cín tr:Kalay ug:Qeley uz:Qalay
Источник: science.fandom.com
Как пишется олово?
Имеет серебристо-белый цвет, но на воздухе постепенно окисляется и темнеет. Олово используется очень широко:
- При сгорании образуется белый порошок.Его используют, как средство для полировки поверхностей.
- Большая часть добываемого в мире олова идет на изготовление консервных банок. В России около ста промышленных установок для переработки олова. В переработку идут отходы белой жести, ее обрабатывают хлором. Олово с ним соединяется легко.
- Многие из оловянных соединений токсичны, поэтому они входят в состав инсектицидов и противогельминтных средств. Олово стимулирует рост и развитие растений. В тех концентрациях, в которых оно содержится в данных средствах, олово неопасно для человека.
- Оксид олова используют при получении рубинового стекла.
- Двуокись олова используется, как абразив.
- Дисульфид олова используют для имитации позолоты.
- Из смеси солей олова изготовляют краситель для шерсти.
- Олово известно человеку с древности, как и золото, серебро, медь и железо. Посуду изготовляли в древности из чистого олова, как и украшения.
- Тетрахлорид олова используют, как растворитель фосфора и йода.
- Олово – основной компонент для получения титана. Титан – отличный биосовместимый материал. Из него изготовляются протезы, медицинские спицы, брекеты для коррекции прикуса, коронки.
- Тонкая оловянная фольга используется для электроконденсаторов.
- Припои олова нетоксичны, поэтому могут служить, как припой для посуды. Припои используют для прочного соединения металлических деталей.
- Конечно, из олова также изготовляют произведения искусства. В том же Эрмитаже вы можете полюбоваться на эту красоту и даже попробовать изготовить фигурки самостоятельно. Это не очень сложно, но требует усердия, терпения и художественного вкуса. Без таланта тут не обойтись.
Олово в природе встречается редко, в составе оловянной руды чистого олова – не более 1%. Современное получение олова трудоемко.
Несколько интересных фактов об олове
Древние римляне употребляли вино, которое изготовлялось в оловянных котлах. Металл проникал в вино и понемногу отравлял римлян. Конечно, никто тогда не занимался химией, поэтому этот феномен древние никак не могли объяснить.
В жилых помещениях, расположенных ближе, чем за километр от автострады, в воздухе фиксируют избыток олова. Олово создает условия для появления злокачественных опухолей в организме.
Источник: olovok.com
Значение слова олово
олово
Олово О́лово (химический символ — Sn; ) — элемент 14-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы IV группы), пятого периода, с атомным номером 50.
Википедия
олово
м.Химический элемент; мягкий, ковкий, серебристо-белый металл, применяемый для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п.
Большой современный толковый словарь русского языка
олово
м. Химический элемент; мягкий, ковкий, серебристо-белый металл, применяемый для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п.
Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой
олово
ср. крушец (металл) пепельно-серебристый, белее свинца, весьма мягкий, легкоплавкий, легкий весом, более прочих удобный для паянья и для отливки простых мелких вешиц; | стар. свинец, откуда пословица: Слово олово, веско. Лить олово, святочное гаданье. Только у молодца и золотца, что пуговка оловца! Оловянная кружка или оловянка жен. и оловяник муж.
Оловянная руда, — колчедан, — припой. Оловяничник, оловянщик муж. отливающий, работающий оловянную посуду. Оловолей, оловолитель муж. , церк. оловогадатель, отливающий олово в воду, для гаданья, предсказаний. Оловянные глаза, мутные и бездушные; оловянный глаз, с бельмом. Оловок муж. , зап. карандаш. Словарь Даля
олово
`олово, -а
Словарь русского языка Лопатина
олово
химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл
Словарь русского языка Ожегова
олово
(лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 50, атомная масса 118,
710. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный; tпл 231,91 °С. Полиморфно; т. н. белое олово (или ?-Sn) с плотностью 7,228 г/см3 ниже 13,2 °С переходит в серое олово (?-Sn) с плотностью 5,75 г/см
3. На воздухе тускнеет, покрываясь пленкой оксида, стойкой к химическим реагентам. Главные промышленные минералы — касситерит и станнин. Олово — компонент многих сплавов, напр. подшипниковых (баббитов), типографских (гарт). Идет на покрытие других металлов для защиты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести для консервных банок.
Современный толковый словарь, БСЭ
олово
олово м. Химический элемент; мягкий, ковкий, серебристо-белый металл, применяемый для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п.
Толковый словарь Ефремовой
олово
олова, мн. нет, ср. Мягкий, ковкий серебристо-белый металл.
Толковый словарь русского языка Ушакова
3. При температурах ниже 13,2 |С устойчиво a-Sn (серое О.) кубической структуры типа алмаза; плотность 5,85 г / см
3. Переход b — a сопровождается превращением металла в порошок (см. Оловянная чума ), t пл 231,9 |С, t kип 2270 |С. Температурный коэффициент линейного расширения 23T10v6 (0-100 |С); удельная теплоёмкость (0|С) 0,225 кдж /( кг TК), т. е. 0,0536 кал /( г T|С); теплопроводность (0 |С) 65,8 вт /( м TК), т. е. 0,157 кал /( см T- сек T|С); удельное электрическое сопротивление (20 |С) 0,115T10v6 ом T м , т. е. 11,5T10v6 ом T см .Предел прочности при растяжении 16,6 Мн / м 2 (1,7 кгс / мм
2) ‘ , относительное удлинение 80-90%; твёрдость по Бринеллю 38,3-41,2 Мн / м 2 (3,9-4,2 кгс / мм
2).При изгибании прутков О. слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов. В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5 s 2 5 p 2 О. имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения Sn (П) — сильные восстановители. Сухим и влажным воздухом при температуре до 100 |С О. практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная плёнка SnO
2. По отношению к холодной и кипящей воде О. устойчиво. Стандартный электродный потенциал О. в кислой среде равен — 0,136 в . Из разбавленных HCl и H2SO4 на холоду О. медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl2 и сульфат SnSO
4. В горячей концентрированной H2SO4 при нагревании О. растворяется, образуя Sn (SO
4)2 и SO
2. Холодная (О |С) разбавленная азотная кислота действует на О. по реакции: 4Sn + 10HNO3 4Sn (NO
3)2 + NH4NO3 + 3H2O. При нагревании с концентрированной HNO3 (плотность 1,2-1,42 г / см
3) О. окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты H2SnO3, степень гидратации которой переменна: 3Sn+ 4HNO3 + n H2O 3H2SnO3T n H2O + 4NO. При нагревании О. в концентрированных растворах щелочей выделяется водород и образуется гексагидростаннат: Sn + 2КОН + 4Н2О K2[Sn (OH) 6] + 2H
2. Кислород воздуха пассивирует О., оставляя на его поверхности плёнку SnO
2. Химически двуокись SnO2 очень устойчива, а окись SnO быстро окисляется, её получают косвенным путём. SnO2 проявляет преимущественно кислотные свойства, SnO — основные. С водородом О. непосредственно не соединяется; гидрид SnH4 образуется при взаимодействии Mg2Sn и соляной кислоты: Mg2Sn + 4HCl 2MgCl2 + SnH
4. Это бесцветный ядовитый газ, t kип -52 |С; он очень непрочен, при комнатной температуре разлагается на Sn и H2 в течение нескольких суток, а выше 150 |С — мгновенно. Образуется также при действии водорода в момент выделения на соли О., например: SnCl2 + 4HCl + 3Mg 3MgCl2 + SnH
4. С галогенами О. даёт соединения состава SnX2 и SnX
4. Первые солеобразны и в растворах дают ионы Sn2+, вторые (кроме SnF
4) гидролизуются водой, но растворимы в неполярных органических жидкостях. Взаимодействием О. с сухим хлором (Sn + 2Cl2 SnCl
4) получают тетрахлорид SnCl4; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, йод. Раньше по приведённой реакции удаляли О. с вышедших из строя лужёных изделий. Сейчас способ мало распространён из-за токсичности хлора и высоких потерь О. Тетрагалогениды SnX4 образуют комплексные соединения с H2O, NH3, окислами азота, PCl5, спиртами, эфирами и многими органическими соединениями. С галогеноводородными кислотами галогениды О. дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, например H2SnCl4 и H2SnCl
6. При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки Sn (OH) 2 или H2SnO3T n H2O.С серой О. даёт нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды: коричневый SnS и золотисто-жёлтый SnS
2. Иногда Bi и Pb испаряют в вакууме. Электролитическое рафинирование и зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого О. Около 50% всего производимого О. составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома и различных сплавов.
До 40% О. идёт на лужение консервной жести, остальное расходуется на производство припоев, подшипниковых и типографских сплавов (см. Оловянные сплавы ). Двуокись SnO2 применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Соль — станнит натрия Na2SnO3T3H2O используется в протравном крашении тканей. Кристаллический SnS2 (‘сусальное золото’) входит в состав красок, имитирующих позолоту.
Станнид ниобия Nb3Sn — один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов. Н. Н. Севрюков.Токсичность самого О. и большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным О., практически не встречается.
Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением AsH3 при случайном попадании воды на отходы очистки О. от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли окиси О. (т. н. чёрное О., SnO) могут развиться пневмокониозы , у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид О. (SnCl4T5H2O) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг / м 3 раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид О. вызывает её изъязвления. Сильный судорожный яд — оловянистый водород (станнометан, SnH
4), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжёлые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH4 (за счёт действия на полуду банок органических кислот содержимого).
Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход. Органические соединения О., особенно ди- и триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства.
Нередко развиваются коматозное состояние (см. Кома ), нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений О. несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда. О. как художественный материал.
Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение О. в декоративно-прикладном искусстве. В Древнем Египте из О. выполнялись украшения, напаянные на другие металлы.
С конца 13 в. в западно-европейских странах появились сосуды и церковная утварь из О., близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким и округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 в. Ф. Брио (Франция) и К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из О. с рельефными изображениями (гербы, мифологические, жанровые сцены).
А. Ш. Буль вводил О. в маркетри при отделке мебели. В России изделия из О. (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 в.; в 18 в. на севере России расцвета достигло производство медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К началу 19 в. сосуды из О. уступили место фаянсовым и обращение к О. как художественному материалу стало редким. Эстетические достоинства современных декоративных изделий из О. — в чётком выявлении структуры предмета и зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьём без последующей обработки.Лит.: Севрюков Н. Н., Олово, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1963, с. 738-39; Металлургия олова, М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973, с. 620-43; Рипан P., Четяну И., Неорганическая химия, ч. 1 — Химия металлов, пер. с рум., М., 1971, с. 395-426; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973; Вредные вещества в промышленности, ч. 2, 6 изд., М,, 1971; Tardy, Les etains français, pt. 1-4, P., 1957-64; Mory L., Schones Zinn, Munch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig,
1963.
Большая советская энциклопедия, БСЭ
олово
олово, -а
Полный орфографический словарь русского языка
олово
свинец
Викисловарь
олово
свинец
Викисловарь
олово
свинец
Викисловарь
олово
олово
Викисловарь
Источник: xn--b1advjcbct.xn--p1ai