· Растворение хлорида олова в концентрированной соляной кислоте:
SnCl 4 + 2HCl ? H 2 [SnCl 6 ]
5. Биологическая роль
О роли олова в живых организмах практически ничего не известно. В теле человека содержится примерно (1-2)·10 -4 % олова, а его ежедневное поступление с пищей составляет 0,2-3,5 мг. Олово входит в состав желудочного фермента гастрина, влияет на активность флавиновых ферментов, способно усиливать процессы роста.
Многие растения способны аккумулировать олово, содержащееся в почве, воде, в выхлопных газах автомобилей. Так, брусника и черника, собранные в лесу, расположенном даже в 25 км от автострад с большим движением, содержат около 40 мг олова на 1 кг ягод при норме 2 мг/кг. В пищевые продукты 50-ый элемент может попадать и из упаковки — упаковочная фольга или консервные банки.
В течение суток оптимальной дозой поступления олова в организм считают от 2 до 10 мг. Основной вид содержания данного металла в теле человека — в виде жирорастворимых солей. В тканях олово присутствует в концентрациях от 0,5 до 4,0 мкг/г. На кости приходится 0,8 мкг/г олова, на почки, сердце и тонкий кишечник — 0,1 мкг/г. Выделяется олово из организма с желчью и мочой. [9, с. 203]
Олово. Применение и физические свойства. Общий обзор.
Несмотря на то, что недостаток олова приводит к ряду заболеваний, его избыток гораздо вреднее для человеческого организма. Пятидесятый элемент не относится к особо токсичным металлам (металлическое олово не ядовито), однако олово представляет опасность для человека в виде паров и различных аэрозольных частиц, пыли (при воздействии паров или пыли олова может развиться станноз — поражение легких). Очень токсичны некоторые оловоорганические соединения, которые при поступлении в желудочно-кишечный тракт проявляют выраженный кумулятивный эффект с последующим развитием хромосомных аберраций в клетках костного мозга.
Главные проявления избытка олова: постоянные головные боли; головокружения; расстройства зрения; металлический привкус во рту; тошнота; снижение аппетита; боли в животе; увеличение печени и прочие признаки. На основании лишь этих симптомов трудно предположить, что причиной их появления служит загрязнение воздуха и воды пятидесятым элементом или его соединениями. Верными признаками отравления являются кишечные колики, сине-черная обводка десен, бледно-серый цвет кожи, малокровие. Дополнительную информацию может дать анализ крови, указывающий на повышение уровня трансаминаз в крови, снижение содержания в организме цинка и меди.
Профилактикой отравлений оловом могут служить соблюдения правил гигиены труда, контроль предельно допустимых концентраций соединений пятидесятого элемента. Временно допустимая концентрация соединений олова в атмосферном воздухе 0,05 мг/м 3 , ПДК олова в пищевых продуктах 200 мг/кг, в молочных продуктах и соках — 100 мг/кг. Кроме того, не стоит пользоваться посудой, содержащей олово и кадмий; необходимо строить дома вдали от дорог и магистралей. Живущим вблизи шоссе необходимо профилактически строго следить за тем, чтобы дети и взрослые получали с пищей достаточно магния, железа, кальция, цинка и витаминов.
«Плавление и кристаллизация олова»
6. Область применения [2]
Так как олово является безопасным, нетоксичным, коррозионностойким покрытием, как в чистом виде, так и в сплавах с другими металлами, то это является одной из основных областей применения. По этим причинам главное промышленное применение 50 — ого элемента является изготовление белой жести (луженого железа) для производства тары пищевых продуктов, использующихся в консервной промышленности. На эти нужды расходуется около 33 % всего добываемого олова. Еще большее количество этого металла (60 %) расходуется в металлургии на создание различных сплавов, важнейший из которых — бронза (сплав олова с медью). Этот сплав один из незаменимых материалов в области машиностроения.
Техника нуждается и в других оловянных сплавах, довольно часто их применяют в качестве антифрикционных материалов, которые позволяют увеличить ресурс машин и механизмов. Из всех антифрикционных сплавов наилучшими свойствами обладают оловянные баббиты (подшипниковые сплавы олова с сурьмой), в составе которых до 90 % олова. Припои — оловянные сплавы (с цинком либо свинцом) с помощью которых возможно соединять металлические детали. Мягкие и легкоплавкие свинцово — оловянные припои хорошо смачивают поверхность большинства металлов, обладают высокой пластичностью и сопротивлением усталости, а нетоксичные цинко — оловянные припои прекрасно подходят для лужения посуды и других бытовых изделий. К сожалению, область применения оловянных припоев ограничивается из — за недостаточной механической прочности.
Сплав пьютер — используется для изготовления посуды. Олово входит также в состав типографского сплава гарта. Сплавы на основе олова необходимы в электротехнике.
Важнейший материал для электроконденсаторов — станиоль — тонкая оловянная фольга, в которой доля прочих элементов менее 5 %. Кроме конденсаторов станиоль идет на изготовление органных труб, посуды, художественных изделий. Олово является основным легирующим компонентом при получении конструкционных сплавов титана. Интерметаллические соединения олова обладают высокими температурами плавления, так, например, станнид циркония Zr 3 Sn 2 плавится лишь при температуре 1 985 °C, при этом сплав обладает стойкостью к окислению при нагревании на воздухе.
Тетрахлорид олова SnCl 4 применяется в качестве растворителя, так как способен растворять йод, фосфор, серу и многие органические вещества.
В текстильном производстве используется дихлорид олова SnCl 2 , который применяется для протравы при крашении и в качестве восстановителя при синтезе органических красителей. Этими же качествами обладает и другое неметаллическое соединения олова — станната натрия Na 2 SnO 3 , имеющий и дополнительную функцию — утяжеление шелка.
Смесь солей олова — «жёлтая композиция» — когда-то использовалась как краситель для шерсти. Дисульфид олова SnS 2 (золотисто-желтые кристаллы) применяют в составе красок, имитирующих позолоту («сусальное золото»). Ограниченно используются окислы олова, например, двуокись олова SnO 2 — очень эффективный абразивный материал, применяемый при «доводке» поверхности оптического стекла, а также SnO 2 используется при производстве белой глазури. Оксид олова SnO используется для получения рубинового стекла. Станнат бария BaSnO 3 нашел свое применение в радиотехнике в качестве превосходного диэлектрика.
Не менее широкое применение в различных областях нашли и оловоорганические соединения. Так как многие из них токсичны, то их широко используют в сельскохозяйственной промышленности в качестве инсектицидов. Так, например, на базе ацетата трифенилолова (C 6 H 5 ) 3 SnOOCCH 3 был создан эффективный препарат для борьбы с грибковыми заболеваниями таких важных сельскохозяйственных культур, как картофель и сахарная свекла, а также это вещество стимулирует рост и развитие растений.
В ветеринарии для борьбы с гельминтами применяются препараты на основе дилаурината дибутилолова (C 4 H 9 ) 2 Sn(OCOC 11 H 23 ) 2 , кроме того, дибутилоловодилаурат — стабилизатор ПВХ, катализатор в производстве полиуретановых пен. Гидроокись трибутилолова (С 4 Н 9 ) 3 SnOH применяют в целлюлозно — бумажной промышленности для борьбы с грибками, развивающимися в аппаратах переработки. Благодаря этому соединению значительно повышается производительность аппаратуры.
Олово — один из немногих металлов, известных человеку еще с доисторических времен. Раньше олово считали «стратегическим металлом», так как оно являлось наиболее прочным в то время металлом.
Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре занимает 47 — е место. Температура плавление невелика, что позволяет добывать его из руд.
Олово существует в двух аллотропных модификациях:
? — олово (белое), t > 13,2?С
Олово имеет три степени окисления: -4, +2, +4. Олово очень хорошо проявляет восстановительные свойства.
Область применения олова и его соединений очень широка. Это: производство тары пищевых продуктов, создание различных сплавов, изготовление посуды, применяется в качестве растворителя; применение в электротехнике, в машиностроении, в текстильном производстве, в сельскохозяйственной промышленности, целлюлозно — бумажной промышленности, в ветеринарии.
Таким образом, олово — это важнейший металл для всего человечества.
Список использованной литературы
Введенская Л.А. Этимология: Учебное пособие. / Л.А. Введенская, Н.П. Колесников. — СПб.: Питер, 2004. — 122 с.
Таблица Д.И. Менделеева
Башмаков В.И. Лекции по неорганической химии
Спиваковский В.Б. Аналитическая химия олова. / В.Б. Спиваковский. — М., 1975. — 169 с.
Лидин Р.А. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. — 3 — е изд. / Р.А. Лидин. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
Рипан Р. Неорганическая химия. Химия металлов. / Р. Рипан, И. Четяну. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Крылова В.В. Олово, свинец и интерметаллические соединения в рудах. / В.В. Крылова. — Труды ЦНИГРИ, 1979, Т. 142. — 470 с.
Теги: Олово и его соединения Курсовая работа (теория) Химия
Просмотров: 17899
Найти в Wikkipedia статьи с фразой: Олово и его соединения
Репетиторство
Нужна помощь по изучению какой-либы темы?
Наши специалисты проконсультируют или окажут репетиторские услуги по интересующей вас тематике.
Отправь заявку с указанием темы прямо сейчас, чтобы узнать о возможности получения консультации.
Источник: diplomba.ru
Олово обозначение. Химический элемент олово. Свойства и применение олова
. Олово в периодической системе химических элементов расположено под номером 50.
Характеристика элемента Олово
Олово встречается в природе редко, в жилах древних пород, почти исключительно в виде окиси SnO, называемой оловянным камнем… Окись олова восстанавливается весьма легко, через нагревание углём, в металлическое олово. Оттого олово знали ещё в древности, и ещё финикяне везли (его)из Англии… Олово мягче серебра и золота, и только свинец превосходит его в этом отношении.
Д. И. Менделеев. Основы химии
Олово является одним из семи металлов, которые известны ещё с древних времён. Открытие его было связано со случайным восстановлением наносного касситерита (оловянного камня); наносные отложения встречаются на поверхности или близко к ней, и оловянные руды намного легче восстанавливаются, чем руды других металлов. Оловянные разработки в Саксонии и Богемии относятся ещё к 12 веку, но в 17 веке 30-летняя война(1618 — 1648) разрушила промышленность. Производство смогли возобновить, но из-за открытия богатых месторождений в Америке оно пришло в упадок.
Олово римляне называли plumbum album – «белый свинец». Химический знак олова, Sn, произошло от латинского stannum, означающим «стойкий», «прочный». «Олово» вероятнее всего, произошло от греческого alophoys – белый, что указывает на цвет металла. В русском языке «олово» появилось в XI веке и означало как олово, так и свинец, эти два металла почти не различали, как и до сих пор в некоторых славянских языках оловом называется свинец. Олово со свинцом внешне похожи, оба металла тяжёлые и легкоплавкие, но их ещё путают и с цинком.
Олово – мягкий легкоплавкий металл. Изредка встречается в самородном виде, но чаще в виде соединений с кислородом и серой. Быстро согнув палочку из олова, можно услышать, как трутся друг о друга кристаллы олова. Простое вещество олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде β- модификации (белое олово), устойчивой выше 13,2ºС.
Белое олово – это серебристо — белый, мягкий, пластичный металл. При охлаждении, белое олово переходит в α — модификацию (серое олово). Серое олово имеет структуру алмаза. Фазовый переход белого олова в серое сопровождается увеличением удельного объёма на 25,6%, это приводит к рассыпанию олова в порошок. Наблюдавшееся рассыпание оловянных изделий во время сильных морозов называли «оловянной чумой».
Олово не токсично, устойчиво к коррозии. Для пайки металлов используют сплав 1/3 свинца и 2/3 олова, он плавится при 182 ºС – на 50 0 ниже, чем чистое олово и на 145 0 ниже, чем свинец.
Олова очень много расходуется на получение бронзы – сплава олова с медью и баббита – антифрикционного сплава олова с медью, свинцом и сурьмой. Баббиты резко снижают трение, поэтому используют их в производстве подшипников. Олово до середины XX века широко использовалось для изготовления детских игрушек, оловянные солдатики были самыми востребованными.
В 2012 году мировое производство олова составило 230 тысяч тонн.
Мягкий белый металл – олово – был одним из первых металлов, которые научился обрабатывать человек. Ученые считают, что добывать олово стали гораздо раньше, чем было впервые найдено железо.
Некоторые археологические находки подтверждают, что оловянные шахты на территории нынешнего Ирака работали уже четыре тысячи лет назад. Оловом торговали: купцы выменивали его на и драгоценные камни. В природе олово содержится в оксидной оловянной руде касситерите – минерале, залежи которого встречаются в Юго-Восточной Азии, Южной Америке, Австралии, Китае.
Из истории
По данным историков и археологов, впервые обнаружили олово, вероятнее всего, случайно, в наносных отложениях касситерита. Древние горны с отработанным шлаком удалось найти на юго-западе Великобритании. Среди обнаруженных предметов эпохи Древнего Рима и Греции оловянные изделия встречаются очень редко, что подтверждает предположение, что металл этот был дорогим.
Об олове упоминается в произведениях арабской литературы VIII-IX веков, а также в средневековых произведениях, описывающих путешествия и великие открытия. В Богемии и Саксонии олово стали добывать в XII веке.
Интересно, что задолго до того, как люди стали добывать чистое олово, изобрели бронзу – сплав олова с медью. По некоторым данным, бронза была известна человеку уже в 2500 году до нашей эры.
Дело в том, что олово существует в составе руд вместе с медью, поэтому при плавке получали не чистую медь, а ее сплав с оловом, то есть бронзу. Олово как случайную примесь можно обнаружить в медной посуде египетских фараонов, изготовленной в 2000 году до нашей эры.
Химические свойства олова
Олово инертно по отношению к воде и кислороду при комнатной температуре. Металл также имеет свойство покрываться тонкой оксидной пленкой на открытом воздухе. Именно химическая инертность олова в обычных условиях послужила популярности металла у изготовителей жестяной тары.
Серная и соляная кислота в разбавленном состоянии воздействуют на олово крайне медленно, а в концентрированном виде при нагревании растворяют его. При соединении с соляной кислотой получают хлорид олова, при реакции с серной – сульфат олова.
При вступлении в реакцию с разбавленной азотной кислотой получают нитрат олова, с концентрированной азотной кислотой – нерастворимую оловянную кислоту. Соединения олова имеют важное промышленное значение: их используют при производстве гальванических покрытий.
Применение олова
Этот серебристо-белый мягкий металл можно раскатать до состояния тонкой фольги. Олово не ржавеет, поэтому его широко используют в разных сферах. Чаще всего из этого металла изготавливают тару. Если олово нанести тонким слоем на другой металл, оно придаст поверхности особый блеск и гладкость.
Это свойство олова используют при изготовлении консервных банок. Олово часто используют в качестве антикоррозионного покрытия. Более третьей части всего олова, которое сегодня добывают в мире, используется при производстве пищевых емкостей для продуктов и напитков. Жестяные банки, хорошо всем знакомые, сделаны из стали, покрытой слоем олова толщиной не более 0,4 мкм.
Еще треть добываемого олова идет на изготовление припоев – сплавов со свинцом в разных пропорциях. Припои используются в электротехнике, для пайки трубопроводов. Такие сплавы могут содержать до 97% олова, медь и сурьму, увеличивающие твердость и прочность сплава.
Из олова, смешанного с сурьмой, делают посуду (в первую очередь фраже). В промышленности олово используют в различных химических соединениях.
Что такое олово?
Олово – металл. Он занимает 50-е место в таблице химических элементов Дмитрия Менделеева. 50-ый номер находится в 4-ой группе таблице, в ее главной подгруппе. Они входят в пятый период списка. Масса олова равна 118, 710.
Металл редкий и рассеянный. Его в небольших количествах выделяют из руд и песков. По содержанию в коре Земли, олово занимает 47-е место среди химических элементов. Больше всего серебристо-белого металла в кассетирите. Это минерал.
В нем олова почти 80%. Кстати, именно доля кассетирита велика в песках, поднимаемых со дна океана. Велика доля легкого металла и в оловянном колчедане, но он редко встречается в природе.
У элемента невысокая планка плавления. Предельная температура олова , при которой металл остается твердым — 231 градус Цельсия. Уже при 231,9 градусах элемент плавится. Эта цифра одинакова для обеих модификаций металла. Он бывает белый и серый. Темный оттенок элемент приобретает, переходя из металлического состояние в порошкообразное.
Плотность порошка значительно ниже, она равна 5 850 граммов на кубический сантиметр. Этот показатель более чем на тысячу уступает плотности олова в металлическом состоянии.
В состояние порошка олово переходит только при низких температурах. Метаморфозу называют оловянной чумой. Из-за нее, к примеру, в 1912-ом погибла целая экспедиция. Отправленная на Северный полюс команда «Скотта» на половине пути осталась без горючего. Керосин вытек из баков. Они были из жести, но спайка была из олова.
На холоде оно стало порошком и высыпалось из швов, а вместе с ним вылилось и горючее.
Плавление олова сильно разнится с планкой кипения. Последняя составляет 2 270-ти градусах. Элемент легко гнется и в охлажденном состоянии, а при небольшом нагреве становится словно пластилин. Металл легкий, его вес сравним с алюминием.
Металл покрывает оксид олова . Он образует пленку, защищающую элемент от коррозии. Это свойство олово не теряет даже во влажном воздухе с температурой в 100 градусов Цельсия.
Олово не из списка химически стойких металлов. Оно вступает в реакцию, к примеру, с азотной и серной кислотами. Реагирует олово и с галогенами.
Применение олова
Люди нашли применение олову еще до нашей эры. Белесый металл служит человечеству приблизительно с бронзового века. Он назван так в честь сплава, изделия из которого были ведущими в указанную эпоху. Причем здесь олово? Оно входило в состав бронзы.
Тогда это был сплав олова и меди . Такова рецептура и сейчас. Правда, теперь иногда добавляют еще алюминий, кремний и свинец. Да и роль бронзы в жизни общества уже не та.
В 21-ом веке легкий металл используют не только для бронзы, но и для припоев. На эти цели идет обычно сплав олова и свинца . Используют также соединения с кадмием и висмутом. Такие составы не рассыплются в порошок даже на холоде, поэтому служат надежной «соединительной тканью» для различных деталей.
Сплав олова со свинцом и сурьмой используют в печатной промышленности. Соединение трех элементов идет на создание типографских шрифтов.
Оловом прокатывают фольгу. Из белого металла делают трубы и прочие элементы, которые должны обладать антикоррозийными свойствами. Поскольку олово не ржавеет, из него делают посуду. Пищевой металл отлично проводит тепло. Элемент не токсичен. Его применяют даже для покрытий емкостей для длительного хранения еды, к примеру, для консервных банок.
Кстати, банки покрывают оловом и снаружи. Так всегда поступают с жестяной тарой, что уберегает ее от разрушения.
Посуду из олова делали и в древности. Наши предки также заметили особенность олова не поддаваться коррозии, не ржаветь. Однако, столовые приборы из легкого металла не были распространены. Причина – дороговизна. В прошлые эпохи олово стоило наравне с золотом и даже больше.
Так, даже у знатных римлян олово не всегда было в изобилии.
Олово – важный элемент тканевой промышленности. Здесь в ход идут соли металла. Они используются при изготовлении натурального шелка и печатании на ситцевых материях. Белесый элемент пригождается и в медицине. Олово нужно стоматологам для формирования некоторых пломб. Сейчас они отходят в прошлое, но раньше составляли чуть ли не 100% всех зубных «заплаток».
Раньше олово применялось и при лечении эпилепсии. Припадки снимали с помощью пилюль из олова и хлора. Этим же способом боролись со многими неврозами. Звучит страшно, но олово содержится в организме человека и без пилюль. Более того, элемент необходим.
При его нехватке замедляется, к примеру, рост людей.
Купить металл для тех или иных нужд можно примерно за 1 000 рублей. Это олово , цена на которое установлена с учетом обработки. Тысячу просят за пруты, цилиндры и прочие готовые элементы. Чистое олово купить можно гораздо дешевле, в среднем на 30-40%. Еще бюджетнее порошок металла.
Его, к слову, добавляют в инсектицидные смеси. Так называются химические составы для травли насекомых, к примеру, вредителей сада и огорода. Олова боятся и морские «вредители». Так, на покрытое белым металлом дно кораблей не присасываются моллюски, не разрушая тем самым конструкцию.
Источник: pro-men.ru
Олово (Stannum)
Олово это метал, простое вещество, химический элемент, входит в группу легких металлов, серебристо белый метал, обозначается знаком Sn.
Чистое олово очень мягкое, ковкое вещество, при нагревании покрывается желтоватой окисной пленкой.
Что такое олово (Stannum) Sn
Но оно легко выплавляется из руд и поэтому стало известно человеку со времен глубокой древности; человек пользовался оловом в виде его сплава с медью (бронзы) уже в самом начале своей культурной жизни (бронзовый век).
Олово изредка находится в природе в самородном состоянии, обыкновенно же оно встречается в виде кислородного соединения SnO2 — оловянного камня, из которого и получается посредством восстановления углем.
Крупнейшие месторождения оловянных руд находятся в Малайе, Вьетнаме, Боливии и Индонезии. В СНГ оловянные руды промышленного значения имеются в Восточной Сибири и в (Якутской АССР).
Выплавка олова в капиталистических странах составила в 1954 г. 178 тыс. г.
Проверь хорошо ли Вы знаете науки
Ты получил <> снаружи >
В свободном состоянии олово — серебристо-белый мягкий металл удельного веса 7,30, температура плавления олова 231,9° и обладающий ясно выраженным кристаллическим строением.
При сгибании палочки олова слышится характерный треск, вероятно, вследствие трения отдельных кристаллов друг о друга.
Олово обладает мягкостью и тягучестью и легко может быть прокатано в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем.
Электронная конфигурация олова: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 2
Удельная теплоемкость олова равна 230 Дж/(кг·град) при температуре 20°С.
Плотность олова: 7,31 г/см³
Аллотропные модификации олова
Кроме обыкновенного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует еще другое видоизменение олова, представляющее собой серый кристаллический порошок уд. веса 5,7.
Уже давно были известны случаи, когда на оловянных предметах, долго остававшихся на сильном морозе, появлялись серые пятна. Это явление получило название оловянной чумы.
Впоследствии было установлено, что обыкновенное олово устойчиво только при температуре выше 13,2°; ниже % этой температуры оно может превращаться в серое олово.
Чем ниже температура, тем быстрее идет превращение. При нагревании серое олово снова переходит в белое.
Появление оловянной чумы резко ускоряется при «заражении» олова некоторыми веществами, например серым оловом.
Если нагреть олово выше 161°, то оно переходит в третью (ромбическую) модификацию. В таком виде оно очень хрупко, легко растирается в порошок, а при падении с небольшой высоты разбивается на мелкие куски.
Химические свойства олова
На воздухе олово при обыкновенной температуре не окисляется, но нагретое выше температуры плавления постепенно превращается в двуокись олова SnO2.
Вода не действует на олово. Разбавленные кислоты действуют на него очень медленно, что обусловливается незначительной разностью нормальных потенциалов олова и водорода.
Легче всего растворяется олово в концентрированной соляной кислоте.
Очень энергично реагирует олово также и с концентрированной азотной кислотой, превращающей его в белый, нерастворимый в воде порошок — так называемую β -оловянную кислоту.
Ввиду устойчивости олова по отношению к воздуху и воде им пользуются для покрытия других металлов, как-то: меди, железа (так называемое «лужение»).
Около половины всего добываемого олова идет на изготовление белой жести, т. е. листового железа, покрытого оловом.
Большое практическое значение имеют также многие сплав меди и олова, например : бронза, баббиты и др.
Наконец, как в чистом виде, так и в сплавах со свинцом широко применяется олово для пайки.
Олово образует два окисла — окись олова (оксид олова) SnO и двуокись олова SnO2. Соответственно этим двум окислам известны и два ряда соединений олова.
В первом из них олово двухвалентно и проявляет себя главным образом как металл, во втором — четырехвалентно и приближается по свойствам к металлоидам.
Соединения двухвалентного олова. Окись олова (оксид олова) SnO — темнобурый порошок, образующийся при разложении гидрата окиси олова Sn(OH)2 в атмосфере углекислого газа.
Гидрат окиси олова Sn(OH)2
Получается в виде белого осадка Т при действии щелочей на соли двухвалентного олова;
Гидрат окиси олова — амфотерное соединение.
Он легко растворяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае с образованием гидроксисолей, называемых станнитами, аналогичных цинкатам :
Хлорид олова (II), или хлористое олово
SnCl2 • 2H2O получается при растворении олова в соляной кислоте, образует бесцветные кристаллы с двумя молекулами кристаллизационной воды.
При нагревании или сильном разбавлении раствора SnCl2 водой происходит частичный гидролиз с образованием осадка основной соли:
Хлористое олово является энергичным восстановителем.
Так, например , хлорное железо FeCl3 восстанавливается им в хлористое железо FeCl2:
При действии хлористого олова на раствор сулемы образуется белый осадок каломели.
При избыткеSnCl2 восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть:
Соединения четырехвалентного олова
Двуокись олова SnO2 встречается в природе в виде оловянного камня — важнейшей руды олова.
Искусственно может быть получена сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта.
Применяется для приготовления различных белых глазурей и эмалей.
Оловянные кислоты
Гидраты двуокиси олова носят название оловянных кислот и известны в двух модификациях:
1. в виде α-оловянной кислоты
2. в виде β-оловянной кислоты.
α-Оловянная кислота H2SnO3 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорного олова SnCl4.
Образование выпадающего белого осадка обычно выражают уравнением
При высушивании осадок постепенно теряет воду, пока не останется чистая двуокись олова. Таким образом, никакой кислоты определенного состава получить не удается.
Поэтому приведенная выше формула α-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSnO2 • nН2O.
α-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)6] — и называемые станнатами:
Станнат натрия выделяется из раствора в виде кристаллов, состав которых можно выразить также формулой Na2SnO3 • 3Н2O.
Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка.
Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат олово в количестве до 50% от веса ткани.
Кислоты также растворяют α-оловянную кислоту с образованием солей четырехвалентного олова.
Например :
При избытке соляной кислоты SnCl4 присоединяет две молекулы НСl, образуя комплексную хлороловянную кислоту H2[SnCl6].
Аммониевая соль этой кислоты NH4[SnCl6] имеет то же применение, что и станнат натрия.
β-Оловянная кислота
Получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово. Состав ее является столь же неопределенным, как и состав α-оловянной кислоты.
В отличие от α-оловянной кислоты она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната.
α-Оловянная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже переходит в β-оловянную кислоту.
Хлорид олова (IV) хлорное олово SnCl4
Хлорид олова (IV), или хлорное олово, SnCl4 представляет собой жидкость, кипящую при 114° и сильно дымящую на воздухе.
Образуется при действии хлора на металлическое олово или на двухлористое олово. В технике получается главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.
Хотя хлорное олово похоже по некоторым свойствам на хлористые соединения металлоидов, однако оно растворяется в воде без заметного разложения и может быть выделено из раствора в виде различных кристаллогидратов, например SnCl4 • 5H2O.
В разбавленных водных растворах SnCl4 подвергается сильному гидролитическому расщеплению, которое можно выразить уравнением
Образующаяся при этом оловянная кислота дает коллоидный раствор.
Сульфиды олова
При действии сероводорода на раствор SnCl2 получается бурый осадок сульфида олова (II) SnS.
Из раствора SnCl4 при тех же условиях выпадает желтый осадок дисульфида олова SnS2.
Последнее соединение может быть получено также сухим путем, например нагреванием оловянных опилок с серой и нашатырем.
Приготовленный по этому способу дисульфид имеет вид золотисто-желтых чешуек и под названием «сусального золота» употребляется для позолоты дерева.
Тиооловянная кислота H2SnS3
Дисульфид олова растворяется в сернистых щелочах и в растворе сульфида аммония, причем получаются легко растворимые соли тиооловянной кислоты H2SnS3:
Свободная тиооловянная кислота (как и соответствующие тиокислоты мышьяка и сурьмы) не известна.
При действии кислот на ее соли выделяется сероводород и снова получается дисульфид олова:
Сульфид олова (II) не растворяется в сернистых щелочах, так как тиосолей, отвечающих двухвалентному олову, не существует.
Но многосернистые щелочи растворяют его с образованием солей тиооловянной кислоты:
Олововодород SnH4
Олововодород SnH4 впервые был получен в 1919 г. в виде примеси к водороду при действии соляной кислотой на сплав магния с оловом.
Это бесцветный, очень ядовитый газ, сгущающийся в жидкость при —52° и постепенно разлагающийся при обыкновенной температуре на олово и водород.
Ссылки
Сплавы олова, Олова сплавы (пример), История олова, Олово органические соединения, Оловянистая бронза, Оловянистая латунь, Оловянистый баббит, Серое олово, Соединения олова с неметаллами, Олово анализ.
Cтатья на тему Олово (Stannum)
Похожие страницы:
Олова свойства, олово (Stannum), Sn — хим. элемент IV группы периодической системы элементов; ат. н. 50, ат. м. 118,69. .
Серое олово Морозной зимой 1916 г. партия олова была отправлена по железной дороге с Дальнего Востока в европейскую часть России.
Олово органические соединения Первое из них получено еще в 1852 г. Сначала вещества этого класса получали лишь одним способом —.
Азотистая кислота HNO2 Если нагревать калиевую или натриевую селитру, то они теряют часть своего кислорода и переходят в соли азотистой.
ОЛОВО анализ Sn, Качественная реакция на Олово Галлеин Пирогаллофталеин; 4,5-диоксифлуоресцеин; 3,4,5-триокси-9-(2′-карбоксифенил)-6-изоксантон С20Н12O7, ММ 364,31 Темно-зеленые с металлическим блеском кристаллы; растворим в.
Соединения кремния с водородом и галогенами При действии соляной кислоты на силицид, магния Mg2Si получается кремневодород SiH4, аналогичный метану: Mg2Si.
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com