Описать строение атома серебра

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Общие сведения о строении атома серебра

Относится к элементам d-семейства. Металл. Обозначение – Ag. Порядковый номер – 47. Относительная атомная масса – 107,868 а.е.м.

Электронное строение атома серебра

Атом серебра состоит из положительно заряженного ядра (+47), внутри которого есть 47 протонов и 61 нейтрон, а вокруг, по пяти орбитам движутся 427 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома серебра.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Валентными электронами атома серебра считаются электроны, расположенные на 4d— и 5s-орбиталях. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

ОТВЕРГНУТОЕ НА 100 ЛЕТ РЕАЛЬНОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА

Валентные электроны атома серебра можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Периодический закон, открытый Д.

И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

65. 38

195. 084

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Ag Информация об элементе серебра: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура серебра

Твердотельная структура серебра Гранецентрированная кубическая .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | Умскул

a b c

408. 53 pm	408.53 pm	408.53 pm

and the angles between them Lattice Angles (alpha, beta and gamma).

alpha beta gamma

π/2	π/2	π/2

The positions of the atoms inside the unit cell are described by the set атомных позиций ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Серебряный атомный и орбитальный свойства

Серебряные атомы имеют 47 электронов и электронная оболочка. , 1] с символом атомного члена (квантовые числа) 2 S 1/2 .

Атомный номер	47
Число электронов (без заряда)	47
Number of Protons	47
Mass Number	108
Number of Neutrons	61
Shell structure (Electrons per energy level)	2, 8, 18, 18, 1
Электронная конфигурация	[KR] 4D10 5S1
Валентные электроны	4D10 5S1
Валентность (Валентность)	1
Валентность (Валентность)	1
(Валентность)	1
(Валентность)	1
(Валентность)
(Валентность)
(Валентность)0028
Main Oxidation States	1
Oxidation States	-2, -1, 0, 1, 2, 3
Atomic Term Symbol (Quantum Numbers)	2 S 1 /2

Боровская модель атома серебра – количество электронов на энергетический уровень

Электронная конфигурация серебра в основном состоянии – нейтральный атом серебра

Сокращенная электронная конфигурация серебра

Сокращенная электронная конфигурация нейтрального атома серебра в основном состоянии [Kr] 4d10 5s1. Часть конфигурации серебра, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 4d10 5s1, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального серебра

Полная электронная конфигурация атома серебра в основном состоянии. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 Правило.

В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …

Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.

Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.

Атомная структура серебра

Атомный радиус серебра составляет 165 пм, а ковалентный радиус — 153 пм.

Источник: csri.ru

Описать строение атома серебра

Вопрос по химии:

Описать строение атома электронную конфигурацию распределение электронов по энергетическим уровням ячейкам элемента серебра

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

• bookmark_border

• 12.11.2017 17:43
• Химия
• remove_red_eye 10986
• thumb_up 6

Ответы и объяснения 1

hrulyst814

47 Ag ) ) ) ) ) 108 2 8 18 18 1 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d10 5S1 P=47 e=-47 n=61

• 13.11.2017 16:04
• thumb_up 4

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник: online-otvet.ru

Строение атома серы

Сера (S) – неметалл, относящийся к группе халькогенов. Строение атома серы легко определить, обратившись к периодической таблице Менделеева.

Строение

Сера в периодической таблице находится под 16 номером в третьем периоде, VI группе. Относительная атомная масса элемента – 32.

Природная сера имеет несколько изотопов:

Кроме этого, искусственно получено 20 радиоактивных изотопов.

Сера – элемент р-семейства. Атом серы включает ядро с положительным зарядом +16 (16 протонов, 16 нейронов) и 16 электронов, расположенных на трёх электронных оболочках. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов, которые определяют валентность элемента. До завершения внешнего р-уровня не хватает двух электронов, что определяет степень окисления серы как -2.

Атом серы может переходить в возбуждённое состояние за счёт вакантных 3d-орбиталей (всего пять d-орбиталей). Поэтому атом может проявлять степень окисления +4 и +6.

Отрицательную степень окисления сера проявляет в составе солей – Al2S3, SiS2, Na2S. Четвёртая степень окисления проявляется в реакциях с галогенами (SCl4, SBr4, SF4) и при взаимодействии с кислородом (SO2). Наивысшая степень окисления (+6) проявляется с наиболее электроотрицательными элементами – H2SO4, SF6, SO3.

Электронное строение атома серы – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 или +16 S)2)8)6.

Физические свойства

Сера – кристаллическое соединение, которое при нагревании приобретает пластичную форму. Цвет неметалла варьирует от ярко-жёлтого до коричневого. Модификации серы зависят от количества атомов серы в молекуле.

Сера – слабый проводник тепла и электрического тока. Не взаимодействует с водой, но хорошо растворяется в органических растворителях – феноле, бензоле, аммиаке, сероуглероде.

В природе сера встречается в виде самородков и в составе руд, минералов, горных пород. Сера находится в сульфидах, сульфатах, каменном угле, нефти, газе. Серу накапливают бактерии, перерабатывающие сероводород.

Химические свойства

Сера – активный элемент, реагирующий при нагревании практически со всеми элементами, кроме инертных газов и N2, I2, Au, Pt. Сера не взаимодействует с соляной кислотой. Основные реакции серы с элементами описаны в таблице.

Взаимодействие

Продукты реакции

Пример

Источник: obrazovaka.ru