Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.
Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.
Определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите, по формуле:
Количество вещества серебра равно:
ν(Ag) = m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 моль
Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра.
Количество вещества аргентита равно:
ν(Ag2S) = 0,5 • ν(Ag) = 0,5 • 0,05 = 0,025 моль
Рассчитываем массу аргентита:
Масса аргентита равна:
Определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г по формуле:
ω(аргентита) = m(аргентита) / m(породы)
Этап 8. Массовая доля аргентита в образце горной породы равна:
Источник: examchemistry.com
Серебро из Камня.Хим анализ на наличие!
Инструкция. Текст / ВИМС Флуоресцентное рентгенорадиометрическое определение серебра в горных породах и рудах
Вы можете добавить книгу в избранное после того, как авторизуетесь на портале. Если у вас еще нет учетной записи, то зарегистрируйтесь.
Ссылка скопирована в буфер обмена
Вы так же можете поделиться напрямую в социальных сетях
Национальная
электронная
библиотека
- Электронные читальные залы
- Информация для библиотек
- Вопросы и ответы
- Обратная связь
- Версия для слабовидящих
- Версия для слепых
Вы находитесь на новой версии портала Национальной Электронной Библиотеки. Если вы хотите воспользоваться старой версией, перейдите по ссылке .
Источник: rusneb.ru
Билет № 21. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г
Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.
Решение: определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 моль.
Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра.
Определяем количество вещества аргентита: ν(Ag2S)= 0,5 • ν (Ag) = 0,5 • 0,05 = 0,025 моль
Рассчитываем массу аргентита: m(Ag2S) = ν(Ag2S) • М(Ag2S) = 0,025• 248 = 6,2 г.
Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г. ω(Ag2S) = m(Ag2S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.
Билет № 22
N2 = NO = NO2 = HNO3 = KNO3
Билет № 23
Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?
Вот почему я ношу эти камни домой…(СЕРЕБРО)
Решение: записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты. 4P+ 5O2 = 2P2O5
Определяем количество вещества P2O5, получившегося в реакции. ν(P2O5) = m(P2O5)/ М(P2O5) = 7,1/142 = 0,05 моль.
Из уравнения реакции следует, что ν(P2O5)= 2•ν(P), следовательно, количество вещества фосфора, необходимого в реакции равно: ν(P2O5)= 2•ν(P) = 2• 0,05= 0,1 моль.
Отсюда находим массу фосфора: m(Р) = ν(Р) • М(Р) = 0,1• 31 = 3,1 г.
Билет № 24
Билет № 25
В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?
Решение: записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Определяем количества веществ магния и цинка, вступивших в реакцию с соляной кислотой.
ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 моль ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.
Из уравнений реакции следует, что количество вещества металла и водорода равны, т.е. ν(Mg) = ν(Н2); ν(Zn) = ν(Н2), определяем количество водорода, получившегося в результате двух реакций: ν(Н2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1= 0,35 моль.
Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции: V(H2) = Vm • ν(H2) = 22,4 • 0,35 = 7,84 л.
Билет № 26
Na — > Na2O —- > NaOH —-> NaCl
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Прямо сейчас студенты читают про:
Тема 2. Функции отдела по связям с общественностью в организации К середине 90-х годов ХХ столетия в России практически во всех крупных и серьезных коммерческих компаниях.
Выявление потребностей. Типы вопросов. Скрипт продаж Основой любого действия человека является такой объективный фактор, как потребность.
Организация работы отделения (кабинета) функциональной диагностики Отделение (кабинет) функциональной диагностики является структурным подразделением госпиталя.
Формационный подход к изучению истории История как наука. Роль истории в жизни общества. Исторический источник. История — одна из древнейших наук.
Определение усилий в стержнях ферм Фермами называются конструкции, составленные из стержней, соединенных между собой при помощи шарниров.
Источник: studopedia.ru