Золото и его характеристики
Золото – семьдесят девятый элемент Периодической таблицы. Обозначение – Au от латинского «aurum». Расположен в шестом периоде, IB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 79.
Золото – ярко-желтый блестящий металл (рис. 1). Оно очень ковко и пластично; путем прокатки из него можно получить листочки толщиной менее 0,0002 мм, а из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км. Золото – прекрасный проводник теплоты и электрического тока, уступающий в этом отношении только серебру и меди.
Рис. 1. Золото. Внешний вид.
Атомная и молекулярная масса золота
Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.
Поскольку в свободном состоянии золото существует в виде одноатомных молекул Au, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 196,9699.
Изотопы золота
Известно, что в природе золото может находиться в виде единственного стабильного изотопа 197 Au. Массовое число равно 197, ядро атома содержит семьдесят девять протонов и сто восемнадцать нейтронов.
Существуют искусственные нестабильные изотопы золота с массовыми числами от 169-ти до 205-ти, а также более десяти изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 195 Au с периодом полураспада равным 186 суток.
Ионы золота
На внешнем энергетическом уровне атома золота имеется один электрон, который является валентными:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5р 6 5d 10 6s 1 .
В результате химического взаимодействия золото отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:
Молекула и атом золота
В свободном состоянии золото существует в виде одноатомных молекул Au. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу золота:
Энергия ионизации атома, эВ
Радиус атома, нм
Сплавы золота
Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования, в ювелирном деле.
Примеры решения задач
| Задание | Золото 585 пробы содержит 41,5% меди. Сколько граммов чистого золота содержит кольцо этой пробы, имеющее массу 2,8 г? |
| Решение | Найдем массовую долю золота в 585 пробе: |
ω(Au) = 100% — ω(Cu) = 100% — 41,5% = 58,5% = 0,585.
Вычислим массу чистого золота, которая содержится в кольце:
m(Au) = 2,8 × 0,585 = 1,638 г.
| Задание | Определите количество золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце 585 пробы массой 3,75 г. |
| Решение | 585 проба означает, что в изделии содержится 58,5% (0,585) золота. Найдем массу золота в сплаве: |
m(Au) = 3,75 × 0,585 = 2,19 г.
Габриелян химия 8 кл решение задачи 4 стр 149
Тогда масса серебра составит:
m(Ag) = mring — m(Au) = 3,75 -2,19 = 1,56 г.
Найдем количество моль каждого металла (молярная масса золота равна 196 г/моль, серебра – 108 г/моль):
Источник: ru.solverbook.com
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)
Мы уже знаем, что природная вода никогда не бывает совершенно чистой. Воду, содержащую значительное количество солей кальция и магния, называют жёсткой в отличие от мягкой воды, например дождевой. Жёсткая вода даёт мало пены с мылом, а на стенках котлов и труб центрального отопления (рис. 80, а), а также на стенках и спиралях электрочайников при её кипячении образуется накипь (рис.
80, б). Жёсткость воды зависит от количества растворённых в ней солей.
Рис. 80.
Накипь:
а — на стенках труб; б — на спирали электрического чайника
Содержание растворённого вещества в растворе выражают с помощью его массовой доли.
| Отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворённого вещества. |
Массовую долю обозначают латинской буквой w («дубль-вэ») и выражают в долях единицы или процентах:
Так, массовая доля растворённых солей в пресных водах составляет 0,01—0,1%, а в морской воде их около 3,5%. Рассмотрим, как производить расчёты с использованием понятия «массовая доля».
Задача 1. В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Задача 2. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80 г 5%-го раствора?
Рис. 81.
На каждом изделии из золота указывают пробу
Аналогично массовой доле определяется и объёмная доля газообразного вещества в газовой смеси, обозначаемая греческой буквой φ («фи»):
Рис. 82.
Состав воздуха
Так, объёмный состав воздуха отражён на диаграмме (рис. 82). Состав природного газа одного из месторождений представлен на диаграмме (рис. 83).
Рис. 83.
Состав природного газа одного из месторождений
Задача 3. Сколько кубических метров кислорода может быть получено путём фракционной перегонки жидкого воздуха, если исходный объём воздуха был равен 800 м 3 (н. у.), а, как известно, объёмная доля кислорода в воздухе составляет 0,21?
Задача 4. Найдите массу азота, полученного из 280 л воздуха (н. у.), если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%.
Источник: tepka.ru
Определите количество вещества золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75 г и пробой 585
масса золота, содержащегося в кольце составляет: 3,75*58,5/100=2,19 г
масса серебра, содержащегося в кольце: 3,75-2,19=1,56 г
3mg(oh)2 + p2o5 = mg3(po4)2 + 3h2o
2hno3 + na2co3 = 2nano3 + co2 + h2o сначала выбираем, по какому считать: 53/106 < 80/63, следовательно na2co3 достаточно. считаем по нему. 1-1 как 0,5-0,5 v(co2) =0,5*22,4=11,2 ответ: 11,2
Похожие вопросы:
К120 г раствора гидрооксида натрия с массовой долей щелочи 10% добавили избыток воды сульфата меди (ii валентность).определить массу выпавшего осадка. заранее ))
Определите массы соли и воды, которые потребую для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 20 %
Впишите в схему пропущенные формулы.запишите уравнения реакции для переходов: // al—> al2o3—> > al(oh)3—> > al(no3)3 //
Растворы хлора, брома и йода в воде соответственно называют хлорной, бромной и йодной водой. почему нет фторной воды?
Определите количество вещества золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75.
Источник: otvet5.com
Определите количество веществ золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75г и пробой 585
n2(г) + 3 h2(г) < =>2 nh3(г) + q — вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 < =>2.
2no (г) < =>n2o 4(г) — вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 < =>1.
h2 + i2 < ->2hi в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.
с+ со2 < =>2со – q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. число молекул газа в сторону увеличения, 1 < =>2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.
таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.
поставь мне просто кликом «лучшее решение», если несложно.
h2co3+mg=mgco3+h2(но реакция идет только в определенных условиях с образование в дальнейшем кристалогидрата, а в простых условия реакция не пойдет)
2h2co3+cao= ca(hco3)2 + h2o
Если считать, что кроме золота и серебра в кольце больше нет других металлов, то в 585 пробе золота 58,5% золота, т.е. 3,75г*0,585=2,194 г, а все остальное серебро m(ag)=3,75-2,194=1,556 г
Источник: otveto.com