1.Найти массовую долю выхода сульфида алюминия, если в реакцию с серой (избыток) вступает алюминий массой 27 г и образуется сульфид алюминия массой 75 г.
2. Термохимическое уравнение горения метана:
СН4 + 202= С02 + 2Н20 + 804 кДж.
Рассчитать, сколько теплоты выделится при сжигании метана объемом 10 м3 (н. у.).
3. Рассчитать массу хлорида железа (Ш), которая образуется при взаимодействии железа с хлором объемом 33,6 дм3 (н. у.).
24. Определить с помощью качественных реакций каждое из двух предложенных органических веществ: глюкоза, уксусный альдегид.
Екатерина Бордунова Вопрос задан 1 июля 2019 в 5 — 9 классы, true»> Поделиться
2 Ответ (-а, -ов)
Ответы во вложениях)
В первой задаче есть количество вещества практическое(находим по формуле) и теоретическое(находим по уравнению)
В четвертом задании, мы сначала доказали присутствие альдегидной группы у глюкозы( реакция «серебряного зеркала», выделение серебра), а потом гидроксильных групп( образование комплексной соли, синего цвета).
Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.
Потом присутствие альдегидной группы у уксусного альдегида( выпадение «кирпичного» осадка)
Эрик Абатуров Отвечено 1 июля 2019
- ‘ data-html=»true»> Поделиться
- Комментариев (0)
1.
27 г х г
2Al + 3S —> Al2S3
2*27 27*2+32*3
х= 27*(27*2+32*3)/(2*27)= 75 г
выход=75/75=1; 100%
2. Термохимическое уравнение горения метана:
10 м^3 х кДж
СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О + 804 кДж.
0.0224 м^3
х= 10*804/0,0224= 358929 кДж
3.
33,6 л х г
2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3
3*22,4 2*(56+3*35,5)
х=33,6*2*(56+3*35,5)/(3*22,4)= 162,5 г
4. реактив на глюкозу — гидроксид меди (II) — ярко синее окрашивание (как многоатомый спирт), а если нагреть, то окраска изменится на желтую, а потом на красную (как альдегид)
реактив на уксусный альдегид — гидроксид меди (II) при нагревании — сначала желтое, а потом красное окрашивание
Юлия Тагицева Отвечено 1 июля 2019
- ‘ data-html=»true»> Поделиться
- Комментариев (0)
Источник: matfaq.ru
ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю
Определить массу хлорида серебра полученного в результате взаимодействия 50 г нитрата серебра и 10 г соляной кислоты если массовая доля выхода хлорида серебра составляет 90%
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Определить массу хлорида серебра полученного в результате взаимодействия 50 г нитрата серебра и 10 г соляной кислоты если массовая доля . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » Определить массу хлорида серебра полученного в результате взаимодействия 50 г нитрата серебра и 10 г соляной кислоты если массовая доля выхода хлорида серебра составляет 90%
Источник: urokam.net
Определите массовую долю выхода серебра если при взаимодействии
Помогите с химией, сдалась на задаче.
Вычислите массу серебра, полученную при взаимодействии 54 г глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, если массовая доля выхода серебра 75%
0 (0 оценок)
Silcha 9 лет назад
Светило науки — 3 ответа — 0 раз оказано помощи
C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag
n(C6H12O6 )= m/M=54/180=0.3 моль
M(C6H12O6 )= 12*6+1*12+16*6=180
Cоставляем пропорцию(C6H12O6 к Ag):
0,3 моль — х моль
1 моль — 2 моль
n(Ag)=x=0.6 моль
m(Ag)=n*M=0.6*216=129.6 г
M(Ag)= 2*108=216
W(Ag)=m(вещества)/m(раствора)
m(вещества)=W*m(раствора)=0,75*129,6=97,2 г
Ответ: m(Ag)=97.2 г
Вроде так)
Источник: vashurok.com