Определите массу серебра которое выделилось на катоде при электролизе

При электролизе 1л раствора хлорида меди (II) на катоде выделилась медь массой 12,7г. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, если плотность раствора близка к 1 г/мл.

раствор CuCl2 = Cu2++2Cl —

на катоде : Cu2+, H2O(H+)

на аноде : Cl -, H2O

1 2 2 Cu2+ + 2 Cu0

1 2 2Cl— — 2 Cu20

Cu2+ + 2Cl — Cu0 + Cl2

Cu Cl2 = Cuv + Cl2^

раствор М=64 г/моль Vm=22,4 л/моль

V (Cl2) = 0,198 моль 22,4 л/моль = 4,44 л

Ответ: V (Cl2) = 4,44 л (н.у.)

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 13,44л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90% от теоретически возможного, а выход кислорода — количественный.

на катоде : Ag+, H2O(H+)

на аноде : NO3 -, H2O

4 4 2 Ag2+ + 1 Ag0 NO3— 1 4 2H2O — 4 O20+4H+

4Ag+ + 2H2O 4Ag0 + O20 + 4H+

Я mпр=? Vпр = 13,44л

4AgNO3+2H2O = 4Agv + O2^+ 4HNO3

М=108 г/моль Vm=22,4 л/моль

Задачи №34 с электролизом. ЕГЭ по химии

2) 4 0,6моль = 2,4моль

3) mТ (Ag) = 2,4 моль 108 г/моль = 259,2г; mпр (Ag) = mТ (Ag) (Ag)

4) mпр (Ag) = 259,2г 0,9 = 233,3г

Ответ: mпр (Ag) = 233,3г

При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 68,25г, а на аноде — хлор объемом 28,22л (н.у.). Определите выход цинка, если выход хлора составил 90% от теоретически возможного.

1 2 2 Zn2+ + 2 Zn0

1 2 2Cl— — 2 Cl20

Zn2+ + 2Cl— Zn0+Cl2 0

на катоде : Zn2+, H2O

на аноде : Cl -, H2O

mпр=68,25г =90%, Vпр=28,22л

ZnCl2 = Znv + Cl2^

(HO2 ) М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль

1) (Zn) = ; 2) mТ(Zn) = (Zn) M(Zn);

6) (Cl2) = ; 7) mТ(Zn) = 1,4моль 65 г/моль = 91г

Ответ: У(Zn) = 0,75 (75%)

Задача №4. Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 5,71 (н.у.), выход которого ставил 85% от теоретически возможного.

CuSO4 = Cu2++ SO42-

2 4 2 Cu2+ + 2 Cu0

1 4 2H2O — 4 O20 + 4H+

2Cu2+ + 2H2O 2Cu0 + O20 + 4H+

на катоде : Cu2+, H2O

на аноде : SO4-, H2O

M = (CuSO4 5H2O) = 250г/моль

2CuSO4 + 2H2O = 2Сuv + O2^ + 2H2 SO4

М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль

1) m(CuSO4 5H2O) = (CuSO4 5H2O) M(CuSO4 5H2O)

2) (CuSO4 5H2O) = (CuSO4)

7) (CuSO4) = 0,3 моль 2 = 0,6 моль = (CuSO4 5H2O)

8) m(CuSO4 5H2O) = 0,6 моль 250 г/моль = 150г

Ответ: m(CuSO4 5H2O) = 150г.

Через электролизер, содержащий раствор гидроксида калия объемом 300мл с массовой долей вещества 22,4% (плотность 1,2 г/мл), пропустили электрический ток. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделился газ объемом 89,6л (н.у.)

Vр-ра КОН = 300мл

КОН = К++ OН- (среда щелочная)

2 4 2 2H2O +2 H20 + 2OH—

1 4 4OH— 4 O20 + 2H2O

4H2O+4OH— 2H20 + 4OH—+O20+2H2O

на катоде : К+, H2O

на аноде : OH-, H2O

Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химии

(р-р КОН) Vm=22,4 л/моль

1) (КОН) — массовая доля щелочи в растворе после реакции электролиза, которая зависит от содержания гидроксида калия в исходном растворе (она не изменяется в ходе электролиза) и массы воды, которая подверглась электролизу.

2) mконечн. р-ра КОН = mисход. р-ра КОН — m1(H2O)

3) m1(H2O) = 1(H2O) M(H2O)

m1(H2O) = 4моль 18 г/моль = 72г

4) mисход. р-ра КОН = V р-ра КОН = 300мл 1,2г/мл = 360г

5) mисход. ( КОН) = ( КОН) mисход. р-ра КОН = 0,224 360мл = 80,64г

Ответ: после электролиза ( КОН) = 0,28 (28%)

При электролизе 16г. расплава некоторого соединения

водорода с одновалентным элементом на аноде выделился водород количеством вещества 1 моль.

Установите формулу вещества, взятого для электролиза.

По условию, водород выделяется на аноде, значит, его ионы имеют отрицательный заряд, а искомый элемент имеет положительный заряд. Ясно, что ЭЛН — гидрид.

2Эл+ + 2Н — 2Эл0 + Н20

1) Mr(ЭлН) = (х + 1) а.е.м

х =7, Аr(Эл)=7, значит Эл — лимит

Ответ: ЭлН — LiH, гидрид лития

Электролиз 400мл. 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.

Vр-ра CuSO4= 400мл

См. схему реакции электролиза и электронные полуреакции в задаче №4, часть VII

2CuSO4 + 2H2O = 2Сuv + O2^ + 2H2 SO4 (1)

раствор М=64г/моль М=32г/моль М=98 г/моль

М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль

2 моль 2моль 1 моль 2 моль

1) mр-раCuSO4 = Vр-ра = 400мл 1,02г/мл = 408г = mр-ра до реакции

3) По условию процесс продолжается до тех пор, пока масса не уменьшилась на 10г, значит на электродах выделилось 10г веществ — меди и газообразного кислорода.

4) По уравнению реакции:

Пусть 1 часть продуктов (Cu и О2) содержит х моль вещества,

тогда моль; моль

m(O2) = 32x , г m(O2) + m(Cu) = 10

Значит: m(O2) = 32 г/моль 0,0625 = 2г

m(Cu) = 64 г/моль 2 0,0625 моль = 8г

6) m1(H2SO4) =(H2SO4) М(H2SO4)

7) (H2SO4) = (Cu) = 2 0.0625 моль = 0,125 моль

8) m1(H2SO4) = 0,125 моль 98 г/моль = 12,25г

9) mобщ. (CuSO4) = mр-раCuSO4 (CuSO4) = 408г 0,06 = 24,48г

10) m1(CuSO4) = (CuSO4) М(CuSO4)

(CuSO4) (Cu) = 2 0,0625 моль = 0,125 моль

m1(CuSO4) = 0,125 моль 160 г/моль = 20г

11) mизбытка(CuSO4) = 24,48 — 20г = 4,48г

12) mр-ра после реакции = mр-ра до реакции — m(Cu; O2) = 408г — 10г = 398г

13) (CuSO4) = 0,0112 (1,12% CuSO4 в оставшемся растворе)

14) (Н2SO4) = 0,0308 (3,08% Н2SO4 в оставшемся растворе)

Ответ: На электродах выделилось: m(Cu) = 8г; m(O2) = 2г; в оставшемся растворе: (CuSO4) =0,0112 (1,12%)

(Н2SO4) = 0,0308 (3,08%)

При электролизе раствора хлорида металла катион которого двухзаряден, на катоде выделилось 0,16г металла. При растворении этой массы металла в концентрированной азотной кислоте выделился бурый газ объемом 0,112 (н.у.) Определите состав хлорида и его массу в растворе.

1) По условию, на катоде выделяется чистый металл, значит этот металл может находиться в ряду активности металлов «после водорода» раствор

MeCl2 = Ме2++ 2Cl- m=0,16г

1 2 2 Me2+ +2 Me 0 (по условию)

1 2 2Cl— — 2 Cl 0

Me2+ + 2Cl — Me 0 + Cl 0

на катоде : Me2+, H2O (H+)

на аноде : Cl -, H2O

2) По условию реакции (1) нельзя однозначно вычислить (MeCl2), так как в условии задачи нельзя не говорится о том, что процесс электролиза прошел до конца, поэтому основные расчеты проводим по уравнению реакции (2)

MeCl = Me ^ + Cl2v (1)

m = 0,16г II V = 0,112л

Me + 4HNO3 = Me(NO3) + 2NO2^ + 2H2O2 (2)

1 моль (конц.) (по условию)

1 2 2 Me0 +2 Me 2+

2 1 2 NO3— + 2Н+ + NO20 + H2O

Me0 + 2 NO3— + 4Н+ Me 2+ + 2NO2 0 + 2H2O

4) ; (Me) = = 0,0025 моль

Этот металл — медь (валентность — II), выделяется на катоде из растворов солей, с HNO3 (конец) реагирует с выделением NO2 , что соответствует условию задачи).

Хлорид металла — CuCl2 — хлорид меди (II)

6) m(CuCl2) = (CuCl2) M(CuCl2)

(CuCl2) = (Cu) = 0,0025 моль

m(CuCl2) = 0,0025 моль 135 г/моль = 0,34г

Ответ: CuCl2 ; m(CuCl2) = 0,34г

1000г 5,1% — ного раствора нитрата серебра подвергнуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8г вещества. Затем в электролизер добавили 500г 13,5% вещества. Затем в электролизер добавили 500г 13,5% -ного раствора хлорида меди (II). Полученный раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

mр-ра Ag NO3=1000г

1) Ag NO3 = Ag ++ NO3-

4 4 1 Ag+ +1 Ag 0

1 4 2H2O — 4 O2 0 + 4H+

4Ag + + 2 H2O 4Ag 0 + O20 + 4H+

на катоде : Ag +, H2O

на аноде : NO3-, H2O

4Ag NO3 + 2H2O = 4Ag v + O2^ + 4HNO3 (1)

3) (AgNO3) = (Ag) = 0,1моль

5) = (AgNO3) — (AgNO3) = 0,3моль — 0,1моль = 0,2моль

Значит после реакции (1) в растворе остается 0,2моль AgNO3

6) Избыток AgNO3 в растворе выступит в реально с добавленным раствором

2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl v + Cu(NO3)2 (2)

7) По условию, при электролизе оставшегося раствора на аноде выделился газ

CuCl2 = Cu2+ + 2Cl —

1 2 2 Cu2+ +2 Cu0

1 2 2 Cl — — 2 Cl20

2Cl — + Cu2+ Cl2 0 + Cu0

на катоде : Cu2+, H2O

на аноде : Cl -, H2O

CuCl2 = Cuv + Cl2^ (3)

(H2O — раствор) Vm=22,4г/моль М

CuCl2 — в избытке

10) (CuCl2) = (CuCl2) — (CuCl2) = 0,5моль — 0,1моль = 0,4моль

12) (CuCl2) = (Cl2) = 0,4моль, значит весь CuCl, оставшийся в растворе после реакции (2), подвергся электролизу.

13) После всех процессов в электролизе останутся Cu(NO3) — из (2)

(Cu(NO3)2) = (AgNO3) = = 0,1моль

m2(Cu(NO3)2) = 0,1моль 188г/моль = 18,8г

14) mисход р-ра = m р-ра AgNO3 + m р-ра CuCl2 = 1000г + 500г = 1500г

15) mконеч р-ра = mисход р-ра — m1(O2) — m3(Cl2) — m3(Cu) — m1(Ag) — m2(AgCl)

m1(O2) = 0,025моль 32г/моль = 0,8г; m1(Ag) = 10,8г (по условию)

17) m3(Cl2) = (Cl2) М(Cl2) = 0,4моль 71г/моль = 28,4г.

m3(Cu) = (Cu) М(Cu) = 0,4моль 64г/моль = 25,6г

18) m2(Ag Cl) = (Ag Cl) М(Ag Cl) = 0,2моль 143,5г/моль = 28,7г

19) mконеч р-ра = 1500г — 0,8г — 28,4г — 25,6г — 10,8г — 28,7г = 1405,7г

VIII. Примеры решения задач на расчеты по законам электролиза М. Фарадея

Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы

нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде.

F = 20мин = 1200с

F = 96500 Кл/моль

1) Все металлы, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов «после водорода» в ряду активности металлов «после водорода», значит на катодах будет протекать реакция восстановления только металлов:

Ag+ + 1 Ag 0 ; n=1, M(Ag) = 108 г/моль

Cu+ + 2 Cu0 ; n=2, M(Cu) = 64 г/моль

Au+ + 3 Au 0 ; n=3, M(Au) = 197 г/моль

2) По формуле объединенного закона электролиза:

m (в-ва) = вычисляем массы металлов:

Ответ: m(Cu) = 2г , m (Ag) = 6,7г , m(Au) = 4г.

Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 1,5А.

F = 96 500 Кл/моль

1) См. схему реакции электролиза и электронные полуреакции в примере №10 (часть IV). Электролиз раствора серый кислоты сводится к электролизу воды:

на аноде выделяется кислород: 2H2O — 4 = O2 ^+ 4H+ ;

Ответ: m(O2) = 0,075г

При действии постоянного тока силой 6,4А на расплав соли трехвалентного металла на катоде в течение 30 мин выделилось 1,07г металла, а аноде — 1344мл. (н.у.) газа, относительная плотность паров которого по гелию составляет 17,75. Определите состав соли, расплав которой подвергли электролизу.

F = 30мин = 1800с

V(газа) = 13,44 = 22,4л (н.у.)

на катоде : Me 3+ + 3 Me0

1) По условию: ДНе(газа) = 17,75

Значит, M(газа) = ДНе(газа) M(He) = 17,75 4г/моль =

Значит, на аноде : 2Cl— — 2 Cl20

2) По формуле объединенного закона электролиза:

M(A1) = 27г/моль Значит, соль — хлорид аммония

Ответ: хлорид аммония.

При прохождении через раствор сульфата никеля (II) тока силой 2А масса катода увеличилась на 2,4г. Рассчитайте время электролиза, если выход по току равен 0,8.

1) По условию, масса катода увеличилась, значит, на катоде восстановился никель массой 2,4г.

mпр(Ni) = 2,4г ; mт(Ni) =

2) По формуле объединенного закона электролиза:

Ответ: время электролиза составляет 4907с.

Источник: www.e-ng.ru

ПОМОГИТЕ!! Решить задачу. Определите массу серебра, которое выделилось на катоде при электролизе азо

тнокислого серебра за 1 час, если в ванну подведено напряжение 1,2 В, а сопротивление электролита 5 Ом. Электрохимический эквивалент электролита равна 1,12.10-6кг / Кл. а) 1 мг б) 1 г; в) 0,01 кг г) 0,1 г.

Ответы на вопрос

Отвечает Шакиров Тимур.

M=kIt=kUt/R=1,12×10⁻⁶×1,2×3600/5=0,000967 кг≈1г
Ответ б

Топ вопросов за вчера в категории Физика

Физика 05.07.2023 01:15 17 Бауыржан Дамир.

Источник: uznavalka.pro

Основы электрохимии. Электролиз. Часть 1

На катоде могут протекать реакции: Zn 2+ + 2e — = Zn; φ 0 Zn 2+ /Zn = – 0,76 В; 2H + + 2e — = H 2 ; φ 0 H + /H2 = 0,0 В. Стандартный потенциал цинкового электрода меньше стандартного потенциала водородного электрода, поэтому можно ожидать выделение водорода на катоде. Однако в нейтральном растворе потенциал водородного электрода меньше стандартного и равен – 0,41 В. Кроме того, поляризация водородного электрода больше, чем поляризация цинкового электрода, поэтому происходит одновременное выделение водорода и цинка.

На выделение цинка тратится 50 % электричества и 50 % – на выделение водорода. На цинковом аноде происходит только растворение цинка (Zn – 2e — → Zn 2+ ), так как потенциал выделения кислорода из ионов OH — (4OH — – 4e — → О 2 + 2H 2 O) в нейтральной среде (φ 0 O 2 /OН — = + 0,815 В) значительно больше потенциала цинкового электрода.

На графитовом аноде будет выделяться кислород, так как ион SO 4 2- в этих условиях не окисляется. Таким образом, в электролизере с цинковым анодом на катоде осаждается цинк и выделяется водород, а на аноде растворяется цинк. В электролизере с графитовым электродом на катоде осаждается цинк и выделяется водород, на аноде выделяется кислород.

2) По закону Фарадея при пропускании 26,8 А ч электричества на электродах испытывает превращение один грамм-эквивалент вещества. Так как выход цинка на катоде составляет 50 %, то на нем выделится 0,5 моля цинка, и количество цинка в электролите уменьшится также на 0,5 моля.

Если анод графитовый, то цинк в раствор не поступает и в процессе электролиза количество цинка в растворе уменьшится на 0,5 моля. Если анод цинковый, то при прохождении через него 26,8 А ч электричества при 100 %-ном выходе по току растворяется 1 моль цинка.

Так как в раствор переходит 1 моль, а осаждается на катоде 0,5 моля цинка, то суммарное увеличение количества цинка в растворе равно 0,5 моля. Пример 13. Написать уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертным анодом. Решение. Стандартный электродный потенциал системы Na + + e – = Na (φ= –2,71 В) значительно меньше потенциала водородного электрода в

нейтральной водной среде (–0,41 В), поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода:

2H 2 O + 2e – = H 2 ↑ + 2OH — ,

(51)

а ионы Na + , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему части раствора (катодное пространство). На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2H 2 O – 4e – = О 2 ↑ + 4H + ,

(52)

поскольку отвечающий этой системе стандартный электродный потенциал (1,23 В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (2,01 В), характеризующий систему 2SO 4 2– = S 2 O 8 2– + 2e – . Ионы SO 4 2- , движущиеся при электролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве. Умножая уравнение катодного процесса на два и складывая его с уравнением анодного процесса, получаем суммарное уравнение процесса электролиза:

6H 2 O = 2H 2 ↑ + 4OH – + О 2 ↑ + 4H + .	(53)
(у катода) (у анода)

Приняв во внимание, что одновременно происходит накопление ионов Na + в катодном пространстве и ионов SO 4 2– в анодном пространстве, суммарное уравнение процесса можно записать в следующей форме:

6H 2 O + 2Na 2 SO 4 = 2H 2 ↑ + Na + + 4OH – + О 2 ↑ + 4H + + 2SO 4 2– .		(54)
(у катода)	(у анода)

Таким образом, одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид натрия (в катодном пространстве) и серная кислота (в анодном пространстве).
Пример 14. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла. Решение.

Решим уравнение закона Фарадея относительно эквивалентной массы металла и подставим в него данные задачи (m = 2,77 г; I = 2,5 А; t = 30 мин = 1800 с): m э = mF/(It); m э = 2,77 96500/(2,5 1800) = 59,4 г/моль. Пример 15. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5 ч. Вычислить массу разложившейся воды и объем выделившихся кислорода и водорода (условия нормальные). Решение. Массу разложившейся воды находим из уравнений закона Фарадея, имея в виду, что 1,5 ч = 5400 с и ЭH 2 O = 9 г/моль: m H 2 O = m э I t/F; m H 2 O = 9 6 5400/96500 =3,02 г. При вычислении объемов выделившихся газов представим уравнение закона Фарадея в следующей форме:

V= V э It/F,

(55)

где V – объем выделившегося газа, л; V э – его эквивалентный объем, л/моль. Поскольку при нормальных условиях эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль, кислорода − 5,6 л/моль, то получаем:

V	= 11,2 6 5400 = 3,76 л;		V	= 5,6 6 5400 = 1,88 л.
H 2		96500	O 2		96500

2.1. Тесты Литература: [1, § 285; 4, § 57; 5, § 47]. С целью подготовки к экзаменам приводятся примеры контрольных упражнений, которые будут предложены студентам при изучении соответствующей темы. Данный тип заданий выполняется либо в виде теста, либо в виде программированного задания (необходимо уметь объяснить, обосновать свой ответ).

В этом случае рекомендуется выполнять задания по порядку, не пропуская ни одного. Если предложенное задание вызывает затруднение, перейдите к следующему. По мере выполнения всех упражнений, можно вернуться к пропу-
щенному упражнению. При необходимости разрешается пользоваться калькулятором и справочными таблицами.

В контрольных заданиях предусмотрен лишь один правильный ответ. В том случае, если обучаемым будет предложено контрольное тестирование с использованием ПВЭМ, необходимо выполнять упражнения по порядку, возврат к предыдущему вопросу исключен. Вариант 1 1. Какие окислительно-восстановительные реакции протекают при электролизе раствора хлорида меди (II) на графитовых электродах?

а) К —	Cu 2+ + 2ē = Cu ° ;	б) К —	2Н + + 2ē = Н 2 ° ;
А +	2Cl — − 2ē = Cl 2 ° ;	А +	2Cl — + 2ē = Cl 2 ° ;
в) К —	Cu 2+ + 2ē = Cu ° ;	г) К —	2Н 2 О + 2ē = Н 2 ° + 2ОН — ;
А +	Cu˚ − 2ē = Cu 2+ ;	А +	2Н 2 О – 4ē = О 2 ° + 4Н + ;
д) К —	2Н + + 2ē = Н 2 ° ;

А + 2Н 2 О – 4ē = О 2 ° + 4Н + . 2. В каком случае на аноде выделяется только кислород при электролизе водных растворов следующих солей?

а) CuSO 4 ,		Ni(NO 3 ) 2 ;	б) CuCl 2 ,			CrCl 3 ;	в) NaI,	ZnSO 4 ;
г) KBr,	Cr 2 (SO 4 ) 3 ;	д) AgNO 3 , KI.
3. Какие аноды растворяются при электролизе?
а) C,	Ni,	Cu;	б) Cu,	Pt,	C;	в) Cu,	Ag,	Ni;
г) Zn,	C,	Au;	д) C,	Fe,	Cu.

4. Сколько граммов хрома выделяется на катоде, если пропустить через раствор сульфата хрома (III) ток силой 10 А в течение 5 мин?

а) 3,26;

б) 0,54;

в) 1,68;

г) 0,77;

д) 5,56.

5. Приэлектролизераствора, содержащего2,895 гхлоридажелеза(II) ихлорида железа (III) выделилось 1,12 г металла. Какова массовая доля, %, каждого из компонентовисходнойсмеси, еслиэлектролизпроводилидополногоосажденияжелеза?

а) 23,5 и 76,5;	б) 37,2 и 62,8;	в) 43,2 и 56,1;
г) 35,8 и 64, 2;	д) 25,5 и 74,5.

Вариант 2 1. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают при элек-

тролизе раствора иодида натрия?
а) К —	Na + + ē = Na ° ;	б) К —	2Н 2 О + 2ē = Н 2 ° + 2ОН — ;
А +	2Н 2 О – 4ē = О 2 ° + 4Н + ;	А +	2Н 2 О – 4ē = О 2 ° + 4Н + ;
в) К —	2Н 2 О + 2ē = Н 2 ° + 2ОН — ;	г) К —	Na + + ē = Na ° ;
А +	2I — – 2ē = I 2 ° ;	А +	2I — – 2ē = I 2 ° ;
д) К —	2Н 2 О – 4ē = О 2 ° + 4Н + ;
А +	2Н 2 О + 2ē = Н 2 ° + 2ОН — .

2. Какой объем газа, л, выделяется на аноде при электролизе раствора нитрата меди (ΙΙ) при пропускании электрического тока силой 3,5 А в течение трех часов?

а) 0,5;

б) 2,2;

в) 5,8;

г) 9,5;

д) 10,4.

3. Какие металлы не разряжаются на катоде при электролизе водных растворов их солей?

а) Cu, Au,	Na, Li;	б) K, Na, Mg, Ca;		в) Mg,	Au, Sn, Cu;
г) Cu, Au,	Ni, Li;	д) Ba, Mg, Cu, Na.
4. Какие электроды можно отнести к инертным?
а) C, Au,	Cu;	б) C,	Pt, Pd;	в) Ni,	Ag, Pt;
г ) Pd, Au, Ag;		д) Fe,	Ag, Cu.

5. Раствор сульфата калия подвергли электролизу током 15 А. На катоде выделился никель и водород, при этом 60 % энергии было израсходовано на выделение никеля. Какой толщины слой никеля, см, образовался на катоде за один час, если последний имеет форму квадратной пластины со стороной 4 см и она покрывается никелем со всех сторон (ρ Ni = 8,900 г/см 3 )?

а) 0,035;

б) 0,055;

в) 0,500;

г) 1,000;

д) 1,535.

Вариант 3 1. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на элек-

тродах при электролизе раствора сульфата калия?
а) К —	К + + ē = К ° ;		б) К —	2Н 2 О + 2ē = Н 2 ° + 2ОН — ;
А + 2Н 2 О – 4ē = О 2 ° + 4Н + ;				А +	2Н 2 О – 4ē = О 2 ° + 4Н + ;
в) К —	К + + ē = К ° ;		г) К —	2Н 2 О + 2ē = Н 2 ° + 2ОН — ;
A +	2SO 4 2- – 2ē = S 2 O 8 2- ;			A +	2SO 4 2- – 2ē = S 2 O 8 2- ;
г) К —	2SO 4 2- – 2ē = S 2 O 8 2- ;
А +	2Н 2 О – 4ē = О 2 ° + 4Н + .
2. В каком случае на катоде выделяется только водород при электролизе
следующих солей?
а) CuCl 2 ,		Cr 2 (SO 4 ) 3 ,	ZnCl 2 ;	б)	Na 2 SO 4 ,	AgSO 4 , NiCl 2 ;
в) Ca(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 ,			Ba(NO 3 ) 2 ;	г) KCl,		ZnSO 4 , AgNO 3 ;
д) Cu(NO 3 ) 2 ,		AuCl 3 ,	K 2 SO 4 .

3. В какой последовательности выделяются ионы Pb 2+ ; Cr 3+ ; Al 3+ ; Ni 2+ ; Mg 2+ приэлектролизе, еслинапряжениедостаточнодлявыделениялюбогометалла?

а)	Cr,	Ni,	Pb,	Al,	Mg;
б)	Pb,	Ni,	Cr,	Al,	Mg;
в)	Mg,	Al,	Cr,	Ni,	Pb;
г)	Cr ,	Al,	Mg,	Pb,	Ni;
д)	Al,	Cr,	Pb,	Mg,	Ni.
4. Ток силой 2 А проходит через электролит. Выделяется 4,78 г меди. Ка-
ково время электролиза, ч?
а)	2,0;	б)	2,5;	в) 3,0;	г) 3,5;	д) 4,0.

5. При электролизе водного раствора соли значение рН в приэлектродном пространстве уменьшилось. Какая соль подвергалась электролизу?

а) CuCl 2 ;

б) NaCl;

в) AgI;

г) Cu(NO 3 ) 2 ;

д) KBr.

Источник: studfile.net