Осадок хлорид серебра имеет цвет

. Пожалуйста, помогите улучшить эту статью , добавив цитаты из надежных источников . Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален.
Найти источники:
«Хлорид серебра» — новости
·
газеты
·
книги
·
ученый
·
JSTOR
( август 2011 г. )( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения )

• 7783-90-6 Y

• Интерактивное изображение

• ЧЕБИ: 30341 Y

• 22967 Y

• 24561

• VW3563000

• MWB0804EO7 Y

• DTXSID4035251

• InChI = 1S / Ag.ClH / ч; 1H / q + 1; / p-1 Y Ключ: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M Y
• InChI = 1S / Ag.ClH / ч; 1H / q + 1; / p-1
• Ключ: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M

• Cl [Ag]

Хлорид серебра

— это химическое соединение с химической формулой . Это белое кристаллическое твердое вещество хорошо известно своей низкой растворимостью в воде (это поведение напоминает хлориды Tl + и Pb 2+ ). При освещении или нагревании хлорид серебра превращается в серебро (и хлор), о чем свидетельствует окраска некоторых образцов от серого до черного или пурпурного. AgCl встречается в природе как минерал хлораргирит .

Что делать, если завис раствор.What to do if the solution is frozen

Подготовка

Хлорид серебра необычен тем, что, в отличие от большинства хлоридных солей, он имеет очень низкую растворимость. Он легко синтезировать метатезиса : комбинирование водного раствора из нитрата серебра (которое растворимо) с растворимой соли хлорида, такие как хлорид натрия или кобальта хлорида (II) . Образующийся хлорид серебра немедленно выпадает в осадок.

AgNO 3 + NaCl ⟶ AgCl ↓ + NaNO 3 AgCl (v) + NaNO3>>> 2 AgNO 3 + CoCl 2 ⟶ 2 AgCl ↓ + Co ( НЕТ 3 ) 2 2 AgCl (v) + Co (NO3) 2>>>

Удаление потемнения серебра

Есть предположение, что, на сегодняшний день, потускнения серебра происходит быстрее из-за возросшего количества сероводорода который выделяется в атмосферу при сгорании ископаемого топлива и тому подобное. Сульфид серебра который и дает потускнение может быть довольно легко удален с помощью полиролей, содержащих абразивные вещества, чтобы стереть с серебра его сульфид, но недостатком этого процесса является то что удаляется и небольшое количеств серебра. Однако, химия предоставляет метод, который обходит эту проблему.

Как удалить потемнения серебра

В этом простом методе используется алюминиевая фольга, кипяток, питьевая сода (натрия гидрокарбонат) и поваренная соль (натрия хлорид). В миску с фольгой, добавить чайную ложку соды и немного соли, затем просто добавьте кипяток. Потускневшую серебряную вещь помещают в воду, убедившись, что нет контакта между ней и алюминиевой фольгой. Потемнения серебра тускнеют и быстро исчезают.

Химия реакции при удалении потемнения серебра

Алюминий имеет более сильное сродство к сере, чем серебро, поэтому в этой реакции алюминий просто вытесняет серебро из его сульфидного соединения, высвобождая чистое металлическое серебро и образуя сульфидное соединение алюминия:

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

Реакция сама по себе является собственно электрохимической реакцией – по сути, крошечный электрический ток протекает между серебряной вещью и алюминиевой фольгой когда они находятся в контакте, и количество серебра в сульфиде серебра снижается (прирост электронов) в виде металлического серебра, а алюминий окисляется (теряет электроны) замещая Аl 3+ на ионы:

Объединив эти две половины уравнений получаем полное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Необходимость соды и соли при удалении потемнения серебра

Это реакция замечательная, но не объясняет необходимость соды или соли во время реакции, а ведь оба вещества являются важными компонентами в этой реакции. Натрия бикарбонат необходим, чтобы удалить тонкий слой гидроксида алюминия, который образуется на алюминиевой фольге; без этого, реакция будет не в состоянии начать образование ионов алюминия, и как таковая не начнется. Реакция между содой и алюминивой фольгой также производит водород, который не играет никакой роли в удалении потускнения серебра и просто улетучивается в виде газа. Соль, между тем, выступает в качестве “солевого моста” – это помогает в передаче электронов по мере протекания реакции, предотвращая дисбаланс и позволяет окислительно-восстановительной реакции продолжаться до конца. Можно также заметить слабый запах яиц при проведении этой процедуры – это связано с дальнейшей реакции, которая может возникнуть. Сульфид алюминия дальше вступает в реакцию с водой следующим образом:

Сероводород, Н2S – тот же газ, что образуется при гниении яиц – отсюда и узнаваемый неприятный запах.

Статья написана по материалам сайта Compound Interest.

Структура и реакции

Кристаллы хлорида серебра Пирамидальные кристаллы AgCl
Твердое вещество принимает структуру ГЦК

NaCl , в которой каждый ион Ag + окружен октаэдром из шести хлоридных лигандов. Аналогично кристаллизуются AgF и AgBr . [2] Однако кристаллография зависит от условий кристаллизации, в первую очередь от концентрации свободных ионов серебра, как показано на фотографиях слева (сероватый оттенок и металлический блеск обусловлены частично восстановленным серебром ). AgCl растворяется в растворах, содержащих лиганды, такие как хлорид , цианид , трифенилфосфин , тиосульфат ,тиоцианат и аммиак . Хлорид серебра реагирует с этими лигандами в соответствии со следующими иллюстративными уравнениями:
AgCl ( s ) + Cl — ( водный ) ⟶ AgCl 2 — ( водный ) AgCl2 ^ — (водн.)>>> AgCl ( s ) + 2 S 2 О 3 2 — ( водный ) ⟶ ( Ag ( S 2 О 3 ) 2 ) 3 — ( водный ) + Cl — ( водный ) (Ag (S2O3) 2) ^ 3- (водный раствор) + Cl ^ — (водный раствор)>>> AgCl ( s ) + 2 NH 3 ( водный ) ⟶ Ag ( NH 3 ) 2 + ( водный ) + Cl — ( водный ) Ag (NH3) 2+ (водн.) + Cl ^ — (водн.)>>>
Хлорид серебра не реагирует с азотной кислотой. Большинство комплексов, полученных из AgCl, являются двух-, трех- и, в редких случаях, четырехкоординатными, принимая линейную, тригонально-плоскую и тетраэдрическую координационные геометрии соответственно.

3 AgCl ( s ) + Na 3 AsO 3 ( водный ) ⟶ Ag 3 AsO 3 ( s ) + 3 NaCl ( водный ) Ag3AsO3 (s) + 3NaCl (водный раствор)>>> 3 AgCl ( s ) + Na 3 AsO 4 ( водный ) ⟶ Ag 3 AsO 4 ( s ) + 3 NaCl ( водный ) Ag3AsO4 (s) + 3NaCl (водн.)>>>

Выше 2 реакции особенно важны для качественного анализа AgCl в лабораториях, так как AgCl имеет белый цвет, который меняется на (арсенит серебра), имеющий желтый цвет, или ( арсенат серебра ), имеющий красновато-коричневый цвет. Ag 3 AsO 3 >> Ag 3 AsO 4 >>

Краткая характеристика хлорида серебра:

Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Химическая формула хлорида серебра AgCl.

Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.

Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу, кварцу и металлам.

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Химия

Хлорид серебра со временем разлагается под воздействием ультрафиолета
В одной из самых известных реакций в химии добавление бесцветного водного раствора нитрата серебра к столь же бесцветному раствору хлорида натрия дает непрозрачный белый осадок AgCl: [3]

Ag + ( водный ) + Cl — ( водный ) ⟶ AgCl ( s ) AgCl (s)>>>

Это преобразование является обычным тестом на присутствие хлорида в растворе. Благодаря своей заметности он легко используется при титровании, что является типичным случаем аргентометрии .

Произведение растворимости AgCl в воде , K

sp , равно1,77 × 10 -10 при комнатной температуре, что означает, что только 1,9 мг (то есть ) AgCl будет растворяться на литр воды. Содержание хлоридов в водном растворе можно определить количественно путем взвешивания осажденного AgCl, который обычно негигроскопичен, поскольку AgCl является одним из немногих хлоридов переходных металлов, которые не реагируют с водой. Мешающими ионами для этого теста являются бромид и йодид, а также различные лиганды (см. Галогенид серебра ). Для AgBr и AgI значения
K
sp составляют 5,2 x 10 -13 и 8,3 x 10 -17 соответственно. Бромид серебра (слегка желтовато-белый) и йодид серебра 1.77 × 10 − 10 m o l >> mathrm > (ярко-желтый) также значительно более светочувствительны, чем AgCl.

AgCl быстро темнеет на свету, распадаясь на элементарный хлор и металлическое серебро . Эта реакция используется в фотографии и кино.

Физические свойства хлорида серебра:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	AgCl
Синонимы и названия иностранном языке	silver chloride (англ.) серебро хлористое (рус.)

Использует [ редактировать ]

• Электрод из хлорида серебра является общим электродом сравнения в электрохимии .
• Низкая растворимость хлорида серебра делает его полезным дополнением к горшечной глазури для производства «Inglaze блеска ».
• Хлорид серебра использовался в качестве противоядия при отравлении ртутью , способствуя выведению ртути .
• Хлорид серебра используется: для изготовления фотобумаги, поскольку она реагирует с фотонами с образованием скрытого изображения и посредством фотовосстановления
• в фотохромных линзах , снова используя обратимое превращение в металлический Ag
• в повязках и ранозаживляющих средствах
• для создания желтых, янтарных и коричневых оттенков при изготовлении витражей
• как оптический компонент, пропускающий инфракрасное излучение, так как он может быть горячим прессованием в формы окна и линзы [4]
• как противомикробное средство: в некоторых личных дезодорантах
• для длительного хранения питьевой воды в резервуарах для воды

Применение в технике и науке

Из-за отличных гигиенических свойств, повышенной устойчивости к действию кислот этого вещества медики предположили, что серебро можно вводить в человеческий организм, не опасаясь, что оно будет негативно воздействовать на него. В настоящее время тонкие серебряные пластины применяют при трепанации черепа, с помощью серебряных проволочек предотвращают смещение ломаных костей. Амальгама серебра востребована в зубоврачебной практике в качестве пломбировочного материала.

Кристаллические решётка:

300	Кристаллическая решётка
311	Кристаллическая решётка #1
312	Структура решётки
313	Параметры решётки
314	Отношение c/a
315	Температура Дебая
316	Название пространственной группы симметрии
317	Номер пространственной группы симметрии

Как выполняется серебрение меди и медных сплавов

Процесс серебрения отличается рядом особенностей, которые обязательно следует учитывать при его выполнении. Заключаются такие особенности в следующем.

• Серебрению, как правило, подвергают изделия, изготовленные из меди, латуни, алюминия, стали и ряда других сплавов. Из раствора для выполнения серебрения при соприкосновении с данными металлами и сплавами выделяется металлическое серебро, что и позволяет эффективно осуществлять такой технологический процесс.
• Качественно посеребрить легче всего светлый металл. Чтобы из-под нанесенного слоя серебра не просвечивала более темная поверхность основного металла, толщина такого слоя должна составлять не менее 10–15 микрометров.
• Серебрение в домашних условиях или на производственном участке необходимо выполнять в помещениях, которые хорошо проветриваются.
• Для того чтобы серебрение латуни, меди или любого другого металла отличалось высоким качеством, обрабатываемую поверхность необходимо предварительно обезжирить.
• Пасту, при помощи которой выполняют серебрение, наносят посредством кусочка мягкой ткани или кожи.

Применение

• Светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;
• Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
• Компонент электропроводящих стёкол;
• Материал для линз в ИК-спектроскопии;
• Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды:

Ag2S + 2 NaCl + 2 O2 → 600∘C 2 AgCl + Na2SO4

• Реагент для получения сереброорганических соединений:

AgCl + R−MgBr = R−Ag + MgBrCl

• Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Источник: xn--e1afahmjvbj.xn--p1ai

Каким цветом осадок хлорид серебра

Хлори́д серебра́(I) (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2 -гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм [5] .

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6 [6] .

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера [6] .

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро» [7] .

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10 −8 [8] . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке [9] [4] .

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением [11] :

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Химические свойства

• Разлагается при комнатной температуре под действием света:

• Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

• Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра [12] :

324 ^oC> 2BaCl_2+4Ag+O_2>» border=»0″/>Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов [13] :[стр. 233] : :

• Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

• Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении [14] :

• В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах [15] :

Применение

• Светочувствительный компонентфотографических эмульсий различных фотографических материалов;
• Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
• Компонент электропроводящих стёкол;
• Материал для линз в ИК-спектроскопии [16] ;
• Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды [13] :[стр. 167] :

• Реагент для получения сереброорганических соединений:

• Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.

Хлорид Серебра (свойства реакции применение)

Свойства — белый порошок который на свету темнеет становясь серым , при нагревании плавится становясь жёлто — коричневым , при дальнейшем нагревании кипит без разложения . Не растворим в воде и не образует кристаллогидратов . С концентрированными гидратом аммиака , образуя комплексное соединение .

Температура плавления -455°C
Температура кипения — 1554°C
Состояние — Твёрдое
Молярная масса — 143,32г/моль
Плотность -5,56
Твёрдость -2,5

Получение в лабораторных условиях

Реакцией всех растворимых солей серебра с соляной кислотой :

Реакцией растворимых солей с солями хлоридов :

Нагреванием сульфида серебра с хлоридом натрия в кислороде при нагревании 600°C :

Хлорид серебра обладает слабыми свойствами фотолиза и медленно разлагается на свету на простые вещества серебро и хлор :

При температуре выше 450°C в присутствии щелочей разлагается получением простого вещества серебра , хлорида щелочного металла и кислорода :

4AgCl + 4КОН = 4КСl + 4Ag + O2 + 2Н2O

Нагревание до температуры свыше 850°C приводит к получению свободного вещества серебра , хлорида натрия , углекислого газа и кислорода :

Нагревание хлорида натрия с оксидом бария при температуре выше 330°C приводит к свободному серебру хлориду бария и кислороду :

4AgCl + 2BaO = 2BaCl2 + 4Ag + O2

Реакция с перекисью водорода , гидроксида калия ( разб . ) даёт свободное вещество серебро , хлорид калия и кислород :

С сульфидом натрия натрия при нагревании , получается сульфид серебра и хлорид натрия :

Фтор будучи более сильным галогеном чем хлор вытесняет его , образуя фторид серебра и хлор :

C концентрированным водным раствором аммиака образует комплексное соединение хлорид аммиакат серебра :

Соединение аммиакат серебра с ацетиленом дает стабильный ацетиленид серебра, который считается инициирующим взрывчатым веществом и работа с ним очень опасна так как ацетиленид легко детонирует от трения, удара и нагрева:

Единственный способ утилизации его реакция с серной кислотой.

Подобно ( нашатырному спирту ) реагирует с карбонатом аммония образуя комплексного соединения и углекислого газа :

Реакция с тиосульфатом натрия ( конц .) даёт комплексное соединение бис(тиосульфато)аргентат(I) и хлорид натрия :

Хлорид серебра реагирует солями цианидов ( конц .) образуя комплексные соединения и хлорид калия :

Реакция с (тиоцианидом, роданидом, сульфоцианидом) калия даёт сложное комплексное соединение при комнатной температуре и хлорид калия :

Применение хлорида серебра

1. В фотографической промышленности для получения светочувствительных компонентов.
2. В производстве некоторых косметических средств на основе ионов серебра , борющихся с проблемной кожей в основном у молодёжи.
3. Хлорид серебра используется в производстве лекарственных препараторов .
4. В гомеопатии используется как материал с антибактериальными свойствами .
5. Использование в производстве материала для линз в ИК — спектроскопии .
6. Как промежуточный продукт в производстве серебра из руд содержащих сульфид серебра Ag2S .
7. Применяется в производстве серебро органических соединений .

Источник: ollimpia.ru

Осадки хлорида, бромида и иодида серебра

только найти вещество, которое снизит концентрацию в растворе хотя бы одно­го из её ионов.

Эти рассуждения можно проиллю­стрировать эффектной цепочкой пре­вращений, в которых участвуют ионы серебра. Выпишем значения ПР типич­ных нерастворимых соединений сере­бра и рассчитаем по ним концентрации ионов серебра в водном растворе над осадком:

Уже первое вещество — Ag2CO3 в воде практически не растворяется. Но если добавить к бесцветному раствору над желтоватым осадком Ag2CO3 не­сколько капель раствора хромата калия К2СrО4 и перемешать смесь, осадок Ag2CO3 немедленно исчезнет и появит­ся тёмно-красный осадок Ag2CrO4. Про­изошло это потому, что ионы Ag + , нахо­дящиеся над осадком Ag2CO3, начали быстро связываться хромат-ионами в менее растворимое соединение. На смену им из осадка стали поступать но­вые ионы серебра, которые тут же «пе­рехватывались» хромат-ионами. В кон­це концов все ионы серебра, входившие в состав карбоната, вошли в состав но­вого осадка — хромата серебра.

Аналогично хромат серебра легко превратить в менее растворимый тём­но-коричневый оксид серебра Ag2O, за­тем — в ещё менее растворимый белый осадок AgCl. Если теперь к AgCl доба­вить немного раствора аммиака, осадок моментально растворится: ионы Ag + свяжутся с молекулами аммиака в прочный комплекс состава [Ag(NH3)2] + .

Однако в растворе ещё остаётся небольшое количество свободных ио­нов серебра, поэтому при добавлении бромида калия аммиачный комплекс начинает распадаться, выделяя новые

и новые порции ионов Ag + , которые немедленно переходят в осадок AgBr. Чтобы он растворился, выбирают комплексообразователь посильнее. Им служит, например, тиосульфат натрия Na2S2O3, анионы которого в растворе образуют более прочный, чем аммиак, комплекс состава [Ag(S2O3)2] 3- . Имен­но поэтому тиосульфат натрия ис­пользуют в фотографии для растворе­ния бромида серебра.

В присутствии тиосульфата в рас­творе осталось ещё меньше свободных ионов серебра, но их концентрация достаточна, чтобы при добавлении иодида калия достичь величины ПР для AgI; эта соль и выпадет в осадок жёлто­го цвета. Настала очередь иодида. Рас­творить его ещё труднее, чем бро­мид, — уж очень мала концентрация Ag + в растворе над осадком. Но если к осадку добавить раствор сульфида нат­рия, он сразу почернеет: это образовал­ся Ag2S — наименее растворимая соль серебра.

Серебро из сульфида можно пере­вести в раствор с помощью азотной кислоты: 3Ag2S + 8HNO3=6AgNO3+2NO+3S+4Н2О. Круг замкнулся: серебро снова находится в виде хоро­шо растворимой соли — нитрата. Итак, путешествие ионов серебра из осадка в раствор и обратно закончилось. Вот карта его маршрута:

KNO3, NH4NO3 и некоторых других — охлаждается. Охлаждение может быть таким сильным, что стакан, в котором готовят раствор, покрывается снаружи росой или даже примерзает к мокрой подставке.

НЕ ТОЛЬКО В ВОДЕ

Растворы могут быть не только водны­ми. Удивительными свойствами обла­дают, например, растворы различных веществ в жидком аммиаке. Так, хими­ческие реакции с участием солей в жидком аммиаке часто протекают со­всем иначе, нежели в воде, прежде все­го потому, что растворимость одних и тех же веществ в воде и в жидком аммиаке может очень сильно разли­чаться. Существенно меняются в жид­ком аммиаке и кислотно-основные свойства веществ. В результате в этом растворителе легко протекают такие реакции, которые немыслимы для вод­ных растворов, например: Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3;

Последнее соединение содержит тройную ацети­леновую связь и имеет строение

Очень необычны растворы ще­лочных металлов в жидком аммиаке. Они имеют красивый синий цвет и хорошо проводят ток. Растворы с концентрацией более 3 моль/л ино­гда называют жидкими металлами: они обладают отчётливым металличе­ским блеском с золотисто-бронзовым отливом. Концентрированный раст­вор лития в жидком аммиаке — самая лёгкая при обычных условиях жид­кость, её плотность при 20 °С равна всего 0,48 г/см 3 .

Если смешать два расплавленных металла, то получившуюся жидкость тоже следует считать раствором. Как и для водных растворов, введение второго компонента понижает тем­пературу плавления «растворителя». Это явление применяется в произ­водстве легкоплавких припоев (мате­риалов, нужных для паяния). Самый известный из них — сплав третник, содержащий 2/3 олова и 1/3 свинца.

Исследование тепловых эффектов при разбавлении серной кис­лоты дало поразительные результаты. Оказалось, чем сильнее раз­бавляется серная кислота, тем больше теплоты выделяется. Да­же когда на 1 моль H2SO4 приходится 500 тыс. молей воды, гидратация ионов Н + и SO 2- 4 ещё не заканчивается полностью.

Де­ло в том, что вокруг каждого иона образуется многослойная сфе­ра из огромного числа молекул воды — химики образно называ­ют такой слой «гидратной шубой» иона. Молекулы первого слоя сильно притягиваются к центральному иону, молекулы второго слоя притягиваются к молекулам первого слоя, но уже слабее, и т. д. Эта «шуба», которую ионы постоянно «таскают за собой» по раствору, не позволяет им перемещаться так же свободно, как молекулам газа. Именно наличием «шубы», а ещё сильным вза­имным притяжением катионов и анионов в концентрированных растворах объясня­ются трудности при количественном опи­сании электропроводности, степени диссо­циации и других свойств растворов.

Чистое олово плавится при 232 °С, свинец — при 327 °С, а третник — при 177 °С. Сплав 80 % калия и 20% натрия плавится при 10 °С и приме­няется в качестве теплоносителя в атомных реакторах. Сплав ртути с таллием (8,5%Т1), замерзающий при температуре ниже -60 °С, прекрасно подходит для низкотемпературных термометров.

Однако так бывает далеко не всег­да. Если разница атомных радиусов двух металлов невелика (меньше 15 %),а температуры плавления этих металлов различаются не более чем на 27 %, то при затвердевании жид­кого сплава образуется так называе­мый твёрдый раствор, в котором атомы двух металлов, как и в жидко­сти, равномерно «перемешаны». Тем­пература плавления твёрдого рас­твора — промежуточная между двумя металлами и зависит от их соотно­шения. Электропроводность твёрдо­го раствора двух металлов обычно бывает меньше, а твёрдость — боль­ше, чем у каждого из компонентов в отдельности. Это используется, на­пример, при изготовлении монет (твёрдые растворы меди с никелем и цинком), ювелирных изделий (твёр­дые растворы золота с серебром, ме­дью, палладием, платиной).

Каждый ион в водном растворе окружён плотной «гидратной шубой». Cuльнее всего из неорганических ионов гидратируется Н + , образуя ионы Н3О + , Н5О + 2, Н9О4 + и т. д.

*Растворимости солей в воде и в жидком аммиаке сильно различаются. В 100 г жидкого NH3 при 25 °С мо­жет быть растворено:

Источник: studopedia.org