В природе осмий встречается в виде семи изотопов, 6 из которых стабильны: 184 Os, 187 Os, 188 Os, 189 Os, 190 Os и 192 Os. На долю самого тяжёлого изотопа (осмия-192) приходится 41%, на долю самого лёгкого изотопа (осмий-184) лишь 0,018% общих «запасов». Осмий-186 подвержен период полураспада — (2,0±1,1)×10 15 лет, его можно считать практически стабильным. Согласно расчётам остальные естественные изотопы также способны к альфа-распаду, но с ещё большим полупериодом, кроме осмия-186 на практике не наблюдавшегося. Теоретически для 184 Os и 192 Os возможен двойной бета-распад, наблюдениями также не зафиксированный.
Изотоп осмий-187 является результатом распада изотопа рения ( 187 Re, период полураспада 4,56×10 10 лет). Он активно используется при датировке горных пород и [1] . Широкого практического применения осмий-187 не имеет. По некоторым данным, целью операций с этим изотопом было отмывание нелегальных капиталов [2] [3] .
Распространённость [ ]
- в земной коре — 0,007 Получение [ ]
Высокая Химические свойства [ ]
Применение [ ]
Применяется как метанольных Биологическая роль и физиологическое действие [ ]
Примечания [ ]
- ↑Казахстан официально выставил на продажу осмий-187. Самый дорогой металл в мире, 22.01.2004
- ↑Философский осмий-187. Ядерная контрабанда из Казахстана — это блеф?, 19.09.2003
- ↑Петрик В.И. Штрихи к портрету, 12.06.2003
Ссылки [ ]
Осмий очень редкий металл. #shorts #shorts #youtubeshorts
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | Xe | |
| Cs | Ba | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |
| Uue | Ubn | ||||||||||||||||
| La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
| Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Осмий. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .
Осмии-187 Жалғыз Қазақ елі өндіретін МЕТАЛ…
Источник: vlab.fandom.com
Осмий
О́смий(лат. Osmium), Os, химический элемент VIII группы короткой формы (8-й группы длинной формы) периодической системы ; атомный номер 76, атомная масса 190,23; относится к платиновым металлам . В природе шесть стабильных изотопов : 184 Os (0,02 %), 187 Os (1,96 %), 188 Os (13,24 %), 189 Os (16,15 %), 190 Os (26,26 %), 192 Os (40,78 %) и один слаборадиоактивный – 186 Os (1,59 %, α-излучатель с периодом полураспада Т1/22·10 15 лет); искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 162–196.
Историческая справка
Элемент открыт в 1803 г. английским химиком С. Теннантом, который совместно с У. Волластоном разделил минерал осмирид , входящий в состав платиновой руды . Название происходит от греч. οσμη – запах (по резко пахнущему тетраоксиду OsO4).
Распространённость в природе
Содержание осмия в земной коре 5·10 –6 % по массе (относится к редким и рассеянным элементам). Встречается вместе с другими платиновыми металлами в медно-никелевых и медно-молибденовых рудах. Образует редкие минералы в виде сплавов с Ir ( невьянскит с преобладанием Ir и сысертскит с преобладанием Os), сульфидов и арсенидов. Изотоп 187 Os накапливается в месторождениях Re.
Образец осмия. Образец осмия.
Свойства
Конфигурация внешней электронной оболочки атома осмия 4f 14 5d 6 6s 2 ; в соединениях проявляет степени окисления +4, +6 и +8, реже +1, +3 и +5; энергии ионизации Os 0 → Os + → Os 2+ → Os 3+ соответственно равны 8,5, 17 и 25 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,1; атомный радиус 135 пм, ионный радиус уменьшается от 72 пм (Os 4+ , координационное число 6) до 53 пм (Os 8+ , координационное число 4).
В свободном виде осмий – серебристо-голубоватый металл (при высоких температурах блестящий); кристаллическая решётка – гексагональная плотноупакованная; плотность 22610 кг/м 3 (превосходит все остальные вещества); tплоколо 3030 °С, tкипоколо 5030 °С; теплопроводность 88 Вт/(м·К), твёрдость по Бринеллю 3–4 ГПа, по Моосу 7,0. Осмий очень хрупок, механически деформируется с трудом (штамповка невозможна, ковка и прокатка осуществимы лишь при температурах выше 1500 °С), в инертной атмосфере и вакууме труднолетуч .
Осмий – наименее химически устойчивый из платиновых металлов: в тонкоизмельчённом виде окисляется на воздухе уже при комнатной температуре, превращаясь в летучий тетраоксид OsO4, при нагревании воспламеняется. Компактный осмий на воздухе устойчив до 400 °С. Порошкообразный осмий при нагревании взаимодействует с F2, Cl2, Br2, I2, галогенфторидами, P, As, S, другими халькогенами, образуя фториды OsF4, OsF5, OsF6и OsF7, хлориды OsCl3и OsCl4, бромид OsBr3, иодид OsI3, фосфид OsP2, арсенид OsAs2, cульфид OsS2, селенид OsSe2. Легко поглощает Н2, с СО образует карбонилы Os(CO)5и Os3(CO)12, а также комплексы Os(CO)4X2(X – Cl, Br, I).
Помимо светло-жёлтого OsO4(tпл41 °С, tкип131 °С; высокотоксичен, раздражает глаза, слизистые оболочки и кожу), известны OsO3, OsO2и OsO, а также гидроксид Os(OH)4. OsO4– сильный окислитель, с основаниями образует соли – осматы [OsO4(OH)2] 2– (красного цвета). Существуют оксифториды OsOF5, OsO3F2и оксихлорид OsOCl4.
Компактный осмий не растворяется в горячих соляной и фтороводородной кислотах и царской водке , порошкообразный осмий окисляется горячими азотной и серной кислотами, растворами гипохлоритов. В присутствии окислителей осмий взаимодействует с расплавленными щелочами и Na2O2с образованием солей неустойчивой осмиевой кислоты H2OsO4. Осмий образует также перосматы, гидроксо-, фторо- и хлороосматы, например K2[OsO2(OH)4], K2OsCl6и OsO2(NH4)4Cl2.
Получение
Осмий выделяют путём переработки концентрата платиновых металлов, получаемого из шламов электролитического рафинирования Cu и Ni. Концентрат прокаливают на воздухе или остатки от выщелачивания концентрата азотной кислотой спекают с BaO2, возгон поглощают раствором NaOH, осаждают OsO2(NH4)4Cl2или K2[OsO2(OH)4], которые разлагают до порошкообразного или губчатого осмия в восстановительной среде.
Применение
Осмий используют главным образом в виде сплавов с другими платиновыми металлами для изготовления устойчивых к истиранию деталей точных инструментов, часов и наконечников перьев, электрических контактов, медицинских имплантатов, катализаторов . Сплавы с Mo или W применяют в термоионных генераторах. Некоторые изотопы осмия используют для ядерного синтеза клинических источников излучения, 187 Os – для калибровки масс-спектрометров . OsO4ограниченно применяют в органическом синтезе , для окрашивания тканей в биологии, для обнаружения скрытых отпечатков пальцев, усиления контраста при электронно-микроскопических исследованиях.
Раков Эдуард Григорьевич . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2014.
в 13:44 (GMT+3) Обратная связь
Информация
Области знаний: Общие вопросы химии Символ: Os Атомный номер: 76 Группа элементов: Переходные металлы Относительная атомная масса: 190,23 а. е. м. Радиус атома: 135 пм Электроотрицательность: 2,1 ед. по шкале Полинга Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 22,61 г/см³ Температура плавления: 3030 °C Температура кипения: 5030 °C
Источник: bigenc.ru
Осмий — описание, характеристики, цена
Придется немного разочаровать тех, кто считает золото и платину самыми дорогостоящими металлами. Пальму первенства следует отдать химическому элементу под названием Осмий, занимающему 76 позицию в периодической таблице Д.И. Менделеева.
Довольно подробно описывает осмий Википедия, представляющая историю открытия вещества, а также дальнейшую судьбу использования наряду с другими элементами.
Однако, какой справочник не возьми, Osmium считается одним из самых твердых металлов. Его плотность 22,61 г/см3, а температура плавления достигает 3027 °C. Между тем, температура кипения не имеет точной цифровой границы и останавливается примерно на отметке 5500°C. Еще одно важное свойство осмия – его хрупкость. За счет чего стержни из него довольно быстро исписываются.
Открыт был этот химический элемент довольно банально. Во время растворения веществ с помощью царской водки, был обнаружен неизвестный осадок, названный впоследствии осмием (OsO4), вещество, обладающее резким неприятным запахом, часто сравнивающимся с хлором. Кстати, именно поэтому элемент получил такое название – «запах».
Разделить сплав изотопов на чистое вещество довольно затруднительно. Часто осмий продают, как сероватый порошок в плотно закрытой стеклянной банке. В таком виде Os может даже возгореться, если с ним не аккуратно обращаться.
Откуда берется высокая цена на этот металл
Вещество относится к трудно и мало добываемым, стоит сравнить цифры для золота и осмия: миллионы тонн против нескольких тонн соответственно. Откуда и появилась столь высокая цена на на осмий за грамм. Для тех, кто не в курсе, сколько стоит грамм осмия, наверняка станет интересно, что она колеблется от 15 тысяч вплоть до 200 тысяч долларов за грамм (зависит от множества факторов — от чистоты, способа получения и т.д.). Рыночная цена золота в 7.5 раз меньше этих отметок.
Цена за 1 грамм осмия достаточно высока, объясняется это фактором низкой добычи. Поскольку такое свойство вещества, как высокая плотность, не находит практического применения в больших масштабах. Как классический пример, часто приводят такое сравнение: 0.5 л бутылка с Os тяжелее, чем 10 л воды. Поэтому обсуждая осмий и цену которая на него установилась, приходится констатировать, что коммерческий интерес к этому материалу не высок.
Почти тоже самое касается ювелирных изделий из этого металла. Если рассматривать осмий, на фото отчетливо видны голубовато-сребристые слитки, довольно эстетичные. Однако на деле, материал, не обладая никакими практическими свойствами: ковкость, пластичность, тугоплавкость, — не применяется для изготовления ювелирных изделий.
Еще одно представление осмия
Учитывая низкую добычу вещества, почти невольно рождается вопрос, где содержится осмий. Это прежде всего, месторождения руд, в состав которых входит осмий, параллельно с ним иридий. Также учеными отмечается присутствие Os в металлических метеоритах. Для производств, нуждающихся в этом металле остается надежда только на вторичное использование металла, которое также обходится не дешево.
Метеориты содержат осмий
Практическое применение
Экспортер осмия – Казахстан, поставляющий этот металл по самой низкой цене около 10 тысяч долларов, однако это всего лишь предположение. Казахстан цену за тройскую унцию не разглашает, эта информация считается коммерческой тайной. Заинтересованные, могут ради интереса пересчитать стоимость на осмий с ценой за 1 грамм в рублях.
Эти цифры заставляют задуматься о фактической полезности материала. Упомянутая прочность, играет решающую роль для применения осмия в сплавах. Они обладают неимоверной износоустойчивостью, эффект достигается за счет даже малых доз добавления металла в составы сплавов.
Изотоп осмия 187os, наиболее востребованный из всех существующий. Применение в космической промышленности, а также для изготовления емкостей, где хранятся ядерные отходы, — частично оправдывают установившуюся стоимость.
Кроме того, осмий находит применение в механике, где его добавление применяется для повышения прочности сплавов, используемых в узлах трения.
Os используется, как ускоритель химических процессов: синтез некоторых химических соединений (аммиак, органика). Вольфрамовые нити накаливания также содержали осмий.
Некоторые элементы электроники не обходятся без этого химического элемента. Его используют при создании аппаратной части управления. К тому же, известная прочность позволяет привлекать металл для изготовления некоторых видов оружия. Однако высокая стоимость, также трудности в обработке этого металла ведут к тому, что промышленность отказывается от осмия, сохраняя его применение только при условии, что эффект – гарантирован.
Перечисленное, довольно приблизительно отвечает на запрос о том, где используется осмий. Между тем интересен не только чистый металл, но также его сплавы с иридием и рутением. Интерес представляет и оксид осмия, который применяется в биологии, медицине. С его помощью изготавливают различного вида имплантаты, в том числе кардиостимуляторы. Для этого используют сплав платины на 10% состоящий из осмия.
Сплав осмия с иридием — перо ручки
Наиболее простое применение для исследуемого металла нашлось при производстве ручек. Перья из сплавов с осмием – долговечнее, чем аналоги с золотыми или платиновыми наконечниками.
Способы получения осмия и виды существования
Уже упомянутый порошок из осмия – наиболее приемлемая форма существования вещества. Даже несмотря на все предосторожности с хранением, в таком виде осмий легко вступает в реакции, поддается термической обработке. Но в чистом виде этот металл совершенно не плавится, не поддается клеймению.
Использование электронного луча или дугового нагрева дает возможность получать слитки из осмия. Также монокристаллы осмия могут быть получены бестигельной зонной плавкой. Такие образцы довольно дорого стоят. Однако есть умельцы, которые даже из порошка умудряются выращивать кристаллы осмия. Стоить отметить, хотя процесс кажется длительным, трудоемким, результатов добиться все-таки можно.
Еще один вид кристаллов осмия
Поскольку упоминалось использование осмия в медицине, отметим, что используется тетраоксид осмия, над которым шутливо говорят красивый и «пахучий». Это токсическое вещество и его кристаллы также можно вырастить в условиях домашней лаборатории. Однако необходимо помнить об обязательных мерах по обеспечению безопасности.
Смертельная доза тетраоксида осмия для мышей в 40 раз меньше, чем синильной кислоты. Это объясняется тем, что оксид в определенных условиях быстро восстанавливается до металлического вида, что ведет к блокировке дыхания, зрения, других органов. Опять же этот факт не становится помехой для привлечения OsO4, как красителя химических препаратов.
Источник: xlom.ru