Пользователь
Регистрация: 04.05.2012
Сообщений: 2
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 2
Добавлено: 10.05.2012 22:15:10
Андрей Рон,
В Сбербанке России (крупные отделения) в слитках.
Пользователь
Регистрация: 18.09.2011
Сообщений: 634
В друзьях у: 3
Голосов: 24 / 0
Добавлено: 11.06.2012 02:01:53
Не стал открывать новую тему. Кто нибудь может идентифицировать по фото стоматологический сплав содержащий палладий? Фото прилагаю )))
Точные географические координаты места, куда русские чаще всего всех посылают: 14°24′ и 71°18′ — город Nahui, Peru.
Пользователь
Регистрация: 18.09.2011
Сообщений: 634
В друзьях у: 3
Голосов: 24 / 0
Добавлено: 11.06.2012 02:05:35
Точные географические координаты места, куда русские чаще всего всех посылают: 14°24′ и 71°18′ — город Nahui, Peru.
Пользователь
Регистрация: 20.01.2010
Откуда: russia
Сообщений: 324
В друзьях у: 0
Палладий, Где найти? Большой обзор, примеры.
Голосов: 8 / 0
Добавлено: 14.06.2012 17:59:25
karalyus, Брат, ты что у кого то из рота это вытащил? Надеюсь у живого человека отнял? Я вообще интересовался насчет палладия у стоматологов — нет говорят сейчас не пользуемся — типа устарело.
без подписи
Пользователь
Регистрация: 18.09.2011
Сообщений: 634
В друзьях у: 3
Голосов: 24 / 0
Добавлено: 14.06.2012 20:51:16
new-d.gem.,
Конечно из живого — живее не бывает! Просто со скупки принесли грамм 20 таких вот (точно со скупки, а не с морга). А сколько палладия там не знаю. Сейчас у зубников какой-то другой сплав с палладием (35 % Палладий, 65 % — серебро) — особо не дорогой, при легировании им рыжего — получается весьма неплохое белое.
Точные географические координаты места, куда русские чаще всего всех посылают: 14°24′ и 71°18′ — город Nahui, Peru.
Пользователь
Регистрация: 26.07.2012
Сообщений: 2
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0
Добавлено: 26.07.2012 14:34:27
Добрый день.Подскажите где можно купить (водный раствор палладия ) активатор для меди! Очень нужно для зеркала.
Пользователь
Регистрация: 01.10.2010
Откуда: Предгорья Алтая
Сообщений: 8625
В друзьях у: 21
Голосов: 805 / 34
Добавлено: 25.08.2012 20:06:31
Подниму еще эту темку. Клиентка заказала гарнитурчик из белого. Обязательно из палладиевого ( начиталась, блин, интернету, аллергии боится ). Узнал в сбербанке — ну нету в Алтайском крае палладия там, и небыло никогда. Обзвонил всех знакомых зуботехников, ну завязали все работать с драг.металлами. Беленькие керамические зубки, сейчас, гораздо выгоднее любого золота и палладия.
Короче, нету там тоже. Поузнавал у КИПовцев и электронщиков — у тех где то в микросхемах и другой электронике это имеется, но заниматься извлечением сего добра тоже никто не хочет. Вот такая засада. Хоть отказывайся от заказа ( а это против моих правил, сделаю заказ даже в ущерб прибыли ). Сколько ни спрашивал лигатуру палладиевую, ни РУТА, ни ЛАССО, ни китайцы помочь мне не смогли.
Как отличить палладий от серебра простым способом
Тот кто пляшет и поет — тот поет и пляшет, тот кто пашет и кует — тот кует и пашет.
Пользователь
Регистрация: 18.09.2011
Сообщений: 634
В друзьях у: 3
Голосов: 24 / 0
Добавлено: 25.08.2012 20:46:23
ремесленник,
Поспрашивайте на скупке юв.лома (наверняка такая имеется в городе) — бывает сдают палладиевые изделия 850 пробы , для белого вполне подходит. Так же сдают изделия с так называемыми «верхушками» (жалко фото нет) — там основа золотая (шинка кольца, например), а остальное из серебра. Так вот это остальное не всегда серебряное — часто попадается из палладия. Вот вчера принесли 10,5 гр таких «верхушек», 7 грамм палладиевых (купил по цене серебра ). Если таких не найдете, то уговорите вашу клиентку на то, что бы покрыть родием весь комплект -будет белое В крайнем случае, могу купить у своего знакомого зубника ПД-250 и выслать Вам (правда дороговато — за грамм просят 10 $ )
Точные географические координаты места, куда русские чаще всего всех посылают: 14°24′ и 71°18′ — город Nahui, Peru.
Пользователь
Регистрация: 01.10.2010
Откуда: Предгорья Алтая
Сообщений: 8625
В друзьях у: 21
Голосов: 805 / 34
Добавлено: 25.08.2012 20:57:56
karalyus, Спасибо за помощь. А как определить палладий ? То есть, как нужно похимичить, что-бы определить, что данный белый металл является палладием или его сплавом .
Тот кто пляшет и поет — тот поет и пляшет, тот кто пашет и кует — тот кует и пашет.
Пользователь
Регистрация: 16.01.2009
Сообщений: 1136
В друзьях у: 7
Голосов: 40 / 7
Добавлено: 25.08.2012 21:29:26
ремесленник,
проверить металл можно химанализом в пробирке — и пробу заодно узнаете ваших зубов а чистый я в банке покупаю от 5-ти грамм слитки идут — без проблем и чистый —
Пользователь
Регистрация: 18.09.2011
Сообщений: 634
В друзьях у: 3
Голосов: 24 / 0
Добавлено: 25.08.2012 21:49:45
ремесленник,
Йодный реактив легко определит палладий. Я обычно проверяю все верхушки сначала хромпиком — все, что дает реакцию — в кучку с серебром, что не дает проверяю йодным реактивом. Состав реактива йодистого калия: йодистый калий (KJ) – 10 г; соляная кислота (HCl, плотн. 1,19) – 75 мл; азотная кислота (HNO3, плотн. 1,4) – 25 мл. Сначала смешать кислоты, а потом в полученной смеси растворить йодид калия.
А еще можно капнуть на испытуемый металл азотной кислотой — станет жидкость коричневой, значит содержит сплав палладий. Фото «верхушек» сделаю и выложу на всеобщее обозрение — думаю, будет полезно многим.
flamme,
Да пробы любого металла (даже «зубов») самому можно узнать точно — достаточно иметь опыт работы с пробирным камнем и пользоваться пробирными реактивами, идентичным пробирной палаты. Да с банковского металла белое восхитительное, но просто не все его могут найти.
Точные географические координаты места, куда русские чаще всего всех посылают: 14°24′ и 71°18′ — город Nahui, Peru.
Источник: www.jportal.ru
Как проверить палладий в домашних условиях: как определить подлинность и отличить от других металлов
За последние десятилетия ценность палладия, как промышленного металла, повысилась многократно из-за активного использования в широких областях современной промышленности. Палладиевые детали содержатся в радиодеталях, смартфонах, разной электронике и ювелирных украшениях. Как определить палладий в домашних условиях и отличить изделия из него от других драгоценных металлов? Разбираемся досконально.
Домашние методы определения подлинности палладия
Чтобы понять, как определить палладий в домашних условиях, необходимо кратко рассказать о свойствах металла. 46-ой элемент периодической таблицы отличается высокой твердостью, легкоплавкостью и внешним сходством с серебром. После повышения цен на драгметалл его стали активно использовать в ювелирном деле, создавая прочные изысканные украшения, часто со вставками из драгоценных камней.
В чистом виде металл отличается излишней мягкостью, изделия из него крайне уязвимы даже для слабых физических воздействий. Для повышения прочности к нему стали примешивать лигатуру и создавать пробы палладия – обычно 500 и 850. В таких сплавах к основному палладиевому элементу добавляют серебряные или золотые примеси для повышения его ценности и плавкости.
Особенно выделяется так называемое «белое золото» 750 пробы, сочетающее в себе 75% чистого золотого металла и 25% платины с палладием. Также создаются сплавы с рутением или никелем, зачастую имеющие практическую ценность. Из-з этого они могут выглядеть недостаточно эстетично для применения в ювелирной сфере.
В домашних условиях можно вполне успешно определить металл, из которого сделано изделие. Можно отличить настоящий палладиевый предмет от подделки, которыми наводнены многие блошиные рынки и мелкие торговые точки.
По весу и плотности
Палладий
ПАЛЛАДИЙ, Pd, элемент 8-й группы периодической системы, аналог родия и рутения — образует вместе с ними триаду легких платиновых металлов; атомный вес 106,7, порядковый номер 46, атомный объем 9,0. Палладий — металл серебристо-белого цвета, мягче и легче плавится, чем платина; легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы.
Подобно платине палладий может быть получен в виде губки и черни. Вильм получил палладистую губку, накаливая PdCl2·2NH3. В коллоидной форме палладий образует черные блестящие волокна (тонкие металлические пластинки), легко растворимые в воде; гидрозоль палладия — тёмно-коричневого цвета, в тонком слое прозрачный; получается восстановлением солей палладия водородом, гидратом гидразина и др.; в качестве защитного коллоида употребляются продукты распада яичного белка (протальбиновая и лизальбиновая кислоты), гуммиарабик, отвар исландского моха. Удельный вес литого палладия (при 22,5°С) 11,4, кованого 11,9; твердость по шкале Моса 4,0; модуль упругости (1,00—1,43)·10 -6 мг/см 2 ; предельное сопротивление на разрыв 21 кг/мм 2 ; сжимаемость 0,6·10 -6 мм 2 /кг; температура плавления 1557°С; в вакууме палладий перегоняется при 735°С. Коэффициент линейного расширения (при 50°С) 1,186·10 -5 ; теплопроводность чистого палладия (при 100°С) 0,1817 cal cм/см 2 сек.°С; теплота плавления 36,3 cal/ч.; удельная теплоемкость (при 100°С) 0,0617 cal/ч.; электропроводность (при 0°С) 9,8·10 4 мо; температурный коэффициент сопротивления (при 0—100°С) 354·10 -5 ; магнитная восприимчивость (при 18°С) +5,8·10 -6 .
Палладий характеризуется высокой способностью окклюдировать водород. Чистый металл (нагретый до 100°С и затем охлажденный) поглощает 600-кратный объем водорода, не теряя металлического вида; палладиевая чернь адсорбирует 873 объема Н2 (при 15°С и нормальном давлении); чернь, суспендированная в воде — 1200 объемов; коллоидный раствор палладия — около 3000 объемов; поглощение Н2 сопровождается выделением тепла (на 1 г водорода — 4200 cal) и увеличением объема металла (приблизительно на 10%).
Образующийся продукт носит название водородистого палладия; представляет ли он твердый раствор Н2 в палладии или же содержит определенные химические соединения вопрос не решенный. При накаливании и уменьшении давления окклюдированный в палладий газ выделяется; при 40—50°С уходит большая часть газа; при накаливании до 440°С весь газ освобождается; водородистый палладий отдает в вакууме до 92% своего водорода.
Сплавы палладия с серебром (до 40% Ag) поглощают водород так же легко, как и чистый палладий. Палладиевая чернь, нагретая в токе кислорода, поглощает около 1000 объемов газа, превращаясь в тёмно-коричневую модификацию, содержащую вероятно окись палладия, PdO. В тонкоразмельченном и коллоидном состоянии палладий поглощает также ацетилен.
С окисью углерода палладий дает довольно прочное соединение, диссоциирующее при 250°С. Соединения четырехвалентного палладия, типа PdX4 неустойчивы и за исключением PdО2 в чистом виде не были выделены, чем палладий отличается от платины; двухвалентный палладий дает соединения типа PdX2. Так же как и платина, палладий легко образует комплексные соединения. В отличие от других платиновых металлов палладий легко растворяется в кислотах — в азотной кислоте на холоде, легче при нагревании, причем раствор окрашивается в буро-красный цвет, растворяется в крепкой соляной и серной кислотах и в йодистоводородной кислоте с выделением водорода. В природе палладий сопутствует платине гл. образом в рудах Бразилии.
Аналитическое определение палладия , производят цианистой ртутью; при действии ее на растворы солей палладия выпадает белый желатиноподобный осадок цианистого палладия. Pd(CN)2; при действии раствора йодистого калия получается тёмно-коричневый осадок йодистого палладия. Красный раствор корня алканны от прибавления незначительного количества хлористого палладия становится сперва оранжево-желтым, затем стально-серым и наконец — зеленым; чувствительной реакцией на палладий является α-нитрозо-β-нафтол, дающий с соединениями палладия коричнево-красный осадок.
Применение палладия . Благодаря способности поглощать и активировать водород палладий применяют в разнообразнейших реакциях гидрирования органических ненасыщенных соединений; в последнее время для этих целей стали применять более дешевый никель. Палладий является лучшим катализатором при окислении SО2 в SО3. Сплав палладия с серебром применяют в зубоврачебной технике; сплав из 80 ч. золота и 20 ч. палладия употребляют для изготовления частей часовых механизмов. Т. к. на воздухе палладий не чернеет и не тускнеет, то им покрывают металлические лимбы астрономических и других точных инструментов, на которых нанесенные деления должны оставаться отчетливыми. Покрытие металлов палладием (палладирование) производят гальванотехническим путем, применяя палладий в виде хлористого палладия, PdCl2, или его соединения с аммиаком, PdCl2·2NH3.
Соединения палладия . Наиболее важное значение имеет хлористый палладий, PdCl2, коричнево-красные кристаллы, получающиеся растворением палладиевой губки в соляной кислоте: реакцию можно ускорить, введя непосредственно в раствор хлор; с щелочными металлами PdCl2 дает двойные соли, формулы PdCl2·2МеСl; PdCl2 применяется как чувствительный реактив на окись углерода, СО, которая его восстанавливает до металла; PdCl2 применяется и для покрытия металлов палладием гальванотехническим путем и в медицинской практике при лечении туберкулеза. Йодистый палладий, PdJ2, получается из растворов солей палладия действием йодистого калия, KJ, в виде характерного черного осадка, нерастворимого в воде и щелочах, но легко растворимого в избытке раствора KJ (раствор коричневого цвета).
Соединения Pd отвечают двум степеням окисления PdO и PdО2 сами окислы в высшей степени неустойчивы; PdО2 неизвестна в свободном состоянии, a PdO действием водорода легко восстанавливается до металла. Гидроокись палладия , Pd(OH)2, получается из растворов солей Pd (чаще PdCl2) действием соды или щелочей; из раствора Pd(OH)2 выпадает в виде коричневого аморфного порошка, растворимого в кислотах.
Цианистый палладий , Pd(CN)2, светло-жёлтый аморфный порошок, не растворяется в воде, легко растворяется в аммиаке. Комплексные соединения палладия по составу и свойствам аналогичны и часто изоморфны комплексным соединениям платины.
Палладий образует три типа этих соединений: М2(PdX2),M2(PdX4) и М2(PdX6); третий тип легко переходит во второй, чем палладий отличается от платины. Наиболее устойчивы аммиачные соединения палладия. Палладозамминовое соединение , PdCl2·2NH3, выпадает в виде осадка из аммиачного раствора окиси палладия при действии соляной кислоты, в холодной воде нерастворимо, при накаливании дает палладиевую губку. Из синеродистых солей палладия известны только соли типа M2Pd(CN)4.
Источник: Мартенс. Техническая энциклопедия. Том 15 — 1931 г.
Источник: azbukametalla.ru