Пары серебра конденсируются при температуре 2466 к какое количество

Тогда расход теплоты Q = 1000·1163,3(1373–293) = 1,259·10 9 Дж = 1,259 ГДж. Пример 1.42. Температура газов пиролиза на выходе из зоны реакции (плазмотрона) равна 1600 °С.

Определить необходимый расход воды на закалку (быстрое охлаждение) этих газов в расчете на 1 кг, если их теплоемкость равна 4,15 кДж/(кг·К), температура на выходе из зоны закалки 150 °С, а температура воды на входе в аппарат 20 °С, на выходе 100 °С. Теплоемкость воды 4,18 кДж/(кг·К). Решение. Используем уравнение теплового баланса.

Приход теплоты с реакционными газами Q прих = 4,15(1600 – 150) = 6,02·10 3 кДж/кг. Расход теплоты с закалочной водой составляет Q расх = Х ·4,18(100 – 20) = X ·334 кДж, где Х – расход воды на закалку, кг. Отсюда, согласноуравнениютепловогобаланса, имеем Х = 6,02 10 3 = 18,0 кг. 334 Пример 1.43.

1. При экспериментальном определении энтальпии нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия смешивали растворы HCl и NaOH в прецизионном калориметре, причем температура содержимого калориметра поднялась на 0,2064 °С. Количество воды, выделившееся в результате реакции, равно 3,4075 ммоль. Кроме того, электрические измерения показали, 87

Печатка из серебра с оксидированием и минералом Параибы: оригинальность и характер

что удельная теплоемкость калориметра и его содержимого равна 938,141 Дж·°С ─1 . Вычислить энтальпию нейтрализации на 1 моль соляной кислоты. Необходимо ввести поправку (+649,45 Дж) на 1 моль образовавшейся в конце процесса Н 2 О к энтальпии смешения растворов HCl и NaOH до того, как прошла реакция.

2. В другом опыте те же исследователи установили, что энтальпия нейтрализации HClO 4 в пределах ошибки эксперимента та же, что и для HCl. Однако энтальпия нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия равна –55,727 кДж/моль. Как объяснить тот факт, что энтальпии нейтрализации HCl и HClO 4 одинаковы, но отличаются от энтальпии нейтрализации уксусной кислоты? Решение.

1. ∆ Н = ( С Р ∆ Т / число молей образовавшейся Н 2 О) + + поправка = − 938,141 10 − 3 0,2064 + 3,4075 10 − 3 +0,65 = − 56,84 + 0,65 = − 56,19 кДж/моль. 2. HCl и HClO 4 – сильные кислоты, они полностью диссоциируют. Разница между наблюдаемыми энтальпиями равна энтальпии диссоциации уксусной кислоты. Пример 1.44. Определить тепловой режим реактора синтеза акрилонитрила, если процесс в нем описывается уравнением С 2 Н 2(г) + НСN (г) → С 3 Н 3 N (ж) , а производительность реактора равна 800 кг акрилонитрила в час. Рассчитать расход воды на охлаждение этого реактора, если она 88

подается в аппарат при 18 °С и отводится из него при 82 °С. Теплоемкость воды 4180 Дж/(кг·К). Решение. Температура процесса (82 °С) в данном случае достаточно близка к стандартной (25 °С), поэтому тепловой эффект рассматриваемой реакции можно принять равным стандартному тепловому эффекту и рассчитывать по стандартным теплотам образования реагирующих веществ: Н 298 0 = Н 0 f ,298 (C 3 H 3 N (ж) ) − [ Н 0 f ,298 (С 2 Н 2 ) + +Δ Н 0 f ,298 (HCN (г) )]. Справочные данные берем из приложения 12:

Вещество,	Н 0 f ,298 , кДж/моль
агрегатное состояние
С 3 Н 3 N (ж) , акрилонитрил	184,93
С 2 Н 2(г) , ацетилен	226,75
НСN (г) , циановодород	132,00

Подставив значения в уравнение, получим Н 298 0 = 184,93 – (226,75 + 132,00) = –173,82 кДж. За один пробег реакции образуется 1 моль (0,053 кг) продукта; следовательно, значение теплоты Q уд в расчете на 1 кг продукта будет составлять

Перстень из серебра с синим камнем в стиле Барокко: изысканность и грация

Q уд =	H P 0	,298	= –	173,92		= –3279,62 кДж/кг.
	M ( C 3 H 3 N )			0,053
Следовательно,		для обеспечения нормальной работы рас-

сматриваемого реактора от него необходимо отводить теплоту: Q расх = – Q прих = – (–3279,62)·800 = 2,62·10 6 кДж/ч. 89
Необходимый для этого расход охлаждающей воды в реактор

m в =	Q расх	2,62 10 6		3
	=	= 9,80·10	кг/ч,
				( с Т )	( 4,18 64 )

здесь с – удельная теплоемкость воды; ∆ Т – повышение температуры воды при прохождении через аппарат, ∆ Т = 82 – 18 = 64 °С. Пример 1.45. В теплообменнике, питаемом водой, при нормальном давлении конденсируются пары этанола.

Определить расход воды, если производительность аппарата 350 кг этанола в час, температура воды на входе в аппарат 15 °С, на выходе из него 35 °С, атемпература выходящего из аппарата этанола 53 °С. Теплоемкость воды равна 4,184 кДж/(кг·К). Нормальная теплота испарения этанола Q исп = 42,18 кДж/моль. Решение. Воспользуемся уравнением теплового баланса. Приход теплоты в аппарат происходит: 1) за счет конденсации паров этанола:

Q конд =	Q исп m эт	= 42,18·	350	5	кДж/ч;
	= 3,209·10
			М эт	0,046

2) засчетостываниясконденсированногоэтанолаот Т кип до53 °С:

Q ост = С m ( Т кип – 53)	m эт	= 111,96·(78 – 53)·	350	=
	М эт		0,046

= 2,130·10 7 Дж/ч = =2,130·10 4 кДж/ч, где С m – молярная теплоемкость этанола, С m = 111,96 Дж/(моль·К); М эт – молярная масса этанола, кг/моль. Расход теплоты из аппарата происходит за счет нагревания воды: 90

Источник: studfile.net

Пары серебра конденсируются при температуре 2466 К Какое количество теплоты выделяется при конденсации 0,5 кг серебра? Удельная теплота парообразования серебра r = 2,34 МДж/кг

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

• Обратная связь
• Правила сайта

Источник: www.soloby.ru

Физика 8 Перышкин Контрольная работа 2

Физика 8 Перышкин Контрольная работа 2 «Изменение агрегатных состояний вещества» с ответами (4 варианта). Решения задач из пособия «Физика 8 класс: Дидактические материалы » (авторы: А.Е. Марон, Е.А. Марон). Цитаты из пособия указаны в учебных целях.

Ответы адресованы родителям.

Физика 8 класс (УМК Перышкин)
Контрольная работа № 2
Изменение агрегатных состояний вещества

К-2. Вариант 1 (транскрипт заданий)

1. Рассчитайте количество теплоты, которое необходимо для обращения в пар 250 г воды, взятой при температуре 100 °С.
2. Свинцовый брусок имеет массу 400 г и температуру 327 °С. Какое количество теплоты выделится при его кристаллизации?
3. Какое количество теплоты выделяется при конденсации и дальнейшем охлаждении до 18 °С 2 г спирта?
4. Определите количество теплоты, необходимое для обращения в пар 8 кг эфира, взятого при температуре 10 °С.
5. Какая энергия выделится при отвердевании 2,5 кг серебра, взятого при температуре плавления, и его дальнейшем охлаждении до 160 °С?
6. Какая установится окончательная температура, если 500 г льда при температуре 0 °С погрузить в 4 л воды при температуре 30 °С?
7. Сколько килограммов стоградусного пара потребуется для нагревания бетонной плиты массой 200 кг от 10 до 40 °С?

К-2. Вариант 2 (транскрипт заданий)

1. Водяной стоградусный пар массой 5 кг конденсируется. Какое количество теплоты при этом выделяется?
2. Какая энергия потребуется для плавления стального цилиндра массой 4 кг, взятого при температуре плавления?
3. Какое количество теплоты выделится при кристаллизации и охлаждении 1,5 кг цинка до температуры 20 °С?
4. Рассчитайте энергию, выделяющуюся при охлаждении и дальнейшей кристаллизации воды массой 2 кг. Начальная температура воды 30 °С.
5. Какое количество теплоты потребуется для нагревания и плавления 1 г свинца, начальная температура которого 27 °С?
6. Какое количество теплоты необходимо для плавления 3 кг льда, имеющего начальную температуру -20 °С, и нагрева образовавшейся воды до температуры кипения?
7. В сосуд с водой, имеющей температуру 0 °С, впустили 1 кг стоградусного водяного пара. Через некоторое время в сосуде установилась температура 20 СС. Определите массу воды, первоначально находящейся в сосуде.

К-2. Вариант 3 (транскрипт заданий)

1. Определите, какое количество теплоты потребуется для плавления 200 г олова, имеющего температуру 232 °С.
2. Какое количество теплоты выделится при конденсации 500 г спирта, взятого при температуре 78 °С?
3. Воду массой 500 г, имеющую температуру 50 °С, нагрели до 100 °С и обратили в пар. Сколько энергии пошло на весь процесс?
4. Какая энергия потребуется для плавления свинцового бруска массой 0,5 кг, взятого при температуре 27 °С?
5. Какое количество теплоты выделится при конденсации 10 г паров эфира, взятого при температуре 35 °С, и его дальнейшем охлаждении до 15 °С?
6. Какая масса льда, взятого при температуре 0 °С, расплавится, если ему сообщить такое же количество теплоты, которое выделится при конденсации стоградусного водяного пара массой 8 кг?
7. Какое количество теплоты пошло на нагревание железной коробки и плавление олова, если их начальная температура была 32 °С? Масса коробки 300 г, а масса олова 100 г.

К-2. Вариант 4 (транскрипт заданий)

1. Эфир массой 30 г обращают в пар при температуре 35 °С. Сколько энергии для этого потребуется?
2. Какое количество теплоты выделится при кристаллизации 200 г воды при температуре 0 °С?
3. Рассчитайте количество теплоты, необходимое для плавления 7 кг меди, имеющей начальную температуру 585 °С.
4. Какая энергия выделилась при отвердевании и охлаждении до 39 °С железной заготовки массой 80 кг?
5. Какое количество теплоты необходимо для нагревания и обращения в пар 10 кг воды, имеющей начальную температуру 20 °С?
6. Сколько килограммов стоградусного пара потребуется для нагревания 80 л воды от 6 до 35 °С?
7. В алюминиевом сосуде массой 500 г находится 200 г цинка при температуре 500 °С. Какое количество теплоты выделится при охлаждении сосуда с цинком до 20 °С?

Физика 8 Перышкин Контрольная работа 2

ОТВЕТЫ на контрольную работу № 2:

В-1	В-2	В-3	В-4
1. 575 кДж 2. 10 кДж 3. 2100 Дж	1. 11,5 МДж 2. 320 кДж 3. 390 кДж	1. 12 кДж 2. 450 кДж 3. 1255 кДж	1. 12 кДж 2. 68 кДж 3. 2870 кДж
4. 3,7 МДж 5. 750 кДж 6. ≈ 18 °С	4. 932 кДж 5. 67 Дж 6. 2,4 МДж	4. 33,5 кДж 5. 4470 Дж 6. ≈ 54,1 кг	4. 76,8 МДж 5. 26,36 МДж 6. ≈ 4,2 кг
7. 2,3 кг	7. 31,4 кг	7. 38,2 кДж	7. ≈ 279,2 кДж

Вы смотрели: Физика 8 Перышкин Контрольная работа 2 «Изменение агрегатных состояний вещества» с ответами. Решения задач из пособия «Физика 8 класс: Дидактические материалы » (авторы: А.Е. Марон, Е.А. Марон). Цитаты из пособия указаны в учебных целях.

Источник: xn—-8sbuffbhpdbebz1a7m.xn--p1ai