Pb что это за элемент

Свинец – это легкоплавкий тяжелый ковкий металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом.

У свинца низкая теплопроводность, составляющая около 35 при температуре 0 градусов по Цельсию. Данный металл мягкий и легко режется ножом и царапается ногтем. Поверхность свинца покрыта толстой пленкой оксидов. Его температура плавления составляет 327 градусов по Цельсию, а кипит свинец при температуре 1749 градусов по Цельсию.

Он относится к группе тяжелых металлов, его плотность 11,3 грамма на кубический сантиметр. С увеличением температуры плотность свинца становится меньше. Предел прочности на растяжение свинца составляет 13 мегапаскалей. При температуре -266 градусов по Цельсию свинец переходит в сверхпроводящее состояние.

Сдай на права пока
учишься в ВУЗе
Вся теория в удобном приложении. Выбери инструктора и начни заниматься!

В настоящее время известны четыре металлических аллотропных модификации сурьмы, которые существуют при разных давлениях, а также три аморфныx модификации:

Как выделиться среди конкурентов /бизнес идеи #нейромаркетинг

• черная сурьма,
• взрывчатая сурьма,
• желтая сурьма.

В свободном состоянии сурьма образует серебристо-белые кристаллы плотностью 6,68 грамм на кубический сантиметр. Кристаллическая сурьма обладает высокими теплопроводностью и электропроводностью, а также большой хрупкостью. Она отличается от большинства металлов тем, что при застывании расширяется. Примесь сурьмы уменьшает точки кристаллизации и плавления свинца, сам сплав при отвердевании несколько расширяется. Металлические свойства сурьмы немного преобладают над неметаллическими.

Диаграмма состояния сплавов свинец-сурьма

Диаграмма состояния системы свинец-сурьма строится экспериментально, например, термическим методом. Любые превращения, которые происходят в сплаве, сопровождаются выделением тепла при охлаждении или поглощением тепла при нагревании. Термический метод заключается в том, что свинец в чистом виде и с добавлением постепенно увеличивающейся доли сурьмы — 5, 10, 20 % и т. д сначала расплавляют, а потом охлаждают, при этом осуществляется контроль температур каждого образца. В результате получаются термические кривые охлаждения, пример которых изображен на рисунке ниже.

«Диаграмма состояния сплавов «Pb — Sb»»
Готовые курсовые работы и рефераты
Решение учебных вопросов в 2 клика
Помощь в написании учебной работы

Рисунок 1. Термические кривые охлаждения. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Остановка на термической кривой охлаждения или замедление скорости процесса говорят от том, что в сплаве происходит фазовое превращение. Точки на кривых, которые соответствуют остановке, а также началу и концу замедления изменения температуры называются критическими, значения температуры критическими температурами. На рисунке а точка 1 — начало кристаллизации, а точка 1 конец кристаллизации свинца. В сплавах б и г кристаллизация происходит в интервале температур 1-2, а последующая остановка в интервале 2 — 2 свидетельствует о фазовом превращении при постоянной температуре.

Актуальная СХЕМА ЗАЛИВА 8-10$ | Facebook таргет ПБ | БЕЗ ХОЛДОВ И РИСКА

Диаграммы состояния первого типа характеризуют те случаи, когда составляющие сплава неограниченно растворены взаимно в жидком состоянии и полностью нерастворимы в твердом состоянии. Пример диаграммы первого типа для системы свинец-сурьма изображен на рисунке ниже.

Рисунок 2. Диаграмма. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Точками начала процесса кристаллизации сплавов рассматриваемой системы образуется линия ликвидуса — АВС, а точки завершения процесса линию солидуса. Точка В соответствует минимальной температуре кристаллизации сплава — эвтектика, а сплав с 13 % сурьмы является эвтектическим. Структура данного сплава является однородной механической смесью кристаллов свинца и сурьмы. Сплавы системы свинец — сурьма делятся на три группы:

• доэвтектические — менее 13 % сурьмы,
• эвтектические — 13 % сурьмы,
• заэвтектические — более 13 % сурьмы.

При помощи представленной выше диаграммы состояния системы свинец — сурьма для любого сплава и при любой температуре, пользуясь правилом отрезков, можно определить химический состав фаз, процентное соотношение фаз и фазовый состав.

Рассмотрим сплав свинец – 40 %сурьмы — точка b. Через точку b1 проводится параллельно оси концентраций линия до пересечения с основными линиями диаграммы состояния — точки m и n. Данные точки указывают фазовый состав в точке b1 — сурьма и жидкость. Если из точек m и n опустить перпендикулярные линии на ось концентраций, то можно определить химический состав жидкости — 20 % сурьмы. Количественное соотношение фаз определяется следующим образом:

$L = (b1* n / m* n ) *100$

$Sb = (m *b1 / m* n ) *100$

Таким образом видно, что доля расплава уменьшается по мере охлаждения, минимальная величина в точке В, где превращается в эвтектику. Доля кристаллов сурьмы увеличивается до максимального на линии эвтектики. При комнатной температуре — точка b3 сплав состоит из фаз свинца и сурьмы. Количество эвтектики и сурьмы в данном случае определяется следующим образом:

$Э = (b3* d / p* d ) *100$

$Sb = (p* b3 / p *d ) *100$

В некоторых случаях при кристаллизации и охлаждении отливки сплава свинец-сурьма могут получаться неоднородными. Данное явление называется ликвацией. Она проявляется в оседании кристаллов свинца на дно при медленном охлаждении доэвтектических сплавов. В заэвтектических сплавах кристаллы сурьмы будут наоборот всплывать.

Источник: spravochnick.ru

Презентация, доклад Свинец

Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Свинец. Презентация на заданную тему содержит 8 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас — поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Общие сведенья Свинец — элемент 14-й группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82 и, таким образом, содержит магическое число протонов. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Простое вещество свинец — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом. Известен с глубокой древности.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства Физические свойства низкая теплопроводность мягкий на поверхности он обычно покрыт более или менее толстой плёнкой оксидов. температура плавления — 600,61 K (327,46 °C) кипит при 2022 K (1749 °C) плотность — 11,3415 г/см3 (20 °С) с повышением температуры плотность свинца падает

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства Свинец не растворяется в чистой воде при обычной температуре . Также элемент Pb быстро растворяется в разбавленной азотной кислоте и концентрированной серной. Разбавленная серная на свинец не действует, а соляная действует слабо. Что касается щелочных сред, то в них, равно как и в кислых растворах, свинец превращается в восстановитель. При этом растворимый в воде свинец, в частности, его ацетат, является очень ядовитым.

Слайд 5

Описание слайда:

История Свинец используется многие тысячелетия, поскольку он широко распространён, легко добывается и обрабатывается. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. Бусины из свинца, датируемые 6400 г. до н.э., были найдены в культуре Чатал-Хююк.

Самым древним предметом, сделанным из свинца, часто считается статуэтка стоящей женщины в длинной юбке времён первой династии Египта, датируемая 3100—2900 гг. до н.э., хранящаяся в Британском музее.Она была найдена в храме Осириса в Абидосе и привезена из Египта в 1899 году. В Древнем Египте использовались медальоны из свинца. В раннем бронзовом веке свинец использовался наряду с сурьмой и мышьяком. Указание на свинец как на определённый металл имеется в Ветхом Завете.

Слайд 6

Описание слайда:

Применение свинца Благодаря своей высокой коррозионной стойкости свинец находит широкое применение в различных отраслях промышленности. В наибольших количествах его используют в производстве аккумуляторов и антикоррозионных оболочек кабелей. Важными областями применения свинца являются химическая и металлургическая промышленности, где его в виде труб и листов применяют для футеровки трубопроводов и различной аппаратуры, работающих в контакте с агрессивными средами, а также для изготовления нерастворимых анодов, используемых при электролизе цинка, меди и др.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Источник: myslide.ru

Металлы IV группы главной подгруппы (Ge, Sn, Pb)

Германий относится к числу элементов, которые сначала были предсказаны Д.И.Менделеевым и лишь затем открыты. Менделеев поместил элемент, названный им экасилицием, в подгруппу углерода.

В 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах, изучая состав нового минерала серебра, обнаружил, что в нем содержится около 7% какого-то неизвестного элемента. Вскоре немецкому ученому К.А.Винклеру удалось выделить его в виде простого вещества. Он назвал элемент германием в честь своей родины.

Германий встречается в виде примеси к полиметаллическим, никелевым, вольфрамовым рудам, а также в силикатах. В результате сложных и трудоёмких операций по обогащению руды и ее концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO2, который восстанавливают водородом при 600 до простого вещества: GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.

Германий – твердое хрупкое вещество серебристого цвета с металлическим блеском (tпл = 938 о С ), со структурой алмаза и свойствами полупроводника. При комнатной температуре он устойчив к действию воздуха, кислорода, воды, соляной и разбавленной серной кислот. Азотная и концентрированная серная кислота окисляют его до диоксида GeO2, особенно при нагревании: Ge + 2H2SO4 = GeO2↓ + 2SO2↑ + 2H2O

Германий взаимодействует также со щелочами в присутствии перекиси водорода. При этом образуются соли германиевой кислоты – германаты, например:

Соединения германия (II) малоустойчивы. Гораздо более характерны для германия соединения, в которых степень его окисления равна +4.

Германий обладает полупроводниковыми свойствами и с этим связано его основное применение. В технике его используют как материал для диодов, транзисторов, фотоэлементов. На основе пластин из высокочистого германия изготовляют солнечные батареи – устройства, преобразующие световую энергию в электрическую.

Из соединений германия применяют, например, GeO2, который входит в состав стекол, обладающих высоким коэффициентом преломления и прозрачностью в инфракрасной части спектра.

Олово (Stannum)

Олово наряду со свинцом, железом, золотом, ртутью, медью, серебром входит в число «семи металлов древности». Оно известно человечеству по крайней мере с середины III тысячелетия до н.э. Люди обнаружили, что добавка к меди 5-10% олова повышает ее прочность и несколько снижает температуру плавления: чистая медь плавится при 1083 о С , а медь содержащая 10% олова, — при 1005 о С .

В природе олово встречается в виде минерала касситерита SnO2, месторождения которого довольно редки: в древности его добывали лишь в Испании, на Кавказе и в Китае. Как свидетельствует гомеровский эпос, олово ценилось еще во времена Троянской войны. При прокаливании смеси касситерита с углем олово, благодаря низкой температуре плавления (232 о С ), легко отделялось. Так получают его и в наши дни.

Олово использовали для производства бронзы. Позже, когда человечество освоило выплавку железа, для которой необходима более высокая температура – порядка 1400 орудия из бронзы утратили своё значение.

Олово – мягкий серебристо-белый металл, пластичный и ковкий. Отлитая из олова палочка сгибается с характерным хрустом, вызванным трением друг от друга отдельных кристаллов. Интересно, что ниже 13,2 устойчива другая модификация – серое олово, которое имеет структуру алмаза. Переход белого олова в серое при низкой температуре часто происходит спонтанно, хотя для проведения его в лабораторных условиях требуется ввести небольшую затравку серого олова. Этот переход называют «оловянной чумой»: металл рассыпается в серый порошок, утрачивая металлические свойства. «Оловянная чума» послужила причиной гибели в 1912 г. английской экспедиции под руководством Роберта Скотта, направленной к Южному полюсу: керосин путешественники хранили в сосудах, паянных оловом.

Сплавы олова с сурьмой и медью применяются для изготовления подшипников. Эти сплавы обладают высокими антифрикционными свойствами. Сплавы олова со свинцом – припои – широко применяются для пайки. В качестве легирующего компонента олово входит в некоторые сплавы меди.

На воздухе олово при комнатной температуре не окисляется, но нагретое выше температуры плавления постепенно превращается в диоксид олова SnO2.

Вода на него не действует. Разбавленные соляная и серная кислоты действуют на него очень медленно, что объясняется большим перенапряжением водорода на этом металле. Концентрированные растворы этих кислот, особенно при нагревании, растворяют олово. При этом в соляной кислоте получается хлорид олова (II), а в серной – сульфат олова (IV):

C азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура. В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова (II): 4Sn + 10HNO3 = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

а в концентрированной – соединения олова (IV), главным образом нерастворимая β-оловянная кислота, состав которой приблизительно соответствует формуле H2SnO3:

Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты – соли оловянистой кислоты H2SnO2:

На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является стойким металлом. Около 40% всего выплавляемого олова расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего – консервных банок. Это объясняется указанной химической активностью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны. Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисления +2 и +4.

Свинец (Plumbum)

В Древнем Риме расплавленным свинцом заливали места стыков каменных блоков и труб водопровода (недаром в английском языке слово plumber – означает «водопроводчик»). Есть предположение, что именно поэтому многие историки отмечали частые отравления водой среди римлян.

Свинцовыми листами покрывали крыши зданий. Свинец шёл на изготовление печатей. Известны сосуды, отлитые из свинца. Плиний Старший в «Естественной истории» описывает и другие области применения этого металла: «В медицине свинец сам по себе применяется для стягивания рубцов, а привязанные в области чресел и почек пластинки из него своей более холодной природой сдерживают вожделения… Нерон… накладывая на грудь такие пластинки, громко произносил мелодекламации, показав этот способ для усиления голоса».

Свинцовые самородки крайне редко встречается в природе. Однако в виде соединения с серой – свинцового блеска, или галенита, PbS – свинец был известен уже древним мастерам. Красивые, блестящие кристаллы этого вещества, по-видимому привлекли внимание людей.

Если положить их в костер, разведенный в неглубокой яме, на дно ее вскоре стечет расплавленный металл, ведь температура плавления свинца невысока – 327 о С . Так его получали уже в III тысячелетии до н.э. Интересно, что и в наши дни в основе промышленного производства свинца лежат те же химические реакции – прокаливание свинцового блеска на воздухе: PbO + C = Pb + CO. Только древесный уголь заменен гораздо более дешевым коксом.

В Средние века считали, что свинец, символом которого была планета Сатурн, может превратиться в золото: ведь свинец очень тяжелый металл. Происхождение латинского названия элемента Plumbum до сих пор вызывает споры среди исследователей.

Свинец – тяжелый и легкоплавкий металл синевато-серого цвета, плохо проводящий тепло и электричество. Он обладает удивительной мягкостью – его можно без особых усилий резать ножом. На воздухе свинец тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой оксида PbO или основного карбоната Pb3(OH)2(CO3)2. Вода сама по себе не реагирует со свинцом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (II):

Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей (главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида.

Разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на свинец. Это связано со значительным перенапряжением выделения водорода на свинце, а также с малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, закрывающих поверхность растворяющегося металла. В концентрированной серной кислоте, особенно при нагревании, свинец интенсивно растворяется с образованием растворимой кислой соли Pb(HSO4)2.

В азотной кислоте свинец растворяется легко, причем в кислоте невысокой концентрации быстрее, чем в концентрированной. Это объясняется тем, что растворимость продукта коррозии – нитрата свинца – падает с увеличением концентрации кислоты. Сравнительно легко свинец растворяется в уксусной кислоте, содержащей растворенный кислород.

О способности свинца реагировать с уксусом знали уже в древности: из ацетата свинца в Древнем Риме делали свинцовые белила – смесь основных карбонатов свинца. Эту краску можно также получить взаимодействием свинцового сахара (ацетата свинца) с углекислым газом.

В щелочах свинец также растворяется, хотя и с небольшой скоростью; более интенсивно растворение идет в горячих разбавленных растворах. В результате растворения образуются гидроксоплюмбиты, например:

Все растворимые соединения свинца ядовиты.

Для свинца характерны степени окисления +2 и +4. Значительно более устойчивы и многочисленны со степенью окисления свинца +2.

Сегодня около половины всего выплавляемого свинца используют в производстве аккумуляторов. Из свинца изготовляют оболочки кабелей, аппаратуру для химической промышленности, пули. Свинцовые экраны хорошо поглощают радиоактивное и рентгеновское излучения. Свинцовый сурик Pb3O4 необходим в производстве красок и эмалей.

Оксид свинца (IV) PbO2, являющийся сильным окислителем, входит в состав спичек. В качестве инициирующего взрывчатого вещества используют азид свинца Pb(N3)2 – соль азидоводородной кислоты HN3.

Источник: al-himik.ru