Соли применяемые в ювелирном деле
Бура (Na2B407 • 10Н2О) — натриевая соль тетраборной кислоты. Образует большие бесцветные прозрачные кристаллы. В порошке похожа на борную кислоту, но более шелковиста на ощупь. Чтобы отличить буру от борной кислоты, достаточна немного того и другого вещества насыпать в сосуд с водой — борная частично остается на поверхности воды в виде пыльцы, а бура тонет. Плотность буры 1,7. 1,8.
При нагревании до 450 °С бура теряет кристаллизационную воду, затем при температуре 741 °С плавится, образуя прозрачную стекловидную массу. Расплавленная бура обладает свойством растворять оксиды металлов. Это свойство используют при плавке и пайке металлов. Бура применяется в качестве флюса при плавке и пайке драгоценных металлов, а также в качестве составляющего компонента флюсов. Является составной частью эмалей, используется при приготовлении черни.
Хлористый натрий, или поваренная соль (NaCl), — служит сырьем для производства хлора, соляной кислоты, едкого натра, соды. Плотность 2,16; температура плавления 800 °С. Хорошо растворим в воде. Хлористый натрий является компонентом растворов для химического травления и пассивирования (процесс образования прозрачной защитной пленки) ювелирных изделий.
Сода как лекарство? Сода пищевая, кальцинированная, каустическая.
Силикат натрия (NaSi03) — жидкое стекло, получаемое при сплавлении диоксида кремния (Si02) с едким натром (NaOH). Сплав растворим в воде, за что получил название растворимого стекла. Плавится при температуре 1088 °С. Жидкое стекло входит в состав электролитов для золочения, родирования, серебрения и является связующим веществом при изготовлении шамотных и магнезитовых тиглей для плавки платины.
Карбонат натрия (углекислый натрий), или сода (Na2C03), — соль угольной кислоты. Хорошо растворим в воде. Полученная аммиачным способом сода не содержит кристаллизационной воды и называется кальцинированной содой. Плотность 2,5; температура плавления 851 °С.
При гальванических процессах в ювелирной промышленности кальцинированная сода применяется для приготовления обезжиривающих растворов, а также входит в состав моющих средств.
Едкий натр, или каустическая сода (NaON), — гидроксид натрия, представляет собой твердое белое вещество, очень гигроскопичен. Плотность 2,1; температура плавления 318°С. Разъедающе действует на ткани, кожу, бумагу и другие органические вещества. Хорошо растворяется в воде.
Едкий натр используется для приготовления электролитов при золочении и обезжиривании ювелирных изделий при родировании и серебрении.
Селитры — натриевая (NaN03) и калиевая (KN03) — соли азотной кислоты. Образуют бесцветные кристаллы. Плотность Км^°3 ~~ 2’25; температура плавления 308 °С. Плотность iN03 — 2,1; температура плавления 334 °С. Обе селитры хорошо растворяются в воде.
При нагревании до температуры Плавления золота, серебра и их сплавов селитры разлагаются и образующийся кислород взаимодействует с элементами шихты переводя их в оксиды.
Селитры применяются как составная часть флюса для очистительных сплавов.
Пищевая Сода: Польза и Вред Для Организма. Необычные Способы Применения, о Которых Мало Кто Знает
Цианистый калий (KCN) — соль синильной кислоты (HCN), Образует бесцветные кристаллы. Как и сама синильная кислота, цианистый калий очень ядовит. Легко растворяется в воде, Плотность 1,25; температура плавления 634,5 °С. Широко используется в ювелирной промышленности при гальванических процессах: для приготовления электролитов золочения, серебрения и химического обезжиривания.
Железистосинеродистый калий К4 [Fe(CN)6 • ЗН20] — ферроцианид калия. Кристаллизуется в виде больших светло-желтых призм, растворимых в воде. Плотность 1,84. При нагревании разлагается. Применяется для составления электролитов при серебрении,
Двухромовокислый калий, или хромпик (К2СГ2О7), — соль двухромовой кислоты (Н2Сг207). Образует кристаллы ярко-оранжевого цвета. Плотность 2,7; температура плавления 398 °С. Растворяется в воде, лучше в теплой. Применяется для приготовления пробирных реактивов, а также входит в состав электролитов химического травления и пассивирования ювелирных изделий из серебра и медных сплавов.
Йодистый калий (KJ) — соль йодистого водорода (HJ). Образуется в виде мелких кристалликов темно-бурого цвета, Плотность 3,13; температура плавления 723 °С. Растворим в воде и кислотах. Применяется при приготовлении пробирных реактивов для опробования платиновых сплавов.
Поташ, или карбонат калия (К2СО3), — соль угольной кисло ты. Белое порошкообразное вещество, легкорастворимое в воде и расплавляющееся во влажном воздухе. Плотность 2,29; температура плавления 891 °С. Применяется как один из компонентов «серной печени» — для оксидирования серебра, как флюс и составная часть флюса при плавке драгоценных металлов; входит в состав электролита для блестящего золочения.
Хлористое серебро (AgCl) — белый творожистый осадок, не растворимый в воде. Растворяется в цианистом калии (KCN) и гидроксиде аммония (NH4OH). Плотность 5,56; температура плавления 445 °С. Широко используется для составления электролитов при серебрении.
Азотнокислое серебро, или ляпис (AgN03), — нитрат серебра Является солью азотной кислоты. Образует бесцветные прозрачные кристаллы. Плотность 4,35; температура плавления 212 °С Разлагается при температуре 444 °С. Кристаллы легкорастворимы в воде и глицерине, почти не растворимы в спирте.
Применяется при составлении электролитов для серебрения и приготовлении пробирных реактивов для опробования серебра.
Хлорное золото (AuCl) — соль золотохлористоводородной кислоты. Образует кристаллы красновато-коричневого цвета. Плотность 3,9; температура разложения 254 °С. Легкорастворимо в воде, спирте, эфире. Применяется для приготовления пробирного реактива «хлорное золото» и электролитов для золочения.
Источник: uvelir.info
Добыча (аффинаж) золота дома, часть 1. — От идеи, до результата!
Вот несколько рекомендаций связанных с химической посудой, тарой, реактивами применяемых для (аффинажа) извлечении драгметаллов ( золота , серебра , платины , палладия , и др) в домашних условиях. Здесь представленны основны материалы, реактивы которые нужны будут в процессе ( аффинажа ) золота, и золото содержащих элементов и других источников содержания драгметаллов.
Химическая посуда, тара.
1. Тара для хранения кислот, и других реактивов .
А) Канистры полиэтиленовые 5 литровые.
Б) Ведро пластиковое (полиэтиленовое) 5-10 литров.
В) Емкость, желательно 40 литровую (можно старую пластиковую канистру).
Г) Воронка коническая большая.
Д) Фильтры беззольные, диаметром 150 мм.
Е) Колба коническая с дилениями 1500-2000мл.
Сакан химический 2000 мл, TC, ХС.
Спиртовая горелка.
З) Тигли: а) корундовые, 
б) фарфоровые, 
в) графитовые.
И) Горелка газовая, типа «Палира» для плавки метала.
Что нам понадобиться в процессе (аффинажа), добычи золота в домашних условиях, из реактивов.
2. Кислоты:
Азотная кислота .
Азотная кислота (HNO 3), — сильная одноосновная кислота . Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и t кип 120 °C при атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата : моногидрат (HNO 3 ·H 2O) и тригидрат (HNO 3·3H 2O).
Высококонцентрированная HNO 3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:
При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией). Золото , некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.
Соляная (хлороводородная, хлористоводородная) кислота, хлористый водород — HCl, раствор хлороводорода в воде ; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe , Cl 2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см ³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами . Хлороводород прекрасно растворим в воде . Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl , что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.
Особенности обращения
Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги . Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода , которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
Плавиковая кислота.
Плавиковая кислота (фтороводородная кислота, фтористоводородная кислота, гидрофторидная кислота) — водный раствор фтороводорода ( HF ). Промышленностью выпускается в виде 40 % (чаще), а также 50 % и 72 % растворов. Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата , из которого получают фтороводород.
Свойства : Физические .
Бесцветная жидкость. Растворение фтористого водорода в воде сопровождается довольно значительным выделением тепла (59,1 кДж/моль). Характерно для него образование содержащей 38,3 % HF и кипящей при 112 °C азеотропной смеси (по другим данным 37,5 % и t кип 109 °C). Такая азеотропная смесь получается в конечном счёте при перегонке как крепкой, так и разбавленной кислоты.
Химические .
Это кислота средней силы. Она разъедает стекло и другие силикатные материалы , поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре. еагирует со многими металлами с образованием фторидов ( свинец не растворяется в плавиковой кислоте, так как на его поверхности образуется нерастворимый фторид PbF 2 ; платина и золото также не растворяются), не действует на парафин , который используют при хранении этой кислоты.
Техническая плавиковая кислота .
Техническая плавиковая кислота обычно содержит ряд примесей — Fe, Rb, As, кременфтористоводородную кислоту Н 2 SiF 6, SO 2) и др.
Для грубой очистки ее перегоняют в аппаратах из платины или свинца, отбрасывая первые порции
Для грубой очистки ее перегоняют в аппаратах из платины или свинца, отбрасывая первые порции дистиллята . Крепкая плавиковая кислота (более 60 % HF) может сохраняться и транспортироваться в стальных емкостях. Для хранения плавиковой кислоты и работы с ней в лабораторных условиях наиболее удобны сосуды из тефлона , полиэтилена и других пластмасс.
Токсические свойства .
Плавиковая кислота довольно ядовита . Обладает слабым наркотическим действием. Возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов , органов пищеварительной системы , отёк легких.
Обладает выраженным ингаляционным действием, раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз (вызывает болезненные ожоги и изъязвления); кожно-резорбтивным, эмбриотропным, мутагенным и кумулятивным действием . Ей присвоен второй класс опасности для окружающей среды, в то время, как чистый фтороводород принадлежит к первому классу опасности. При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк , боль , химический ожог и общетоксическое действие.
Симптомы от воздействия слабо концентрированных растворов могут появиться через сутки и даже более после попадания их на кожу. При попадании в кровь через кожу связывает кальций крови и может вызвать нарушение сердечной деятельности. Ожоги площадью более чем 160 см 2 опасны возможными системными токсическими проявлениями.
Токсичность плавиковой кислоты и её растворимых солей предположительно объясняется способностью свободных ионов фтора связывать биологически важные ионы кальция и магния в нерастворимые соли. Поэтому для лечения последствий воздействия плавиковой кислоты часто используют глюконат кальция , как источник ионов Ca 2+. Пострадавшие учаски при ожогах плавиковой кислотой промываются водой и обрабатываются 2,5% гелем глюконата кальция. Тем не менее, поскольку кислота проникает сквозь кожу, простого промывания недостаточно и необходимо обращение к врачу для проведения лечения.
Серная кислота.
Википедия (серная кислота)
Серная кислота H 2SO 4 — сильная двухосновная кислота , отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха . В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO 3 . Если молярное отношение SO 3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если >1 — раствор SO3 в серной кислоте .
Источник: www.abramovae.ru