Элемент 4-й группы периодической системы , химический символ Ge. Атомный № 32, Был открыт в 1886 г. немецким ученым Винклером, который назвал элемент в честь своей родины — Германии. В природе он не встречается в свободном виде, а только в качестве примеси в осадочных породах, никелевых вольфрамовых рудах, в силикатах, углях, термальных водах, торфе. Накапливается в водорослях.
| Удельный вес | 5,33 г/см³ |
| Атомная масса | 72,59 |
| Степень окисления | +3, |
| Температура плавления | 937 °C |
| Температура кипения | 2830°C |
| Удельная теплота плавления | 36,8 кДж/моль |
Этот легкоплавкий металл характеризуется повышенной хрупкостью и температурой плавления в 937 °C. При этом он является классическим полупроводником и применяется в изготовлении радиоэлектроники и электротехники. Что касается сплавов германия, то они обладают хорошей устойчивостью к агрессивному влиянию кислых сред. Данное качество по достоинству оценено такими отраслями как экспериментальная физика и химия, приборостроение и машиностроение.
Германий. Польза и действие на организм.
Применение
Этот элемент используется в виде высокочастотных монокристаллов для изготовления диодов, фоторезисторов и фотодиодов, датчиков, деталей рентгеновской аппаратуры, спектроскопов. В ювелирном деле также используется этот элемент, благодаря своей технологичности. Некоторые сплавы германия служат в качестве антикоррозионных покрытий или припоев.
Поставщик
Поставщик «Ауремо» предлагает купить германий, цена оптимальная в данном сегменте проката. Большой выбор полуфабрикатов на складе поставщика «Ауремо». На связи опытные менеджеры — оперативно помогут купить германий и сплавы германия оптом или в рассрочку… Поставщик приглашает всех к партнёрскому сотрудничеству.
Купить, выгодная цена
Компания «Ауремо» — поставщик редкоземельных металлов в страны Восточной и Центральной Европы. Опыт компании «Ауремо» позволит Вам легко купить германий. В каталоге предоставлен широкий выбор продукции. Всегда в наличии германий, цена зависит от объема заказа и дополнительных условий поставки. Оптовым заказчикам — цена германия льготная.
Источник: auremo.org
Германий (Germanium)
Совсем недавно германий почти не имел практического применения, но за последние годы он приобрел исключительное значение в электро- и радиотехнике в качестве полупроводника.
Полупроводники
Полупроводниками называют вещества, занимающие по величине электропроводности промежуточное положение между проводниками и изоляторами. Характерной особенностью полупроводников является то, что в обычных условиях они неэлектропроводны, но под влиянием внешних воздействий (тепло, свет и др.) приобретают способность проводить электрический ток. Контакт между полупроводниками определенного типа обладает свойством проводить ток только в одном направлении.
Германий — Полуметалл, Создающий СКОРОСТНОЙ ИНТЕРНЕТ!
Качественное отличие полупроводников от металлов и изоляторов позволило современной электро- и радиотехнике решить с их помощью ряд технических проблем, представляющих огромное практическое значение.
Так, например, применяемые в радиотехнике хрупкие и сравнительно большие вакуумные радиолампы можно заменить миниатюрными» и долговечными кристаллическими германиевыми диодами и триодами; объем некоторых из них не превышает 0,01 см 3 . Это позволяет значительно уменьшить размеры радиоприемников, телевизоров, счетно-вычислительных машин, радиолокаторов и других приборов, существенно улучшить их работу, резко снизив при этом расход потребляемой ими электроэнергии. Германиевые усилители обладают высокой прочностью, работают без вакуума и не требуют, как электронные .лампы, затрат энергии на накал и времени на разогрев. Срок службы их очень велик.
Полупроводники широко применяются в различных приборах для автоматического регулирования многих производственных процессов. Электропромышленность применяет германиевые выпрямители для преобразования переменного тока большой мощности в постоянный ток. Полупроводники дают возможность прямого превращения тепловой и световой энергии в электрическую, причем их коэффициент полезного действия в этом процессе, достигнутый в настоящее время, составляет 8—10%. С помощью полупроводников энергия радиоактивного излучения может быть преобразована в электрический ток.
Кроме германия, полупроводниками являются кремний, серое олово, некоторые химические соединения и сплавы.
Применяемый для полупроводниковых приборов германий должен быть высокой степени чистоты, так как даже 1 атом при месей на 10 миллионов атомов германия увеличивает его электропроводность. Германий такой чистоты получают путем «зонной» плавки .
Источник: znaesh-kak.com
Презентация на тему «Германий»
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.
Добавить свой комментарий
Аннотация к презентации
Презентация на тему «Германий» по химии состоит из слайдов, на которых изложена дополненная иллюстрациями информация об истории открытия германия, его химических и физических свойствах, биологической роли, нахождении в природе, а также получении и применении. Презентация дополнена подборкой интересных фактов.
- История открытия
- Физические свойства
- Химические свойства
- Нахождение в природе
- Получение
- Применение
- Биологическая роль
pptx (powerpoint)
Количество слайдов
Кривошапкина К.В.
Отсутствует
Герма́ний — химический элемент главной подгруппы 14 группы 4 периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 32. Обозначается символом Ge (нем. Germanium). Простое вещество германий — твёрдый металл серо-белого цвета, с металлическим блеском.
Слайд 3
История открытия
Существование элемента экасилиция – аналога кремния предсказано Д.И. Менделеевым еще в 1871 г. А в 1886 г. один из профессоров Фрейбергской горной академии открыл новый минерал серебра – аргиродит. При химическом анализе нового минерала немецкий химик КлеменсВинклер обнаружил новый химический элемент. Первоначально Винклер хотел назвать новый элемент «нептунием», но это название было дано одному из предпологаемых элементов, поэтому элемент получил название в честь родины учёного —Германии.
Слайд 4
Физические свойства
- Германий — хрупкий, серебристо-белый полуметалл. Кристаллическая решетка устойчивой модификации, кубическая. Температурой кипения является 2850 °C, температурой плавления 938,25 °C, плотность германия составляет 5,33 кг/дм3.
- Германий — непрямозонный полупроводник.
- Статическая диэлектрическая проницаемость ε = 16,0
- Ширина запрещённой зоны (300 К) Eg = 0,67 эВ
- Собственная концентрация ni=2,33·1013 см−3
- Эффективная масса:
- электронов, продольная: mII=1,58m0, mII=1,64m0
- электронов, поперечная: m┴=0,0815m0 , m┴=0,082m0
- дырок, тяжелых: mhh=0,379m0
- дырок, легких: mhl=0,042m0
- Электронное сродство: χ = 4,0 эВ
- Легированный галлием германий в тонкой плёнке можно привести в сверхпроводящее состояние.
Слайд 5
Химические свойства
- В присутствии сильных комплексообразователей или окислителей, при нагревании германий реагирует с кислотами:
Ge + H2SO4 (конц) = Ge(SO4)2 + 2SO2↑ + 4H2O,
- Ge реагирует с царской водкой:
Ge + 4HNO3 + 12HCl = GeCl4 + 4NO↑ + 8H2O.
- С растворами щёлочей германий взаимодействует в присутствии окислителей:
Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2[Ge(OH)6].
- При нагревании на воздухе до 700 °C Ge загорается при температуре образуется диоксид германия GeO2. Ge легко взаимодействует с галогенами и серой:
- GeS2 растворяется в щелочах и сульфидах аммония или щелочных металлов:
GeS2 + 6NaOH = Na2[Ge(OH)6] + 2Na2S,
- Оксид германия (IV) GeO2, — белое кристаллическое вещество, существующее в двух модификациях. Одна из модификаций частично растворима в воде с образование сложных германиевых кислот. Проявляет амфотерные свойства.
- С щелочами GeO2 взаимодействует как кислотный оксид:
GeO2 + 2NaOH = Na2GeO3 + H2O.
- GeO2 взаимодействует с кислотами:
GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O.
Слайд 6
Нахождение в природе
Слайд 7
Получение
Германий встречается в виде примеси к полиметаллическим, никелевым, вольфрамовым рудам, а также в силикатах. В результате сложных и трудоёмких операций по обогащению руды и её концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO2, который восстанавливают водородом при 600 °C до простого вещества: GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.Путём метода зонной плавки происходит получение чистого германия, что делает одним из самых чистых материалов, когда-либо полученных.
Слайд 8
Применение
- Производство транзисторов и микросхем.
- Тонкие пленки Ge, нанесенные на стекло, применяют в качестве сопротивлений в радарных установках.
- Сплавы Ge с металлами используются в датчиках и детекторах.
- Диоксид германия применяют в производстве стекол, пропускающих инфракрасное излучение.
- Теллурид германия издавна применяется как стабильный термоэлектрический материал и компонент термоэлектрических сплавов(термо-э.д.с 50 мкВ/К).
- Металлический германий сверхвысокой чистоты в производстве линз, и призм инфракрасной оптики.
- Применяется также в оптиковолоконных системах (добавки тетрафторида германия в стекловолокно) и в электронных полупроводниковых диодах.
Слайд 9
Биологическая роль
- Германий обнаружен в животных и растительных организмах. Малые количества германия не оказывают физиологического действия на растения, но токсичны в больших количествах. Германий нетоксичен для плесневых грибков.
- Для животных германий малотоксичен. У соединений германия не обнаружено фармакологическое действие. Допустимая концентрация германия и его оксида в воздухе — 2 мг/м³, то есть такая же, как и для асбестовой пыли.
- Соединения двухвалентного германия значительно более токсичны.
Слайд 10
Интересные факты
- Германий примерно также хрупок, как и стекло
- Некоторые справочники утверждают, что элемент №32 серебристого цвета, но это не всегда верно: цвет германия зависит от обработки его поверхности. Иногда он кажется почти черным, иногда похож на сталь, но иногда бывает и серебристым.
- Германий обнаружен на Солнце и в метеоритах.
- Ни одно из полученных до сих пор элементоорганических соединений германия не ядовито, в то время как большинство свинец и оловоорганических соединений (эти элементы – аналоги германия) токсичны.
Слайд 11
Источник: pptcloud.ru