Ма́гний — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари назвали её «горькой солью», а также «английской» или «эпсомской солью». Минерал эпсомит представляет собой кристаллогидрат сульфата магния и имеет химическую формулу MgSO4 · 7H2O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.
В 1792 году Антон фон Рупрехт выделил из белой магнезии восстановлением углём неизвестный металл, названный им австрием. Позже было установлено, что «австрий» представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнено железом.
Сколько стоит металлический магний? И зачем его сыплют в воду?
В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому дал название «магнезиум», сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название «магний». В 1829 г. французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид металлическим калием. В 1830 г. М. Фарадей получил магний электролизом расплавленного хлорида магния.
Физические свойства
Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой, обладает металлическим блеском; пространственная группа P 63/mmc, параметры решётки a = 0,32029 нм, c = 0,52000 нм, Z = 2. При обычных условиях поверхность магния покрыта довольно прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Скорость воспламенения магния намного выше скорости одёргивания руки, поэтому при поджоге магния человек не успевает одёрнуть руку и получает ожог. На горящий магний желательно смотреть только через темные очки или стекло, так как в противном случае есть риск получить световой ожог сетчатки и на время ослепнуть.
Плотность магния при 20 °C — 1,738 г/см³, температура плавления 650 °C, температура кипения 1090 °C, теплопроводность при 20 °C — 156 Вт/(м·К).
Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.
Химические свойства
При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и света.
Магний хорошо горит даже в углекислом газе.
Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой.
Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется с бурным выделением водорода.
Смесь порошка магния со взрывом реагирует с сильными окислителями, например с сухим перманганатом калия.
Применение
Металлический магний применяется для восстановления титана до металла из тетрахлорида титана.
Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины ХХ века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита -ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали.
Сплавы на основе магния является важным конструкционным материалом в авиационной и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности.
Магний в виде чистого металла, а также его химические соединения (бромид, перхлорат) применяются для производства энергоёмких резервных электрических батарей (например, магний-перхлоратный элемент, серно-магниевый элемент, хлористосвинцово-магниевый элемент, хлорсеребряно-магниевый элемент, хлористомедно-магниевый элемент, магний-ванадиевый элемент и др.) и сухих элементов (марганцево-магниевый элемент, висмутисто-магниевый элемент, магний-м-ДНБ элемент и др.). Химические источники тока на основе магния отличаются очень высокими значениями удельных энергетических характеристик и высокой ЭДС.
Гидрид магния — один из наиболее ёмких аккумуляторов водорода, применяемых для его компактного хранения и получения.
Оксид магния MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей и специальной футеровки металлургических печей.
Перхлорат магния, Mg(ClO4)2 — (ангидрон) применяется для глубокой осушки газов в лабораториях, и в качестве электролита для химических источников тока с применением магния.
Фторид магния MgF2 — в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы).
Бромид магния MgBr2 — в качестве электролита для химических резервных источников тока.
Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. В смеси с соответствующими окислителями он также является основным компонентом заряда светошумовых боеприпасов.
Магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток. Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяются в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния). В то же время, использование солей магния в кардиологии при нормальном уровне ионов магния в крови является недостаточно обоснованным.
Наиболее интересным природным ресурсом магния является минерал бишофит. Оказалось, что магниевые эффекты бишофита в первую очередь проявляются при транскутанном (через кожу) применении в лечении патологии опорно-двигательного аппарата. Бишофитотерапия использует биологические эффекты природного магния в лечении и реабилитации широкого круга заболеваний, в первую очередь — позвоночника и суставов, последствий травм, нервной и сердечно-сосудистой систем.
Магниевый порошок с окисляющими добавками (нитрат бария, перманганат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия и т. д.) применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка).
Магниево-серные батареи являются одними из самых перспективных, теоретически превосходя ёмкость ионно-литиевых, однако пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований в силу непреодолённости некоторых технических препятствий.
Стихи про магний
Магний — есть на то и магний,
Чтобы быть в земле родной.
Он металл, он очень плавкий.
Белый цвет, не золотой.
Он везде играет место.
Человек, трава и тварь.
Хлорофилл — его покой.
Сердцу даже снимет боль.
Щелочей не образует.
С щелочью реакций нет.
Но с кистой образует
Соль и водород, как нет?
Он горит так эффективно,
Что ослепнуть просто можно.
Загорится он так ярко,
Свет тушите, господа!
Для фотографа он важен.
Для врача, а что же нет?
Да и сотня душ, да в плен
В нем найдет спасения свет.
Минералов очень много:
Кизерит, доломит, брусит.
Магнезит, эпсомит, карналлит.
И в воде из моря много.
Напоследок, ради факта,
Я скажу тебе секрет:
Не носи с собой брони ты,
Лучше магний да вода!
Я – магний, легкий, серебристый.
Сгораю даже очень быстро,
Сверкая вспышкою огня.
(Фотограф раньше знал меня).
Люблю я серу, хлор, азот.
Люблю я также водород.
Других оксидов не боюсь,
К воде – спокойней отношусь.
Белок сшиваю я в клубок,
Работать мозгу я помог,
Чтоб лист зеленый не был хилым –
Вхожу в состав я хлорофилла.
Мамы, папы, ребятишки,
Вспомните про фотовспышки,
От которых вы мигали.
Вспышке много лет, ребята.
Знайте, Магний поджигали
Все фотографы когда-то.
Загораясь в Кислороде,
Магний вспыхивает ярко,
Снопы света производит.
Если фейерверки в парках,
Или праздничный салют,
Значит, Магний тут как тут!
Сей металл – вполне активный,
Яркий, легкий и спортивный!
В природе магний — горы доломита
Нагромождает в горные хребты.
В асбесте, тальке он, и в магнезите,
В голубизне морских глубин.
Он символом земной жизни
На голубой планете стал,
Ведь магний это фотосинтез
И жизнь зеленого листа.
Без магния нет хлорофилла
И жизни как таковой
Он чудодейственная сила
В нем жизни всей круговорот
Химически он энергичен,
И химикам помог не раз
Внеси его хоть в пламя спички
Он вспыхнет и сгорит тотчас.
Сплав с алюминием легчайший
Дает он марки «Электрон»,
В когорту сплавов им крылатых
Как равноценный входит он.
А ты в аптеку загляни-ка
И убедиться сам изволь!
Там магний тоже знаменитость
Ведь он — слабительная соль!
В таблицу снова загляните,
Соседа натрия найдите.
Про магний скажете в момент:
«Он двухвалентный элемент».
Сравните с щелочным металлом.
Различны эти вещества:
Слабее металличность стала,
Зато валентность возросла.
Свободный магний не ищите,
Металла не найти в горе,
Содержится он в магнезите (MgCO3),
А магнезит — в земной коре.
Возьмите магний в виде ленты.
Он серебрится и блестит.
А подожжете, так мгновенно
Он ярко вспыхнет и сгорит.
С «т» на конце он непременно
Железо поднимает вверх.
Придёт «и краткое» на смену,
И он устроит фейерверк.
(Магний)
Он — угрожает нам бедой,
Подбросит огненные очи;
И — запророчит к полуночи,
Тряхнув священной бородой…
Так в ночи вспыхивает магний,
Бьёт электрический магнит;
И над поклонниками Агни,
Взлетев, из джунглей заогнит…
Источник: xn—-7sbbblh9b0av4l.xn--j1amh
Характеристика металла Магний, свойства, применение и цена
Наука давно дала утвердительный ответ на вопрос о том, магний это металл, или нет. Неоспоримым является и тот факт, что он обладает важным биогенным значением для человека. Этот металл часто встречается в природе, входит в состав различных минералов, геотермальной и морской воды.
История открытия
Магний (Mg) учеными был открыт в результате случайных опытов в 1695 году. Ученые-химики выделили из целебных вод Эпсомского природного источника, который находится в Великобритании, горькую соль. Полученная соль оказывала на человеческий организм воздействие легкого слабительного средства, и долго назначалась в соответствующих целях. Это вещество изначально получило наименование «магнезия».
В 1798 году малоизвестный химик Антон фон Рупрехт сумел выделить из «горькой соли» методом восстановления углем новый элемент, обозначив его как «австрий». Через некоторое время удалось выяснить что «австрий» фактически представляет собой магний с обилием железистых примесей.
Следующая цепочка открытий магния последовала в начале 19 века. В 1808 г. британский химик Гемфри Дэви методом электролиза влажной смеси магнезии и оксида ртути получил агрегацию нового металла, назвав его «магнезиум». Примечательно, что это название до нашего времени принято в некоторых странах.
В 1829 г. химик из Франции А. Бюсси выделил магний путем восстановления расплавленного хлорида металлическим калием. В 1830 г. М. Фарадей сумел добыть магний методом электролиза нагретого до температуры плавления хлорида магния.
Источники магния на планете
Кларк магния входит в список наиболее распространенных в природе элементов. Огромное количество этого природного элемента в виде солей и их отложений находится в озерной и морской воде. Среди минералов по процентному содержанию данного элемента лидируют:
- брусит (41,6 %);
- магнезит (28,7 %);
- кизерит (17,6 %);
- доломит(13,1 %);
- бишофит (11,9 %);
- эпсомит (9,9 %);
- каинит (9,8 %);
- карналлит (8,7 %).
Карналлит является материалом осадочного происхождения, встречается повсеместно на планете. Доломит тоже относится к осадочным породам, и является сырьём для добычи магния.
В природе магниевая руда представляет собой, помимо магнезита и доломита, эвапориты, а также магнезиальные и калийно-магнезиальные карбонаты. К природным источникам кроме того относят воду морей и соленых озер.
В самородном виде магний без примесей не распространен, однако в 1991 году был найден в зоне Восточной Сибири (в древних отложениях реки Чоны), а также в отложения лавы на территории Таджикистана.
Характеристика магния
Твердое вещество Mg входит во вторую группу элементов периодической таблицы Менделеева, имеет атомный номер 12, по-латыни называется Magnesium.
С некоторых пор магний входит в группу щелочноземельных металлов. В чистом виде химический элемент магний обладает плотноупакованной гексагональной кристаллической структурой.
Строение атома объясняет, почему магний металл. Им свойственно иметь на внешнем уровне от 1 до 3 электронов, а конфигурация магния содержит пару свободных электронов.
Принадлежность к металлам подтверждают и некоторые характеристики вещества:
- атомная масса составляет 24,304 г/моль;
- температура кипения магния 1090;
- температура плавления магния 650;
- плотность 1,74 г/см3;
- теплопроводность магния 300 К.
Состав магния включает три природных изотопа, валентность Mg 2. В обычных условиях агрегатное состояние магния — обычное твердое тело. Магний относится к категории активных с химической точки зрения элементов, поскольку быстро поддается окислению. Образовавшаяся на поверхности окись в виде пленки MgO не отличается защитными качествами. С ростом температуры реакция образования пленки ускоряется. Степень окисления колеблется от 0 до +2.
Физические свойства магния
В первую очередь необходимо ответить на вопрос, какого цвета магний — серебристо-белый оттенок с характерным металлам блеском. Как правило, его поверхность покрыта оксидной пленкой, защищающей материал от дальнейшего окисления. Пленка не устойчива, при нагреве до 600 градусов она пропадает, а сам магний горит цветом яркого белого факела. Следует знать, что температура огня при сжигании стружки магния достигает 3 тысяч градусов, (тогда как температура плавления магния составляет 650 градусов).
Не рекомендуется поджигать магний в песке. Начнет реакция металла с диоксидом кремния, которая усилит процесс горения. По этой причине потушить горящий магний речным песочком не получится.
При горении металл дает достаточно много тепла и света. Всего один-два грамма материла достаточно, чтобы осветить участок радиусом до 7 метров в кромешной тьме.
К особенностям этого удивительного металла относят и тот факт, что горение его нельзя потушить при помощи воды. Горение усилится в результате реакции образования гидроксида натрия Mg(OH)2 и водорода. В дополнение темы необходимо упомянуть и о бесполезности огнетушителя с углекислотой при тушении. Углекислый газ усилит горение, в результате произойдет образование оксида магния и угля. Эффективны при тушении порошковые огнетушители.
Высока скорость воспламенения магния, при попытке поджечь металл вручную ожога избежать не удастся.
На горящий магний необходимо смотреть сквозь защитные очки, иначе слишком яркий свет может вызвать ожог сетчатки глаза. Магний представляет собой легкий и пластичный металл с отличной теплопроводностью. Он хорошо поддается механической обработке (резанию, прессованию, прокатке). Небольшой удельный вес материала объясняется его малой плотностью.
Учитывая температуру воспламенения магния, имеются определенные сложности при плавлении и розливе как чистого металла, так и его сплавов. Требуется четкое соблюдение технологии выполнения работ и требований техники безопасности, поскольку магниевая пыль и мелкая стружка способны загореться самостоятельно при температуре ниже 600 градусов (фактически, стружку магния можно поджечь обычной бытовой спичкой). К примеру, магниевые отливки перед отправкой на термообработку тщательно очищают от заусенцев, стружки и мельчайшей пыли.
Важно знать, что физические свойства магния заметно отличаются в условиях высоких и низких температур. Плотность материала снижается при нагревании до 600 градусов на 6%, а в расплавленном виде составляет всего 1,58 г/см3. Ряд физических характеристик изменяются при нагреве вполне предсказуемо, но некоторые результаты экспериментов еще требуют научного объяснения.
В дополнение описания удивительного металла необходимо отметить, что стружка серебристо-белого металла нередко имеет черный цвет. По этой причине при определении металла необходимо применить спектральный анализ или провести несложную химическую реакцию.
Химические свойства магния
В перечень химических свойств необходимо включить характерную реакцию магния на обработку его паром. При температуре водного пара выше 400 градусов металл растворяется с активным выделением водорода. На обработку теплой водой металл при этом не реагирует. Примечательно, что при плавлении магния в условиях высокой влажности водород исчезает по мере застывания металла.
Определить магний путем химической реакции несложно. Несмотря на то, что металл не растворяется в воде, раствор фенолфталеина в его присутствии сразу придает воде розовый оттенок. Магний устойчив к воздействию на него:
- бензина;
- керосина;
- минеральных масел;
- соды;
- едкой щелочи.
Удивительную способность этого материала притягивать хлор и кислород применяют при восстановлении брома и титана. Кислоты растворяют магний, реакция всегда сопровождается активным выделением кислорода, а порошок этого металла реагирует на воздействие сухими окислителями характерным взрывом.
Для определения типа металла несложно применить взаимодействие магния с кислотами. Известна разная химическая активность металла при контакте с:
- азотной;
- соляной;
- серной кислотой.
При помещении кусочка металла в азотную кислоту он остается на поверхности в окружении пузырьков бурого газа. В соляной кислоте происходит моментальное растворение с выделением тепла, запаха хлора и пузырьков белого газа.
Оксид магния Е530 крупным планом
При погружении в водный раствор серной кислоты кусок магния не тонет, а слабая реакция сопровождается выделением белого газа. В неразбавленной серной кислоте процесс взаимодействия идет очень медленно, и не сопровождается явными признаками.
Уникальная формула металлического магния делает его стойким к воздействию галогенов и их различных соединений. Металл никак не реагирует на йод, фтор, сухой хлор, плавиковую кислоту или бром.
Характерные металлические свойства магния прежде активно использовали фотографы для получения вспышки. Металл в виде порошка наносили на специально предназначенную для этого ленту, и в нужный момент поджигали, получая достаточное для съемки освещение.
Получение магния
В промышленности практикуют две технологии получения этого металла:
- электролитическую;
- термическую обработку сырья.
Первый вариант требует смешивания в электролитической ванне обезвоженных хлоридов натрия, магния и калия. При расплаве магний восстанавливается. Полученный металл сливают, ванну наполняют снова сырьевой смесью. На выходе магний имеет в своем составе около 2% примеси. При необходимости его несложно дополнительно очистить, добившись почти идеального показателя.
Очищают магний сразу, пока он не остыл.
Получение магния вторым методом предполагает использование в качестве исходного материала доломита или соленой (озерной либо морской) воды. Доломит потребуется перемешать с коксом, разогреть до рабочей температуры не менее 2100 градусов. В технологической установке предусмотрено отведение и конденсация магниевых паров.
Применение добавок
Магний в чистом виде легко поддается механической обработке, но крайне неустойчив к коррозии. Именно по этой причине почти не практикуется использование магния в чистом виде. В состав сплавов чаще всего включают:
Пластичность магния возрастает при добавлении 3% алюминия или цинка. При увеличении пропорции добавок сплав приобретает повышенную прочность, не теряя при этом способность к механической обработке.
Добавка кремния заметно улучшает пригодность сплава к изготовлению отливок. Железо и никель снижают устойчивость материала к коррозии. Разнообразные магниевые сплавы делят на:
- литейные (МЛ);
- деформируемые (МА).
В современном промышленном производстве литейные более востребованы. Кроме того, для изготовления некоторых деталей применяют сплав магния с цинком, никелем, медью и железом, поскольку этот материал особенно устойчив к вибрационным нагрузкам.
Где используется магний
Металл с необычными свойствами, как и его разнообразные сплавы, нашли широкое применение в жизни современного человека. Говоря о том, где применяется металл магний, необходимо вспомнить в первую очередь его легкий вес.
Применение магния в быту в первую очередь распространяется на детали и корпуса к цифровой технике (фотокамерам, ноутбукам). Именно благодаря этому уникальному металлу современные устройства обладают малым весом.
Большая часть промышленной добычи сырья направлена на применение магния в промышленности. Металл используется в виде различных конструкционных сплавов в:
- авиастроении;
- производстве автомобилей и спецтехники;
- приборостроении;
- оборудовании для химических производств;
- технологических установках на предприятиях нефтепереработки;
- атомной энергетике.
Сплавы обладают отличной теплопроводностью, прочность и устойчивостью к вибрационным нагрузкам. Они немагнитные, имеют малый собственный вес. Магниевые сплавы активно используют при производстве резервуаров для хранения нефти и продуктов ее перегонки, деталей для атомных установок, технологических насосов, отбойных молотков, ж/д вагонов, трубопроводов.
В советское время изделия из магния можно было найти в автомобиле «Запорожец» и не менее известной всем бензопиле «Дружба» (картер двигателя).
Магний в виде металлических брусков
На различных производствах металл в чистом виде применяют для получения чистого алюминия, восстановления редких металлов, повышения технических свойств чугуна и стали.
Металл в виде порошка востребован и в оборонной промышленности благодаря своим уникальным свойствам. Его используют при изготовлении осветительных ракет, трассирующих пуль, свето-шумовых гранат. Кроме того, порошок магния входит в состав горючей смеси для ракет.
В химическом производстве порошок этого металла применяют для удаления влаги из различных веществ органического происхождения (анилина или спирта, к примеру).
Магниево-серные аккумуляторы необходимо отнести к инновационным разработкам, но и на этапе испытаний уже понятно, что они превосходят привычные всем ионно-литиевые по степени емкости. В чистом виде этот металл давно входит в состав различных полупроводников.
Окись металла используют в качестве компонента при производстве резины, некоторых видов огнеупорного кирпича, тиглей, печей на металлургических предприятиях, средств теплоизоляции, химической обработки тканей. Кроме того, магний присутствует в составе лекарственных препаратов и многих косметических средств.
Источник: metallolomresurs.ru
Магний — свойства и особенности металла
Этот металл – один из самых «изящных»: легкий, красивый, блестящий. Он есть в любом живом организме, растениях. Без магниевых компонентов не обходятся медицина, наука и передовые отрасли производства.
Что представляет собой
Магний – это металл, элемент периодической системы Д.Менделеева.
Международное обозначение (и формула) – Mg (Magnesium).
При стандартных условиях металл легкий, хорошей ковкости, серебристого цвета.
По классификации ИЮПАК (Международный союз теоретической и прикладной химии) магний причислен к щелочноземельным металлам.
Роль сыграло строение атома (конфигурация электронов внешнего энергетического уровня), сходные химические и физические свойства. Хотя с водой при комнатной температуре реагирует вяло.
История
С рудой в 18 – начале 19 века экспериментировали ученые Европы. Получать удавалось лишь сильно загрязненное вещество.
Настоящая история открытия начинается с середины 19 века, когда француз А.Бюсси и англичанин М.Фарадей получили материал достаточной степени чистоты. Оба использовали расплавленный хлорид магния. Первый восстанавливал вещество металлическим калием, второй – электролизом.
Большой выбор украшений из натуральных камней и минералов со скидкой -50%
История названия вещества восходит ко временам Малой Азии. Магнезией назывался город, вблизи которого обнаружились залежи магнезита.
В России с середины 19 века используется термин «магний».
Металл в природе
Магний – среди самых распространенных компонентов земной коры: тонна содержит 19,52 кг этого элемента (почти 2%).
Главная форма нахождения в природе – залежи доломита и магнезита. Насыщены магнием брусит, кизерит, бишофит, другие минералы.
Кроме минеральных отложений, природными источниками металла являются:
- Морская вода.
- Рапа (насыщенный соляной раствор солей). Добывается из лиманов и искусственно созданных соленых водоемов.
Залежами осадочного происхождения располагает большинство регионов планеты:
- Для магнезита требуются гидротермальные источники.
- Доломит находят в осадочных карбонатных прослойках. Залежи формируются также воздействием горячих растворов, рек, грунтовых вод на известняки. Его запасы практически неисчерпаемы.
- Самородные фрагменты магния формируются потоками газов. В отличие от минералов, весьма редки.
Впервые он обнаружен в конце XX века в России (Восточная Сибирь, берега реки Чона) и Таджикистане (вулканическая лава).
Физико-химические характеристики
У металла интересные химические свойства:
- Равнодушен к щелочам, но при взаимодействии с кислотами растворяется. Процесс сопровождает «фонтан» из водорода.
- Нагреваемый на воздухе металл сгорает, выделяя жар плюс яркое свечение.
- Магниевый порошок, смешанный с активными окислителями (той же марганцовкой), порождает взрыв.
Бурно реагирует магний на влагу при нагреве. Поэтому горящий магний водой не тушат.
В стандартных условиях (на воздухе) металл окисляется, из-за чего поверхность покрывается защитной пленкой. Разрушить ее способен нагрев на воздухе до 600°C. «Оголенный» металл превращается в ослепительно-белую вспышку пламени, образуя оксид и нитрид.
| Магний / Magnesium (Mg), 12 |
| [24,304; 24,307] а. е. м. (г/моль) |
| [Ne] 3s2 |
| 160 пм |
| 136 пм |
| 66 (+2e) пм |
| 1,31 (шкала Полинга) |
| −2,37 В |
| 0; +2 |
| 737,3 (7,64) кДж/моль (эВ) |
| 1,738 г/см³ |
| 650 °C (923 K) |
| 1090 °C (1363 K) |
| 9,20 кДж/моль |
| 131,8 кДж/моль |
| 24,90 Дж/(K·моль) |
| 14,0 см³/моль |
| гексагональная |
| a=0,32029 нм, c=0,52000 нм |
| 1,624 |
| 318 K |
| (300 K) 156 Вт/(м·К) |
| 7439-95-4 |
Утилитарные свойства металла определяются, среди прочего, степенью чистоты.
Особо чистые образцы пластичны, ковки, легко обрабатываются (прессовка, прокат, резание).
Технология получения металла
В третьем тысячелетии металл получают так же, как двести лет назад.
Электролиз
Основным способом получения вещества остается электролиз расплавленного конгломерата из хлоридов магния, калия, натрия:
Источник: jgems.ru