Щелочные и щелочноземельные металлы, а точнее их соли, широко распространены в природе. Они представлены минералами. Исключением является радий, который считается довольно редким элементом.
Все вышеперечисленные металлы имеют некоторые общие качества, которые и позволили объединить их в одну группу.
Щелочноземельные металлы и их физические свойства
Практически все эти элементы представляют собой твердые вещества сероватого цвета (по крайне мере, при нормальных условиях и комнатной температуре). Кстати, физические свойства щелочных металлов немного отличаются — эти вещества хотя и довольно стойкие, но легко поддаются воздействию.
Интересно, что с порядковым номером в таблице растет и такой показатель металла, как плотность. Например, в этой группе наименьшим показателем обладает кальций, в то время как радий по плотности сходен с железом.
Щелочноземельные металлы — Все свойства!
Щелочноземельные металлы: химические свойства
Для начала стоит отметить, что химическая активность возрастает согласно порядковому номеру таблицы Менделеева. Например, бериллий является довольно стойким элементом. В реакцию с кислородом и галогенами вступает лишь при сильном нагревании. То же касается и магния. А вот кальций способен медленно окисляться уже при комнатной температуре.
Остальные три представителя группы (радий, барий и стронций) быстро реагируют с кислородом воздуха уже при комнатной температуре. Именно поэтому хранят эти элементы, покрывая слоем керосина.
Активность оксидов и гидроксидов этих металлов возрастает по той же схеме. Например, гидроксид бериллия не растворяется в воде и считается амфотерным веществом, а гидроксид бария считается довольно сильной щелочью.
Щелочноземельные металлы и их краткая характеристика
Бериллий представляет собой стойкий металл светло-серого цвета, обладающий высокой токсичностью. Впервые элемент был обнаружен еще в 1798 году химиком Вокленом. В природе существует несколько минералов бериллия, из которых самыми известными считаются следующие: берилл, фенакит, даналит и хризоберилл. Кстати, некоторые изотопы бериллия обладают высокой радиоактивностью.
Интересно, что некоторые формы берилла являются ценными ювелирными камнями. Сюда можно отнести изумруд, аквамарин и гелиодор.
Бериллий используют для изготовления некоторых сплавов, ракетного топлива. В ядерной энергетике этот элемент применяют для замедления нейтронов.
Кальций является одним из самых известных щелочноземельных металлов. В чистом виде он представляет собой мягкое вещество белого цвета с серебристым оттенком. Впервые чистый кальций был выделен в 1808 году. В природе этот элемент присутствует в форме таких минералов, как мрамор, известняк и гипс. Кальций широко применяется в современных технологиях.
Его используют как химический источник топлива, а также в качестве огнеустойчивого материала. Ни для кого не секрет, что соединения кальция используются при производстве строительных материалов и лекарственных средств.
Этот элемент также содержится в каждом живом организме. В основном, он отвечает за работу двигательного аппарата.
Магний представляет собой легкий и достаточно ковкий металл с характерным сероватым цветом. В чистом виде был выделен в 1808 году, но его соли стали известными намного раньше. В природных условиях магний содержится в таких минералах, как магнезит, доломит, карналлит, кизерит. Кстати, соль магния обеспечивает жесткость воды. Огромное количество соединений этого вещества можно найти в морской воде.
Источник: fb.ru
Щёлочноземельные металлы — основные свойства, характеристика и строение элементов
Название «щелочноземельные металлы» происходит из времен, когда химия только начинала развиваться, и связано со старинным названием оксидов — их называли «земли». Гидроксиды металлов этого семейства являются щелочами. Отсюда и такое комбинированное название — щелочноземельные, то есть металлы, способные образовывать гидроксиды (щёлочи) и оксиды (земли).
Описание группы веществ
Все элементы этой группы твердые, за исключением разве что стронция (его можно разрезать ножом). Цвет щелочноземельные металлы имеют серый с серебристым оттенком. Все они обладают электропроводностью и теплопроводностью, которые являются классическими свойствами металлов. Согласно современной классификации, к этому классу веществ относятся соединения из следующего списка:
- бериллий;
- барий;
- кальций;
- магний;
- стронций;
- радий;
- унбинилий.
Ранее магний и бериллий, несмотря на то что они располагаются в том же столбце таблицы Менделеева, к этой группе не относили, так как щелочами их гидроксиды не являются. Кроме того, с водой магний реагирует очень медленно, а бериллий не реагирует вообще.
Взаимодействие с другими соединениями
Щелочные и щелочноземельные металлы характеризуются выраженными восстановительными свойствами (выражены они у щелочных металлов в большей степени, чем у щелочноземельных. Запомнить легко: какой столбец левее в таблице Менделеева, там вещества активнее. Хотя по сравнению с щелочными металлами они несколько слабее.
Во избежание окисления на воздухе, хранить вещества этой группы в лабораторных условиях и кабинетах химии предписывается под слоем жира, почему в обычных, «комнатных», условиях их хранить нельзя. Они должны находиться в нейтральной среде. Щелочноземельные металлы способны взаимодействовать со следующими веществами:
- неметаллами;
- кислородом (с образованием оксидов);
- водой (при взаимодействии образуется щелочный раствор и происходит выделение водорода);
- кислотами.
Получение щелочноземельных металлов
Получают вещества этого класса, чтобы использовать их в дальнейшем в промышленных целях. Образование веществ этого класса можно рассмотреть на следующих примерах:
- Результатом электролиза расплава солей соответствующих металлов и является выделение чистых кальция и стронция. Наиболее часто для этой цели используют хлориды.
- Чтобы получить чистый барий, используется реакция, где при взаимодействии оксида бария с алюминием и нагревании образуется оксид алюминия и барий высокой чистоты. Этот способ называется алюмотермическим.
Нахождение в природе
Лидером по распространённости в окружающем мире является кальций. Напротив, наименьшую распространение в природе имеет радиоактивный элемент радий.
Следует отметить, что в природе щелочноземельные металлы встречаются в виде составных частей минералов. Отсутствие в природе этих элементов в чистом виде связано с их высокой химической активностью. В частности, кальциевыми солями насыщены граниты, мраморы и известняки.
Бериллий обнаруживается в составе аквамарина, изумруда и гелиодора.
Соли магния определяют жесткость воды. В большом количестве этот элемент содержится в морской воде (в виде солей).
А обнаружение солей радия является сигналом о близости урановых руд.
Эти соединения встречаются не только в так называемый неживой природе. В частности, кальций и магний — биогенные элементы; они необходимы для нормального функционирования живых организмов.
Кальций в виде солей в изобилии содержится в клетках животных, их зубах и других тканях. Необходим он и для работы мышц, а также свертываемости крови.
Магний — важнейший внутриклеточный элемент. Он регулирует целый ряд жизненно важных процессов:
- синтез нуклеиновых кислот;
- работу нервной системы;
- функционирование ферментативных систем.
Практическое применение
Применение щелочноземельным металлам нашла не только природа. Научились это делать и люди.
Бериллий нашел применение в производстве ракетного топлива, а также сплавов, в том числе для атомных станций. Кальций, хорошо зарекомендовавший себя в качестве основы скелетов живых существ, нашел свое применение и при производстве строительных материалов. Кроме того, этот элемент используется при получении топлива, а также в фармацевтической промышленности.
Магний, основные свойства которого —это легкость и пластичность, хорошо поддаётся прокату и ковке. Из сплавов, содержащих этот металл, изготавливают детали и предметы, для которых важен низкий вес:
- металлические листы и профили;
- корпуса электронной техники.
Такие сплавы востребованы во многих отраслях промышленности (военной, электронной, космической, авиационной, автомобильной, приборостроительной).
Основные сферы применения солей стронция:
- радиоэлектрическая;
- металлургическая;
- пиротехническая;
- энергетическая;
- производство урана;
- производство магнитных материалов;
- изготовление керамики;
- медицинская промышленность, где изотоп этого вещества используется в качестве противоопухолевого средства.
Барий нашёл место это в атомной энергетике, оптики, в производстве вакуумных приборов. Благодаря свойству не растворяется в воде, сульфат этого металла используется в медицине в качестве контрастного вещества при рентгенографии и рентгеноскопии.
Люди нашли применение и редкому элементу радию. Используется он как при исследованиях в ядерной сфере, так и в медицине для лечения опухолей. От изготовления светящейся краски на основе радия пришлось отказаться в связи с опасностью этого вещества для людей.
Источник: nauka.club
Щёлочноземельные металлы
Щёлочноземельные металлы — химические элементы, образующие 2-ую группу периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева. К ним относятся бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Элемент под номером 120 (унбинилий, Ubn) в случае его синтеза также, вероятно, будет относиться к данной группе химических элементов. Бериллий и магний не всегда относят к щелочноземельным металлам, поскольку по химическим свойствам больше напоминают алюминий, а не эти металлы.
В природе чаще всего встречаются кальций и магний: в основном в виде карбонатов, гидрокарбонатов и сульфатов, а также в составе различных минералов.
Происхождение названия связано с тем, что оксиды щёлочноземельных металлов (по терминологии алхимиков — «земли») растворяются в воде с образованием растворимых оснований — щелочей. На внешней электронной оболочке атомов щёлочноземельных металлов находится 2 s-электрона, ей предшествует оболочка из 2 s- и 6 р-электронов.
- 1 Физические свойства
- 2 Химические свойства
- 3 Биологическая роль
- 4 Меры предосторожности
- 5 См. также
- 6 Литература
Физические свойства
Щёлочноземельные металлы имеют серебристо-белый или серый цвет, гораздо более твёрдые, чем щелочные металлы. Ножом они практически не режутся (исключение — стронций). Плотность их растёт с увеличением порядкового номера. Плотность радия — 5,5 г/см 3 , то есть сравнима с железом.
Химические свойства
Щёлочноземельные металлы всегда двухвалентны и проявляют в соединениях степень окисления +2. Обладают высокой химической активностью и в природе в свободном состоянии не встречаются. Активность их возрастает при увеличении порядкового номера. Таким образом, радий является наиболее активным из них.
Кальций, стронций, барий и радий быстро окисляются на влажном воздухе (в сухом медленнее), покрываясь смесью оксидов, гидроксидов, карбонатов и нитридов, поэтому их, подобно щелочным металлам, хранят под слоем керосина. При нагревании на воздухе эти металлы энергично горят, образуя оксиды:
Бериллий и магний при комнатной температуре покрываются защитной оксидной плёнкой. Но в мелкодисперсном виде эти металлы пирофорны.
Кальций, стронций, барий и радий бурно реагируют с водой при комнатной температуре. При этом образуются щёлочи, сила которых возрастает от гидроксида кальция к гидроксиду радия.
Магний заметно взаимодействует с водой только при нагревании. Компактный бериллий с водой и водяным паром не реагирует.
Биологическая роль
Магний входит в состав хлорофилла растений, который необходим для синтеза АТФ. Кальций — важный макроэлемент, входит в состав костей и зубов.
Стронций может замещать кальций в скелете, а при избыточном поступлении в организм, вызывать стронциевый рахит.
Биологическое значение бериллия и бария на сегодняшний день недостаточно понятно. Все соединения бериллия и бария токсичны. Радий обладает сильной радиотоксичностью.
Меры предосторожности
Кальций, стронций и барий нельзя брать руками из-за их способности реагировать с влагой, находящейся на коже. Образующаяся при этом щёлочь может вызвать химические ожоги.
См. также
Источник: cyclowiki.org