Почему свойства алмаза и графита различны

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

• Обратная связь
• Правила сайта

Источник: www.soloby.ru

Углерод и его аллотропные формы алмаз и графит (Киевнаучфильм)

Разница между алмазом и графитом

Твердый, играющий на свету алмаз и непрозрачный, легко отслаивающийся графит образно можно назвать родными братьями. Ведь в химическом составе того и другого присутствует единственный элемент – углерод. Выясним, почему, имея общее происхождение, эти минералы настолько не похожи друг на друга и чем отличается алмаз от графита.

Определение

Алмаз – минерал, основой которого является углерод. Характеризуется метастабильностью, то есть способностью в обычных условиях неограниченно долго существовать в неизменном виде. Помещение алмаза в специфические условия, например в вакуум при повышенной температуре, приводит к его переходу в графит.

Графит – минерал, выступающий модификацией углерода. При трении от общей массы вещества отделяются чешуйки. Наиболее известное применение графита – изготовление из него карандашного грифеля.

к содержанию ↑

Сравнение

Явление, при котором вещества имеют различные свойства, но образованы общим химическим элементом, называется аллотропией. Однако в природе, пожалуй, больше не найдется таких абсолютно разных аллотропных форм одного и того же элемента. Чем объясняется отличие алмаза от графита?

Решающую роль здесь играют особенности кристаллической структуры каждого из веществ. Скажем про алмаз. Связь между его атомами невероятно прочная. Это обусловлено способом их расположения относительно друг друга. Смежные атомные ячейки вещества имеют кубическую форму. Частицы расположены в углах ячеек, на их гранях и внутри них.

Этот тип строения называется тетраэдрическим.

Такая геометрия атомов обеспечивает наиболее плотную их организацию, благодаря чему алмаз становится твердым, не поддающимся деформации. Вместе с тем это хрупкое вещество, способное раскалываться от удара. Строением также обуславливается высокая теплопроводность алмаза и свойство его кристаллов преломлять свет.

Графит обладает иной структурой. На атомном уровне он состоит из пластов, расположенных в разных плоскостях. Каждый пласт составляют примыкающие друг к другу шестиугольники, подобно сотам. Связь между атомами, которые являются вершинами шестиугольников, сильна только в пределах каждого слоя. А атомы, находящиеся в разных слоях, практически независимы друг от друга.

След от карандаша – это легко отделяемые слои графита. Вещество из-за особенностей строения поглощает свет, принимая достаточно невзрачный вид (но с металлическим блеском), и обладает электропроводностью.

Присущие минералам свойства определяют их пригодность в той или иной сфере. В чем разница между алмазом и графитом относительно их применения? Блистающий алмаз идеален для ювелирного производства. А твердость этого материала позволяет изготавливать из него качественные резцы по стеклу, суперпрочные сверла и другие востребованные изделия.

Графитовые стержни при протекании многих процессов играют роль электродов. Измельченный графит входит в состав минеральных красок и применяется как смазочный материал. А из смеси этого вещества и глины производят специальные емкости для плавки металлов.

Таблица

Алмаз	Графит
Тетраэдрическое строение	Слоистая структура
Твердый, но хрупкий	Легко отслаивается
Прозрачный	Непрозрачный
Высокая теплопроводность	Электропроводность
Примеры использования: ювелирное производство, изготовление резцов	Примеры использования: грифель карандашей, смазочный материал

Похожие статьи

(1 оценок, среднее: 5,00 из 5)

Источник: thedifference.ru

Отличия и сходства алмаза и графита: наглядное сравнение в таблице и взаимопревращения

Абсолютно разные, но при этом одинаковые – это про графит и алмаз. Их сравнение помогает осознать всю нестандартность ситуации с двумя этими веществами.

Мифы и заблуждения об алмазе и графите

Долгое время считалось, что непохожие друг на друга диамант и графит – это разные вещества. В 1797 г. ученый-химик С. Теннант провел серию опытов, в которых сравнил состав, доказав, что в их основе лежит углерод.

При сравнении строения алмаза и графита на атомном уровне выявляется существенная разница:

1. Диамант имеет кристаллическую решетку в форме тетраэдра, где каждый атом окружен 4 другими атомами, являясь вершиной соседнего тетраэдра. Они похожи на соты, только в формате 3D. Такое строение дает прочные связи между молекулами вещества.
2. Графит тоже представлен шестиугольниками, но они расположены горизонтальными пластами, между которыми нет прочной связи. Это делает его мягким, податливым.

Свойства алмаза и графита зависят от строения кристаллической решетки, потому кардинально различаются, общей у них является способность проводить тепло, нагреваясь при этом. Если провести сравнение по остальным показателям, то они отличаются:

• графит оставляет жирный след на бумаге, диамант – нет;
• самоцвет представлен разной цветовой гаммой, его непохожий «собрат» – одной;
• кристалл – эталон твердости, тогда как второй углеродный материал крошится при малейшем нажатии;
• сферы использования различны.

Физические и химические свойства минералов

Химическая формула алмаза и графита едина – это углерод, обозначенный в таблице Менделеева как С. В самоцвете имеются примеси магния, железа, азота, алюминия, что придает ему цвет.

Тип кристаллической решетки алмаза кубический, графита – гексагональный. Это объясняет то, что твердость алмаза в 5 раз больше, чем у его «собрата».

Структура алмаза двояка – минерал твердый, но при этом хрупкий. У графита, состоящего из чешуек, она слоистая. Сравнение структуры дает ответ о различии оптических свойств – первый проводит через себя свет, а второй – нет.

Сравнение физических свойств алмаза и графита представлено в таблице:

Критерий	Алмаз	Графит
Кристаллическая решетка	Кубическая	Плоская
Прозрачность	Прозрачен, полупрозрачен, реже мутный	Непрозрачен
Электропроводность	Отсутствует	Хорошая
Теплопроводность	Присутствует	Присутствует
Температура плавления	4000 °С	3890 °С
Цвет	Бесцветный, голубой, белый, желтый и др	Серый
Плотность	3,56 кг/ м³	2,23 кг/ м³
Агрегатное состояние	Твердое	Твердое
Твердость по шкале Мооса	10	2

Сходство и взаимопревращения алмаза и графита

У мягкого серого графита и твердого прозрачного алмаза общая основа – углерод, т. е. они состоят из одного вещества. Это натолкнуло ученых на мысль о попытке преобразовать графит в алмаз.

Получить алмаз из графита можно в лаборатории или домашних условиях. В первом случае нужны следующие условия:

• газовая среда (метан);
• давление более 50 тысяч атмосфер;
• температура выше 1200 °С;
• наличие катализаторов (платины, никеля, железа).

Для домашних экспериментаторов есть 2 способа. В первом понадобится:

• источник тока;
• графит;
• холодная вода или жидкий азот;
• провод.

Провод привязывается к графиту, опускается в емкость. После охлаждения в морозильной камере или с помощью жидкого азота через полученную конструкцию с проводом пропускается ток. Это способствует перестройке кристаллической решетки, быстрому преобразованию в самоцвет.

Второй способ предполагает появление алмаза из смеси соли, графита и дистиллированной воды. Нить опускается в банку с подготовленным раствором, на ней постепенно нарастает кристалл.

Получить графит из кристалла можно путем его нагревания от 1000 °С, при температуре от 1750 °С процесс происходит быстро.

Также смотрите обратный способ получения графита из искусственных алмазов:

Области применения углеродных минералов

Углеродные минералы обладают большим спектром свойств, позволяющих применять их в разных областях жизни. Встретить их можно в кольце, карандаше, приборе для резки металла, стекла. Если провести сравнение сфер использования, то можно увидеть, что они пересекаются только в одной точке – взаимопревращении.

Алмаз

Основная область применения минералов – ювелирное дело. В процессе обработки камень становится бриллиантом, обретая высокую цену. Вторая роль самоцвета – материальная.

Для некоторых бриллианты – это вариант капиталовложения.

Не всегда самоцвет идеален по цвету и прозрачности. Встречаются мутные образцы, в ходе ювелирной обработки остаются мелкие осколки, которые невозможно приспособить для инкрустации украшений. Они используются в точных приборах:

• электрической технике;
• радиоэлектронике;
• стеклорезах;
• силовой электронике;
• буровых установках.

Графит

Основные сферы применения:

• огнестойкое оборудование;
• смазочные материалы;
• карандашные грифели;
• замедлитель нейтронов в ядерной энергетике;
• создание искусственных алмазов.

Алмаз может использоваться только как твердый кристалл, графит – как жирная паста и твердый предмет.

В дополнение смотрите видео:

Сравнительная характеристика алмаза и графита

1. Сравнение кристалла и графита с точки зрения неорганической химии указывает на то, что они одинаковы. Углерод – это основа состава.
2. Сравнение на молекулярном уровне помогает понять причину такой разницы в свойствах. Расположение атомов и связей между ними делает одинаковое разным.
3. Физические свойства различаются кардинально, кроме способности проводить тепло.
4. Сравнение области применения говорит о том, что их используют исходя из строения кристаллической решетки, а не химического состава.

Сравнение состава, строения, применения двух разных веществ показывает, как похожее может обладать полярными характеристиками и свойствами.

Как вы думаете, при сравнении других веществ можно обнаружить сходство и различие одновременно? Поделитесь информацией с друзьями и знакомыми в соцсетях.

Источник: zakamnem.ru