При написании электронных формул следует учитывать так называемый провал электрона . Однако на внешнем уровне у атома хрома не два электрона, а один — второй электрон провалился на d — подуро-вень второго снаружи уровня. To же имеет место у Nb, Mo и других элементов. [16]
Рассмотренный порядок квантования электронов иногда осложняется так называемым провалом электрона , наблюдаемым у некоторых элементов. [17]
Рассмотренный порядок квантоваштп энергии электронов иногда осложняется так называемым провалом электрона , наблюдаемым у некоторых элементов. Атом хрома как бы спешит поскорее заполнить пропущенный rf — подуровень нредвнешнего квантового слоя за счет переброски ( провала) одного s — электрона с четвертого квантового слоя на третий. На общем числе валентных электронов ( у Сг-6) это не отражается, и при выводе электронной формулы провал электрона можно не учитывать, тем более, что у одного из последующих элементов провал всегда возмещается обратным переходом электрона. [18]
Провал электрона за 4 минуты | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА
Этим вызывается отмеченная выше вторичная периодичность в изменении свойств атомов с изменением зарядов их ядер и факты провала электрона . [19]
Исключение составляют d — и / — элементы с полностью и наполовину заполненными подоболочками, у которых наблюдается так называемый провал электронов , например Си, Ag, Cr, Mo, Pd, Pt. Это явление будет рассмотрено позднее. [20]
Близость энергий подуровней 4 / и 5d, 5 / и 6а приводит к наблюдаемому и у некоторых лантанидов и актинидов явлению провала электрона , не влияющему, впрочем, на проявляемую элементом валентность. [21]
Близость энергий подуровней 5 / и Gd и — меньшая — подуровней 4 / и 5d приводит к наблюдаемому и среди лантанидов и актинидов явлению провала электрона , не влияющему на проявляемую элементом валентность. [22]
ТЬ) — 2 / 8 / 18 / 18 7 2 / 8 / 2, то есть усиленная достройка / — подуровня предпредвнешнего слоя и за счет очередного электрона и за счет провала электрона с d — подуровня предвнешнего слоя. [23]
Заполнение электронных оболочек у последующих 18 элементов ( Rb-Xe) аналогично заполнению электронных оболочек уже рассмотренных 18 элементов четвертого периода ( К-Кг); вслед за Rb ( 5s) и Srtfs2) на протяжении декады ( 4d) — Cd ( 4 / 10) с несколькими провалами электрона комплектуется 4 / — оболочка, затем последовательность заполнения нарушается и электроны поступают в р-оболочку пятого слоя, хотя свободна вся 4 / — оболочка. [24]
С ростом заряда ядра возрастает также и степень экранирования ядра электронами, поэтому нарушение охватывает большое число слоев, кажущийся заряд ядра становится меньше и последующие электроны все больше отталкивают предшествующие. Провалы электронов на более низкие электронные оболочки у Cr, Mb и других элементов ( табл. 7) также энергетически выгодны. [25]
Чем объясняются эффект провала электрона для этих элементов и особая устойчивость степени окисления 1 для серебра. [26]
К d — элементам шестой группы относятся хром, мо: либден вольфрам. У атомов хрома и молибдена вследствие провала электрона распределение электронов иное, чем у вольфрама. [27]
Что такое провал электрона? | Химия ЕГЭ | Умскул
Интересно отметить, что последовательность в заполнении Sd-подуровня несколько нарушается у двух из десяти приведенных атомов: у атома хрома Сг и у атома меди Си. У каждого из этих двух атомов происходит так называемый провал электрона . Один электрон с внешней 4s — оболочки как бы проваливается на предвнешнюю 3d — o6o — лочку. В результате во внешнем слое у атомов с провалом остается один 48-злектрон, а в Sd-оболочке оказывается электронов больше, чем у предыдущего в ряду атома, не на один, как у большинства атомов данного ряда, а на два. [28]
В атомах d — элементов, как правило, на внешнем уровне содержится по два электрона за исключением тех элементов, которые в таблице подчеркнуты одной чертой. В атоме палладия ( Z 46) происходит двойной провал электронов — его символ в таблице подчеркнут двумя чертами. Поэтому у атомов d — элементов — аналогов электронная структура валентных подуровней не всегда тождественна. [29]
В атомах каких элементов, кроме хрома и молибдена, наблюдается провал электронов и чем он вызван. [30]
Источник: www.ngpedia.ru
Атомы и электроны
Вопрос 7: Принцип Паули. Правило Гунда. Правило Клечковского.
Таким образом, принцип Паули определяет емкость энергетических уровней и подуровней, т.е. максимальное число электронов на уровнях и подуровнях.
Электронные формулы атомов элементов показывают распространение всех электронов в атоме на уровнях и подуровнях.
Ве +4 1s 2 2s 2 – символическая формула
2s — графическая формула
В зависимости от того, какой подуровень в атоме заполняется последним, все элементы делятся на s,p,d,f электронные семейства. Элементы разных семейств изображаются в пер. системе символами разных цветов.
Правила Клечковского (правила наименьшей энергии)
1. При увеличении заряда ядра заполнение электронами атомных орбиталей с меньшим значением (n+l) к орбитали с большим значением, т.е. электроны предпочитают располагаться на орбитали с меньшей энергией.
19-й электрон Калия «выбирает» орбиталь дальше от ядра, но более удобную по форме. Но при этом на 3-ем уровне остаются 5 пустых орбиталей.
2. Если сумма n+l одинакова, то электрон располагается на орбитали с меньшим значением n, т.е. ближе к ядру.
В случае Хрома имеет место «проскок»/«провал» электрона. У Вольфрама проскока нет..
В соответствии с правилами Клечковского s- и p-элементы заполняют уровень, номер которого равен номеру периода, в котором находится элемент (внешний уровень). D-элемент заполняет предвнешний уровень, номер которого на 1 меньше номера периода. F-элементы – препредвнешний уровень, номер которого на 2 единицы меньше номера периода, в котором находится электрон.
In 5s 2 d 10 5p 1
Правило Гунда (Хунда)
В пределах одного подуровня электроны располагаются та, чтобы сумма спиновых числе была максимальной.
| 7N | 1S 2 2S 2 2p 3 |
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.ru