Почему в пробирке с раствором уксусного альдегида появляется серебряное зеркало

В пробирку налили 1 мл формалина и прибавили немного аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку нагрели. Наблюдаем осаждение серебра на стенках и дне пробирки. Поверхность стекла становится отражающей, т. к. в этом есть принцип изготовления зеркал.

Опыт 2. Окисление бензальдегида кислородом воздуха

Каплю бензальдегида поместили на предметное стекло и оставили на воздухе на 30 мин. Наблюдаем образование белых кристаллов по краям капли. Произошла реакция окисления, образовалась бензойная кислота.

Опыт 3. Получение ацетона из ацетата натрия

В пробирку поместили чуть-чуть порошка ацетата натрия и закрыли пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку укрепили на штативе. Конец газоотводной трубки опустили в пробирку с водой. Пробирку с ацетатом натрия нагрели. Наблюдаем выделение пузырьков газа в пробирке с водой и чувствуется специфический запах ацетона.

Восстановление альдегидов гидроксидом меди

После прекращения реакции в первую пробирку добавляем одну каплю концентрированной соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа.

Источник:

Решебник по химии за 10 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №4
к главе «Химический практикум».

Источник: 5terka.com

Лабораторная работа «Изучение восстановительных свойств альдегидов»

С химической точки зрения альдегиды и кетоны реакционноспособные вещества. Они проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с веществами — окислителями. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра является качественной реакцией на альдегиды, позволяющая обнаруживать эти вещества. Аммиачный раствор оксида серебра для проведения опыта получают в результате реакции нитрата серебра с раствором аммиака:

При добавлении к раствору нитрата серебра избытка аммиака образуется комплексное соединение, которое и является качественным реагентом на альдегиды. В общем виде реакция «серебряного зеркала» (реакция Толленса) выглядит так:

Следует помнить, что метаналь окисляется до соли угольной кислоты.

Гидроксид меди (II) окисляет альдегиды до карбоновых кислот (муравьиный альдегид до углекислого газа). Свежеосажденный гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии сульфата меди (II) со щелочью:

Не делай этого… с пробиркой

При проведении реакции требуется нагревание, в результате выпадает красный осадок оксида меди (I). В общем виде реакцию можно представить так (реакция Троммера):

Кетоны в такие реакции не вступают.

Цель работы: приобрести умение осуществлять экспериментально и объяснять сущность качественных реакций на карбонильную группу.

Оборудование: пробирки, держатель для пробирок, спиртовки, спички, химические стаканы, пипетки.

Реактивы: формалин, 0,2 и раствор нитрата серебра, 2 и раствор гидроксида натрия, 2 и раствор сульфата меди (II), насыщенный раствор гидросульфита натрия, аммиак, вода, лед.

Опыт 1. Реакция «серебряного зеркала»

В пробирку поместите 1 каплю 0,2 и раствора нитрата серебра и добавьте 3-4 капли раствора аммиака до растворения образующегося осадка. Затем добавьте 1 каплю формалина (40% раствор метаналя) и слегка нагрейте до образования черного осадка свободного серебра или зеркального налета на стенках пробирки.

Напишите уравнение реакции «серебряного зеркала» с формальдегидом. Объясните, почему эта реакция является качественной реакцией на альдегиды.

Опыт 2. Окисление метаналя гидроксидом меди (II)

В пробирку поместите 1 каплю формалина, 6 капель 2 и раствора гидроксида натрия, 1 каплю 2 и раствора сульфата меди (II). Полученный раствор нагрейте до кипения. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

Что общего у данного опыта с реакцией «серебряного зеркала»?

Опыт 3. Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия

Налейте в пробирку 1 мл насыщенного раствора гидросульфита натрия и добавьте такой же объем формалина. Содержимое пробирки хорошо перемешайте и охладите водой со льдом. Что наблюдаете? Напишите уравнение химической реакции.

Вопросы и задания к защите:

• 1. Какова общая формула гомологического ряда насыщенных альдегидов и кетонов?
• 2. Напишите структурные формулы изомерных соединений состава С? НК). Назовите их.
• 3. Составьте схемы реакций получения уксусного альдегида из следующих соединений: 1) ацетилена, 2) этилового спирта, 3) этилена.
• 4. Какие карбонильные соединения получатся в результате окисления или каталитического дегидрирования: 1) бутанола-1, 2) бута-нола-2, 3) изоамилового спирта, 4) 2,4-диметилпентанола-З, 5) пентадиола-2,4?
• 5. Получите пентанон-3: 1) окислением спирта, 2) гидролизом дига-логенпроизводного, 3) гидратацией ацетиленового углеводорода.
• 6. Предложите схемы получения ацетона из следующих исходных веществ: 1) этилового спирта; 2) пропилового спирта; 3) пропилена.

Тесты самоконтроля:

1. Окислением какого спирта получается метилэтилкетон:

• 1)этандиола 2) изобутанола
• 3) пентанола-2 4) бутанола-3
• 2. Укажите реакцию, которой можно получить ацетон из пропина:
• 1) окисления 2) гидратации
• 3) гидрирования 4) восстановления
• 3. Какие из веществ реагируют друг с другом:
• 1) уксусный альдегид и соляная кислота
• 2) этилметилкетон и аммиачный раствор оксида серебра
• 3) валериановый альдегид и аммиачный раствор оксида серебра
• 4) пропанон и гидроксид меди (II)
• 4. Сколько изомерных альдегидов соответствует формуле С5Н10О:
• 1) 3 2)4 3)2 4)5
• 5. Что образуется при восстановлении бензальдегида:
• 1) фенол 2) бензол 3) бензойная кислота 4) бензиловый спирт
• 6. Укажите спирт, образующийся при восстановлении 3-метилбута-наля:
• 1) третичный бутиловый 3) З-метилбутанол-1
• 2) 2-метилбутанол-1 4) 2-метилбутанол-4
• 7. Хуже растворяется в воде:
• 1) пентаналь 2) пропаналь 3) метаналь 4) бутаналь
• 8. Какое соединение является гомологом метаналя:
• 1) 1,1-диметоксиэтаналь 2) формальдегид
• 3) бутаналь 4)этанол
• 9. Укажите изомер 2-метилпропаналя:
• 1) бутанол-1 2) бутаналь
• 3) валериановый альдегид 4) пентаналь
• 10. Какие характеристики подходят к строению карбонильной группы:
• 1) связь ковалентная неполярная
• 2) электронная плотность смещена к атому углерода
• 3) связь двойная, состоит из о — и л- связей
• 4) электронная плотность смещена к атому кислорода
• 11. Какое соединение образуется при полном гидрировании пропеналя:
• 1) пропановая кислота 2) пропан 3) пропаналь 4) пропанол-1
• 12. Конечным продуктом в цепи превращений является:

• 1) бутен-2 2) бутанол-2 3) бутен-1 4) бутанол-1
• 13. Вещество состава СлНхО, при взаимодействии которого со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) образуется изомасля-ная кислота, называется:

• 1) бутаналь 2) 2-метилпропаналь
• 3)2-метилпропанол-1 4) бутанон
• 14. Степень окисления атома углерода в молекуле формальдегида

Н2С=О равна: 1) -1 2) -3 3) +3 4) О

15. В эфирных маслах цитрусовых растений содержится душистое вещество цитраль (с запахом лимона):

К какому классу относится это соединение:

• 1) спирты 2) альдегиды
• 3) алкены 4) диены

Источник: bstudy.net

Совет 1: Как распознать уксусный альдегид

Уксусный альдегид (ацетальдегид, этаналь) представляет собою бесцветную жидкость с крутым запахом. Его химическая формула СН3СОН. Классно растворим в воде, в ряде органических веществ (спирты, эфиры). Применяется в качестве сырья при производстве уксусной кислоты, бутадиена, а также некоторых полимеров. Каким образом дозволено отличить уксусный альдегид от других органических жидкостей?

Вам понадобится

• – три стеклянные пробирки;
• – спиртовка;
• – раствор комплексного соединения [Ag(NH3)2]OH (оно получается при соединении оксида серебра Ag2O c нашатырным спиртом NH4OH).

Инструкция

1. Вначале следует подметить, что прибегать к такому распространенному среди начинающих химиков методу, как определение вещества по его запаху, категорично не рекомендуется. Во-первых, это дюже ненадежный метод, от того что существуют разные вещества с крайне схожими запахами. Во-вторых, пары многих веществ ядовиты.

2. Есть куда больше точные, наглядные и относительно неопасные методы определения. Представим, вам даны три пробы: в одной из них наверно содержится жидкий предельный углеводород, скажем, пентан либо гексан, в иной – какой-либо спирт (стандарт, пропанол), в третьей – уксусный альдегид. Ваша задача – обнаружить его.

3. Проведите «реакцию серебряного зеркала». Для этого поочередно добавляйте в пробирку с всяким примером немножко раствора этого соединения и начинайте нагревать на спиртовке. Если в исследуемом примере был уксусный альдегид, вы скоро увидите, как стекло покроется ярким отражающим слоем и ощутите классический малоприятный запах аммиака, так как произойдет такая реакция: 2[Ag(NH3)2]OH + CH3COH = 2Ag + 4NH3 + H2O + CH3COOH.

4. Уксусный альдегид превратится в уксусную кислоту, а выделившееся серебро осядет тончайшим слоем на стенках пробирки. Следственно эта реакция и носит такое наименование – «реакция серебряного зеркала».

5. Рассматривая, что соединения серебра достаточно дорогие, дозволено провести добротную реакцию определения уксусного альдегида с гидроксидом меди (II).

6. Также поочередно добавляйте в пробирку с всяким примером немножко свежеприготовленного осадка Cu(OH)2 и начинайте нагревать на пламени спиртовки. Если в исследуемом примере был уксусный альдегид, синий цвет гидроксида меди (II) достаточно стремительно станет желтым, а потом – розовато-красным, так как гидроксид меди (II) вначале превратится в CuOH – гидроксид меди (I), а после этого это нестабильное вещество распадется на оксид меди и воду:2CuOH = Cu2O + H2O.

Совет 2: Как распознать уксусную кислоту

Уксусная кислота – необходимая вещь на кухне. Она применяется как в повседневном приготовлении пищи, так и для маринадов и прочих аппетитных пророческой. Некоторые хозяйки применяют ее для очищения приборов от накипи и в иных хозяйственных целях. Распознать уксусную кислоту дюже примитивно, да и перепутать ее никак не получится.

Инструкция

1. Запах – характерное различие уксусной кислоты. Он дюже крутой и шибает в нос. Не нюхайте бутылек с концентрированным уксусом близко, поднесите его в 10-15 см от носа. Если вы близко понюхаете, испарения, идущие от жидкости, могут спалить дыхательные пути и задач будет дюже много.

Усердствуйте не капнуть и на кожу рук – будет ожег.

2. Уксусная кислота горит. Налейте немножко жидкости в маленькую тарелочку и поднесите спичку, но будьте осмотрительны, вы можете обжечься. Горение приблизительно такое же, как и у обыкновенного спирта. По мере испарения оно прекращается.

Если возгорание не случилось, у вас, либо яблочный уксус, либо какая-то иная жидкость, либо кислота разбавленная.

3. Классический кислый вкус говорит сам за себя. Но не пробуйте кислоту прямо из бутылочки, вы можете получить крепкий ожег пищевода. Налейте чайную ложечку в стакан и разбавьте минимум на 20 частей чистой водой. После этого можете испробовать, вы обязаны почувствовать кислый вкус и резковатый запах.

В разведенном виде ее применяют для приготовления разных соусов.

4. К сожалению, в домашних условиях не провести каких-нибудь экспериментов для больше точного определения вещества. Следственно другие эксперименты оставьте для профессиональных лаборантов. Ну и, безусловно, не употребляйте вещество вовнутрь, если вы в чем-то сомневаетесь. Уксусная кислота дюже дешево стоит, следственно отменнее приобретете новую, чем вы отравитесь непонятным составом.

Совет 3: Как распознать медь

Природная медь дюже грациозный и ковкий материал. Но, совместно с тем, она отличается высокой прочностью. Добавленный в сплавы, данный металл повышает их стойкость к истиранию. Медь владеет рядом характерных свойств, по которым ее дозволено отличить от других металлов.

Вам понадобится

• Медная проволока, изделие из бронзы, жгучая вода, поваренная соль, железный стержень, измеритель теплопроводности, газовая горелка, питьевая вода

Инструкция

1. Медь имеет классический красновато-розовый цвет.По своей пластичности данный металл превосходит все прочие. Медную проволоку легко согнуть даже руками.

2. Дюже главно уметь отличать медь от бронзы.Для этого нужно зачистить медную проволоку и опустить ее в жгучую соленую воду на 5 минут. Тоже самое нужно сделать и с полагаемым изделием из бронзы.Позже воздействия жгучего соляного раствора, медь приобретет больше темный оттенок.

3. Если медную проволоку оставить под открытым небом на продолжительное время, то дозволено отслеживать, как она изменится.Медь владеет собственным защитным свойством. При долгом воздействии атмосферных явлений, она покрывается защитной пленкой зеленоватого цвета – патиной. Пленка оберегает медь от коррозии.

4. По сопоставлению со сталью, медь владеет больше высокой теплопроводностью.Для того, дабы это увидеть, нужно нагреть медную проволоку и железный стержень. После этого нужно оценить итоги при помощи измерителя теплопроводности.

5. При нагревании на открытом воздухе, медь изменяет свой цвет.Если медную проволоку нагреть над газовой горелкой на воздухе, вначале она потускнеет. После этого медь будет меркнуть, до получения черного цвета.

6. Если в питьевой воде много меди, то вода имеет ярок выраженный металлический вкус. Именно избыток меди определяет такие органолептические свойства H2O.Такая вода пагубна для здоровья ,от того что медь в крупных числах – токсична.Искусно применяя свойства меди, дозволено использовать ее в различных областях.

Обратите внимание!
Красноватый оттенок золота обусловлен добавление в него меди.В ювелирном деле зачастую применяются такие сплавы для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию.

Полезный совет
Медь – металл малоактивный. В сухом воздухе она не окисляется и не изменяет цвет. Следственно распознать медь в таких условиях следует по иным знакам.

Совет 4: В чем суть реакции серебряного зеркала

В научной терминологии дозволено обнаружить много прекрасных и романтичных наименований. Одно из них – реакция серебряного зеркала. Когда-то таким методом подлинно серебрили зеркала. Теперь это примитивно добротная реакция, по которой дозволено определить присутствие альдегидов.

Серебро, вода, аммиак

Прежде чем начинать химический навык, нужно узнать, что же такое альдегид, присутствие которого предстоит определить. Альдегиды представляют собой группу органических соединений, в которых атом углерода имеет двойную связь с атомом кислорода. Всякое такое соединение содержит группу >C=O.

Суть реакции заключается в том, что в итоге образуется металлическое серебро, которое осаждается на поверхности. Реакция проводится с веществами, содержащими альдегидную группу, в водном растворе при нагревании, в присутствии аммиака. Почаще каждого в реакции применяются нитрат серебра, а в качестве альдегида применяются глюкоза либо обыкновенный сахар.

В качестве вещества, содержащего аммиак, обыкновенно применяется нашатырный спирт. Трудиться с солями серебря надобно осмотрительно, от того что они оставляют черные следы. Навык проводите в перчатках.

Как происходит реакция

?Реактивы для навыка дозволено обнаружить в всякий аптеке. Азотнокислое серебро – это ляписный карандаш. Там же дозволено приобрести формальдегид и нашатырный спирт. Помимо каждого прочего, необходима химическая посуда. Вещества, с которыми вам придется иметь дело, неагрессивны, но всякие химические навыки класснее проводить в пробирках и колбах из химического стекла.

Разумеется, посуду надобно скрупулезно вымыть. Сделайте водный раствор нитрата серебра AgNO3. Добавьте в него нашатырный спирт, то есть гидрооксид аммония NH4OH. У вас образуется оксид серебра Ag2O, тот, что выпадает в виде каштаново осадка. После этого раствор становится прозрачным и образуется комплексное соединение [Ag(NH3)2]OH.

Именно он воздействует на альдегид во время окислительно-восстановительной реакции, в итоге которой получаются соль аммония. Формула этой реакции выглядит так: R-CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH –> RCOONH4 + 2Ag +3NH3 + H2O. Если во время реакции оставить в банке стеклянную палку либо пластинку, приблизительно через сутки она покроется ярким слоем. Такой же слой образуется и на стенках сосуда. Реакцию дозволено записать упрощенно:R-CH=O + Ag2O –> R-COOH + 2Ag.

Как делали зеркала

До происхождения способа напыления реакция серебряного зеркала являлась исключительным методом приобретения зеркал на стекле и фарфоре. В подлинный момент данный метод используется для приобретения токопроводящего слоя на стекле, керамике и других диэлектриках. Данная спецтехнология используется для создания просветленной оптики для фотообъективов, телескопов и т.д.

Источник: jprosto.ru