В виде небольших рассказов, заметок и ответов на вопросы приведены сведения из различных разделов химии и эпизоды из жизни ученых-химиков. Цель книги — дать читателю представление о химии как о необходимом звене, гармонично связывающем нас с природой, позволяющем создавать необходимые цивилизованному миру предметы и материалы.
Книга рассчитана на широкий круг читателей — преподавателей и студентов, школьников и пенсионеров, инженеров и домохозяек. Любознакльные найдут здесь интересные факты, а практичные читатели — полезные советы и рекомендации.
Книги автора: Книга по химии для домашнего чтения
Книги автора: Книга по химии для домашнего чтения
Книга: Книга по химии для домашнего чтения
6.28. МОЖНО ЛИ ПРИ ПОМОЩИ ЛУПЫ ПОЛУЧИТЬ СЕРЕБРО?
| 6.27. «ДОБЫТЧИК» КИСЛОРОДА | Вперед >>> 6.29. КАПРИЗНЫЙ КАРБИД |
Скрыть рекламу в статье
Разделы на этой странице:
- 2 AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3? + 2KNO3.
- 2Ag2CO3 = 4Ag + 2СO2? + O2?.
6.28. МОЖНО ЛИ ПРИ ПОМОЩИ ЛУПЫ ПОЛУЧИТЬ СЕРЕБРО?
Для этого надо растворить нитрат серебра AgNO3 в воде и к полученному раствору добавить карбонат калия K2CO3:
2 AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3? + 2KNO3.
Теперь остается отфильтровать выпавший светло-желтый осадок карбоната серебра Ag2CO3 и с помощью лупы сфокусировать на нем солнечные лучи. Карбонат серебра при нагревании легко разлагается с выделением диоксида углерода CO2 и кислорода O2:
2Ag2CO3 = 4Ag + 2СO2? + O2?.
Карбонат серебра превращается в порошок металлического серебра черно-серого цвета. Подобное разложение карбоната серебра произвел в 1774 г. французский химик Лавуазье (см. 2.28) по просьбе шведского химика Шееле (см. 2.7). У Лавуазье была «большая зажигательная машина» с двумя линзами, с помощью которой он пытался сплавить алмазы (см.
10.7).
Источник: ours-nature.ru
Как получить серебро из нитрата серебра?
У нас есть 15 ответов на вопрос Как получить серебро из нитрата серебра? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- Как разлагается нитрат серебра?
- Как получить серебро из нитрата серебра? Ответы пользователей
- Как получить серебро из нитрата серебра? Видео-ответы
Отвечает Александр Соколов
2) Нитрат серебра может быть синтезирован растворением серебра в азотной кислоте по реакции: Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.Feb 6, 2010
Как разлагается нитрат серебра?
Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью.
Источник: querybase.ru
Получение нитрита серебра | AgNO3 + NaNO2 = AgNO2 + NaNO3
Из 20 кг чистого серебра получено 27 кг AgNO3.
⚡ Условие + 37% решения:
Из 20 кг чистого серебра получено 27 кг AgNO3. Рассчитать практический выход в процентах от теоретического.
Решение Молекулярные массы серебра и нитрата серебра имеют следующие значения. Mr (Ag) 107,87 Mr (AgNO3 ) 169,87
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Составьте структурные формулы всех изомерных оксикислот с молекулярной формулой C4H8O3.
- Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: CaCO3 +2 H+ = Ca2+ + CO2 + H2O.
- Напишите, какое соединение и в каком количестве получится при действии избытка уксусного ангидрида на 1000 г глюкозы
- Рассчитайте, пользуясь уравнением Фрейндлиха, сколько органической кислоты может быть поглощено почвой, если в почвенном растворе установилась равновесная концентрация 2,7 ммоль/л. Константы уравнения Фрейндлиха равн: K = 4,5; 1/n = 0,4.
- Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току – 50 %).
- Для реакции С(графит) 2H2(г) CH4(г) ; Hх . р. 74,86 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kс и Kр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.
- Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр KOH .
- О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной).
- Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO3 С = 1,5 моль/л: а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3
- Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Kс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] =0,2; [NO] = 0,6; [O2] = 0,3.
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
Источник: lfirmal.com