213. Составить схемы электролиза водных растворов AgNO3, KCl, Na2CO3 с угольными электродами.
214. Через растворы хлорида натрия и сульфата натрия пропускали постоянный ток в течение некоторого времени. Изменилось ли от этого количество соли в том и другом случае? Составить уравнения процессов, протекающих на электродах.
215. Составить схемы электролиза водных растворов сульфата меди и хлорида натрия с угольными электродами. Любой ли металл можно получить электролизом раствора его соли?
216. Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электролизе водного раствора хлорида никеля, если аноде: а) никелевый; б) угольный.
217.Рассчитать электрохимические эквиваленты цинка и серебра.
218. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока, равной 2 А в течение 4 часов. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?
219. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалент этого металла.
Определение массы металла и объема газа, выделяющихся на электродах при электролизе соли
220. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора и расплава гидроксида калия.
221. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при н.у. Вычислить силу тока.
222. Составить электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе раствора сульфата алюминия в случае угольного и алюминиевого анода.
223. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора иодида натрия в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6А.
224. При электролизе раствора нитрата серебра масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?
225. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора бромида калия в течение 1ч при силе тока 15 А?
226. При пропускании электрического тока через раствор сульфата меди за 30 мин выделилось 1 г металлической меди. Определить силу тока.
227. В течение какого времени необходимо пропускать электрический ток силой 20 А через раствор, чтобы выделилось 28 л водорода (н.у.).
228. Составить электронные уравнений процессов, происходящих при электролизе раствора хлорида меди, с использованием медного и угольного анода?
229. На проведение электролиза раствора хлорида кальция израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислить массу вещества, выделяющихся на угольных электродах.
230. Составить электронные уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора и расплава хлорида калия.
231. Рассчитать продолжительность электролиза раствора электролита при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0,1 эквивалент вещества? Сколько вещества выделится на аноде?
232. Электролиз раствора сульфата калия проводили при силе тока 5 А в течение 3 часов. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах и вычислить объем выделяющихся на электродах веществ.
91. Электролиз. Задачи (часть 2)
Источник: studopedia.info
При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г.
⚡ Условие + 37% решения:
При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?
Решение: Уравнения электродных процессов: Согласно закону Фарадея масса серебра, окислившегося на аноде, находится по формуле где: Mэкв (Ag) молярная масса эквивалентов серебра, г/моль; Q количество электричества, Кл; F постоянная Фарадея
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- В растворе присутствуют вещества: NaNO3, Ba(NO3)2, Mn(NO3)2.
- Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? CuSO4 + Co ⇆ CoSO4 + Cu
- Укажите квантовые числа (n, l, ml, ms) электрона, который является последним по порядку заполнения
- Реакция идет по уравнению 2NO + O2=2NO2. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л; [О2] = 0,05 моль/л.
- Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 (плотность 1,105 г/см3 ) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора (плотность 1,02 г/см3 )?
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора CuCl2: а) если анод медный; б) если анод инертный.
- Составьте уравнение реакции, выраженное в следующем ионном виде: 2Fe2+ + Pb3O4 + 8H+ → 2Fe 3+ + 3Pb2+ .
- Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу?
- Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов.
- Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения, и укажите условия их протекания. Ni NiO NiSO4 NiCl2
Образовательный сайт для студентов и школьников
Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.
Источник: lfirmal.com
61. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием. Рассчитайте, сколько кулонов электричества потребуется в процессе электролиза раствора CdSO4, если масса кадмиевого анода уменьшилась при этом на 10,5 г. (Решение → 2109)
61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
![Описание 61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8. 61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.61.</p>
<p> Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль метана, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода6. 1. Из веществ Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе.</p>
<p> 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию6. 1. Из веществ Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию. 261.</p>
<p> Изомерия фенолокислот. Напишите уравнения реакций образования простого и сложного эфиров из салициловой кислоты и этанола. 61. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски.</p>
<p> Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные 61. Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями? Водные растворы и их значение в жизни растений и животных. Отличие растворов от химических соединений.60.</p>
<p> Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным6.1.1.</p>
<p> Вычислите средний квадратичный сдвиг частиц гидрозоля гидроксида железа (III) за 10 с, если радиус частиц равен 50 мкм, вязкость воды η = 10 Па·с, температура 20°С.614. При исследовании гидрозоля серы методом поточной ультрамикроскопии Дерягина-Власенко в объеме 2,00⋅10⁻⁵ см³, проходящем через счетное поле микроскопа, обнаружено в среднем 100 частиц.</p>
<p> Вычислите радиус частиц золя, зная его концентрацию 65,0 6.16. В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2O(г) ⇔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45% метана.6.1.7. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К и среднем радиусе мицелл r = 125⋅10⁻¹⁰ м. Вязкость среды η = 6,5⋅10⁻⁴ Па⋅с.619.</p>
<p> Рассчитайте ЭДС и константу равновесия при 298 К концентрационного гальванического элемента, составленного из цинковых электродов, погруженных в 0,0001 М и 0,1 М растворы ZnSO₄. 61. Алюминиевая и железная пластины, находящиеся в водном растворе NaCl, подсоединены к источнику постоянного тока: Аl к (−), а Fe к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Составьте схему коррозионных процессов.](https://student-files.ru/media/screenshot/61-v-sudostroenii-shiroko-primenyayutsya-zaschitnyie-pokryitiya-izdelij-kadmi_eJj2Xo0.jpg)
Библиотека Ирины Эланс, основана как общедоступная библиотека в интернете. Онлайн-библиотеке академических ресурсов от Ирины Эланс доверяют студенты со всей России.
Библиотека Ирины Эланс
Полное или частичное копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт:
Ирина Эланс открыла библиотеку в 2007 году.
Источник: student-files.ru