При каком ph делать электролиз золота

Сообщений: 2
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0

Добавлено: 25.10.2016 21:21:06

fhr1974,
Такой метод аффинажа обычно применяется в производственных масштабах.катод изготавливается из золота очень высокой очистки. Электролит в данном процессе представляет собой раствор соляной кислоты (HCl) и хлорного золота (AuCl3).титановый анод

Пользователь
Регистрация: 25.10.2016

Сообщений: 2
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0

Добавлено: 25.10.2016 21:23:16

Пользователь
Регистрация: 07.09.2013

Сообщений: 6
В друзьях у: 0
Голосов: 1 / 5

Добавлено: 25.10.2016 22:32:57
можно ли получить 999.9 проб золота в домашних условиях

Пользователь
Регистрация: 29.05.2008
Откуда: РХТУ им. Менделеева, Москва

Сообщений: 853
В друзьях у: 17
Голосов: 164 / 2

Добавлено: 01.11.2016 20:05:26

Как раз КАТОДОМ является ТИТАН, на него осаждается чистое золото. Анодом является черновое золото, как правило не ниже 800 пробы. Электролит, действительно, соляная кислота с хлорным золотом. В домашних условиях этим методом можно легко получить 4 девятки.

САМЫЙ ПРОСТОЙ СПОСОБ ПОЛУЧИТЬ ЗОЛОТО ИЗ РАСТВОРА.(ЭЛЕКТРОЛИЗ)GOLDEN CHANNEL

Ищите книгу Баймаков Ю.В., Журин А.И. — Электролиз в гидрометаллургии
После этого можно поговорить на данную тему.

Пользователь
Регистрация: 17.01.2015

Сообщений: 1371
В друзьях у: 4
Голосов: 59 / 13

Добавлено: 01.11.2016 22:45:37

Кирилл Мефодьевич,
а тема то интересная.
Было бы не плохо, если бы вы провели не большой ликбез на эту тему.
А то все уже наглотались двуокиси азота.

Пользователь
Регистрация: 29.05.2008
Откуда: РХТУ им. Менделеева, Москва

Сообщений: 853
В друзьях у: 17
Голосов: 164 / 2

Добавлено: 02.11.2016 16:23:30
Так надо сначала прочитать Баймакова, чтоб предметно просвещать.

Пользователь
Регистрация: 17.01.2015

Сообщений: 1371
В друзьях у: 4
Голосов: 59 / 13

Добавлено: 09.01.2017 22:17:11

Кирилл Мефодьевич,
на днях, ДмитирийМ, выложил ссылочку по эл.хим. аффинажу, почитал я в том числе и про аффинаж золота.
Там оказыватся используется пост.+ пер. ток, для того что бы сбивать хлорид с серебра с катода.
Так же описан метод получения электролита тоже эл. хим. способом. А в остальном, вроде бы все тоже самое.

Пользователь
Регистрация: 29.05.2008
Откуда: РХТУ им. Менделеева, Москва

Сообщений: 853
В друзьях у: 17
Голосов: 164 / 2

Добавлено: 10.01.2017 19:51:40

Пользователь
Регистрация: 17.01.2015

Сообщений: 1371
В друзьях у: 4
Голосов: 59 / 13

Добавлено: 12.01.2017 19:24:50
Кирилл Мефодьевич,
ну так поделитесь своим опытом.

Пользователь
Регистрация: 29.05.2008
Откуда: РХТУ им. Менделеева, Москва

Сообщений: 853
В друзьях у: 17
Голосов: 164 / 2

Ошибки при осаждении золота

Добавлено: 12.01.2017 20:26:57

Я делал так:
Лом в пластину, пластину в керамическую диафрагму с раствором солянки примерно 15%-ную, диафрагму (это полупроницаемый керамический стакан) в емкость с соляной кислотой 5-10%, уровень выше раствора в диафрагме на 5-6см, в емкости круговой катод из инертного материала, анодная плотность тока 5-7 А/дм.кв. и поехали растворять. Потом раствор с золотом сливаем в емкость для осаждения (я осаждал гидразином — у меня его много), обсосок анода плавить со следующей партией и дальше растворять. Шлам из диафрагмы в ЦВ, хлорид серебра собирать для извлечения серебра, из раствора ЦВ тоже доставать остатки золота. Выход золота близок к 100%.

Пользователь
Регистрация: 17.01.2015

Сообщений: 1371
В друзьях у: 4
Голосов: 59 / 13

Добавлено: 12.01.2017 20:49:07

Кирилл Мефодьевич,
нельзя ли по подробнее.

1. Не понятно, что это за полупроницаемый керамический стакан ?

Где его можно взять, чем можно заменить ?

2. Круговой катод из инертного материала — пластина из титана пойдет, и обязательно ли нужен катод круглой формы?
3. Au. , как я понял, на катоде не осаждается, а переходит в раствор, правильно?

4. Какое расстояние должно быть между анодом и катодом ?

5. Напряжение выставляем по току ?

6. И самое главное, получается, что в качестве электролита выступает разбавленная соляная кислота и все ?

Пользователь
Регистрация: 29.05.2008
Откуда: РХТУ им. Менделеева, Москва

Сообщений: 853
В друзьях у: 17
Голосов: 164 / 2

Добавлено: 13.01.2017 11:14:59

1. У меня стакан из алунда диаметром 80 мм и высотой 160 мм. Нужен микропористый керамический стакан, стойкий в кислотах. Где сейчас взять — вопрос. У нас в МХТИ раньше пекли на кафедре керамики, сейчас нет, я узнавал. Поэтому где сейчас взять — не знаю.

При растворении анодном олова недавно пользовались неглазурованным цветочным горшком, но он постепенно разрушается.

2. В принципе катод можно из любого кислотостойкого проводника — медь, нержа, титан, углеродные материалы и т.д. По кругу необязательно, можно с двух сторон, просто в круглой емкости удобней по кругу.

3. Золото переходит вместе с растворимыми компонентами (медь, например) в раствор, хлорид серебра сыпется на дно.

4. Расстояние регламентируется отношением диаметров диафрагмы и внешнего стакана.

5. Выставляется ТОК на стабилизированном источнике, напряжение нас не волнует.

6. В диафрагме соляная, во внешнем стакане можно даже раствор хлорида натрия.

Изменено: Кирилл Мефодьевич — 13.01.2017 11:18:20

Пользователь
Регистрация: 08.03.2016
Откуда: Москва МИХМ

Сообщений: 870
В друзьях у: 4
Голосов: 129 / 1

Добавлено: 13.01.2017 17:39:50

Кирилл Мефодьевич,
А Вы не могли бы на своем стакане оценить пористость? У меня есть керамический стакан, после заливания внутрь горячей воды через 10—13 минут он становится чуть влажным снаружи, чисто на ощупь и маленькое пятнышко конденсата под ним появляется.
Ваш в таком режиме когда воду наружу пропустит? Была мысль фильтр Шотта использовать.. но большую воронку жалко курочить .

Пользователь
Регистрация: 17.01.2015

Сообщений: 1371
В друзьях у: 4
Голосов: 59 / 13

Добавлено: 13.01.2017 21:58:32

Кирилл Мефодьевич,
мне не понятен один момент:

Цитата

(Кирилл Мефодьевич 13.01.2017 11:14:59) 3. Золото переходит вместе с растворимыми компонентами (медь, например) в раствор, хлорид серебра сыпется на дно.

Поясните, медь, цинк — они растворяются и переходят в раствор с золотом ?

Хлорид серебра — осыпается в фильтр ? Я правильно понял Вас ?

Пользователь
Регистрация: 08.03.2016
Откуда: Москва МИХМ

Сообщений: 870
В друзьях у: 4
Голосов: 129 / 1

Добавлено: 13.01.2017 23:28:01

Ну естественно, хлорид меди и цинка растворимы, они и без тока в соляной кислоте растворяются и переходят в раствор. с током только лучше . А вот серебро и золото без анодного растоврения в раствор не перейдут.
Точнее теоретически медь в слабой серной и соляной кислотах нерастворима, но практически в присутствии кислорода воздуха медь в солянке быстро растворяется, а с перекисью водорода очень быстро.

Изменено: ДмитрийМ — 13.01.2017 23:47:35

Пользователь
Регистрация: 16.03.2012

Сообщений: 157
В друзьях у: 2
Голосов: 9 / 4

Добавлено: 14.01.2017 15:06:09

Друзья, если вы хотите попробовать как работает этот метод, нужно взять пластиковое ведро (катодная камера) и керамический стакан (анодная камера). В качестве анодной камеры используется тонкостенный керамический сосуд формы цилиндра из керамики как для шамотных тиглей.

Если у вас нет такого стакана, то, для начала, можно купить керамический горшок для цветов без дырки на дне и покрытый не глазурью а краской. После обжига в печи (до 500гр С) краска сгорит, а горшок можно использовать для электролиза в качестве анодной камеры. В ведре устанавливаете медную пластину изогнутую дугой вдоль стенок ведра. Ширина пластины не более 10 см.

К медной пластине (катод) подключают отрицательный полюс источника питания. В ведро (электролизер) устанавливают анодную камеру (керамический стакан или горшок). В керамический стакан и электролизер заливают электролит. Уровни жидкости в керамическом стакане и катодной камере должны совпадать.

В керамический стакан опускается слиток золота, который нужно растворить, подвешенный на титановом пинцете, соединенным с положительным полюсом источника питания. Держатель не долженбыть погружен в электролит.
Если в растворяемом слитке содержится серебро в количестве более 7%, необходимо использовать источник питания с реверсом. Можно использовать автомобильное зарядное устройство с реверсом. Раньше они выпускались «АВТОЭЛЕКТКИКОй». Источник питания должен быть постоянного тока с выходным напяжением 0 — 12v и регулировкой тока от 0 до 25А и иметь реверс.
Состав анолита: кислота HCL конц. — 0.35 — 0.4 л, вода — до 1.1 л;Состав католита: кислота HCL конц. 0,7 — 0.75 л, вода до 3.3 л.
Осаждение золота производят по методике осаждения из солянокислых растворов.

Источник: www.jportal.ru

При каком ph делать электролиз золота

ВКЦ
Дед Мазай что ли?

Сообщений: 3,207
Темы: 258
Понравилось другим: 200 в 181 постах
Понравилось самому: 147
У нас с: Nov 2016

#1

11-01-2014, 16:13 (Последний раз сообщение было отредактировано 13-12-2016, 05:18 пользователем Колобок.)

Пока это только черновой вариант статьи. Силу тока выкладываю по памяти( в последний раз делал примерно 2 месяца назад), тол ь ко что бы побыстрее опубликовать статью. На неделе сделаю электролиз опять и приведу более точные данные а так же иллюстрации. Хотя общие принципы приведены и должно быть всё понятно.

Снятие позолоты электролизом в серной кислоте

Вообще то не претендую на полноту описания. Старался как мог и из личного опыта. Не воспринимайте это описание как библию и естественно вы можете его корректировать в зависимости от вашего конкретного случая

• серная

• щавелевая

• лимонная

• уксусная

• роданистый — KSCN. Полное безобразие. Позолота частично разваливается и плавает, частично переходит в раствор, частично осаждается на катоде, плюс начинают оседать соли

Сначала немного теории что бы понимать что же там в вообщем происходит. В интерне большинство описаний процесса не совсем верны поскольку описывается что золото оседает в мелкодисперсном виде — это не так.

Я не профессиональный химик и поэтому моё обьяснение может прозвучать немного коряво. Но надеюсь всё же что оно близко к истине
химическая составляющая нашего шаманства
При подаче напряжения на аноде присходит электрохимическое растворение золота. Золото окисляется до одновалентного состояния, и на аноде образуется сульфат одновалентного золота. В то же время на катоде происходит восстановление катионов водорода. Газообразный водород выделяется из электролита.
После этого за счёт серной кислоты золото окисляется до трехвалентного состояния Au2(SO4)) с одновременным выделением SO2.
Далее сульфат трехвалентного золота — Au2(SO4)3 при взаимодействии с остаткам воды , образует нерастворимый осадок гидроксида трехвалентного золота — Au(OH)3. Это когда наш электролит начинает темнеть.
Так что мы имеем в осадке Au(OH)3 а не мелкодисперсное золото.

Прежде чем приступать. Немного о технике безопастности.
Серная кислота уж ооочень сильная какашка. И хотя она не является уж очень сильным окислителем, зато очень гигроскопична. Попадание серной на органику может обезвожить органическое соединение до углерода.
Поэтому работайте с ней только в резиновых перчатках (до логтей)
надевайте очки — если брызнет в глаз можно потерять зрение

• первое что нам надо это концентрированная серная кислота. Тут уж кому как повезёт порой её бывает довольно сложно достать а порой дороговато. Тем бедолагам кому хочеться выпаривать электролит, хочу посоветовать забыть про эту задумку или делать очень осторожно. Будет время напишу про это более подробно. На самом деле если походить по магазинам можно найти и техническую серную кислоту что сделал я например. Как видите на картинке это туалетный очиститель, состав 96% серной кислоты. Для наших целей он сойдёт только песня.

• Посудина из Боросиликатного стекла. Не то что бы оно нам как таковое нужно было в процессе работы. Но хоть немного но наш раствор будет всё равно нагреваться и мы не хотим давать ни одного шанса для разлива серной кислоты
• Источник питания. Источник питания минимум на 5A. Желательно с ручной регулировкой напряжения и в зависимости от силы тока. Это намного облегчит работу

• Катод из свинца, поскольку свинец не растворяется в серной кислоте
• Анодом является само позолоченное изделие. Самый лучший вариант использовать изделие как таковое в качестве анода, но что делать если позолота на чём то маленьком вроде контактов. Тогда придётся сделать что то вроде корзины куда насыпать эту мелочь. В основном используется медь. Не советую брать что то вроде медного сита — проест. Сам я в таких случаях экспериментировал с разными сплавами. Если честно я и сам не знаю из какого сплава у меня корзина сделана. Поскольку подбирал методом научного тыка. Если вы решили снимать позолоту с чего то вроде контактов, по позолота за один раз не сойдёт. Вам придётся их перемешивать и прижимать иногда это довольно муторное занятие

Начинаем процесс
наливаем в нашу посудину серную кислоту. Саму посудину и количество серной кислоты подбираем как можно меньше, что бы снять позолоту не за один раз а за несколько заходов. Это потому что потом нам придётся серную кислоту разбавлять и мы стараемся сделать изначальную концентрацию золота в серной кислоте как можно большей.
влючаем напряжение и наблюдаем как темнеет наш раствор и идет небольшое шипение.

Оптимальное напряжение будет пожалуй 12-14V при этом сила тока будет будет постепенно уменьшаться с примерно 3A до 0.2-0.4A. Ессно данные могут различаться в зависимости от площади электродов. В зависимости от качества позолоты сила тока может стабильно оставаться постоянной до нескольких минут а может и стремительно поползти вниз. Быстрое уменьшение силы тока означает что процесс подходит к концу и когда остановится на примерно 0.2-0.4A вытаскиваете деталь.
Не выставляйте слишком сильное напряжение. Даже при 12v раствор будет нагреваться поэтому не делайте весь процесс нон стоп а дайте раствору остыть и только потом приступайте опять.

После завершения процесса разбавляем раствор серной кислоты в несколько раз и фильтруем. После фильтрации раствор должен быть без мути или фильтруем ещё раз поскольку это всё золото.
Детали кладём в отдельную посудину с водой. По окончании процесса раствор фильтруем а детали хорошенько промываем ещё раз и опять фильтруем раствор поскольку в этом осадке тоже будет золото.

Использованный электролит можно выпарить и использовать опять или использовать его для приготовления других реактивов.

В осадке у нас будет гидроксид трехвалентного золота Au(OH)3 и разная какашка.
Далее дело вкуса но лично я осадок всегда прокаливаю
поскольку примерно при 140 °C Au(OH)3 распадётся на Оксид золота(III) — Au2O3 и воду.
Далее примерно при 160 °C Au2O3 разложиться до металлического золота. И хотя разложение в обоих случаях происходит при довольно низких температурах я всё же советую прокалить основательно до той степени что бы не осталось ничего чёрного ( включая фильтры)
Далее если вы хотите получить золото высокой пробы растворяем любым вашим методом.

Если нет том можно очень легко получить золото пробы пониже
Заливаем осадок соляной кислотой, немного нагреваем и оставляем осаждаться. Тем самым мы избавимся от всех металлов что растворяет солянка. Далее промываем осадок водой и сплавляем.
Вот например что получилось у меня. Видно даже по цвету что примесей довольно много но на фиксу сойдёт

Источник: alhimika.net

Электролиз золота

На электролиз поступает металл после хлорирования и шламы от электролиза серебра, предварительно подвергнутые многостадийной химической очистке. Все это плавят в индукционных печах и отливают в прямоугольные аноды массой по 2—3 кг. Аноды загрязнены серебром, платиновыми металлами и сравнительно мало — лигатурой.

Электролитом служит раствор НАuСl4 и НСl (до 200 г/л Аu и 80 г/л НСl). Золото растворяется по реакциям:

Аu + 4Сl — — 3е = АuCl4 — ; E 0 = 0,93 В,

Аu + 2С — — е = АuСl2 — ; E 0 = 1,11 В.

Появление ионов АuСl2 — возможно из-за концентрационной поляризации при высокой плотности тока, либо вследствие образования на аноде корки AgCl; однако они тотчас доспропорционируются с выделением осадка металла, выпадающего в шлам:

При недостаточной кислотности и температуре золотые аноды пассивируются, растворение их прекращается, и начинается выделение хлора

2Сl — — 2е = Сl2; E 0 = 1,36 В.

Проверь хорошо ли Вы знаете науки
Ты получил <> снаружи >

Кислород же не выделяется вследствие перенапряжения его на золоте.

Электролиз проводят при 50—60° С. Платина и палладий растворяются и накапливаются в электролите:

Pt + 4Сl — — 2е = PtCl 2 4 — ; E 0 = 0,73 В,

Pd + 4Сl — — 2е = PdCl 2 4 — , E 0 = 0,62В.

Составляющие лигатуры: медь, свинец, висмут, железо, олово, сурьма и другие металлы образуют простые ионы или комплексные хлориды, затруднения растворения анода они обычно не вызывают. Железо, переходящее в раствор в виде Fe 2 +, восстанавливает золото, увеличивая переход его в шлам:

АuСl — 4 + 3Fe 2+ = Au + 3Fe 3+ + 4Сl — .

Серебро дает нерастворимый хлорид.

Ag +Cl- — e = AgCl; E 0 = 0,22 В

Если в сплаве менее 50 проб серебра, хлорид его осложнений не вызывает. При большем содержании AgCl покрывает анод прочной более или менее плотной коркой, препятствуя растворению золота.

По способу Вольвиля удается растворять золотые аноды, в которых бывает до 200 проб серебра, применяя асимметричный ток. Для этого вместе с постоянным — через ванну пропускают приблизительно равный ему по силе переменный ток.

Вероятность загрязнения катодного осадка примесями невелика; однако осаждение вместе с золотом платины и палладия возможно, особенно при высокой плотности тока. Избегая этого, не допускают повышения концентрации платины более 50 г/л, а палладия более 15 г/л. Других примесей в растворе, содержащем не менее 100 г/л золота, не должно быть больше 90 г/л Сu; 1,5 г/л Pb; 2% Fe, 4 г/л Те.

Отработанный электролит обедняют по золоту в отдельных ваннах с графитовыми анодами, после чего разными способами выделяют из него остатки золота и платиноиды.

Электролиз золота проводят в фарфоровых реже в винипластовых ваннах емкостью 25 л. Аноды общим числом, например 15, подвешивают на серебряных штангах по три в ряд, против каждого ряда помещают один общий катод из рифленой золотой фольги толщиной 0,2 мм. Ванны устанавливают в водяные бани, электролит перемешивают, барботируя воздухом.

Суммарная плотность постоянного и переменного тока достигает 1500 А/м 2 , напряжение на ванне около 1 В. Чистота катодного осадка после механической очистки щетками, а затем промывки соляной кислотой и аммиаком 999,9 проб.

Техника безопасности при электролизе золота

Главная задача — предохранить работающих от действия двух весьма токсичных реагентов: цианида натрия и ртути. Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов — сильные яды, смертельная доза которых для человека около 0,01 г. Опасно также вдыхание газообразного цианистого водорода, который выделяется от действия на цианиды кислот. Присутствие HCN в воздухе может вызвать мгновенную смерть, вследствие разрушения гемоглобина и паралича дыхательного центра, допустимая концентрация его 0,01 мг/л. На золотоизвлекательных фабриках выделение HCN, как говорилось выше, предупреждается защитной щелочью; однако, независимо от этого необходима сильная приточно-вытяжная вентиляция.

Особенно сильный отсос газов с их обезвреживанием необходим при переработке золота, осажденного цинковой пылью. Помимо HCN, здесь возможно выделение мышьяковистого и сурьмянистого водорода. Первый особенно токсичен, в воздухе его не должно быть больше 0,0003 мг/л.

Амальгамация и обработка амальгам опасны выделением паров ртути, концентрация которых в воздухе может превысить

допустимый предел (0,01 мг/л) и при обычных температурах, если открытая поверхность металла достаточно велика. Цианиды и соли ртути могут проникать в грунтовые воды из отвальных пульп, когда они перед сбросом недостаточно обезврежены. В связи с этим недопустимо питье технологической воды.

Статья на тему Электролиз золота

Похожие страницы:

Электролиз серебра Электролитом служит раствор AgNO3 с активностью 1 моль/л (до 100 г/л Ag), поэтому потенциалы растворения серебра на аноде.

Электрохимический способ очистки золота или Электрохимический аффинаж золота Используют для получения золота очень высокой пробы , а именно кто может.

Электролиз никеля Электролитные ванны (рис.) делают из бетона и футеруют кислотоупорным кирпичом или керамической плиткой, размеры их: длина 6000—6500, ширина.

Простые эфиры Простыми эфирами называются органические соединения, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, связанных с атомом кислорода. Примером может.

Соединения серы с галогенами При пропускании хлора в расплавленную серу образуется однохлористая сера, представляющая собой оранжевую жидкость, кипящую при 138°.

ПОДГРУППА МЕДИ Элемент Символ Атомный вес Порядковый номер Распределение электронов по слоям Медь Сu 63,54 29 2 8 18 1 .

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Источник: znaesh-kak.com