От прибавления раствора хлорида железа (III) к салициловой кислоте жидкость приобретает сине-фиолетовую окраску. Состав и окраска комплексов, образующихся при взаимодействии салициловой кислоты с ионами железа, зависит от рН среды. При рН=1,8. 2,5 образуется моносалицилатный комплекс (I), имеющий сине-фиолетовую окраску.
При рН = 4. 8 образуется дисалицилатный комплекс (II), имеющий красно-бурую окраску. Трисалицилатный комплекс железа (III), имеющий желтую окраску, образуется при рН=8. 11:
При взаимодействии салициловой кислоты с хлоридом железа (III) при рН 1,8- 2,5 образуется моносалицилатный комплекс сине-фиолетовой окраски, не исчезающей при добавлении этилового спирта.
Реактивы и оборудование.
Хлороформный экстракт, содержащий салициловую кислоту из кислых водных вытяжек желудков белых крыс, 1 %-ный раствор хлорида железа (III), чашка фарфоровая, горелка газовая, штатив с пробирками, пипетки с грушей.
Ход работы.
А.1 см 3 хлороформной вытяжки, содержащей салициловую кислоту, вносят в фарфоровую чашку и выпаривают досуха. К сухому остатку прибавляют 0,3 см 3 раствора хлорида железа (III), через 5 мин. добавляют 0,5 см 3 этанола.
Реакция нитрата серебра с роданидом калия | AgNO3 + KSCN → AgSCN + KNO3
Б. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю 1 %-го свежеприготовленного раствора хлорида железа (III) и подсушивают. Затем на то же место наносят 1-2 капли хлороформной вытяжки, содержащей салициловую кислоту. При наличии этой кислоты в вытяжке появляется сине-фиолетовое пятно.
Реакция салициловой кислоты с нитратом железа (III).
Реактивы и оборудование.
Исследуемый образец мочи или плазмы крови, 0,55 % раствор нитрата железа (III) в 0,04 н. растворе азотной кислоты, пробирки, пипетки, груши.
Ход работы.
К 0,5 мл мочи или плазмы крови прибавляют 4,5 мл 0,55 %-го раствора нитрата железа (III) в 0,04 н. растворе азотной кислоты. Появление пурпурной окраски указывает на наличие салициловой кислоты в исследуемых объектах.
5.4. Кофеин. Реакция образования мурексида .
Ход работы.
5-6 капель хлороформного раствора исследуемого вещества помещают в фарфоровую чашку, и растворитель испаряют без нагревания. К сухому остатку прибавляют 0,5 – 1 мл насыщенного раствора бромной воды и
выпаривают на водяной бане досуха. К окрашенному в буроватый цвет остатку подносят на стеклянной палочке одну каплю 25 % раствора аммиака. Остаток в чашке при наличии кофеина приобретает пурпурно-фиолетовое
Амидопирин
5.5. Реакция с хлоридом окисного железа .
Ход работы.
К остатку в фарфоровой чашке после удаления хлороформа добавляют одну каплю хлорида окисного железа. При наличии амидопирина появляется фиолетовое окрашивание, исчезающее от избытка реактива.
5.6. Реакция с азотистой кислотой .
Ход работы.
Остаток после удаления хлороформа растворяют в дистиллированной воде,
подкисляют 10% раствором серной кислоты и добавляют несколько капель насыщенного раствора нитрита натрия. При наличии амидопирина наблюдают фиолетовое быстро исчезающее окрашивание.
нитрат серебро
5.7. Реакция с нитратом серебра .
Ход работы.
Часть водного раствора исследуемого вещества помещают в пробирку,
добавляют 3-5 капель раствора нитрата серебра и нагревают в в течение 3-5 минут. При наличии амидопирина наблюдают образование фиолетового окрашивания.
При больших количествах амидопирина может наблюдаться образование темного осадка металлического серебра.
5.8. Реакция с раствором йода в соляной кислоте .
К остатку амидопирина на предметном стекле прибавляют 1-2 капли раствора йода в концентрированной соляной кислоте –через некоторое время выделяются призматические кристаллы. Открываемый минимум 0,3 мкг.
В протокол записывают ход работы, полученные результаты.
Источник: cyberpedia.su
Признаки реакции железа с нитратом серебра
Железо реагирует, взаимодействует с неметаллами, оксидами, кислотами, основаниями, солями и пр. веществами.
1. Реакция взаимодействия железа и серы :
Fe + 2S → FeS2 (t серы происходит с образованием в первом случае – сульфида железа (II), во втором – дисульфида железа (II).
2. Реакция взаимодействия железа и красного фосфора:
Реакция взаимодействия железа и красного фосфора происходит с образованием фосфида железа . Также образуются Fe2P, FeP, FeP2.
3. Реакция взаимодействия железа и селена :
Реакция взаимодействия железа и селена происходит с образованием селенида железа.
4. Реакция взаимодействия железа и кремния :
Реакция взаимодействия железа и кремния происходит с образованием силицида железа. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
5. Реакция взаимодействия железа, кремния и кислорода:
2Fe + 2Si + 3O2 → 2FeSiO3 (t = 1100-1300 °C).
Реакция взаимодействия железа, кремния и кислорода происходит в первом случае – с образованием ортосиликата железа, во втором – метасиликата железа.
6. Реакция взаимодействия железа и кислорода:
Реакция взаимодействия железа и кислорода происходит в первом случае – с образованием оксида железа (II, III), во втором – оксида железа (II), в третьем – оксида железа (III). Первая и третья реакции представляют собой сгорание железа на воздухе . Вторая реакция происходит при продувании воздуха через расплавленный чугун.
7. Реакция взаимодействия железа и углерода :
Реакция взаимодействия железа и углерода происходит с образованием карбида железа.
8. Реакция взаимодействия железа и фтора :
Реакция взаимодействия железа и фтора происходит с образованием фторида железа.
9. Реакция взаимодействия железа и хлора:
Реакция взаимодействия железа и хлора происходит с образованием хлорида железа.
10. Реакция взаимодействия железа и брома:
Реакция взаимодействия железа и брома происходит с образованием бромида железа.
11. Реакция взаимодействия железа и йода :
Реакция взаимодействия железа и йода происходит с образованием йодида железа.
12. Реакция взаимодействия железа и бора:
Реакция взаимодействия железа и бора происходит с образованием борида железа.
1. Реакция взаимодействия железа и воды:
2. Реакция взаимодействия железа, воды и кислорода:
Реакция взаимодействия железа, воды и кислорода происходит с образованием гидроксида железа. Реакция протекает медленно и представляет собой коррозию железа.
3. Реакция взаимодействия железа, воды и пероксида калия:
Реакция взаимодействия железа, воды и пероксида калия происходит с образованием феррата железа и гидроксида калия . Реакция протекает медленно в концентрированном растворе гидроксида калия.
4. Реакция взаимодействия железа и оксида железа (II, III):
Реакция взаимодействия железа и оксида железа (II, III) происходит с образованием оксида железа (II).
5. Реакция взаимодействия железа и оксида железа (III):
Реакция взаимодействия железа и оксида железа (III) происходит с образованием оксида железа (II).
6. Реакция взаимодействия железа и оксида углерода (II):
Fe + 5CO → [Fe(CO)5] (t = 150-200 °C, р = 1·10 7 -2·10 7 Па).
Реакция взаимодействия железа и оксида углерода (II) происходит с образованием пентакарбонилжелеза. В ходе реакции железо нагревается в струе СО.
7. Реакция взаимодействия железа и оксида серы:
Реакция взаимодействия железа и оксида серы происходит с образованием сульфита железа и тиосульфата железа. Реакция медленно протекает при комнатной температуре.
1. Реакция взаимодействия железа и нитрата меди:
Реакция взаимодействия нитрата меди и железа происходит с образованием нитрата железа и меди.
2. Реакция взаимодействия железа и нитрата серебра:
Реакция взаимодействия нитрата серебра и железа происходит с образованием нитрата железа и серебра .
3. Реакция взаимодействия железа и сульфата меди:
Реакция взаимодействия сульфата меди и железа происходит с образованием сульфата железа и меди.
4. Реакция взаимодействия железа и хлорида меди:
Реакция взаимодействия хлорида меди и железа происходит с образованием меди и хлорида железа.
5. Реакция взаимодействия железа и хлорида железа (III):
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа происходит с образованием хлорида железа (II). Реакция протекает при кипении в тетрагидрофуране.
1. Реакция взаимодействия железа и азотной кислоты:
Реакция взаимодействия железа и азотной кислоты происходит с образованием нитрата железа, оксида азота и воды. В ходе реакции используется концентрированная азотная кислота.
2. Реакция взаимодействия железа и ортофосфорной кислоты:
Реакция взаимодействия железа и ортофосфорной кислоты происходит с образованием гидроортофосфата железа, ортофосфата железа и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.
Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.
1. Реакция взаимодействия железа, гидроксида натрия и воды:
Реакция взаимодействия железа, гидроксида натрия и воды происходит с образованием тетрагидроксоферрата натрия и водорода. Реакция протекает при кипении раствора в атмосфере азота.
2. Реакция электролиза железа, водного раствора гидроксида калия:
Реакция взаимодействия железа и водного раствора гидроксида калия происходит с образованием феррата калия и водорода.
1. Реакция взаимодействия железа и бромоводорода:
Fe + 2HBr → FeBr2 + H2 (t = 800-900 °C).
Реакция взаимодействия железа и бромоводорода происходит с образованием бромида железа и водорода.
2. Реакция взаимодействия железа и фтороводорода:
Реакция взаимодействия железа и фтороводорода происходит с образованием фторида железа и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор фтороводорода.
Признаки реакции железа с нитратом серебра
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.
Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:
(1) железо + нитрат серебра → нитрат железа(II) + серебро;
(2) гидроксид бария + серная кислота → сульфат бария + вода.
В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.
1. Реакция (1) — реакция замещения (атомы железа замещают атомы серебра в составе сложного вещества — нитрата серебра).
2. Реакция (2) — реакция обмена (два сложных вещества (гидроксид бария и серная кислота) обмениваются своими составными частями (ионами), в результате чего образуются два других сложных вещества — сульфат бария и вода).
Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно разделить смесь железных опилок и порошка сульфата бария. Какой метод разделения веществ при этом используется? Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован для разделения смеси железных опилок и сульфата бария?
Разделить смесь железных опилок и сульфата бария можно действием магнита (рисунок 2). Прибор, изображённый на рисунке 1, используется для отделения примесей, нерастворимых в жидкости; поскольку и железные опилки, и сульфат бария представляют собой твёрдые вещества, они не могут быть разделены с помощью этого прибора.
Ответ: 2, действие магнитом.
Реакция железа и нитрата серебра
Реакция взаимодействия железа и нитрата серебра.
Уравнение реакции взаимодействия железа и нитрата серебра:
Железо и нитрат серебра (I) взаимодействуют друг с другом.
Реакция железа и нитрата серебра (I) протекает при обычных условиях.
В результате реакции железа и нитрата серебра (I) образуются серебро и нитрат железа (II).
Справочники
Мировая экономика
Востребованные технологии
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.