Возьмите две пробирки и в каждую из них поместите по 2 капли раствора нитрата серебра AgNO3 и 10% раствора NaOH. К полученному бурому осадку добавьте по каплям 10% раствор аммиака NH3 до полного растворения его. Затем в первую пробирку прибавьте 4 капли 40% формалина, а во вторую пробирку – 4 капли ацетона.
В первой пробирке образуется осадок черного цвета, который при осторожном нагревании на пламени горелки может выделиться на стенках пробирки в виде «зеркала». Эта реакция называется реакцией «серебряного зеркала». Во второй пробирке выпадение осадка не происходит. Напишите уравнение «серебряного зеркала».
б) Окисление гидроксидом меди (II).
Поместите в каждую из двух пробирок по 5 капель 10% раствора гидроксида натрия NaOH и добавьте по 1 капле 2% -ного раствора сульфата меди CuSO4. к выпавшему осадку Сu (OH2) прибавьте в первую пробирку 3 капли 40% раствора формальдегида, а во вторую – 3 капли ацетона. Пробирки осторожно нагрейте на пламени горелки до кипения. В первой пробирке осадок приобретет желтый цвет, затем – красный. Если пробирка чистая, на её стенках может выделиться металлическая медь. Эта реакция называется реакцией «медного зеркала».
Реакция серебряного зеркала. Химический опыт
Опыт 2 Открытие ацетона превращением его в йдоформ.
Эта реакция используется в клинических лабораториях и имеет практическое значение для диагностики сахарного диабета.
В пробирку поместите 2 капли раствора йода I2 в иодиде калия KI, прибавьте почти до обесцвечивания по каплям 10% раствор NaOH. К полученному раствору добавьте 2 капли ацетона и слегка нагрейте в руках. От тепла рук выпадет осадок с характерным запахом йдоформа.
Тесты для самостоятельной работы студентов
Вариант 1
1. Гидрирование альдегидов протекает по механизму:
2. Проба Троммера используется для обнаружения:
а) спиртов; б) альдегидов;
в) тиолов; г) кетонов.
3. Образование хлорангидрида пропановой кислоты протекает по механизму:
4. При нагревании янтарной кислоты образуется:
а) хлорангидрид; б) сложный эфир;
в) ангидрид; г) пропановая кислота.
5. Реакция нитрования бензойной кислоты будет протекать по:
а) м-положению; б) о-положению;
в) п-положению; г) о – и п-положениям.
Вариант 2
1. Гидразон образуется в результате реакции:
а) альдегида с амином; б) кетона с амином;
в) альдегида с кислотой; г) кетона с гидразином.
2. В реакцию диспропорционирования (реакция Канниццаро) вступает соединение:
а) этаналь; б) бензальдегид;
в) пропаналь; г) пропанон-2.
3. При взаимодействии уксусного альдегида с избытком этилового спирта реакция идет по механизму:
4. Масляная кислота имеет формулу:
5. При взаимодействии уксусной кислоты с оксидом натрия образуется:
81. Реакция серебряного зеркала
а) ацетат натрия; б) оксалат натрия;
в) бензоат натрия; г) формиат натрия.
Вариант 3
1. Этанол образует полуацеталь при взаимодействии с:
а) альдегидом; б) спиртом;
в) карбоновой кислотой; г) анилином.
2. Нитрование бензальдегида протекает по механизму:
3. Реакция серебряного зеркала используется для обнаружения:
а) спиртов; б) альдегидов;
в) тиолов; г) кетонов.
4. Ангидрид образуется в результате реакции:
а) кислоты со спиртом; б) кислоты с амином;
в) кислоты с кетоном; г) кислоты с кислотой.
5. Уреид – это производное мочевины и:
а) спирта; б) кислоты;
в) кетона; г) альдегида.
Вариант 4
1. Имин образуется в результате реакции:
а) альдегида с амином; б) кетона с гидроксиламином;
в) альдегида со спиртом; г) кетона с гидразином.
2. Реакция образования оксинитрила из ацетона протекает по механизму:
3. Название соединения СН3СООН по номенклатуре ИЮПАК:
а) муравьиная кислота; б) этановая кислота;
в) пропановая кислота; г) масляная кислота.
4. Биурет с Cu(OH)2 в щелочной среде образует окрашенный комплекс:
а) синего; б) красно-фиолетового;
в) желтого; г) черного цвета.
5. При взаимодействии пропаналя с водородом образуется соединение:
а) пропанол-1, б) пропанол-2,
в) пропанон, г) пропановая кислота.
Вариант 5
1. Уксусная кислота проявляет кислотные свойства при взаимодействии с:
2. Образование хлорангидрида пропановой кислоты протекает по механизму:
3. При нагревании янтарной кислоты образуется:
а) хлорангидрид; б) сложный эфир;
в) ангидрид; г) пропановая кислота.
4. Биуретовая реакция – это качественная реакция для обнаружения:
а) полипептидов и белков; б) мочевины;
в) уреида кислоты; г) уреидокислоты.
5. В реакцию диспропорционирования (реакция Канниццаро) вступает соединение:
а) этаналь; б) метаналь;
в) пропаналь; г) пропанон-2.
Источник: studopedia.su
В реакцию «серебряного зеркала» может вступать каждое из двух веществ: мура…
В реакцию «серебряного зеркала» может вступать каждое из двух веществ:
- муравьиная кислота и уксусная кислота
- целлюлоза и пропаналь
- уксусная кислота и этаналь
- муравьиная кислота и рибоза
- глюкоза и формалин
Запишите номера выбранных веществ.
Объект авторского права ООО «Легион»
Посмотреть решение
Вместе с этой задачей также решают:
Из предложенного перечня выберите все реакции, в которые, в отличие от других альдегидов, вступает метаналь.
- окисление гидроксидом меди(II)
- восстановление водородо…
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, которые характерны для алканов.
- гидратация
- галогенирование
- гидрирование
- гидрогалогенирование
- изомеризация
Запишите в поле отве…
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые наиболее легко подвергаются гидрированию.
- циклопропан
- циклобутан
- циклогексан
- циклопентан
- метилциклопентан
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить из этанола, проведя одну реакцию.
- диэтиловый эфир
- бутан
- бутадиен‑1,3
- этин
- глицерин
Запишите номера выбранны…
Источник: examer.ru
Повышенный уровень сложности. 43. Установите соответствие между тривиальным названием органического вещества и его
57. При взаимодействии уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 2,16 г. Масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)
58. При взаимодействии уксусного альдегида массой 1,32 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)
59. По реакции Кучерова с выходом 70% получили 61,6 г ацетальдегида. Объем (н.у.) ацетилена, вступившего в реакцию, равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)
60. Для восстановления пропаналя массой 29 г необходим водород, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)
61. Масса этаналя, которая может полностью сгореть в кислороде объемом 5,6 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
62. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при полном сгорании пропаналя массой 5,8 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
63. Объем кислорода (н.у.), который необходим для полного сгорания пропаналя массой 2,9 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
64. Объем воздуха (н.у.), который необходим для полного сгорания метаналя массой 60 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
65. В 150 г воды растворили 17,92 л (н.у.) метаналя. Массовая доля метаналя в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
66. Для получения формалина – 40%-ного водного раствора формальдегида – в 120 г воды надо растворить формальдегид, масса которого равна _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
Высокий уровень сложности
67. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
68. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
69. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
70. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
71. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания первой реакции.
72. (С4) Бутаналь массой 28,8 г частично окислили в бутановую кислоту. Для нейтрализации полученной кислоты затратили 46,2 мл 24%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,263 г/мл). Определите массу бутаналя, не подвергшегося окислению.
73. (С4) К 20 г водного раствора формальдегида добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и смесь слегка нагрели. Серебро, выделившееся в результате реакции, полностью растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом выделилось 17,92 л (н.у.) газа. Определите массовую долю формальдегида в исходном растворе.
74. (С4) Смесь уксусного и пропионового альдегида массой 1,17 г полностью окислили до соответствующих кислот гидроксидом меди(II), который был получен в результате взаимодействия между 16%-ным раствором сульфата меди(II) массой 50 г и 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 80 г. Определите массовые доли альдегидов в исходной смеси.
75. (С4) Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5-%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции.
76. (С5) Массовая доля углерода в предельном альдегиде равна 62,07%. Установите молекулярную формулу альдегида.
77. (С5) Массовая доля кислорода в предельном альдегиде равна 27,59%. Установите молекулярную формулу альдегида.
78. (С5) Установите молекулярную формулу предельного альдегида, массовая доля углерода в котором в 3,75 раза больше массовой доли кислорода.
79. (С5) Для окисления предельного альдегида массой 2,9 г до соответствующей кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида меди(II). Определите молекулярную формулу альдегида.
80. (С5) При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.
81. (С5) При полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. Установите молекулярную формулу альдегида.
82. (С5) При сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. Установите молекулярную формулу вещества.
83. (С5) При сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,071. Установите молекулярную формулу вещества.
84. При сгорании органического вещества массой 4,5 г получили 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по метану равна 1,875. Установите молекулярную формулу вещества.
Источник: infopedia.su