1.В раствор AgNO3 опущена медная пластинка массой 9,547 г. Через некоторое время масса стала 9,983г.Сколько серебра выделилось на пластинке. ответ(1,8) 2. В 200 мл.раствора, содерж.в 1 л. 0,1 моль Pb(NO3)2 и столько же AgNO3 была опущена железная пластинка массой 1,12 г. Сколько каждого металла было вытесненно железом. ответ(2,16-серебро, 2,07-свинец) прошу помогите решить.
Лучший ответ по мнению автора
Василий
Общаться в чате
Протекает реакция Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Будут протекать процессы-растворение медной пластинки и осаждение на ней серебра
Из ур-я видно, что 1 моль Сu переходит в раствор в виде ионов и осаждается 2 моль серебра
- Найдем изменение массы пластинки при растворении 1 моль меди и осаждении 2 моль серебра (в соответствии с коэффициентами ур-я реакции)
∆m=2*108-64=152 г (108 и 64 молярные массы серебра и меди).
- В нашем случае ∆m=9,983-9,547=0,436г
- Составим пропорцию;
При изменении массы на 152 г на пластинке выделяется 216 г Ag
КАК ДОБЫТЬ МЕДЬ, БЕЗ ЭЛЕКТРОЛИЗА? ИЗ ОТРАБОТАННЫХ РАСТВОРОВ!
X=0,436*216/152=0,617 г
Кол-во вещества n(Fe)=1,12/56=0,02 моль
Количества веществ в растворе n(Pb(NO3)2=n(AgNO3)=0,2 л*0,1 моль/л=0.02 моль
В первую очередь будет вытесняться менее активный металл, т.е. Ag
2AgNO3+Fe= Fe(NO3)2+2Ag
Из ур-я видно, что 2 моль нитрата серебра реагируют с 1 моль железа (соотношение 2:1)
n(AgNO3)=0,02 моль, => железа израсходуется 0,01 моль и останется железа 0.02-0,01=0,01 моль
n(AgNO3)=n(Ag)=0,02 моль. Найдем массу серебра m(Ag)= 0.02 моль*108 г/моль=2,16 г
Остальные 0,1 моль железа прореагировали с нитратом свинца(соотношение 1:1, в избытке будет нитрат свинца, поэтому расчет ведется по Fe
m(Pb)=0,01 моль*207 г/моль=2,07 г
Источник: www.liveexpert.org
Проволоку из меди опустили в раствор нитрата серебра
В предлагаемом пучке задач задания К-5 и К-10 посвящены распознаванию неизвестного металла в растворе соли или пластинки. Для этого приведены количественные данные ряда химических реакций. Задачи К-3, К-6, К-7 – интересные примеры заданий на избыток-недостаток реагентов. Стандартные задания – определение массы металла, выделившегося на пластинке, по изменению массы пластинки (К-4, К-13), нахождение массовой доли соли в растворе после реакции замещения. В задаче К-12 с помощью железной пластинки удается рассчитать массовые доли солей в смеси NaBr и RbBr, реагирующей с раствором AgNO3.
Пучок ЗАДАЧ К
К-1. Какой из металлов будет вытеснен раньше, если в раствор, содержащий сульфат меди(II) и сульфат железа(II), погрузить очищенную от оксида цинковую пластинку [1]?
К-2. Медную проволоку (или медные стружки) поместили в растворы солей: а) нитрата серебра;
б) ацетата свинца; в) трихлорида железа. Что будет наблюдаться? Почему? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах [2].
Меднение Металлов DIY Copper Plating
К-3. В раствор, содержащий 0,1 моль нитрата свинца(II) и столько же нитрата ртути(II), погрузили цинковую пластинку массой 9,75 г. Сколько каждого металла по массе выделится из раствора, если цинковая пластинка полностью растворится [см. 1]?
К-4. Дихлорид меди используют для изготовления биметаллической формы алюминий–медь способом химического меднения. Сколько меди выделилось на алюминиевой пластинке, погруженной в раствор дихлорида меди, если ее масса увеличилась на 13,8 г [см. 1]?
К-5. Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла, который проявляет в соединениях степень окисления +1. Масса образца металла увеличилась при этом на 16 г. Через полученный раствор нитрата железа(II) пропустили избыток сероводорода и получили сульфид железа(II) массой 8,8 г. Какой металл был выделен из раствора [3, 4]?
К-6. В раствор сульфата меди(II) массой 248 г поместили порошок магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28 г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе [см. 4].
К-7. К раствору, содержащему 40,5 г дихлорида меди, прибавили 14 г железных стружек. Как изменится масса металла после завершения реакции [5]?
К-8. В 250 г воды растворили 70 г медного купороса. В полученный раствор погрузили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время промытая и высушенная пластинка имела массу
11,4 г. Определите массовые доли веществ в получившемся растворе [6].
К-9. 40 г медной проволоки погрузили на некоторое время в 500 г 20%-го раствора нитрата серебра. Определите массовые доли солей и массу проволоки в момент, когда концентрации солей в растворе выравнялись [7].
К-10. В раствор соли неизвестного двухвалентного металла поместили пластинку другого неизвестного металла, атомная масса которого в 4,6 раза меньше атомной массы первого металла. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 21,24 г. Определите неизвестные металлы, если дополнительно известно, что масса выделившегося на пластинке металла в 8,34 раза меньше массы одного моля его атомов, а пластинка выполнена из трехвалентного металла [8].
К-11. Железную пластинку массой 100 г поместили в 0,5 л 20%-го раствора сульфата меди(II) плотностью 1,2 г/см 3 . Через некоторое время пластинку извлекли из раствора, промыли, высушили и взвесили. Ее масса составила 104 г. Определите, как изменилась концентрация сульфата меди(II) в растворе [9].
К-12. К 786 мл водного раствора нитрата серебра с концентрацией 0,70 моль/л добавили 70,1 г смеси бромидов натрия и рубидия. Осадок отфильтровали, а в раствор погрузили железную пластинку. После окончания реакции масса пластинки изменилась на 0,4 г. Рассчитайте массовые доли бромидов в исходной смеси [10].
К-13. В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку массой 9,547 г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Масса ее оказалась равна 9,983 г. Сколько серебра по массе выделилось на пластинке [11, 12]?
Решения и ответы
К-1. Сначала вытеснится медь.
К-2. Медная проволока в растворе нитрата серебра будет покрываться серебром, а в растворе трихлорида железа – растворяться. Уравнения реакций:
Проволоку из меди опустили в раствор нитрата серебра
Медную пластинку массой 30,0 г опустили в раствор нитрата серебра. После длительного выдерживания в растворе пластинку вынули, высушили и взвесили. Масса пластинки оказалась равна 37,6 г, а масса раствора, из которого вынули пластинку, составила 242,4 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления с указанием единиц измерения искомых физических величин.
1. Написано уравнение реакции замещения:
2. Найдены количества веществ, вступивших в реакцию. Пусть раствор содержал x моль . Нитрат прореагировал полностью, растворилось моль и на пластинке осело x моль . Отсюда имеем:
3. Определены масса нитрата серебра и масса исходного раствора:
4. Рассчитана массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
− в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;
− правильно произведены вычисления, в которых используются
необходимые физические величины, заданные в условии задания;
− продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь
физических величин, на основании которых проводятся расчёты;
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
Химия ЕГЭ. Задачи на пластинку, решаются просто, если понимаешь суть происходящего
Для успешного решения так называемых задач «на пластику» нужно понимать суть происходящего процесса, тогда решение задачи будет простым и незамысловатым.
Перед решением задач «на пластинку» предлагаю посмотреть видео иллюстрирующее этот процесс:
Источник: ollimpia.ru
Проволоку из меди опустили в раствор нитрата серебра на поверхности это физическое
July 2022 1 9 Report
Медную пластинку массой 96г опустили в раствор нитрата серебра массой 300г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля нитрата меди в растворе оказалась равной 5%. Вычислите на сколько процентов увеличилась масса пластинки за время пребывания ее в растворе