Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Примеры решения типовых задач.
Решение. Для решения этой задачи необходимо знать стандартные электродные потенциалы металлов, т.е. место их в ряду напряжений (ряду активности металлов Бекетова).
Опыт с магнитом #1 | Неодимовый магнит + аккумулятор + медная рамка
Из этих положительных потенциалов стандартный электродный потенциал меди менее положителен, следовательно, пойдёт реакция вытеснения:
Для того чтобы вычислить количество серебра, выделившегося на медной пластинке, надо помнить, что медная пластинка в этой реакции и сама растворяется, теряя в массе.
Обозначим количество растворившейся меди через x г, тогда масса медной пластинки с учётом её растворения будет (10-х) г, масса выделившегося серебра на основе реакции:
64,0 г Cu – 2 ∙ 108 г Ag
х г Cu – (1+х) г Ag
216х =64+64х, 152x=64, x=0,42 г.
Таким образом, в течение реакции растворилось 0,42 г меди и выделилось 1,0 + 0,42 = 1,42 г серебра.
Пример 2.Работа гальванического элемента и расчёт ЭДС.
Задача 1. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе гальванического элемента, состоящего из цинковой и серебряной пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией катионов, равной 1 моль/л.
Решение. Стандартные электродные потенциалы цинкового и серебряного электродов соответственно равны:
Металл, имеющий более отрицательное значение электродного потенциала при работе гальваничеcкого элемента, является анодом. В данном случае протекают реакции:
т.е. цинк, являясь анодом, растворяется при работе гальваничеcкого элемента, а серебро осаждается в виде металла на катоде. ЭДС гальванического элемента равна
Пример 3. Зависимость электродных процессов от концентрации.
Задача 1. Рассчитайте, чему равна ЭДС элемента, составленного из медной и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей, если концентрация катиона у анода равна 0,1 моль/л, а у катода – 0,001 моль/л.
Решение. Стандартные электродные потенциалы магниевого и медного электродов соответственно равны:
Для чего прокалывают стебли томатов медной проволокой. Как это делать правильно
Следовательно, анодом будет магниевый электрод, катодом – медный. Электродный потенциал металла, опущенного в раствор с любой концентрацией катиона в растворе, определяют по формуле Нернста:
где: с – концентрация катиона, моль/л;
п – число электронов, принимающих участие в реакции.
Отсюда потенциал магниевого электрода
= –2,38 + lg10 –1 = –2,38 + 0,029(–1) = –2,409 В.
Потенциал медного электрода
= +0,34 + lg10 –3 = +0,34 + 0,029(–3) = +0,253 В.
Тогда для гальванического элемента
Пример 4. Определение возможности протекания реакции в гальвани-ческом элементе.
Задача 1. Исходя из величины стандартных электродных потенциалов и значения энергии Гиббса ΔG о 298, укажите, можно ли в гальваническом элементе осуществить следующую реакцию:
Fe 0 + Cd 2+ = Fe 2+ + Cd 0 .
Решение. Надо составить схему гальванического элемента, отвечающего данной реакции. В этой реакции происходит восстановление ионов кадмия и окисление атомов железа:
Fe 0 – 2е = Fe 2+
Cd 2+ + 2е = Cd 0 .
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, определяем ЭДС этого гальваничекого элемента:
Изменение величины энергии Гиббса с величиной ЭДС связано соотношением:
где: – изменение величины энергии Гиббса;
n – число электронов, принимающих участие в реакции;
F–число Фарадея;
– ЭДС гальванического элемента.
Находим = –2∙96500∙0,04= – 7720 Дж.
Пример 5. Расчет количества вещества, выделившегося при электролизе.
Задача 1. Какая масса меди осаждается на катоде при прохождении тока силой 2 А через раствор медного купороса в течение 15 минут?
Решение. Сначала нужно узнать количество электричества, прошедшее через раствор, выразив его в кулонах (1Кл=А . с). Количество электричества Q=I =2 . 15 . 60=1800 Кл.
Молярная масса эквивалента меди (II) равна 64,0/2=32 г/моль. Следовательно:
| 96500 Кл – 32 г |
| 1800 Кл – х г |
Пример 6. Определение электрохимического эквивалента и выхода по току.
Задача 1. При электролизе водного раствора AgNO3 в течение 50 минут при силе тока 3А выделилось 9,6 г серебра. Электролиз проводился с растворимым анодом. Напишите уравнение реакций катодного и анодного процессов и определите электрохимический эквивалент серебра в г/Кл и г/А . ч и выход по току.
Решение. Нитрат серебра диссоциирует:
Процессы, протекающие на электродах:
Молярная масса эквивалента Ag О =108 г/моль.
Определяем массу серебра, которая выделилась бы теоретически при прохождении через раствор данного количества электричества:
Источник: poznayka.org
Проволоку из меди опустили в раствор нитрата серебра на поверхности какое явление физическое
Помогите пожалуйста
Определите, какую массу меди можно вытеснить железом из раствора, содержащего 8 г CuSO4:
1) 6,4 г
2) 8,0 г
3) 3,2 г
4) 5,4 г
Кристаллы серебра образуются, если в раствор нитрата серебра опустить пластины из:
1) железа
2) платины
3) золота
4) меди
С какими из растворов солей реагирует Zn?
1) раствором сульфата цинка
2) раствором сульфата меди (II)
3) раствором нитрата серебра
4) раствором нитрата магния
Образование водорода наблюдается, если в раствор соляной кислоты поместить:
1) Сu
2) Mg
3) Zn
4) Ba
Если в раствор серной кислоты поместить металлы, то интенсивность выделения водорода будет наибольшей в пробирке с:
1) Mg
2) Al
3) K
4) Zn
3 (3 оценки)
Mankeysy 6 лет назад
Светило науки — 2162 ответа — 6069 раз оказано помощи
решение первой задачи на фото
2 — железа так как оно стоит в ряду напряжения до водорода и вытеснет серебро из раствора соли
3 — ответ 2 и 3, так как цинк стоит левее металлов этих солей
4 — ответ 234,так как эти металлы способны вытеснить водород из кислоты
5 — в пробирке с калием,он наиболее активен
Источник: vashurok.com