Pt это в химии

Что означает в химии "Ni,t" и "Pt,t"?

The decision to start your own business can be one of the best you will ever make in your life. Your own business is a great adventure. There are definitely advantages and disadvantages of it. The benefits include control, money, independence and freedom. The downsides to it are uncertainty and risk. In any case the first step you make is personal evaluation.

Why are you going to start a business? Are you planning to provide a service or a product? Will it be a full-time or a part-time venture? Will you have employees? The answer to these questions will help you choose a business. Also you will need to evaluate your idea. Who will buy your product or service? Who will be your competitors? Another necessary thing is a business plan. It will help you figure out how much money you will need to start.

There are several ways to form your business. It can be a sole proprietorship, a partnership or a corporation. If you intend to create a sole proprietorship it won’t take much time or money. Just get a business license and you are a business. But the downside to a sole proprietorship is significant: you and your business are legally the same thing.

Выделение платины и получение Pt-катализатора

Your home, cars, bank accounts, everything is at risk when you are a sole proprietor. There is another problem. If a sole proprietor becomes seriously ill or dies his business perhaps won’t continue and will probably close. One more difficulty with this form of business is that you have no partners to work with. It’s a dangerous way to do business. A partnership is rather attractive. A business partnership is like a marriage. You need to choose a good partner because you will be spending a lot of time together. A partner will give you another pair of hands to do the work. And he will share the financial responsibilities of the business.

But it is still a good idea that you “date” first before jump in it. Find a project or two and work together. Will you get along? Will your styles mesh? How will you deal with deadlines? You need to be sure that you work well together, have a good time and have skills that complement one another. Any two or more persons may form a public or private limited company. As soon as people and firms buy shares they will become shareholders and owners of the company. Shareholders will be receiving part of the company’s profit in the 17 form of dividends. The shareholders have limited liability, so if the company goes bankrupt a shareholder will only lose the money they paid for the shares.

Unlike a public limited company the purpose of a private limited company is to keep ownership and control within a small group of shareholders. The best thing about forming your business as a corporation is that it will limit your personal liability. So, which is best for you? No matter which form of business you choose, starting your business will certainly be stressful, challenging and enjoyable.

Химия… Что такое химия? | Тема 1 | Курс «Введение в химию»

ребят, нужна помощь! помогите пожалуйста, нужна краткая запись, срочно! данная задача:

Из 28 м ткани сшили 7 одинаковых платьев. Сколько потребуется ткани, чтобы сшить 12 таких платьев? Сколько таких платьев можно сшить из 60 м ткани?

Пропал парень по имени Лёша

Если кто видел в городе Тихорецке

Звоните по телефону 89181608559

2. Докажите, что для каждого натурального числа n, большего 5, найдётся такое простое число p < n, на которое не делится число n2–1.

Укажите все простые числа, которые являются делителями числа а, если:

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ИЗ ДАННОГО ТЕКСТА СДЕЛАТЬ ПЕРЕСКАЗ В 10 ПРЕДЛОЖЕНИЙ НА АНГЛИЙСКОМ ЯЗЫКЕ

The decision to start your own business can be one of the best you will ever make in your life. Your own business is a great adventure. There are definitely advantages and disadvantages of it. The benefits include control, money, independence and freedom. The downsides to it are uncertainty and risk. In any case the first step you make is personal evaluation. Why are you going to start a business? Are you planning to provide a service or a product?

Will it be a full-time or a part-time venture? Will you have employees? The answer to these questions will help you choose a business. Also you will need to evaluate your idea. Who will buy your product or service? Who will be your competitors? Another necessary thing is a business plan. It will help you figure out how much money you will need to start. There are several ways to form your business.

It can be a sole proprietorship, a partnership or a corporation. If you intend to create a sole proprietorship it won’t take much time or money. Just get a business license and you are a business. But the downside to a sole proprietorship is significant: you and your business are legally the same thing. Your home, cars, bank accounts, everything is at risk when you are a sole proprietor. There is another problem. If a sole proprietor becomes seriously ill or dies his business perhaps won’t continue and will probably close. One more difficulty with this form of business is that you have no partners to work with. It’s a dangerous way to do business.

A partnership is rather attractive. A business partnership is like a marriage. You need to choose a good partner because you will be spending a lot of time together. A partner will give you another pair of hands to do the work. And he will share the financial responsibilities of the business. But it is still a good idea that you “date” first before jump in it. Find a project or two and work together.

Will you get along? Will your styles mesh? How will you deal with deadlines? You need to be sure that you work well together, have a good time and have skills that complement one another. Any two or more persons may form a public or private limited company.

As soon as people and firms buy shares they will become shareholders and owners of the company. Shareholders will be receiving part of the company’s profit in the 17 form of dividends. The shareholders have limited liability, so if the company goes bankrupt a shareholder will only lose the money they paid for the shares. Unlike a public limited company the purpose of a private limited company is to keep ownership and control within a small group of shareholders. The best thing about forming your business as a corporation is that it will limit your personal liability. So, which is best for you?

No matter which form of business you choose, starting your business will certainly be stressful, challenging and enjoyable.

2. Докажите, что для каждого натурального числа n, большего 5, найдётся такое простое число p < n, на которое не делится число n2–1.

Источник

ПЛАТИНА

ПЛАТИНА (исп. platina, уменьшит. от plata-серебро; лат. Platinum) Pl, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 78, ат. м. 195,08; относится к платиновым металлам. При родная платина состоит из четырех стабильных изотопов: 194 Pt (32,9%), 195 Pt (33.8%), 196 Pt (25,2%), 198 Pt (7,2%) и двух радиоактивных- 190 Pt (0,013%, Т 1/2 6,9· 10 11 лет), 192 Pt (0,78%, T 1/2 10 15 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 8,8 · 10 -28 м 2 . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 5d 9 6s 1 ; степени окисления 0, +2, +3, +4, редко +5, +6; энергия ионизации Pt 0 Pt + Pt 2+ Pt 3+ соотв. 9,0, 18,56 и 23,6 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,2; атомный радиус 0,138 нм, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа) Pt 2 + 0,074 нм (4, квадрат) Pt 2+ 0,094 нм (6), Pt 4+ 0,077 нм (6), Pt 5+ 0,071 нм (6).

П латина-один из наиб. редких элементов, его средняя концентрация в земной коре 5· 10 -7 % по массе. Встречается в самородном виде, в виде сплавов и соединений. Наиб. важные минералы-самородная платина, поликсен (содержит 6-10% Fe), палладистая платина (60-90% платины, 7-39% Pd), ферро-платина (12-20% Fe), иридистая платина (55-60% платины, до 30% Ir), сперрилит PtAs 2 , куперит PtS, брэггит (Pt, Pd, Ni)S. Наиб. значит. месторождения платины сосредоточены в ЮАР и СССР (сульфидные руды Норильского района и Кольского п-ова).

Свойства. Платина-серовато-белый блестящий пластичный металл; кристаллизуется в гранецентрир. кубич. решетке, а = 0,392 нм, z = 4, пространств. группа Fт3т; т. пл. 1769 0 C, т.кип. ок. 3800 0 C; плотн.

21,45 г/см 3 ; 25,85 Дж/(моль· К);20 кДж/моль, 510 кДж/моль; 41,6 Дж/(моль· К); температ.урный коэф. линейного расширения 9,1 · 10 -6 К -1 (273-373 К); r 9,85 мкОм· см (0 0 C); теплопроводность 74,1 Вт/(м·К); парамагнетик, уд. магн. восприимчивость +9,71 ·10 -7 (20 0 C); работа выхода электрона 5,23 эВ. Твердость по Бринеллю 390-420; модуль упругости 173 ГПа, твердость по Виккерсу 38-40.

В горячем состоянии платина хорошо прокатывается и сваривается. Холодное деформирование упрочняет платину, относительное удлинение уменьшается от 30-50 до 1-2%, а твердость по Виккерсу увеличивается до 90-95. Отжиг платины приводит к восстановлению ее пластичности. Легирующие добавки обычно увеличивают прочность и твердость платины.

По хим. св-вам платина близка к Pd, но несколько превосходит его по хим. устойчивости. При нагр. на воздухе или в атмосфере O 2 платина окисляется с образованием летучих оксидов. Один объем платиновой черни поглощает до 100 объемов O 2 . Платина медленно раств. в горячей H 2 SO 4 и жидком Br 2 , раств. в царской водке. Не взаимод. с другими минер. и орг. к-тами.

При нагр. реагирует со щелочами, Na 2 O 2 , галогенами, S, Se, Те, P, С, Si. Поглощает H 2 , хотя в этом отношении уступает Pd, Ir и Ru; удаление поглощенного H 2 из платины нагреванием в вакууме затруднено.

С кислородом платина образует красновато-коричневый три-оксид PtO 3 (м. б. пероксид), коричневый диоксид PtO 2 и черный оксид PtO, разлагающиеся соотв. при комнатной т-ре, при 380-400 0 C и при 560 0 C. PtO 3 окисляет HCl до Cl 2 ; получают анодным окислением. PtO 2 образует неск. гидратов; получают гидролизом PtCl 4 . PtO синтезируют окислением порошкообразной платины в O 2 или термич. разложением Pt(OH) 2 , к-рый осаждают из р-ров при щелочном гидролизе хлороплатинатов(П). Окислением платины в разл. условиях получены также Pt 2 O 3 и Pt 3 O 4 , гидролизом хлоропла-тинатов(IV) — Pt(OH) 4 .

Гексафторид PtF 6 — темно-красные кристаллы; т. пл. 69,4 0 C, т.возг. 69 0 C; -676 кДж/моль (для газа); сильнейший окислитель, реагирует с Xe, O 2 и NO, образуя соотв. XePtF 6 , O 2 PtF 6 , NOPtF 6 ; получают фторированием платины при 950-1000 0 C, под давлением-при 200 0 C или с использованием атомного фтора.

Темно-красный пентафторид PtF 5 получают фторированием платины при 350 0 C, светло-коричневый тетрафторид PtF 4 (разлагается выше 300 0 C, плотн. 7,07 г/см 3 , -410 кДж/моль)-фторированием платины при 200 0 C. Желтый трифторид состава Pt II [Pt IV F 6 ] получают в смеси с др. фторидами при фторировании платины. Все фториды платины гигроскопичны и разлагаются водой. Известны окси-фториды платины и фтороплатинаты(IV, V и VI).

Красновато-коричневый тетрахлорид PtCl 4 разлагается при 370 0 C даже в атмосфере Cl 2 ; образует гидраты с 1, 4, 5 и 7 молекулами воды и платинохлористоводородные к-ты ( PtCl 4 ·5H 2 O -1748 кДж/моль, H[PtCl 5 ]· 2H 2 O — 1013 кДж/моль, H 2 [PtCl 6 ]· 6H 2 O -2363 кДж/моль); хорошо раств. в воде и ацетоне; получают хлорированием платины при 250-300 0 C, разложением H 2 PtCl 6 · 6H 2 O при 300 0 C. Диxлорид PtCl 2 ( -107 к Дж/моль) существует в двух формах — нерастворимой в воде оливково-зеленой (a) и красноватой ( b ); разлагается при 580 0 C в атмосфере Cl 2 ; при растворении в слабой соляной к-те образует H 2 [PtCl 4 ], в водных р-рах NН 3 -аммин [Pt(NH 3 ) 2 Сl 2 ]. Известны также аддукты типа PtCl 2 · 2PCl 3 (т.пл. 160 0 C), PtCl 2 · 2PF 3 (т.пл. 102 0 C); получают PtCl 2 хлорированием платины выше 500 0 C, разложением H 2 [PtCl 6 ]· 6H 2 O при 360-380 0 C. Существуют многочисленные хлороплатинаты(IV и II): M I 2 [PtCl 6 ] и M I 2 [PtCl 4 ], напр. гексахлорплатинат (IV) аммония (NH 4 ) 2 [PtCl 6 ] — желтые кристаллы; — 984,1 кДж/моль; плохо раств. в воде, разлагается при нагр. до металла.

Коричневато-черный тетрабромид PtBr 4 ( —159 кДж/моль) медленно разлагается при 180 0 C; его получают из простых в-в при 150 0 C или выпариванием р-ра платины в смеси HNO 3 и HBr. Коричневый дибромид PtBr 2 ( -100 кДж/моль) разлагается при 250 0 C. Коричневато-черный тетраиодид PtI 4 ( — 59,4 к Дж/моль) разлагается при 130 0 C; его получают из простых в-в или осаждают действием KI на р-р H 2 PtCl 6 . Черный дииодид PtI 2 разлагается при 360 0 C.

Серовато-черные сульфид PtS ( —83,09 кДж/моль) и дисульфид PtS 2 ( -112 кДж/моль, разлагается при 225-250 0 C) не раств. в воде и м. б. получены взаимод. платины с S, дисульфид — также осаждением H 2 S из р-ров гексахлороплатинатов(IV). Близкими св-вами обладают селенид PtSe 2 и теллуриды PtTe и PtTe 2 .

Сульфаты платины легко гидролизуются, в присут. хлорид-ионов легко переходят в хлориды и хлороплатинаты.

П латина в степени окисления +2 и +4 образует многочисл. комплексные соед., по составу близкие к соед. Pd. Наиб. многочисленны соед. [PtX 4 ] 2- и [PtX 6 ] 2- (X = F, Cl, Br, I). Получены комплексные соед. Pt 0 , напр. Pt(PF 3 ) 4 (т. пл. 15 0 C, т. кип. ок. 87 0 C). Известны также разл. аммины, разно-лигандные комплексы, соед. с орг. лигандами, моно- и полиядерные комплексы и т.д.

См. также Платинаоргани-ческие соединения.

Получение. Шлиховую платину, лом или концентраты платиновых металлов растворяют в царской водке, после чего добавляют этанол и сахарный сироп для удаления избытка HNO 3 и восстановления иридия и палладия до Ir 3+ и Pd 2 + . Далее осаждают (NH 4 ) 2 PtCl 6 действием NH 4 Cl, осадок высушивают и прокаливают при постепенном повышении т-ры до 800-1000 0 C с получением загрязненной губчатой платины.

Чистую платину получают растворением этого продукта в царской водке, повторным осаждением и прокаливанием. Губчатую платину переплавляют. При восстановлении солей платины в р-рах образуется мелкодисперсная платина-платиновая чернь. Для получения платиновых покрытий (платинирование) используют фосфатные или цис-диамминонитритные электролиты.

Применение. Осн. области применения платины, ее сплавов и соед.- автомобилестроение (в развитых странах потребляется от 30 до 65% платины), электротехника и электроника (7-13%), нефтехимия и орг. синтез (7-12%), стекольная и керамич. пром-сть (3-17%), произ-во ювелирных изделий (2-35%). Применение катализаторов дожигания выхлопных газов автомобилей [сплав Pt-Pd (70-30%)] началось в сер.

70-х гг. и быстро расширялось в связи с ужесточением требований к охране атм. воздуха. В электротехнике и электронике платину используют как материал контактов электрич. приборов и печей сопротивления. Так, для контактов высоковольтных реле применяют сплавы платины с Ir и Ru. Платина и ее сплавы с Ir и Re в нефтехимии применяют для повышения октанового числа бензина, в орг. синтезе-как катализаторы гидрирования, изомеризации, циклизации, окисления. С помощью таких катализаторов производят, напр., бензол, толуол, ксилол.

П латину используют для каталитич. синтеза HNO 3 , H 2 SO 4 , ката-литич. очистки H 2 . Платиновые катализаторы используют в виде сеток, черней и нанесенными на носители.

В стекольной пром-сти платина с добавками Rh и Ir-осн. конструкц. материал стекловаренных печей для произ-ва оптич. стекла. Из сплавов с Rh и Au изготовляют фильеры для получения стекловолокна, а также футеровку для печей, краски для керамики и стекла. Платину применяют в качестве материала высокотемпературных термопар и термометров сопротивления, электродов при электролизе, для изготовления лаб. посуды и оборудования, в зубоврачебном деле. Сравнительно новые области применения платины-изготовление катализаторов для топливных элементов, создание противоопухолевых препаратов [цис-Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ], произ-во контейнеров для радиоизотопных генераторов.

В сер. 80-х гг. ежегодная добыча платины в капиталистич. и развивающихся странах составляла 60-75 т, а извлечение из вторичных источников-ок. 5-10 т.

Источник

Платина (Pt)

• Telegram
• Whatsapp
• Вконтакте
• Одноклассники
• Email

Еще термины по предмету «Материаловедение»

Элементарный заряд, элементарный электрический заряд

наименьший по абсолютному значению электрический заряд, равный заряду электрона: 1,60219⋅10-19 кулона.

Элинвар

железо-никелевый сплав, отличающийся постоянством модуля упругости в определенном интервале температур (до 373÷473 К); содержит 42÷44% Ni, 5÷6% Сr, добавки Ti и Al при крайне малом количестве вредной примеси — углерода.

Эмиссионная микроскопия

метод получения и исследования увеличенных изображений, формируемых потоком частиц, испускаемых поверхностью объекта при нагревании, наложении сильного электрического поля и т.д..

Похожие

• Пластинчатый иридий
• Поликсен
• Палладий
• Белое золото
• Осмистый иридий
• Платина (самородная)
• Эмиссионный микроскоп
• Энергия активации диффузии
• Энергия упорядочения
• Эпитаксиальная дислокация
• Эрбий (Er)
• Эрозионно-стойкие материалы
• Эрозионный питтинг
• Эффект вибрационного трения
• Эффект Пельтье
• Эффект Холла
• Эффективная концентрация
• Ячеистое выделение, ячеистый распад
• Ячейка Бравэ
• U-образная кривая

Научные статьи на тему «Платина (Pt)»

1. π-Связи в октаэдре

диенами по типу реакций замещения, образуя соответствующие $pi$-комплексы: $K[PtCl_4] + C_2H_4 = K[Pt.
(C_2H_4)Cl_3] + KC1$; $2K_2[PtCl_4] + 2C_2H_4 = [Pt(C_4H_4)Cl_2]_2 + 4KC1$.
Бис[дихлоро(этилен)платина($II$)] — димерное соединение с двумя мостиковыми атомами хлора (рис. 1). .
[Строение соединения бис[дихлоро- (этилен)платина.
Образуются такие координационные соединения: $K_2[Pt_2(C_4H_6)Cl_6]$ и $[Pt(C_4H_6)Cl_2]$.

2. КОЭФФИЦИЕНТЫ ДИФФУЗИИ ВОДОРОДА В ПЛАТИНЕ, ПАЛЛАДИИ И СПЛАВАХ PT, PD

3. Четырехлигандные комплексы

Комплексы металлов типа $d^$, например, $Ni(0)$, $Pd(0)$, $Pt(0)$ или $Cu(+1)$, $Ag(+1)$, $Au(+1).
Например комплекс $PtCl_2(PPh_3)_2$ является 16-электронным, так как $Pt(+2)$ имеет конфигурацию типа.
Примеры синтезированных комплексов с трифторфосфином: $Cr(PF_3)_6$, $Fe(PF_3)_5$, $Ni(PF_3)_4$, $Pt(PF.
Вернер для соединений платины($II$).
Кроме платины($II$) плоское строение имеют некоторые соединения меди($II$), никеля($II$) (например, комплекс

4. Влияние содержания платины в катализаторе Pt/MOR/Al2O3 на его активность в реакции гидроизомеризации бензола

Источник

Платина и её характеристики

Платина – семьдесят восьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение – Pt от латинского «platina». Расположен в шестом периоде, VIIIB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 78.

В природе платина, подобно золоту, встречается в россыпях в виде крупинок, всегда содержащих примеси других платиновых металлов. Содержание платины в земной коре оценивается всего 5×10 -8 % (масс.).

Платина – белый блестящий ковкий металл (рис. 1), не изменяющийся на воздухе даже при сильном накаливании. Отдельные кислоты на нее не действуют. Платина растворяется в царской водке, но значительно труднее, чем золото.

Рис. 1. Платина. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса платины

Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии платина существует в виде одноатомных молекул Pt, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 195,09.

Изотопы платины

Известно, что в природе платина может находиться в виде шести стабильных изотопов 190 Pt (0,014%), 192 Pt (0,782%), 194 Pt (32,967%), 195 Pt (33,832%), 196 Pt (25,242%) и 198 Pt (7,163%).Их массовые числа равны 190, 192, 194, 195, 196 и 198 соответственно. Ядро атома изотопа платины 190 Pt содержит семьдесят восемь протонов и сто двенадцать нейтронов, а остальные отличаются от него только числом изотопов.

Существуют искусственные нестабильные изотопы платины с массовыми числами от 166-ти до 202-х, а также более десяти изомерных состояния ядер.

Ионы платины

Электронная конфигурация, отражающая распределение электронов по орбиталям в атоме платины выглядит следующим образом:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5р 6 5d 9 6s 1 .

В результате химического взаимодействия платина отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Молекула и атом платины

В свободном состоянии платина существует в виде одноатомных молекул Pt. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу платины:

Источник