Электронная конфигурация атома платины (Pt)
Pt (платина) — элемент с прядковым номером 78 в периодической системе. Находится в VI периоде. Температура плавления: 1772 ℃. Плотность: 21.45 г/см 3 .
Порядок заполнения орбиталей электронами в атоме Pt является исключением из правила Клечковского.
Ожидаемая электронная формула
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 8
Но в реальности происходит проскок одного электрона с орбитали 6s внешнего слоя на орбиталь 5d пред-внешнего слоя:
Электронная формула атома платины в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 9
Электронная формула атома платины в порядке следования уровней:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 9 6s 1
Сокращенная электронная конфигурация Pt:
[Xe] 4f 14 5d 9 6s 1
Простое вещество и химический элемент. В чем разница
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Pt
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 32
5-й уровень (O): 17
6-й уровень (P): 1
Валентные электроны платины
Количество валентных электронов в атоме платины — 10.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)
ПЛАТИНА
(исп. platina, уменьшит. от plata-серебро; лат. Platinum) Pl, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 78, ат. м. 195,08; относится к платиновым металлам. Природная П. состоит из четырех стабильных изотопов: 194 Pt (32,9%), 195 Pt (33.8%), 196 Pt (25,2%), 198 Pt (7,2%) и двух радиоактивных- 190 Pt (0,013%, Т 1/2 6,9
Смотреть что такое ПЛАТИНА в других словарях:
ПЛАТИНА
Бартоломео де’Сакки (Platina, 1421—1481) — итальянский гуманист, родом из Пьядены (по-латыни Platina, отсюда и его прозвище) близ Кремоны, был одно вре. смотреть
ПЛАТИНА
(лат. Platinum) Pt, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 78, атомная масса 195,09; тяжёлый тугоплавкий. смотреть
ПЛАТИНА
ПЛАТИНА, -ы, ж. Драгоценный тугоплавкий блестящий металлсеровато-белого цвета. II прил. платиновый, -ая, -ое. Платиновая брошь.Платиновая руда. Металлы платиновой группы. смотреть
ПЛАТИНА
платина ж. Благородный драгоценный металл серебристо-белого цвета, ценимый дороже золота.
ПЛАТИНА
ПЛАТИНА
платина сущ., кол-во синонимов: 5 • металл (86) • минерал (5627) • платиноид (8) • серебрец (1) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, минерал, платиноид, элемент. смотреть
Химические элементы и их символы. 7 класс.
ПЛАТИНА
ПЛАТИНА (лат. Platinum), Pt, хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 78, ат. м. 195,09; тяжёлый тугоплавкий металл. О П., а так. смотреть
ПЛАТИНА
Платина Бартоломео де‘Сакки (Platina, 1421—1481) — итальянский гуманист, родом из Пьядены (по-латыни Platina, отсюда и его прозвище) близ Кремоны, был одно время солдатом у Сфорцы, потом жил в Мантуе и Флоренции, при папе Павле II был арестован за принадлежность к академии Помпония Лэта (см.), при Сиксте IV получил свободу и должность начальника ватиканской библиотеки. Из его сочинений замечательны биографии пап («Opus de vitis ас gestis summorum pontificum ad Sixtum IV deductum», Венеция, 1479), философские трактаты: «Dialogus contra amores» (Пар., 1505), «De falso et vero bono» (Пар., 1505) и «De principe vero» (Франкф., 1608), гигиенический трактат «De obsoniis ас honesta voluptate» (Рим, 1473) и история Мантуи: «Historia inclytae urbis M antuae» (Вьенна, 1675). M. K.
. смотреть
ПЛАТИНА
Pt (исп. platina, уменьшит. от plata — серебро * а. platinum; н. Platin; ф. platine; и. platino), — хим. элемент VIII группы периодич. системы . смотреть
ПЛАТИНА
ПЛАТИНА
ПЛАТИНА(исп., от plata — серебро). Самый тяжелый из благородных металлов; с виду похож на серебро, встречается в перуанских, бразильских и уральских ро. смотреть
ПЛАТИНА
ПЛАТИНА
ПЛАТИНАPt (platinum), металлический химический элемент VIIIВ группы периодической системы элементов, наиболее распространенный член семейства платиновых металлов: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. Хотя известны древние предметы искусства, сделанные из Pt, сам металл был обнаружен европейцами лишь в 1557 в Мексике поэтом и путешественником эпохи Возрождения Ю.Скалигером.
В 1748 А.де Уллоа описал металл, о котором впервые письменно упомянул Ю.Скалигер. В чистом виде получена в 1803 У.Волластоном, который нашел способ приготовления тонкой платиновой проволоки и ковкой платины для изготовления посуды. Платина встречается в природе в самородном состоянии и в виде соединений.
В природных отложениях она бывает в виде песчаноподобных частиц, смешанных с похожими частицами других металлов этой группы или с рудами Cu, Co, Ni и Au. В природе обнаружены и большие самородки платины. Наиболее важными рудами Pt являются сперрилит PtAs2 и куперит PtS. Мировым производителем платины считается Южно-Африканская республика, затем идут Канада и Россия.Свойства.
Платина — серебристый, сравнительно мягкий, плотный и ковкий металл с высокой прочностью на разрыв. Платина обладает относительно низкой электрической проводимостью и самым низким коэффициентом расширения из всех промышленных металлов. Она не тускнеет на воздухе, заметно испаряется при температуре красного каления.
Галогены (и в том числе фтор) не взаимодействуют с Pt при обычной температуре, и это единственный металл, нерастворимый в любой из минеральных кислот. Но смесь концентрированных соляной и азотной кислот («царская водка») и смесь соляной и хлорной кислот растворяют платину.
При высокой температуре платина реагирует с расплавленными нитратами, с кислыми сульфатами, гидроксидами, пероксидами, сульфидами, I2, P, As, C, Si, Se и Te.Основные соединения. При нагревании с царской водкой платина образует тетрахлороплатинат водорода H2PtCl4, а в избытке HCl — соответственно H2PtCl6 — гексахлороплатинат водорода.
Гексахлороплатинат натрия Na2PtCl6 хорошо растворим в воде и даже в 75%-ном растворе спирта, чем отличается от соответствующих солей калия и аммония, и поэтому может быть отделен от них по обычной методике качественного анализа. При добавлении аммиака к солям платины получают комплексные соединения — аммины Pt(NH3)4Cl2 и Pt(NH3)6Cl4. Известны также флуоресцирующие двойные соли типа Pt(CN)2?Ba(CN)2?4H2O.
При нагревании H2PtCl4 с хлором образуется PtCl4, который при 370? С диссоциирует на PtCl2 + Cl2. Дихлорид PtCl2 в свою очередь разлагается при 200? С до губчатой платины. Такая платина при температуре красного каления способна адсорбировать большие объемы водорода, сохраняя адсорбционные свойства и при комнатной температуре. Платиновая чернь представляет собой более дисперсную форму платины.
См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.Применение. Важнейшее применение платина находит как катализатор нейтрализации выхлопных газов и для увеличения октанового числа бензинов. Благодаря относительной инертности платина в свободном состоянии и в сплавах с Rh почти незаменима в компьютерной и электронной технике, магнитных контактах, свечах зажигания. Платина и ее сплавы играют важную роль в химической технологии, например в каталитическом производстве азотной кислоты из аммиака, в фильерах при изготовлении стекловолокна, в качестве электродов анодного окисления (перхлораты, пероксиды) или электроосаждения (Ni, Rh), для изготовления устойчивых к коррозии и термостойких деталей измерительной и регистрирующей аппаратуры. Платина широко используется в производстве ювелирных изделий, стоматологических сплавов, медицинского и хирургического инструмента. смотреть
ПЛАТИНА
(Platinum), Pt, — хим. элементVIII группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. номер 78, ат. масса195,08, входит в платиновую группу благородн. смотреть
ПЛАТИНА
Платина – химический элемент, драгоценный металл, являющийся биржевым товаром. Как правило, обозначается символом Pt, который происходит от испанского слова plata – «cеребро»; platina – уменьшительная форма, буквально «маленькое серебро» или «серебришко». Иллюстрация: Monex Precious Metals Платина была известна и использовалась инками и чибча на территории Америки.
В Европу попала впервые только в XVIII веке. Причем тогда общество не оценило новый открытый химический элемент из-за того, что технически его сплав с серебром было сложно отличить от золота и в результате удавалось изготавливать ювелирные подделки. Платина применяется в следующих отраслях промышленности: — автомобилестроение.
На сегодняшний день основной потребитель платины – она требуется для катализаторов дожигания выхлопных газов автомобилей. Использование этой технологии началось в середине 1970-х в связи с ужесточением требований к охране атмосферного воздуха. В развитых странах на эту сферу приходится до 90 тонн потребления платины в год; — нефтегазовая отрасль.
С помощью платины получают высокооктановый бензин, ароматические углеводороды и технический водород из бензиновых и лигроиновых фракций нефти. Объем использования – 6-7 тонн в год; Самородок из платины. Иллюстрация: http://bigpicture.ru/ — электротехника и электроника. Платину применяют как материал контактов электрических приборов и печей сопротивления.
Из ее сплавов изготавливают миниатюрные магниты, специальные зеркала для лазеров. Электронная промышленность потребляет 6-8 тонн в год; — химическая промышленность. Платина используется при изготовлении перегонных реторт для производства плавиковой кислоты. Из нее делаются электроды для получения ряда веществ, таких, например, как перекись водорода.
В общей сложности химическая промышленность расходует около 10 тонн платины в год. Кроме того, платина применяется в стекольной промышленности (до 10 тонн в год) и в медицине (около 8 тонн). До трети всей произведенной платины используется в ювелирной промышленности.
Традиционно основным потребителем ювелирных изделий из платины считалась Япония, где продавалось до половины всех украшений из этого металла. Однако в настоящее время на первое место вышел Китай. Общее мировое потребление платины составляет более 100 тонн в год и зачастую превышает количество произведенного металла.
На осень 2011 года разведанные мировые запасы платины оцениваются приблизительно в 80 тыс. тонн, из которых более 6,5 тыс. тонн приходится на Россию. Больше всего платины добывается в ЮАР, России, США и Зимбабве. Платиновые монеты России 1832 года. Иллюстрация: Монетный двор . смотреть
ПЛАТИНА
(исп. platina, уменын. от plata — серебро) — хим. элемент, символ Pt (лат. Platinum), ат. н. 78, ат. м. 195,08. П. — серовато-белый блестящий металл, о. смотреть
ИсточникПлатина Pt
Порядок заполнения оболочек атома платины (Pt) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Платина имеет 78 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
1 электрон на 6s-подуровне
14 электронов на 4f-подуровне
9 электронов на 5d-подуровне
Степень окисления платины
Атомы платины в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 2, 0.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Ионы платины
Валентность Pt
Атомы платины в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, II.
Валентность платины характеризует способность атома Pt к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Pt
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Pt эти числа имеют значение N = 5, L = 2, Ml = 1, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Источник