Нитрат серебра(I) (азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Не образует кристаллогидратов.
Получение
Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
Ag + 2 HNO 3 ⟶ AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O AgNO3 + NO2 ^ + H2O>>> .
Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора.
Физические свойства
Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К.
Восстановление нитрата серебра в домашних условиях.Легко! Важные фишки.
Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается.
Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Растворим в ацетонитриле.
Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.
При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см3. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль.
Химические свойства
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:
HCl + AgNO 3 ⟶ AgCl ↓ + HNO 3 AgCl v + HNO3>>> , NaCl + AgNO 3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO 3 ⋅ AgCl v + NaNO3.>>>
Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
2 AgNO 3 → 350 ∘ C 2 Ag + 2 NO 2 + O 2 [350~^< ext>]2Ag + 2NO2 + O2>>> . Реагирует с щёлочью с образованием оксида: 2 AgNO 3 + 2 NaOH ⟶ Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O Ag2O + 2NaNO3 + H2O>>> в этаноле, при -50 °C, образуется гидроксид серебра AgNO 3 + KOH → C 2 H 5 O H − 50 AgOH ↓ + KNO 3 ↓ [][] AgOH v + KNO3 v>>>
Применение
Нитрат серебра применяется:
- в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
- в аналитической химии как реактив на хлориды;
- в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов, в производстве фотоэмульсий;
- в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.
Использование в медицине
Пятна от нитрата серебра на коже
ХимБонус — выпуск 9 — «Химчистка»: удаление следов серебра
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Особенности обращения, биологическое действие
- Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
- ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
- Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
- Как и все нитраты, является сильным окислителем.
- Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.
Галерея
- Изображения нитрата серебра
Источник: mobi-scripts.ru
Пятна от нитрата серебра
Уход за текстильными и меховыми изделиями , способы ухода, советы
Наши дополнительные сервисы и сайты:
Удаляем пятна от марганцовокислого калия, йода, кислот и щелочей, азотнокислого серебра (ляписа)
Пятна от марганцовокислого калия удаляют теплым раствором 10%-ного йодистого калия или щавелевой кислотой, а также 0,5%-ным раствором гидросульфита натрия.
Пятна от йода смачивают холодной водой и засыпают крахмалом, очищенное место промывают мыльной водой. Применяют также обработку 10%-ним раствором гипосульфита натрия, предварительно смочив пятно 8-10%-ным раствором йодистого калия.
Пятна от кислот и щелочей. Пятна от кислот нейтрализуют 5%-ным раствором питьевой соды или буры, или 10%-ным раствором нашатырного спирта. Пятна от щелочей нейтрализуют 1%-ным раствором уксусной кислоты или 5%-ным раствором лимонной кислоты.
Пятна от азотнокислого серебра (ляписа) смачивают 10%-ным раствором йодистого калия и оставляют до высыхания, затем погружают в 10%-ный раствор гипосульфита и держат в нем до исчезновения окраски пятна, после чего промывают чистой водой.
для железнодорожного транспорта, сертифицированные ВНИИЖТ- «Фаворит К» и «Фаворит Щ», внутренняя и наружная замывка вагонов.
Источник: www.matrixplus.ru
скачать медицинские учебники, лекции
Кристаллы азотнокислого серебра
Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, «адский камень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — бесцветные ромбические кристаллы.
Плотность 4,352 г/см³.
Температура плавления 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается.
Растворимость в воде (г/100 г): 122,2 при 0 °C; 222,5 при 20 °C; 770 при 100 °C.
Растворимость в метиловом спирте 3,6 г/100 г; в этиловом спирте 2,12 г/100 г; в ацетоне 0,44 г/100 г; в пиридине 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C).
Нитрат серебра может быть синтезирован растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O.
Оставляет на коже тёмные пятна, используется в медицине для прижигания и стерилизации ран. Применяется также в пленочной фотографии.Содержание
1 Использование в медицине
2 Ляпис в литературе
3 Изображения
4 Источники
Использование в медицине
Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок и удаления мелких бородавок[источник не указан 64 дня]. Используется как действующее вещество в гомеопатии.
Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт (1579—1644) и Франциск де ла Бое Сильвий (1614—1672), которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.
Пятна от нитрата серебра на коже
Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Ляпис в литературе
В романе И. С. Тургенева «Отцы и дети» Евгений Базаров просит у своего отца адский камень:
Дня три спустя Базаров вошел к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?
— Есть; на что тебе?
— Нужно… ранку прижечь.
- Химия. 8 класс О.С. Габриелян
- Изопропиловый спирт
- Химия. Краткий справочник для подготовки к ЕГЭ 2013.
Источник: medvuz.info