Гидроксид бария Ba(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; tпл = 408º C.
Способы получения
1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:
2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:
3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :
1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:
1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:
Разбор 34 задач с основной волны ЕГЭ-2023, часть 1
1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:
1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:
если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:
1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:
если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:
1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:
1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:
1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:
если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:
1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:
1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :
1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:
1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:
2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:
Источник: chemege.ru
Раствор гидроксида бария реагирует с 1) серебром 2) оксидом железа(ii) 3) oксидом серы(vi) 4) хлоридом калия
ОГЭ. Задание 22. Решение задач. Часть 1. Растворы и осадки.
3, идет выпадение осадка
Ответ оставил: Гость
Реакция:
4Al+3O2=2Al2O3;
Химическое количество Al2O3:
n (Al2O3) = (1,5 моль*2моль) : 4 моль = 0,75 моль.
Ответ оставил: Гость
М(Аl2O3)=2*27+3*16=102моль
n=m/M
n=204г/102моль=2г/моль
Ответ оставил: Гость
А)
Fe2O3 оксид железа 3
CO оксид углерода 2
Cr2O3 оксид хрома 3
SO2 оксид серы 4
б)
H2SO4 серная кислота
H2SO3 сернистая кислота
H2S сероводород
в)
CuOH гидроксид меди 1
NaOH гидроксид натрия
KOH гидроксид калия
(FeOH)3 гидроксид железа 3
г)
BaSO4 сульфат бария
Cu(NO3) нитрат меди
Na3PO4 ортофосфат натрия
NaBr бромид натрия
AlCl3 хлорид алюминия
Si3N4 нитрид кремния
CuS сульфид меди 2
Источник: yznay.com
Гидроксид бария
Характеристики и физические свойства гидроксида бария
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Гидроксид бария (едкий барит) представляет собой вещество белого цвета (рис. 1), кристаллы которого плавятся без разложения, а при дальнейшем нагревании разлагаются.
Он растворяется в воде (образуется сильнощелочной раствор). Не растворяется в этиловом спирте. Токсичен.
Рис. 1. Гидроксид бария. Внешний вид.
Основные характеристики гидроксида бария приведены в таблице ниже:
Молярная масса, г/моль
Плотность, г/см 3
Температура плавления, o С
Температура кипения, o С
Температура разложения, o С
Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл
Получение гидроксида бария
Получение бария в лабораторной практике осуществляют при помощи следующих реакций:
— взаимодействие бария с водой
— взаимодействие оксида бария с водой
— взаимодействие сульфида бария с водой
Химические свойства гидроксида бария
Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами (1, 2), кислотами (3, 4) и солями (5, 6, 7):
При нагревании гидроксида бария до температуры 780 – 800 o С он разлагается:
Применение гидроксида бария
Гидроксид бария используют в химическом анализе как качественный реактив на сульфат- и карбонат-ионы. Он применяется для очитки растительных и животных масел, а также при производстве смазочных материалов.
Примеры решения задач
| Задание | Вычислите массу гидроксида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л). |
| Решение | Запишем уравнение реакции: |
Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:
msolution =0,3 × 1,168 = 0,3504 кг = 350,4г.
msolute (HCl) = ω (HCl) / 100% × msolution;
msolute (HCl) = 34 / 100% × 350,4= 11,91 г.
Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):
n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);
n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 моль.
Согласно уравнению реакции n (HCl) : n (Ba(OH)2) = 2: 1. Значит,
n(Ba(OH)2) = ½ × n(HCl) = ½ × 0,34 = 0,17 моль.
Тогда масса гидроксида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 171 г/моль):
m (Ba(OH)2) = 0,17× 171 = 29,07г.
| Задание | Вычислите массу карбоната бария, который потребуется для получения гидроксида бария массой 40 г, по реакции взаимодействия с гидроксидом натрия. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната бария с гидроксидом натрия с образованием гидроксида бария: |
Рассчитаем количество вещества гидроксида бария (молярная масса – 171 г/моль):
n (Ba(OH)2) = 40 / 171 = 0,23моль.
Согласно уравнению реакции n(Ba(OH)2) : n(BaCO3) = 1:1 . Тогда количество моль карбоната бария будет равно:
Найдем массу карбоната бария (молярная масса – 197 г/моль):
m (BaCO3) = 0,23 × 197 = 45,31г.
Источник: ru.solverbook.com