Раствор нитрата серебра в азотнокислой среде используют для обнаружения следующих ионов

146. 8-гидроксихинолин образует с ионами магния кристаллический осадок:

1. зеленовато-желтого цвета;

2. фиолетового цвета;

4. кирпично-красного цвета

147. Гексационаферрат (III) калия образует с ионами железа (II):

1. малорастворимое соединение синего цвета («берлинскую лазурь»);

2. осадок синего цвета («турнбулеву синь»);

3. внутрикомплексное соединение красного цвета;

4. комплекс красно-бурого цвета

148. Иодид калия образует с ионами висмута (III) осадок:

1. красного цвета;

2. черного цвета;

3. зеленого цвета;

149. Для обнаружения первой группы анионов (SO4 2– , SO3 2– , S2O3 2– , CO3 2– , PO4 3– , AsO4 3– , AsO3 3– , BO2 – , F – , SiO3 2– , C2O4 2– , CrO4 2– ) используют групповой реагент:

2. AgNO3 в азотнокислой среде;

3. ВаСI2 в нейтральной или щелочной среде;

4.KMnO4 в нейтральной среде

150. Раствор нитрата серебра используют для обнаружения следующих ионов:

2. CI – , Br – , I – , S 2– , SCN – 4. CH3COO – , NO2 – , NO3 –

Ион серебра Ag+. Качественная реакция

151. Предварительное обнаружение анионов-окислителей проводят с помощью
следующего реагента:

1. ВаСI2 в нейтральной среде;

2. I2 в нейтральной среде;

3. AgNO3 азотнокислой среде;

KI в присутствии крахмала и разбавленной серной кислоты

152. Присутствие анионов-восстановителей можно обнаружить с помощью:

1. раствора перманганата калия или иода;

2. раствора разбавленной серной кислоты;

3. раствора хлорида бария;

4. раствора нитрата серебра

153. Анионы по классификации, основанной на растворимости солей бария и серебра делятся на:

1. 2 группы; 2. 3 группы; 3. 4 группы; 4. 5 групп

154. Растворимые соли бария образуют с сульфат-ионами:

1. белый аморфный осадок, растворимый в кислотах и щелочах;

2. белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах и щелочах;

3. белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах;

Читайте также:

Цепочка с кулоном для девушки серебро

4. желтый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

155. Разбавленные кислоты с образование СО2 взаимодействуют с:

1. сульфатами; 2. хлоридами; 3. карбонатами; 4. фосфатами

156. Использование для идентификации вещества реакций, в результате которых образуются соединения с характерной формой кристаллов, носит название:

1. капельный анализ;

2. пирохимический анализ;

3. дробный анализ;

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

Источник: studopedia.ru

В каких случаях при смешивании указанных ниже растворов будут образовываться кислотно-основные буферные системы?

-5. не склонны вступать в окислительно-восстановительное взаимодействие.

12. Величины ступенчатых констант образования для комплекса MeL3 составляют К1=1·10 2 , К2=1·10 3 , К3=1·10 5 . Общая константа образования данного комплекса равна:

Качественная реакция на ион серебра (I) I ЕГЭ по химии

Для каких соединений ионная сила раствора равна молярной концентрации?

-1. хлорид магния;

-5. нитрат алюминия.

14. Уравнение материального баланса по серебру для раствора [Ag(NH3)2]NO3 имеет вид:

15. Чему равна ионная сила раствора с концентрацией MgSO4 0,1 моль/л:

Какое значение рН 0.1 М раствора HCl?

17. Найдите рН раствора с рОН = 10:

18. Величина рН 0,01 М HCl составляет:

19. Величина рН 0,001 М HCl составляет:

20. Укажите буферные растворы:

-2. смесь СH3COOH и HCl;

-5. нет правильного ответа.

21. Какие из перечисленных ниже кислот обладают в водном растворе слабыми кислотными свойствами:

-1. хлороводородная кислота;

-2. хлорная кислота;

-3. азотная кислота;

-4. серная кислота;

+5. угольная кислота.

22. Какая из кислот сильнее всего ионизирована в водном растворе при одинаковой концентрации?

-1. этановая кислота (рКа = 4,75);

+2. метановая кислота (рКа = 3,80);

-3. катион аммония (рКа = 9,25);

-4. циановодородная кислота (рКа = 9);

-5. степень ионизации одинакова.

23. Какое из оснований является самым слабым в водном растворе при одинаковой концентрации?

В 1 л раствора содержится 0,01 моль HCl. Каково значение рН данного раствора?

К 1 л воды добавили 0,01 моль NaOH. Каково значение рН образовавшегося раствора?

Водный раствор какого из перечисленных веществ (концентрация 0,1 моль/л) имеет наименьшее значение рН?

-1. муравьиная кислота (pKa=3,8);

-2. уксусная кислота (pKa=4,8);

-3. хлорид аммония (pKa=9,3);

+4. фтороводородная кислота (pKa=3,2);

-5. хлорноватистая кислота (pKa=7,6).

У какого из перечисленных растворов величина рН максимальна?

Какие из перечисленных веществ являются амфолитами?

-1. ацетат натрия;

-2. натрия хлорид;

+3. аминоуксусная кислота;

-4. 2-гидроксипропановая кислота;

-5. хлорид алюминия.

29. При рН =4,75 молярная концентрация ацетат-ионов в 0,1 М CH3COONa (рКа =4,75) составляет:

Показатель константы кислотности иона аммония равен 9,25. При каком значении рН равновесная концентрация иона аммония равна половине общей концентрации аммиака в растворе?

31. К 100 мл 0,1 М NH3 прибавляют 0,1 М NH4Cl. При добавлении какого объёма раствора NH4Cl буферная ёмкость полученного буферного раствора будет максимальной?

В каких случаях при смешивании указанных ниже растворов будут образовываться кислотно-основные буферные системы?

-1. 10 мл 0,1 М HCl + 10 мл 0,1 М NaOH;

-2. 10 мл 0,1 М NH4Cl + 10 мл 0,1 М NaCl;

-3. 10 мл 0,1 М NH3 + 10 мл 0,1 М NaOH;

-4. 10 мл 0,1 М CH3COOH + 10 мл 0,1 М NaOH;

+5. 10 мл 0,1 М CH3COOH + 10 мл 0,1 М CH3COONa.

33. В 1 л воды может раствориться 10 -5 моль AgCl. Каково произведение растворимости данного соединения?

-5. нет правильного ответа.

Читайте также:

Бумага для серебряного шоу

34. Через какие величины выражают концентрационную константу растворимости (Ks)?

-1. активности ионов осадка;

+2. равновесные концентрации ионов осадка;

-3. общие концентрации ионов-осадителей;

-4. концентрации ионов, вызывающих электростатическое взаимодействие;

-5. нет правильного ответа.

35. Укажите осадки, расворимые в растворе NH3:

-5. нет верного ответа.

36. Назовите физический смысл явления, называемого «солевым эффектом»:

-1. увеличение растворимости осадка под действием комплексующего агента;

-2. уменьшение растворимости под действием одноименного иона;

+3. увеличение растворимости осадка под действием посторонних сильных электролитов;

-4. увеличение растворимости осадка за счет образования малодиссоциирующего электролита;

-5. нет правильного ответа.

Источник: poisk-ru.ru

Представления о методах качественного обнаружения и идентификации веществ

141. Кирпично-красный осадок образуется при взаимодействии ионов серебра с раствором:

А) хлорида калия; Б) бромида калия;

В) хромата калия;Г) иодида калия

142. Обнаружить ион аммония можно при взаимодействии соли аммония с раствором:

А) карбонатом калия;

Б) гидротартрата натрия;

В) гидроксида натрия;

Г) гидрофосфата натрия

143. Укажите общее свойство сульфатов Са 2+ , Ва 2+ , Sr 2+ :

А) растворимы в избытке аммиака;

Б) растворимы в НСI;

В) растворимы в избытке NаОН;

Г) не растворимы в сильных кислотах и щелочах

144. 8-гидроксихинолин образует с ионами магния кристаллический осадок:

А) зеленовато-желтого цвета;

Б) фиолетового цвета;

Г) кирпично-красного цвета

145. Гексационаферрат (III) калия образует с ионами железа (II):

А) малорастворимое соединение синего цвета («берлинскую лазурь»);

Б) осадок синего цвета («турнбулеву синь»);

В) внутрикомплексное соединение красного цвета;

Г) комплекс красно-бурого цвета

146. Иодид калия образует с ионами висмута (III) осадок:

А) красного цвета;

Б) черного цвета;

В) зеленого цвета;

147. Для обнаружения первой группы анионов (SO4 2– , SO3 2– , S2O3 2– , CO3 2– , PO4 3– , AsO4 3– , AsO3 3– , BO2 – , F – , SiO3 2– , C2O4 2– , CrO4 2– ) используют групповой реагент:

Читайте также:

Пляж серебряный температура воды

Б) AgNO3 в азотнокислой среде;

В) ВаСI2 в нейтральной или щелочной среде;

Г)KMnO4 в нейтральной среде

148. Раствор нитрата серебра используют для обнаружения следующих ионов:

Б) CI – , Br – , I – , S 2– , SCN – Г) CH3COO – , NO2 – , NO3 –

149. Предварительное обнаружение анионов-окислителей проводят с помощью
следующего реагента:

А) ВаСI2 в нейтральной среде;

Б) I2 в нейтральной среде;

В) AgNO3 азотнокислой среде;

Г) KI в присутствии крахмала и разбавленной серной кислоты

150. Присутствие анионов-восстановителей можно обнаружить с помощью:

А) раствора перманганата калия или иода;

Б) раствора разбавленной серной кислоты;

В) раствора хлорида бария;

Г) раствора нитрата серебра

151. Анионы по классификации, основанной на растворимости солей бария и серебра делятся на:

А) 2 группы; Б) 3 группы;

В 4 группы; Г) 5 групп

152. Растворимые соли бария образуют с сульфат-ионами:

А) белый аморфный осадок, растворимый в кислотах и щелочах;

Б) белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах и щелочах;

В) белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах;

Г) желтый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

153. Разбавленные кислоты с образованием СО2 взаимодействуют с:

А) сульфатами; Б) хлоридами;

В) карбонатами;Г) фосфатами

154. Использование для идентификации вещества реакций, в результате которых образуются соединения с характерной формой кристаллов, носит название:

А) капельный анализ;

Б) пирохимический анализ;

В) дробный анализ;

Г) микрокристаллоскопический анализ

155. Для идентификации спиртов используют реакции:

А) электрофильного присоединения;

156. Для идентификации фенолов используют:

А) реакцию со свежеосажденным гидроксидом меди (II);

Б) реакцию с хлоридом железа (III);

В) реакцию с реактивом Фелинга;

Г) реакцию с азотистой кислотой

157. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра при легком нагревании с образованием на внутренних стенках пробирки тонкой пленки металлического серебра («серебряное зеркало») является качественной на:

А) гидроксильную группу;

Б) альдегидную группу;

В) карбоксильную группу;

158. Для идентификации карбоновых кислот используют реакцию с:

А) аммиачным раствором оксида серебра;

Б) катионами тяжелых металлов;

В) хлоридом железа (III);

Г) азотистой кислотой

Классификация катионов

159. Если осадок, выпавший при добавлении к исследуемому раствору , растворился в избытке реактива, можно сделать вывод о присутствии катионов:

160. Если осадок, выпавший при добавлении к исследуемому раствору, растворился в избытке реактива, то можно сделать вывод о присутствии в растворе катионов: