Вторая часть на ЕГЭ по химии включает 6 заданий, и каждое из них требует развёрнутого ответа. Для сдачи экзамена на высокий балл потребуется научиться решать все. Первым идёт задание 29, где нужно составить окислительно-восстановительную реакцию, используя вещества из списка. Вот один из вариантов формулировки:
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Это задание в последние годы заметно усложнили. Если ранее было достаточно найти любые два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция (ОВР), записать её и уравнять методом электронного баланса, то теперь необходимо также знать визуальные признаки взаимодействия этих веществ.
Как получить раствор серной кислоты
Нам подойдёт реакция, которая описана в условии, любую другую не зачтут. Из-за этого для выполнения данного задания на ЕГЭ требуется не только научиться уравнивать ОВР методом электронного баланса, проработать огромное количество материала, связанного с химическими свойствами веществ, но и запомнить, что происходит в процессе большинства из данных реакций внешне. Звучит страшно, но надо понимать: всё это пригодится вам и в других заданиях.
Приведённая ниже информация поможет понять, на что обратить внимание.
Теоретические сведения.
Перманганат калия как окислитель.
| + восстановители | |||
| Среда, куда переходит | в кислой среде | в нейтральной среде | в щелочной среде |
| Образующееся соединение марганца | (соль той кислоты, которая участвует в реакции) | Манганат | |
| Внешние признаки реакции | Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора | Обесцвечивание тёмно-фиолетового раствора и выпадение бурого осадка | Раствор из тёмно-фиолетового становится зелёным |
к оглавлению ▴
Дихромат и хромат как окислители.
| (кислая и нейтральная среда), (щелочная среда) + восстановители всегда получается | ||
| кислая среда | нейтральная среда | щелочная среда |
| Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: | ||
| Раствор из оранжевого (жёлтого) становится зелёным | Выпадение зелёного осадка, обесцвечивание оранжевого раствора | |
к оглавлению ▴
Растворение в серной кислоте часть первая
Повышение степеней окисления хрома и марганца.
Щелочная среда:
Кислая среда:
Щелочная среда:
Кислая среда:
Азотная кислота с металлами.
— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.
| Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот | ||||
| (чаще)/ | ||||
| Неактивные металлы (правее алюминия включительно) + конц. Кислота; Неметаллы + конц. Кислота |
Активные металлы (левее Mg включительно) + конц. Кислота | Активные металлы (левее Mg включительно) + разб Кислота | Металлы от алюминия до железа включительно + разб. кислота | Неактивные металлы (правее кобальта включительно) + разб. Кислота |
| Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: | ||||
| Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации: | ||||
к оглавлению ▴
Серная кислота с металлами.
— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.
| Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. Кислота |
Щелочные металлы до магния включительно + концентрированная кислота. |
| Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: | |
| Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации: | |
к оглавлению ▴
Диспропорционирование.
Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
| Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении) | и |
| Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении) | и |
| Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода |
и |
| Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода |
и |
к оглавлению ▴
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
Активность металлов и неметаллов.
Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
| Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au |
Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.
В заданиях ЕГЭ считается, что азот — более активный неметалл, чем хлор.
На самом деле по поводу того, кто имеет большую электроотрицательность – азот или хлор, давно идут споры. Мы придерживаемся позиции, что хлор в данном противостоянии побеждает – он находится в седьмой группе, до устойчивого состояния ему не хватает одного электрона, в отличие от азота, которому не хватает трёх.
Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.
Данные из справочника: CRS Handbook of Chemistry and Physics (издание 2007 года).
Таблица электроотрицательности (Х) некоторых атомов
Источник: ege-study.ru
Раствор серной кислоты может взаимодействовать с серебром
Привет Лёва Середнячок
Раствор серной кислоты взаимодействует с веществом, формула которого
1) Ag
2)SiO2
3)P
4)BaO
Ответ проверен экспертом
4 (4 оценки)
zubareva45 7 лет назад
Светило науки — 4227 ответов — 26168 раз оказано помощи
Раствор серной кислоты может взаимодействовать: с основными оксидами, с основаниями, с солями, когда выпадает в результате осадок или с солями образованных более слабой кислотой, с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
Анализируем представленные нам вещества:
1) серебро Ag стоит в ряду активности металлов после водорода, значит разбавленная кислота не взаимодействует с серебром.
Ag + H₂SO₄(разбав.) ≠
2) оксид кремния SiO₂ — это кислотный оксид, кислота с кислотными оксидами не реагирует: SiO₂ + H₂SO₄(разбав.) ≠
3) фосфор P неметалл, кислоты не взаимодействуют с неметаллами.
4) оксид бария BaO — это основной оксид. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:
BaO + H₂SO₄(разбав.) =BaSO₄ + H₂O сульфат железа + вода.
Источник: vashurok.com