Раствор серной кислоты реагирует с серебром водородом

Новые вопросы по химии

При сжигании этана образовался углекислый газ объемом 32 л. Какие объемы исходных газов было использовано? (н. у.)

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO3; б) Mg (OH) 2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Осуществите превращения Cu—CuO—CuSo4—Cu (OH) 2—CuCl2
Ксилол 100% консентрация, чем разбавить чтоб получить 40%

Запишите схемы образования химических связей для веществ состав которых отображают формулами kcl и cl2

Главная » Химия » Раствор серной кислоты реагирует с: 1) серебром 2) водородом 3) оксидом кремния (четырёх валентным) 4) оксидом меди (||)

Источник: abiturient.pro

Раствор серной кислоты реагирует с серебром водородом оксидом

Раствор серной кислоты реагирует с : 1)серебром 2)водородом 3)оксидом кремния(четырёх валентным) 4)оксидом меди(||)?

Раствор серной кислоты реагирует с : 1)серебром 2)водородом 3)оксидом кремния(четырёх валентным) 4)оксидом меди(||).

Растворение серебра в хлориде железа(3), в гипохлорите и в перекиси водорода

Раствор серной кислоты реагирует с оксидом меди.

С раствором гидроксида бария реагирует : 1) Оксид меди (II) 2)Водород 3) Серебро 4)Соляная кислота?

С раствором гидроксида бария реагирует : 1) Оксид меди (II) 2)Водород 3) Серебро 4)Соляная кислота.

Муравьиная кислота реагирует с 1)хлоридом натрия 2)аммиачным раствором оксида серебра 3)медью 4) гексаном?

Муравьиная кислота реагирует с 1)хлоридом натрия 2)аммиачным раствором оксида серебра 3)медью 4) гексаном.

С чем реагирует серная кислота :медь, магний, оксид меди(II), хлорид магния, оксид азота(V), золото?

С чем реагирует серная кислота :

медь, магний, оксид меди(II), хлорид магния, оксид азота(V), золото?

Раствор гидроксида натрия реагирует с 1) серебром 2)водородом 3)углеродом 4) оксидом меди(||)?

Раствор гидроксида натрия реагирует с 1) серебром 2)водородом 3)углеродом 4) оксидом меди(||).

Водород образуется при взаимодействии :а)соляной кислоты с оксидом меди(||)б)раствора серной кислоты с медьюв)раствора серной кислоты с магниемг)соляной кислоты с серебром?

Водород образуется при взаимодействии :

а)соляной кислоты с оксидом меди(||)

б)раствора серной кислоты с медью

в)раствора серной кислоты с магнием

г)соляной кислоты с серебром.

Как прореагирует медь и соляная кислота, медь и серная кислота?

Как прореагирует медь и соляная кислота, медь и серная кислота?

Как прореагирует оксид меди и соляная кислота и оксид меди и серная кислота?

Водород образуется при взаимодействии : а) соляной кислоты с оксидом меди (II) б) раствора серной кислоты с медью в) раствора серной кислоты с магнием г) соляной кислоты с серебром Напишите уравнение ?

Водород образуется при взаимодействии : а) соляной кислоты с оксидом меди (II) б) раствора серной кислоты с медью в) раствора серной кислоты с магнием г) соляной кислоты с серебром Напишите уравнение реакции.

С чем образуется водород при взаимодействии?

С чем образуется водород при взаимодействии?

Напишите уравнение реакции 1)соляной кислоты с оксидом меди(II) 2)раствора серной кислоты с магнием 3))раствора серной кислоты с медью 4)соляной кислоты с серебром.

Оксид меди 2 валентный реагирует с :а) водой б) оксидом кальция в)серной кислотой г) гидроксидом железа?

Оксид меди 2 валентный реагирует с :

а) водой б) оксидом кальция в)серной кислотой г) гидроксидом железа.

Какова масса оксида меди про реагирующего с серной кислотой если получили 40 грамм сульфата меди?

Какова масса оксида меди про реагирующего с серной кислотой если получили 40 грамм сульфата меди.

Вы открыли страницу вопроса Раствор серной кислоты реагирует с : 1)серебром 2)водородом 3)оксидом кремния(четырёх валентным) 4)оксидом меди(||)?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме.

Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Fe(2 + ) + SO4(2 — ) + 2K( + ) + OH( — ) = Fe(OH)2 + 2K( + ) + SO4(2 — ) Fe(2 + ) + + OH( — ) = Fe(OH)2.

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3(osadok) + 3H2(gaz) 2Al + 6HCl(razb) = 2AlCl3 + 3H2(gaz) 8Al + 30HNO3(razb) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8Al + 30HNO3(ochen razb) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 2Al + 6NaOH(tv) = 2NaAlO2 + 3H2| + 2Na2O (t = 400 — 500) 2Al + 2NaOH(kon..

M(SO3) = 32 + 16 * 3 = 80 g / mol W(S) = 32 / 80 * 100% = 40% ответ 40%.

Реакция называетмя этерификация.

Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта называется реакцией этерификацией.

Не очень понятно условие, но, думаю, что ответ выглядит так : LiOH + HCl = LiCl + H₂O.

1 — Ca3 (PO4)2 2 — NaF 3 — CaCO3 4 — NaCl ГИПС.

Запишем уравнения реакций : 1) S + O2 = SO2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 Найдем количество вещества серы : n(S) = m / M = 32г / 32г / моль = 1 моль По уравнению 1 оксида SO2 тоже 1 моль. Известно, что выход продукта реакции на первой стадии 80%, поэтому окси..

Н2с = сн — сн2 — сн2 — сн3 (возле второго «с»поставь черточка вниз радикал сн3) + нcl = сн3 — сн3 — сн — сн2 — сн3 возле 2 вниз поставь cl.

Надеюсь, все ясно и чётко видно : ) Желаю успехов.

помогите. пожалуйста..

А1. Заряд ядра атома фосфора равен
1)+5
2)+15
3) +16
4) +3

А2. В ряду Mg(OH)2 — А1(ОН) 3 дов изменяются от
1) оснбвных к кислотным
2) кислотных к оснбвным
3) кислотных к амфотерным
4) амфотерных к кислотным

А9. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) NaClOj
2) А1С13
3) КС1О
4) AgCl

А10. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН ответствует взаимодействию
1) оксида кальция с водородом
2) соляной кислоты с гидроксидом железа (П)
3) водорода с гидроксидом цинка
4) серной кислоты с гидроксидом натрия

А11. Магний при комнатной температуре вступает в реакцию с
1) хлороводородной кислотой
2) гидроксидом натрия
3)хлоридом калия
4)водородом

А12. Из приведенного перечня веществ: HNO3, Ba(OH)2, SO3, H2O — с оксидом кальция реагирует:
1) одно
2) два
3)три
4) четыре

А13. Раствор гидроксида натрия реагирует с
1) оксидом серы (1У)
2) нитратом кальция
3) углеродом
4) оксидом меди (Н)

А14. Раствор серной кислоты реагирует с
1) серебром
2) водородом
3) оксидом кремния ([
4) оксидом меди (П)

А15. В реакцию с карбонатом натрия вступает
1) оксид кальция
2)гидроксид цинка
3) магний
4) хлорид бария

А16. Число атомов водорода в молекуле этанола равно
1)6
3)3
2)2
4) 4

А17. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории?
А. Для фиксации пробирки во время нагревания можно использовать тигельные щипцы.
Б. Излишек раствора из пробирки можно перелить в емкость с исходным реактивом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А18. Для распознавания растворов нитрата натрия и нитрата бария следует использовать
1) гидроксид натрия
2)хлорид цинка
3) сульфат натрия
4) соляную кислоту

А19. Массовая доля азота в нитрате кальция равна
1) 9,3%
2) 17,1%
3) 34,2%
4) 39,4%

Раствор серной кислоты реагирует с серебром водородом оксидом

В реакцию с раствором гидроксида калия вступает

Раствор серной кислоты реагирует с раствором

Раствор серной кислоты не реагирует

Гидроксид меди(II) реагирует с

Раствор серной кислоты взаимодействует

1) только с основными оксидами

2) только с кислотными оксидами

3) с основными и кислотными оксидами

4) с основными и амфотерными оксидами

Среди веществ: — в реакцию с раствором серной кислоты вступает(-ют)

Гидроксид железа(III) в отличие от гидроксида натрия

1) легко растворяется в

2) разлагается при небольшом нагревании

3) взаимодействует с фосфорной кислотой

С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ:

Раствор серной кислоты реагирует с серебром водородом оксидом

Разбавленная серная кислота реагирует лишь с одним из двух веществ

1) медь и оксид кремния (IV)

2) оксид алюминия и магний

3) оксид цинка и оксид меди (II)

4) гидроксид натрия и оксид углерода (II)

Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами разбавленных кислот: реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями, (при условии появления признака необратимости: газ, осадок, слабый электролит). В 4 варианте дана щелочь и несолеобразующий оксид поэтому этот вариант ответа является правильным, т. к. несолеобразующий оксид не будет реагировать.

Скажите, пожалуйста, с какими веществами может взаимодействовать оксид углерода (II). Меня смущает то, что он несолеобразующий..

Оксид углерода (II) — является восстановителем. Может реагировать с окислителями, например, с оксидами металлов: СuO + CO = Cu + CO2

Есть реакция с расплавленной щелочью с образованием формиата:

подскажите, почему выбран 4 вариант ответа, ведь во втором варианте она реагирует с обоими веществами, тоже получается правильный вариант 2, там магний и оксид алюминия, серная кислота реагирует с ними обоими

Вот именно — реагирует с обоими веществами . А в задании было: «реагирует лишь с одним из двух веществ»

А почему оксид кремния взаимодействует с серной кислотой, ведь кислотные оксиды не взаимодействую с кислотами?

Оксид кремния (IV) НЕ взаимодействует с серной кислотой. И медь НЕ реагирует.

Поэтому этот вариант ответа не подходит — здесь ни одного вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой

Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами разбавленных кислот: реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями, (при условии появления признака необратимости: газ, осадок, слабый электролит).

Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

2) азотная кислота и оксид цинка

3) оксид углерода(IV) и оксид меди(II)

Это кислота — неокислитель, поэтому реагирует с основаниями, основными оксидами и металлами левее водорода в ряду напряжений металлов, солями, образующими осадки с сульфатным анионом, поэтому верен ответ №4.

С разбавленной серной кислотой взаимодействует

Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами разбавленных кислот: реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода. поэтому правильный ответ это цинк.

С разбавленной серной кислотой взаимодействует

С разбавленными кислотами(кроме азотной) реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода.

И разбавленная, и концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с

С железом при комнатной температуре реагирует только разбавленная серная кислота, а концентрированная — пассивирует.

С медью реагирует только концентрированная серная кислота, а разбавленная с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов правее водорода не реагирует.

С хлоридом натрия не реагирует разбавленная кислота, а концентрированная серная кислота вытесняет летучий хлороводород из твердого хлорида натрия.

И только с карбонатом кальция — серная кислота реагирует независимо от концентрации:

Серная кислота (разб.) реагирует с каждым из двух веществ:

Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами разбавленных кислот: реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями, ( при условии появления признака необратимости: газ, осадок, слабый электролит) В 1 варианте даны основание и соль нестабильной слабой кислоты, поэтому это правильный ответ.

Какое вещество реагирует с разбавленным раствором с выделением водорода?

Металлы, лежащие в ряду напряжений левее водорода (например, алюминий) будут реагировать с разбавленной серной кислотой с выделением водорода.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Разбавленная серная кислота растворяет оксид меди(I) с образованием сульфата меди(I), однако он диспропорционирует в растворе на медь и сульфат меди(II) (2).

Б. Концентрированная серная кислота является окислителем, образуется сульфат меди(II) и сернистый газ (3).

В. Реакция ионного обмена. Степени окисления элементов не изменяются, образуется хлорид меди(I) и вода (5).

Г. Медь способна восстановить хлорид меди(II) до хлорида меди(I) (4).

Источник: ollimpia.ru

Серная кислота и ее взаимодействие с металлами и неметаллами

Серная кислота — самая известная из всех существующих. Известна ее опасность: растворяет она все едва ли не мгновенно, стоит только к ней подойти, и даже стоять рядом с этим реагентом нельзя. Отчасти все это правда, но взаимодействие серной кислоты с металлами, неметаллами, водой и прочими соединениями подчинено определенным «правилам». К тому же это вещество находит свое применение и в повседневной жизни.

Оглавление:

• Описание соединения
• Химические характеристики
• Получение и применение



Описание соединения

Серная кислота (формула H2SO4) — вещество, отвечающее максимальной степени окисления серы +6. Ей соответствует оксид SO3, который сам по себе является нестойким, и при присоединении воды образует указанное вещество.

Безводная H2SO4 — жидкость, тяжелее воды, маслянистая на вид, не имеющая цвета, затвердевающая при температуре 10,4°C. Она очень гигроскопична (сильно поглощает влагу из воздуха), жадно соединяется с водой, причем может отнимать даже ту, что находится в химически связанном состоянии, поэтому вещество быстро обугливает сахар и бумагу. Все эти свойства более сильно выражены у олеума (раствор серного ангидрида SO3 в концентрированной H2SO4).



При химических опытах, в которых участвует серная кислота, обязательно соблюдать последовательность: наливать в воду кислоту, но не наоборот. В противном случае вода моментально разогреется (иногда сразу до кипения) и произойдет выброс едкого вещества.

Примечание: у химиков есть особая «поговорка», которая не позволит забыть правильную последовательность. Звучит она так: «Сначала вода, потом — кислота. А если ты спутаешь, будет беда».

При нагревании концентрированной (100%) выше 300 °C она частично разлагается, при этом выделяется сернистый ангидрид (SO2). Раствор, содержащий 98,3% H2SO4, имеющий плотность 1,841 г/см3, перегоняется без разложения при t=336,5°C.

Химические характеристики



• Свинец.
• Олово;
• Никель;
• Кобальт;
• Кадмий.
• Железо.
• Цинк.
• Хром и прочие.

При взаимодействии образуются сульфаты и выделяется водород (газообразный) или вода — все будет зависеть от концентрации серной кислоты: Zn + H2SO4 (разб.) → ZnSO4 + H2; 4H2SO4 + 3Zn → 3ZnSO4 + 4H2O + S.

При растворении металлов, имеющих несколько степеней окисления, образуются сульфаты металлов с низшей степенью окисления: Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2. Концентрированная серная кислота по своим свойствам резко отличается от разбавленной. Она почти не диссоциирует, не взаимодействует с железом без нагревания (пассивирует его): 2Fe + 6H2SO4 (к) → Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Это дает возможность перевозить и хранить это вещество в стальных цистернах.

Пассивация —переход поверхности металла в неактивное состояние. Процесс применяют в промышленности, чтобы защитить металлические детали от коррозии.



• 2Cr + 6H2SO4 (к) → Cr2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
• 2Al + 6H2SO4 (к) → Al2 (SO4)3 + 6H2O + 3SO2.

Неметаллы реагируют с серной кислотой почти по аналогичному принципу: они окисляются до высшей степени окисления, образуя сульфаты. Побочным продуктом процесса будет выделение воды и SO2 (оксид серы с валентностью 4, другое название — сернистый ангидрид):

• 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
• S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O.

Неактивные металлы с разбавленной серной кислотой не взаимодействуют. В концентрированном виде это соединение — сильный окислитель, способное вступать в реакцию с некоторыми металлами, находящимися в ряду напряжений справа от водорода (например, Cu, Ag, Hg), и многими неметаллами, например, с углеродом: C + H2SO4 (к., горячая) → CO2 + 2SO2 + 2H2O.

Получение и применение



Существует 2 промышленных способа получения соединения: контактный и нитрозный. Первый метод состоит в процессе обжига в специальной печи сульфидной руды (обычно это железный колчедан FeS2). В результате образуется обжиговый газ, содержащий порядка 9% сернистого ангидрида. Полученный промежуточный продукт очищают от примесей, затем окислением переводят в серный ангидрид (SO3):

• 2SO2 + O2 → 2SO3 — каталитический процесс, в качестве вещества, ускоряющего реакцию, используются оксид ванадия V2O5.
• SO3 + H2O → H2SO4.

Второй способ — нитрозный (другое название башенный) заключается в окислении сернистого газа оксидами азота. Процесс происходит по реакциям:

• SO2 + H2O → H2SO3 (сернистая кислота).
• 2NO + O2 → 2NO2 (двуокись азота).
• H2SO3 + NO2 → H2SO4 + NO.

Концентрация получаемого вещества при таком способе достигает 78%. Часто именно этот продукт называют аккумуляторным: его используют для заливки свинцовых аккумуляторов. Правда, перед использованием разбавляют дистиллированной водой до 30−40%.

H2SO4 находит широкое применение:



1. Получение других кислот (азотной, плавиковой, соляной, фосфорной), сульфатов, простых и сложных эфиров.
2. Органический синтез: в качестве дегидратирующего агента при получении сложных эфиров, этоксиэтана, в процессах алкилирования, сульфирования, восстановления смол при производстве дистиллированной воды.
3. Очистка газов (осушающий агент).
4. Производство красителей, взрывчатки.
5. Пищевая промышленность — в качестве эмульгатора E513.
6. Обработка руд, особенно при добыче редких элементов, включая уран, цирконий, иридий, осмий.
7. Нефтяная промышленность, текстильная, кожевенная.
8. Металлообрабатывающая индустрия и прочие.

Однако наибольший потребитель этого соединения — отрасль производства минеральных удобрений — азотные, фосфорные, поэтому заводы по их изготовлению обычно находятся вблизи с сернокислотными предприятиями.

Источник: www.prostudenta.ru