Наиболее распространённая классификация анионов основана на способности к взаимодействию с растворимыми солями серебра и бария с образованием осадков нерастворимых в воде солей серебра и бария соответственно. Анионы делятся на три аналитические группы (табл. 4).
К первой группе анионов относятся ионы, образующие малорастворимые соли серебра. Групповой реагент — AgNO3. Вторую группу анионов составляют ионы, образующие малорастворимые соли бария. Групповым реагентом является хлорид бария, имеющий нейтральную или слабощелочную реакцию. К третьей группе относятся анионы, соли серебра и бария которых растворимы в воде.
Анионы первой аналитической группы
К первой аналитической группе относятся анионы бескислородных кислот (S 2- , Cl — , Br — , I — ), дающие нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте соли серебра. Растворимые соли серебра в присутствии разбавленной азотной кислоты являются групповым реагентом на анионы первой аналитической группы. Нерастворимые в воде соли серебра дают также некоторые из анионов второй группы, однако они растворимы в разбавленной азотной кислоте. Поэтому в ее присутствии осаждение солей серебра анионов второй аналитической группы не происходит. Бариевые соли анионов первой аналитической группы в воде растворимы. При взаимодействии солей серебра с анионами первой аналитической группы в присутствии разбавленной азотной кислоты образуются осадки:
Неорганика: нерастворимые в кислотах соли | Химия ЕГЭ УМСКУЛ
+++1. Реакция с нитратом серебра AgNO3.Нитрат серебрав присутствии азотной кислоты образует с хлорид-ионами белый творожистый осадок хлорида серебра.
Этот осадок нерастворим в HNO3, но легко растворим в растворах гидроксида аммония, карбоната аммония, цианида калия и тиосульфата натрия за счет образования растворимых комплексных солей серебра:
Осадок AgCl постепенно темнеет на свету вследствие его разложения:
Методика проведения реакции. В пробирку помещают 3 капли раствора хлорида, 2 капли 2 н. раствора HNO3, 2 капли раствора AgNO3 и наблюдают образование белого осадка AgCl. К полученному осадку добавляют избыток 2 н. раствора NH4ОН и наблюдают его растворение.
2. Реакция с окислителями.Сильные окислители (MnO2, MnO4 — , PbO2, ClO3 — ) в кислой среде окисляют хлорид-ион до свободного хлора:
Выделение свободного хлора легко обнаружить по запаху, а также по окрашиванию в синий цвет иод-крахмальной бумаги. Проведению реакции мешают бромид- и иодид-ионы, также окисляющиеся до свободных брома и иода.
Методика проведения реакции. В пробирку помещают несколько гранул MnO2, добавляют 5 капель исследуемого раствора, 5 капель концентрированной H2SO4. Смесь нагревают и в верхнюю часть пробирки опускают иод-крахмальную бумагу (пропитанную раствором крахмала и иодида калия фильтровальную бумагу).
1. Реакция с хлорной водой Cl2.При действии хлорной воды (водного раствора хлора) бромид-ион окисляется до элементарного брома.
Раствор приобретает бурую окраску вследствие образования свободного брома. Органические растворители CHCl3, CCl4, C6H6 экстрагируют Br2, при этом органическая фаза окрашивается в оранжевый цвет. При большом избытке хлорной воды бром окисляется дальше до гипобромид-аниона BrO — , а окраска хлороформного слоя становится лимонно-желтой.
Все опыты с хромом в одном видео | Химия ЕГЭ
Методика проведения реакции. К смеси 3 капель раствора, содержащего ионы Br — , и 3 капель серной кислоты прибавляют 6 капель CCl4 или CHCl3 и при энергичном встряхивании прибавляют по каплям хлорную воду.
2. Реакция с фуксин-сернистой кислотой.Фуксин при действии солей сернистой кислоты в кислой среде образует бесцветный продукт присоединения — фуксин-сернистую кислоту. При действии свободного брома на фуксин-сернистую кислоту образуется бромпроизводное фуксин-сернистой кислоты, имеющее красно-фиолетовый цвет. Реакция специфична и позволяет определять очень малые количества бромид-иона в присутствии хлоридов и иодидов.
Методика проведения реакции. Смешивают 5 капель раствора, содержащего бромид-ионы, с 4 каплями раствора KMnO4 и 4 каплями H2SO4. Смесь нагревают и в верхнюю часть пробирки опускают фильтровальную бумагу, смоченную фуксин-сернистой кислотой (фильтровальную бумагу пропитывают раствором фуксина, обесцвеченного смесью Na2SO3 + H2SO4).
+++1. Реакция с солями свинца.
Pb 2+ + 2I — = PbI2 (тв).
Образуется желтый осадок иодида свинца, растворяющийся при нагревании в воде.
Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, добавляют 2-3 капли раствора нитрата свинца. К образовавшемуся раствору с осадком добавляют небольшое количество дистиллированной воды и нагревают на водяной бане.
2. Реакция с серной кислотой H2SO4. Концентрированная серная кислота окисляет иодистоводородную кислоту до свободного иода, который окрашивает раствор в бурый цвет.
При нагревании смеси иод улетучивается в виде фиолетовых паров. Если к реакционной смеси добавить эфир или хлороформ, происходит окрашивание слоя органического растворителя в фиолетовый цвет.
Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, добавляют 5-7 капель концентрированной серной кислоты и 5 капель CHCl3. Смесь встряхивают и наблюдают фиолетовое окрашивание органической фазы.
3. Реакция окисления нитритом натрия:
Методика проведения реакции. В пробирку прилить 3-4 капли исследуемого раствора, подкислить кислотой до рН < 7 и бросить несколько кристалликов NaNO2. Выделяется свободный иод, который окрашивает иод-крахмальную бумагу в синий цвет.
+++1. Реакция с нитратом серебра AgNO3. Нитрат серебра образует с сульфид-ионом черный осадок сульфида серебра, нерастворимый в NH4OH, Na2S2O3 и KCN, но растворимый при нагревании в 2 н. HNO3 в отличие от других солей анионов первой аналитической группы.
Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, прибавляют 1-2 капли раствора AgNO3. Наблюдают появление черного осадка. Проверяют растворимость осадка в 2 н. HNO3 при нагревании.
+++2. Реакция с кислотами.Соляная и серная кислоты при действии на сульфиды разлагают их с выделением сероводорода:
Выделение сероводорода легко обнаружить по запаху или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата свинца:
Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, добавить 3 капли раствора серной или хлороводородной кислоты. К отверстию пробирки поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором ацетата свинца.
+++3. Реакция с нитратом кадмия Cd(NO3)2.При добавлении к раствору, содержащему сульфид-ион, солей кадмия образуется желтый осадок сульфида кадмия.
Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, добавить 3 капли раствора соли кадмия.
4. Реакция с нитропруссидом натрия Na2[Fe(CN)5NO].Раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет вследствие образования комплекса.
Методика проведения реакции. На часовом стекле смешивают каплю сульфида натрия, каплю 2 н. раствора NaOH и каплю 1%-ного раствора нитропруссида натрия.
5. Реакция с гидроксокомплексом свинца [Pb(OH)4 ] 2- :
Гидроксокомплекс свинца образует с сульфид-ионом черный осадок PbS, растворимый при нагревании в 2 н. HNO3:
Предел обнаружения сульфида 1,8 мкг. Определение возможно в присутствии всех анионов.
Методика проведения реакции. В отдельной пробирке готовят раствор гидроксокомплекса свинца, для чего к 2-3 каплям раствора соли свинца Pb(NO3)2 добавляют раствор NaOH до полного растворения осадка. Каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу и на нее наносят каплю раствора, содержащего сульфид-ионы. В присутствии сульфид-ионов пятно становится черным или темно-бурым.
Некоторые реакции анионов первой аналитической группы приведены в табл. 11.
Источник: allrefrs.ru
Разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями
Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре.
Соль — это любое соединение, образованное в результате реакции между кислотой и основанием. Следовательно, соль содержит анион (происходит из кислоты) и катион (происходит из основания). С олевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде при комнатной температуре. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Растворимость солей зависит от типов взаимодействий, которые они могут иметь с молекулами воды.
Содержание
- Обзор и основные отличия
- Что такое Растворимые соли
- Что такое Нерастворимые соли
- В чем разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями
- Заключение
Что такое Растворимые соли?
Растворимые соли представляют собой солевые соединения, которые растворимы в воде при комнатной температуре. Эти солевые соединения растворяются в воде, благодаря тому, что они могут образовывать межмолекулярные связи с молекулами воды. Молекула воды является полярной и имеет положительный и отрицательный полюсы. Следовательно, вода является полярным растворителем, и полярные соли могут растворяться в воде.
Поскольку соли являются ионными соединениями, они растворяются в воде, так как молекулы воды имеют тенденцию притягивать ионы соединений, что делает их отделенными друг от друга и что в итоге приводит к растворению соли. Здесь при растворении соли в воде образуются ионные частицы, что делает вновь образованный водный раствор соли очень проводящим. Ионные частицы, растворенные в воде, могут проводить электричество через нее. Примером растворимой соли является поваренная соль или хлорид натрия. Водный раствор поваренной соли содержит ионы натрия и хлорид-ионы.
Что такое Нерастворимые соли?
Нерастворимые соли представляют собой солевые соединения, которые нерастворимы в воде при комнатной температуре. Они нерастворимы в воде, так как молекулы воды не могут притягивать ионы этих соединений в солевом растворе. Следовательно, между молекулами воды и нерастворимыми солевыми соединениями нет межмолекулярных взаимодействий.
Кроме того, нерастворимые соли являются неполярными соединениями. В отличие от растворимых солей, смешивание нерастворимых солей с водой не делает раствор проводящим, поскольку соль не разделяется на ионы. Хорошим примером нерастворимой соли является хлорид серебра (AgCl).
В чем разница между Растворимыми и Нерастворимыми солями?
Солевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре. Кроме того, Растворимые соли являются полярными, поэтому они могут растворяться в воде, которая является полярным растворителем. Напротив, Нерастворимые соли неполярные.
В дополнение к вышесказанному, молекулы воды могут образовывать межмолекулярные соединения с ионами растворимых солей, но между Нерастворимыми солями и водой нет межмолекулярных взаимодействий. Кроме того, растворение Растворимых солей в воде приводит к образованию водного раствора с высокой проводимостью, поскольку ионы, растворенные в воде, могут проводить через нее электричество. В отличие от Растворимых солей, смешивание Нерастворимых солей с водой не делает воду проводящей. Хлорид натрия является примером Растворимых солей, тогда как хлорид серебра является примером Нерастворимой соли.
Заключение — Растворимые против Нерастворимых солей
Солевые соединения подразделяются на два типа в зависимости от их растворимости в воде. Это Растворимые и Нерастворимые соли. Ключевое различие между Растворимыми и Нерастворимыми солями заключается в том, что Растворимые соли могут Растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как Нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре. Кроме того, Растворимые соли являются полярными и поэтому они могут растворяться в воде, которая является полярным растворителем. Напротив, Нерастворимые соли неполярные.
Источник: raznisa.ru
Растворимые соли серебра это
В ключевое отличие между растворимыми и нерастворимыми солями заключается в том, что растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре.
Соль — это любое соединение, образованное в результате реакции между кислотой и основанием. Следовательно, соль по существу содержит анион (происходит от кислоты) и катион (происходит от основания). Мы можем разделить солевые соединения на два типа в зависимости от их растворимости в воде при комнатной температуре. Это растворимые и нерастворимые соли. Растворимость солей зависит от типов взаимодействий, которые они могут иметь с молекулами воды.
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое растворимые соли
3. Что такое нерастворимые соли
4. Сравнение бок о бок — растворимые и нерастворимые соли в табличной форме
5. Резюме
Что такое растворимые соли?
Растворимые соли — это солевые соединения, растворимые в воде при комнатной температуре. Эти солевые соединения растворяются в воде, потому что они могут образовывать межмолекулярные связи с молекулами воды. Молекулы воды полярны. Следовательно, вода является полярным растворителем, и полярные соли могут растворяться в воде.
Поскольку соли являются ионными соединениями, они растворяются в воде, поскольку молекулы воды имеют тенденцию притягивать ионы в соединении, в результате чего они отделяются друг от друга, что приводит к растворению соли. Здесь растворение соли приводит к образованию ионных частиц в воде, что делает вновь образованный водный раствор очень проводящим. Растворенные в воде ионные частицы могут проводить через нее электричество. Примером растворимой соли является поваренная соль или хлорид натрия. Водный раствор поваренной соли содержит ионы натрия и ионы хлорида.
Что такое нерастворимые соли?
Нерастворимые соли — это солевые соединения, не растворимые в воде при комнатной температуре. Они нерастворимы в воде, потому что молекулы воды не могут притягивать ионы в солевом соединении. Следовательно, межмолекулярные взаимодействия между молекулами воды и нерастворимыми солевыми соединениями отсутствуют.
Кроме того, нерастворимые соли являются неполярными соединениями. В отличие от растворимых солей, смешивание нерастворимых солей с водой не делает раствор проводящим, поскольку соль не разделяется на ионы. Хорошим примером нерастворимой соли является хлорид серебра (AgCl).