1.Серная кислота — это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична; хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислота в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду и перемешивать раствор.
Химические свойства
Кислотно-основные свойств. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Ее диссоциация (ионизация) выражается следующим уравнением: H2SO4 ↔ 2Н + + SO 2- 4. Разбавленная серная кислота реагирует:
SO4 2- +Ba 2+ =BaSO4↓ Это качественная реакция на сульфат-ион. (белого осадка BaSO4)
Окислительно-восстановительные свойства.
Н + — окислитель, 2Н + + 2е — → Н2 0 ↑
В разбавленной серной кислоте растворяются металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся до водорода. При этом образуются сульфаты металлов и выделяется водород: Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2↑
Металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Сu, Ag, Hg, Аu), не реагируют с разбавленной серной кислотой: Сu + H2SO4 р ≠
Концентрированная серная кислота. Получаем. Измеряем. Храним.
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Сu, Ag, Hg), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты — SO2.
Более активными металлами (Zn, Al, Mg) концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы или сероводорода. Например, при взаимодействии серной кислоты с цинком, магнием, алюминием в зависимости от концентрации кислоты одновременно могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты — SO2, S, H2S: +6 +2 +4 +6 +2
На холоду концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах: Fe + H2SO4 конц. ≠ (на холоду)
Концентрированная серная кислота H2SO4 окисляет некоторые неметаллы (серу, углерод и др.), восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO2:
S +6 – окислитель ; ///S +6 +8е — →S -2 ; S +6 +6е — →S 0 ; S +6 +2е — →S +4 ///
Используют в химической промышленности для получения красителей, минеральных удобрений, взрывчатых веществ, искусственного шелка, солей, глюкозы, кислот, для очистки нефтепродуктов, для осушки газов, для получения удобрений, различных красителей, при производстве СМС, пластмасс, тканей и лекарственных пр-ов. в качестве водоотнимающего средства. Электролит в автоаккумуляторах.
2.Сероводородная кислота — является слабой двухосновной кислотой, поэтому диссоциирует ступенчато: H2S ↔ Н + + HS – // HS – ↔ Н + + S 2–
Сероводородная кислота имеет все общие свойства кислот. Она реагирует с:
а) основными оксидами // H2S + СаО = CaS + Н2О
б) основаниями // H2S + NaOH ↔NaHS + Н2О // H2S + 2NaOH ↔ Na2S + 2H2O в) солями // CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 // Cu 2+ + H2S = CuS↓ + 2H +
Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА
г) металлами: // Ca + H2S = CaS + H2↑.
Сероводородная кислота окисляется не только сильными окислителями, такими как кислород, галогены, перманганат калия, но и более слабыми, например солями железа (III), сернистой кислотой и т. д.: 2FeCl3 + H2S→2FeCl2 + S°↓ + 2HC1 ;H2SO3 + 2H2S = 3S°↓+ 3H2O
Некоторые сульфиды имеют характерную окраску: PbS и CuS — черную, CdS — желтую, ZnS, MgS — белую, MnS — розовую. Это свойство их используется в аналитической химии для открытия катионов.
Качественной реакцией Na2S + Pb(NO3)2 = PbS↓+ 2NaNO3 (осадок черного цвета)
Применение Сероводородная вода издавна применяется в медицине для лечения ревматизма и кожных заболеваний. Пестициды в сельском хозяйстве.
3.Сернистая кислота H2SO3 — очень непрочное соединение.
Раствор сернистой кислоты поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту: 2H2SO3 + О2 = 2H2SO4
Сернистая кислота — хороший восстановитель. Свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды: H2SO3 + С12 + Н2О = H2SO4 + 2HCI
Может играть роль окислителя. H2SO3 + H2S = 3S↓ + 3H2O
Будучи двухосновной, сернистая кислота образует два ряде солей. Средние соли называются сульфитами, кислые гидросульфитами. 4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4
Сульфиты калия и натрия применяются для отбеливания некоторых материалов, в текстильной промышленности при крашения тканей, в фотографии. Раствор Са (HSO3)2 (эта соль существует только в растворе) применяется для переработки древесины в сульфитную целлюлозу, из которой получают потом получают бумагу.
3 .Тиосерная кислота. H2S2O3 , неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. /// H2S2O3 = H2O + SO2↑ + S↓. Значительно устойчивее ее соли — тиосульфаты. Из них наиболее употребителен тиосульфат натрия Na2S2O3·5H2O.
При добавлении к раствору тиосульфата натрия какой-нибудь кислоты, появляется запах диоксида серы и через некоторое время жидкость становится мутной от выделившейся серы. /// Na2S2O3 + 2HC1 = H2S2O3 + 2NaCl
Иначе протекает окисление тиосульфата натрия менее сильными окислителями. Под действием, например, иода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты H2S4O6: I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
Источник: studfile.net
Разбавленная серная кислота может реагировать с серебром
August 2022 2 2 Report
С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:а)серебро; б)железо; в)медь;г)платина
Answers https://scholar.tips/s-razbavlennoj-sernoj-kislotoj-mozhet-vzaimodejstvovataserebro-bzhelezo-vme.html» target=»_blank»]scholar.tips[/mask_link]
Как понять с чем реагирует серная кислота?
Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Поэтому она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений только до водорода, например: Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 .
Что может разъесть кислота?
Как сильная кислота, серная кислота разъедает металлы, камни, кожу, глаза, плоть или другие материалы. Он может обуглить дерево (но не вызовет возгорания). Эти эффекты в основном объясняются его сильной кислотностью, а в случае концентрирования — сильными обезвоживающими и окислительными свойствами.
Что не реагирует с разбавленной серной кислотой?
С разбавленной серной кислотой не будут реагировать металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода. Среди перечисленных это медь, золото, платина и серебро.
Какие свойства проявляет серная кислота?
Серная кислота (H2SO4) обладает характерными свойствами кислот и является сильным окислителем. Это наиболее активная неорганическая кислота с температурой плавления 10°C. Кислота закипает при 296°C с выделением воды и оксида серы SO3. Способна поглощать пары воды, поэтому её используют для осушения газов.
Какие вещества вступают в реакцию с серной кислотой?
Разбавленная серная кислота обладает свойствами, общими для кислот: взаимодействует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением водорода, вступает во взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, а также с солями.
Что льют первым кислоту в воду или воду в кислоту?
Раствор меньшей концентрации содержит большее количество воды. Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду!
Как реагируют кислоты?
Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Если в реакциях нейтрализации участвуют многоосновные кислоты или многокислотные основания, то продуктами реакции могут быть не только средние соли. 2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды.
Какой металл не реагирует с разбавленной серной кислотой?
Алюминий (Al) и железо (Fe) не реагируют с холодной концентрированной H2SO4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает. Ag, Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt не реагируют с серной кислотой.
Какие металлы могут взаимодействовать с кислотами?
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород. Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.
Как реагирует концентрированная серная кислота?
Концентрированная серная кислота является окислителем за счет серы (VI). Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура).
Какие кислоты растворяют металлы?
Металл растворим в кислотах, которые можно считать сильными окислителями, например, HNO3. H2SO4 и HCl плохо растворяют Cd. Растворение в этих кислотах существенно ускоряется в присутствии окислителей. Растворяется в кислотах, в том числе и разбавленных.
Какой цвет имеет серная кислота?
Се́рная кислота́ (химическая формула — H2SO4) — сильная химическая неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом.
Какая самая сильная кислота?
карборановая
Самая сильная кислота — карборановая — примерно в миллион раз сильнее концентрированной H2SO4, но при этом не проявляет агрессивного воздействия на другие вещества и может храниться в стеклянных емкостях, так как является очень стабильным соединением.
Какая кислота самая ядовитая?
На данный момент сильнейшей известной кислотой, которую можно хранить в лаборатории, является фторированная карборановая кислота.
Что защищает желудок от соляной кислоты?
Слизь Слизь — важнейший фактор защиты слизистой оболочки желудка. Слизь формирует несмешивающийся слой геля, толщиной около 0,6 мм, концентрирующий бикарбонаты, которые нейтрализуют кислоту и, тем самым, защищают слизистую оболочку от повреждающего действия соляной кислоты и пепсина.
Какие металлы растворяются в разбавленной серной кислоте?
Химические свойства серной кислоты
- разбавленная кислота растворяет только те металлы, которые стоят левее водорода в ряду напряжений, например H 2 +1 SO 4 + Zn 0 = H 2 O + Zn +2 SO 4 ;
- окислительные свойства серной кислоты велики. …
- 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
Что взаимодействует с разбавленной серной кислотой?
Разбавленная серная кислота взаимодействует с солями, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Серная кислота концентрированная способна окислять все металлы, стоящие в ряду напряжений, причем серебро тоже.
Источник: toptitle.ru