Разложение карбоната кальция какая реакция

Карбонат кальция (СаСО3) входит в состав различных сырьевых материалов и флюсов металлургического и химико-технологического производства как в виде свободного соединения (природный минерал кальцит), так и в виде доломита (СаСО3MgСО3). При высокотемпературной обработке сырьевых материалов карбонаты кальция и магния разлагаются (диссоциируют). Разложение СаСО3 протекает по реакции, являющейся эндотермической

СаСО3  СаО + СО2 – 181 кДж/моь.

Значит, повышение температуры сдвигает ее равновесие в правую сторону. Процесс диссоциации СаСО3 начинает протекать при температуре около 600 о С. С повышением температуры скорость процесса и степень разложения СаСО3 возрастает. Полное разложение СаСО3 имеет место при температурах более 900 о С. Например, при производстве воздушной извести обжиг известняка чаще всего проводят в печах шахтного типа. В этих печах для полного разложения известняка температуру в зоне ее максимальных значений поддерживают в пределах 900-1200 о С.

Цель работы и методика ее проведения

Цель работы – исследовать процесс разложения карбоната кальция при различных температурах и времени пребывания материала в реакционной зоне.

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химии

Работа проводится с использованием трубчатой электропечи, разогретой до требуемой температуры. Навеску исследуемого материала, предварительно высушенного в сушильном шкафу при 120-150 о С, загружают в фарфоровую лодочку и помещают в реакционную зону электропечи, где выдерживают заданное время. После этого лодочку извлекают из реакционной трубки, охлаждают, взвешивают и устанавливают убыль массы навески. С использованием этой величины и массы исходной навески рассчитывают степень разложения карбоната кальция (, %).

Порядок проведения эксперимента

1. Включить в электрическую сеть трубчатую электропечь и разогреть ее до требуемой температуры.

2. Взвесить пустую фарфоровую лодочку, загрузить в нее 2-5г исследуемого материала и снова взвесить. Записать массу пустой лодочки (mл, г) и массу навески материала (mн, г).

3. Поставить лодочку с навеской в холодный конец реакционной трубки, затем продвинуть ее металлическим крючком в реакционную зону и отметить время начала процесса обжига навески (диссоциации СаСО3).

4. Выдержать лодочку с навеской в реакционной зоне требуемое время, после чего металлическим крючком выдвинуть ее в холодный конец реакционной трубки. Щипцами извлечь лодочку из реакционной трубки и поставить для охлаждения на несгораемую подставку. После обжига последней навески отключить от сети электропечь.

5. После охлаждения лодочку вместе с материалом взвесить, рассчитать и записать массу материала в лодочке (mк, г).

6. Рассчитать степень диссоциации карбоната кальция (, %) по формуле:

7. Записать результаты обжига нескольких навесок материала в различных условиях в виде таблицы по форме:

Время обжига навески, мин.

Степень диссоциации (, %) при температуре, о С:

Источник: studfile.net

Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагревании

Реакция термического разложения карбоната кальция

Уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

Карбонат кальция разлагается под действием высокой температуры. Данный процесс известен как обжиг известняка и является промышленным способом получения негашёной извести . Для обжига известняка используют специальные шахтные печи.

Реакция термического разложения карбоната кальция протекает при условии: при температуре 900-1200 °C.

В результате реакции термического разложения карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV) (углекислый газ) .

Коэффициент востребованности 779

• ← Реакция оксида кальция с водой
• Реакция карбоната натрия и гидроксида кальция →

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 908)
• Экономика Второй индустриализации России (105 095)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 510)
• Крахмал, свойства, получение и применение (36 199)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (34 408)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (33 211)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 454)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (32 008)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (31 779)
• Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 477)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

CaCO3: разложение, получение, химические свойства, применение

Карбонат кальция – неорганическое соединение без запаха и вкуса, относящееся по классификации химических веществ к средним солям. Его химическая формула – CaCO3. Это соединение белого цвета, обычно входит в состав мела. Разложение CaCO3 происходит при его прокаливании в определенных условиях.

Получение

Чтобы получить это вещество, проводят смешивание в несколько этапов. Для начала производят известковое молоко (гидроксид кальция), путем взаимодействия твердого оксида кальция (СаО) и воды. Гидроксид в воде растворяется, поэтому его фильтруют до получения прозрачного раствора – известковой воды. Через нее уже пропускают углекислый газ (СО2), в результате чего она мутнеет, а потом образуется белый осадок в виде карбоната. Процесс осуществляется согласно следующим реакциям:

Также при определенной температуре происходит разложение СаСО3.

Химические свойства

Карбонат кальция в воде не растворяется и имеет молярную массу, равную 100 г/моль. Осуществляется разложение CaCO3 при температуре от 900 до 1000 градусов Цельсия. Так как соль образована слабой кислотой (Н2СО3) и сильным основанием (Са(ОН)2), то она гидролизуется по аниону, находясь в щелочной среде.

Карбонат кальция вступает в следующие реакции:

1. Реагирует со щелочами с образованием другой соли и другого основания.
2. Взаимодействует с другими солями c выделением газа или выпадением осадка.
3. Разложение CaCO3 происходит при очень высокой температуре по следующей реакции: СаСО3 = СаО + СО2.
4. При взаимодействии водного раствора этой соли с углекислым газом образуется кислая соль – гидрокарбонат кальция.
5. Может вступать в реакцию с концентрированными растворами сильных кислот с образованием углекислого газа, воды и новой соли.

В настоящее время в Сети выложено много видео с реакциями этого вещества, где показан и процесс разложения CaCO3.

Применение

Карбонат кальция применяют в качестве пищевой добавки (краситель Е170), при производстве бытовой химии, шпатлевок в строительстве, полимеров, в медицине в качестве средства, восполняющего дефицит кальция.

Источник: www.syl.ru