Рубидий – это щелочной металл серебристого цвета с температурой плавления немного выше температуры тела. Элемент имеет атомный номер 37 с символом элемента Rb. Вот набор фактов об элементе рубидия.
Быстрые факты: рубидий
- Имя элемента : Rubidium
- Символ элемента : Rb
- Атомный номер : 37
- Внешний вид : серый металл
- Группа : Группа 1 (щелочные металлы)
- Период : период 5
- Discovery : Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф (1861 г.)
- Интересный факт : период полураспада радиоактивного изотопа Rb-87 составляет 49 миллиардов лет или более чем в три раза. возраст Вселенной.
Основные факты о рубидии
Атомный номер: 37
Символ: Rb
Атомный вес: 85,4678
Открытие: Р. Бунзен, Г. Кирхгоф, 1861 г. (Германия) обнаружил рубидий в минерале петалит vi a его темно-красные спектральные линии.
Электронная конфигурация: [Kr] 5s 1
Происхождение слова: Латинский: rubidus: самый глубокий красный.
Упражнение 30. Комплекс приёмов рукопашного боя без оружия на 8 счетов (НФП-2009)
Свойства: Рубидий может быть жидкость комнатной температуры. Он самовоспламеняется на воздухе и бурно реагирует в воде, поджигая выделившийся водород. Таким образом, рубидий необходимо хранить в сухом минеральном масле, в вакууме или в инертной атмосфере. Это мягкий серебристо-белый металлический элемент щелочной группы.
Рубидий образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, натрием, калием и цезием. Рубидий светится красно-фиолетовым светом при испытании на пламя.
Классификация элементов: щелочной металл
Биологические эффекты : Рубидий обладает степенью окисления +1, как натрий и калий, и проявляет биологическую активность, аналогичную активности ионов калия. Рубидий концентрируется внутри клеток во внутриклеточной жидкости. Биологический период полураспада ионов рубидия в организме человека составляет от 31 до 46 дней.
Ионы рубидия не особенно токсичны, но крысы умирают, когда более половины калия в сердечной мышце заменяется рубидием. Хлорид рубидия был испытан в качестве средства для лечения депрессии. Исследователи обнаружили, что диализные пациенты, страдающие депрессией, имеют тенденцию испытывать снижение уровня рубидия.. Этот элемент не считается необходимым для питания человека, хотя в небольших количествах он присутствует почти во всех тканях человека и животных.
Физические данные о рубидии
Общая информация о рубидии
- Рубидий плавится чуть выше температуры тела.
- Рубидий был обнаружен с помощью спектроскопии. Когда Бунзен и Кирхгоф исследовали свой образец петалита, они обнаружили две красные спектральные линии глубоко в красной части спектра. Они назвали свой новый элемент рубидием в честь латинского слова rubidus , что означает «самый глубокий красный».
- Рубидий – второй по величине электроположительный элемент.
- Рубидий можно использовать для придания фейерверкам красно-фиолетового цвета.
- Рубидий – 23-й rd элемент, наиболее распространенный в земной коре.
- Хлорид рубидия используется в биохимии в качестве биомаркера для отслеживания того, где калий поглощается живыми организмами.
- Сверхтонкая электронная структура рубидия-87 используется в некоторых атомных часах. для поддержания точности.
- Изотоп Ru-87 использовался Эриком Корнеллом, Вольфгангом Кеттерле и Карлом Вименом для получения конденсата Бозе-Эйнштейна. Это принесло им Нобелевскую премию по физике 2001 года.
Источники
- Кэмпбелл, Северная Каролина; Вуд, А. (1908). «Радиоактивность рубидия». Труды Кембриджского философского общества . 14: 15
- Файев, Рональд Р .; Meltzer, Herbert L .; Тейлор, Реджинальд М. (1971). «Проглатывание хлорида рубидия добровольцами: начальный опыт». Психофармакология . 20 (4): 307–14. DOI: 10.1007/BF00403562
- Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.122. ISBN 1439855110.
- Мейтес, Луи (1963). Справочник по аналитической химии (Нью-Йорк: McGraw-Hill Book Company.
- Вист, Роберт (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing, стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Источник: recture.ru
[143] КАК ОТКРЫТЬ БЕЗ КЛЮЧА RB LOCK MARS С ИНТЕРАКТИВНЫМ ЭЛЕМЕНТОМ
15 интересных фактов про рубидий
Рубидий — элемент главной подгруппы первой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 37. Обозначается символом Rb (лат. Rubidium). Простое вещество рубидий — это мягкий легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
1. В 1861 году немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Кстати, Бунзену для получения нескольких граммов соли рубидия пришлось переработать 44 тонны минеральной воды и свыше 180 кг минерала лепидолита.
2. Название рубидий дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).
3. Природная радиоактивность рубидия была открыта Кемпбеллом и Вудом в 1906 году с помощью ионизационного метода и подтверждена В.Стронгом в 1909 году с помощью фотоэмульсии. В 1930 году Л. В. Мысовский и Р. А. Эйхельбергер с помощью камеры Вильсона показали, что эта радиоактивность сопровождается испусканием бета-частиц. Позже было показано, что она обусловлена бета-распадом природного изотопа 87Rb.
4. Рубидий — это щелочной металл, крайне неустойчив на воздухе. В кислородной среде щелочной металл рубидий загорается. В этом и заключается буйство реакции. Ещё опаснее сочетание с водой. Происходит взрыв.
5. Рубидий довольно лёгок, его плотность составляет 1,5 г/см3.
7. Интересная особенность рубидия — это способность вырабатывать электрический ток под воздействием солнечного излучения.
8. Также рубидий уникален своей температурой плавления — всего 39 градусов.
10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.
11. Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.
12. Хотя в ряде областей применения рубидий уступает цезию, этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (его соединения обладают нормотимическими свойствами).
13. В организме человека среднего возраста содержится примерно 0,7 г рубидия. Рубидий выводится из организма вместе с мочой. Поэтому, требуется восполнение. Суточная норма потребления элемента — 1-2 миллиграмма.
14. Рубидий найден в морских водорослях, в чае, кофе, в сахарном тростнике и табаке: в золе табачных листьев оказалось до 0,004% рубидия (а калия в них в 1000 раз больше).
15. В медицине изотоп рубидия с помощью специального оборудования помогает увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.
Ещё по теме:
Ваш Промблогер №1 Игорь (ZAVODFOTO)! Подписывайтесь на мой канал, я Вам ещё много чего интересного покажу: https://zen.yandex.ru/zavodfoto
На данный момент я уже лично посетил более 400 предприятий, а вот и ссылки на все мои промрепортажи:
Источник: dzen.ru
Электронная конфигурация атома рубидия (Rb)
Rb (рубидий) — элемент с прядковым номером 37 в периодической системе. Находится в V периоде. Температура плавления: 39 ℃. Плотность: 1.53 г/см 3 .
Электронная формула атома рубидия в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1
Электронная формула атома рубидия в порядке следования уровней:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1
Сокращенная электронная конфигурация Rb:
[Kr] 5s 1
Ниже приведена электронно-графическая схема атома рубидия
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Rb
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 8
5-й уровень (O): 1
Валентные электроны рубидия
Количество валентных электронов в атоме рубидия — 1.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)
| s | 5 | +1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять рубидий: +1
Поделитесь информацией с друзьями
Скачать перечень калькуляторов
Источник: your-online.ru