Реагирует ли серебро с концентрированной соляной кислотой

Задача 1021.
Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Цинк, кадмий и ртуть – металлы, образующие подгруппу цинка. Активность их понижается от Zn к Hg. Цинк – амфотерен: легко растворяется в кислотах, а при нагревании – в щелочах. Кадмий в щелочах не растворяется, а в кислотах -менее энергично, чем цинк. Ртуть взаимодействует только с кислотами, которые являются сильными окислителями.

Отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам:

а) Отношение цинка, кадмия и ртути к соляной кислоте.

Соляная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

1) Цинк легко растворяется в соляной кислоте:

2) Кадмий значительно хуже, чем цинк растворяется в соляной кислоте:

3) Ртуть не растворяется в соляной кислоте, она растворяется в царской водке:

Очистка серебренных контактов перекисью водорода.

б) Отношение цинка, кадмия и ртути к серной кислоте.

1) Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например Zn и Cd:

Ртуть не взаимодействует с разбавленной серной кислотой (в ряду напряжений металлов ртуть находится после водорода; нормальный потенциал Hg / Hg 2+ = +0,85 B).

2) Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура).

При взаимодействии серной кислоты с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:

Взаимодействие серной кислоты с кадмием протекает труднее, чем с цинком:

При растворении ртути в горячей концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли одновалентной или двухвалентной ртути:

а) Отношение цинка, кадмия и ртути к азотной кислоте.

C металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода азотная кислота реагирует по разному в зависимости от концентрации, например с цинком и кадмием:

Все приведенные выше уравнения отражают только доминирующий ход реакции. Это означает, что в данных условиях продуктов данной реакции больше, чем продуктов других реакций, например, при взаимодействии цинка с азотной кислотой (массовая доля азотной кислоты в растворе 0,3) в продуктах будет содержаться больше всего NO, но также будут содержаться (только в меньших количествах) и NO2, N2O, N2 и NH4NO3.

Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:

увеличение концентрации кислоты ← NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 → увеличение активности металла.

При растворении ртути в разбавленной азотной кислоте образуется нитрат ртути (II):

При избытке ртути образуется нитрат ртути (I):

Ртуть легко растворяется в концентрированной азотной кислоте – образуется нитрат ртути (II):

Источник: buzani.ru

Как серебро реагирует с кислотами?

В электрохимическом ряду напряжений металлов серебро расположено после водорода, поэтому оно не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей. Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата серебра (I) и оксида азота (II):

Как серебро реагирует с разбавленными кислотами?

Серебро — малоактивный металл: не реагирует с водой, разбавленной серной кислотой, фосфорной кислотой, уксусной кислотой, а также не окисляется кислородом ни при каких условиях. Подробно: Химия.

Как серебро реагирует на соляную кислоту?

Реакция серебра и соляной кислоты приводит к выпаданию ионов металла в нерастворимый осадок из-за образования малорастворимого хлорида.

Можно ли чистить серебро соляной кислотой?

Берем обычную пищевую соль, растворяем в одном стакане воды и погружаем туда серебро на несколько часов. Процесс можно ускорить, прокипятив украшения в этом растворе несколько минут. После кипячения украшения нужно вытереть насухо.

Сколько нужно азотной кислоты для растворения серебра?

Серебросодержащие изделия помещают в химический стакан и заливают концентрированной азотной кислотой (2 см кислоты на 1г лома). Подогревая стакан с раствором, растворяют металл. Если металл не растворился, доливают немного азотной кислоты. После растворения серебра полу чаю і нитрат серебра и соли металлов.

Какой металл реагирует с концентрированными кислотами?

Свойства концентрированной серной кислоты

Концентрированная взаимодействует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода (медь, серебро, ртуть), с образованием сульфатов, воды и продуктов восстановления серы.

Как найти молярную массу серебра?

Молярная масса серебра равна 107,8682 г/моль.

Данное значение показывает отношение массы вещества (m) е число моль данного вещества (n), обозначается M и может быть рассчитано по формуле: M = m / n. Иными словами, молярная масса вещества – это масса 1 моль данного вещества, выраженная в г/моль или ккмоль.

Почему серебро не взаимодействует с соляной кислотой?

В электрохимическом ряду напряжений металлов серебро расположено после водорода, поэтому оно не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей. Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата серебра (I) и оксида азота (II):

Что может реагировать с соляной кислотой?

• Cu OH 2 , Mg , ZnO.
• KCl , Ag , Hg.
• Fe 2 O 3 , BaCO 3 , CuO.
• FeO , NaNO 3 , AgN O 3.

Что будет если в соляную кислоту добавить цинк?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H

Если в соляную кислоту поместить цинк в контакте с золотом, то растворяться будет по-прежнему только цинк, однако электроны с него будут переходить на золото, и именно на золоте станут разряжаться протоны и выделяться водород.

Чем можно почистить серебро от окисления?

1. На дно небольшой кастрюльки/миски положите фольгу и серебряное изделие.
2. Отдельно приготовьте 1 литр кипятка и добавьте в него 50 грамм соды. .
3. Поставьте раствор на огонь и дождитесь, пока он закипит.
4. Залейте им серебро. .
5. Минут через 10…20 выньте украшение.

Что нужно делать если серебро почернело?

Если потемнело серебро, покрытое родием, то популярные домашние методы чистки не подойдут. Так можно только испортить свое украшение. Оптимальный способ избавиться от налета — промыть изделие под струей теплой воды, высушить и тщательно отполировать специальной салфеткой. Аналогично чистят и аксессуары с камнями.

Как будут реагировать медь и серебро с соляной кислотой?

Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O; . С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода: Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2.

Сколько нужно азотной кислоты для растворения меди?

По первому варианту на 1 моль меди по стехиометрии расходуется 3 моль азотной кислоты, и в результате реакции образуется нитрат меди и выделяются оксиды азота в соотношении NO:NO 2 = 1:1.

В чем можно растворить золото?

При комнатной температуре и нормальных условиях золото не окисляется, а растворить его можно только в очень сильных кислотах с комплексообразователями. Пример такой кислоты — «царская водка». Царская водка — смесь соляной и азотной кислоты в соотношении 3:1.

Как очистить осадок серебра?

Азотную кислоту в равных частях смешивают с водой, а затем размешивают кварцевой палочкой. Раствор разливают в емкости для реактивов. Затем нужно залить металл раствором и оставить на 8 часов под крышкой. По истечении времени нужно взять медные палочки и опустить их в растворенное серебро (нитрат серебра).

Источник: madetto.ru

Реагирует ли серебро с концентрированной соляной кислотой

Страницы

пятница, 20 февраля 2015 г.

Взаимодействие металлов с кислотами

С разбавленными кислотами, которые проявляют окислительные свойства за счет ионов водорода (разбавленные серная, фосфорная, сернистая, все бескислородные и органические кислоты и др.)

реагируют металлы:
• расположенные в ряду напряжений до водорода (эти металлы способны вытеснять водород из кислоты);
• образующие с этими кислотами растворимые соли (на поверхности этих металлов не образуется защитная солевая
пленка).

В результате реакции образуются растворимые соли и выделяется водород:
2А1 + 6НСI = 2А1С13 + ЗН2↑
М g + Н2 SO 4 = М gS О4 + Н2↑
разб.
С u + Н2 SO 4 → X (так как С u стоит после Н2)
разб.
РЬ + Н2 SO 4 → X (так как РЬ SO 4 нерастворим в воде)
разб.
Некоторые кислоты являются окислителями за счет элемента, образующего кислотный остаток, К ним относятся концентрированная серная, а также азотная кислота любой концентрации. Такие кислоты называют кислотами-окислителями.

Анионы данных кислот содержат атомы серы и азота в высших степенях окисления

Окислительные свойства кислотных остатков и значительно сильнее, чем нона водорода Н, поэтому азотная и концентрированная серная кислоты взаимодействуют практически со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений как до водорода, так и после него, кроме золота и платины. Так как окислителями в этих случаях являются ноны кислотных остатков (за счет атомов серы и азота в высших степенях окисления), а не ноны водорода Н, то при взаимодействии азотной, а концентрированной серной кислот с металлами не выделяется водород. Металл под действием данных кислот окисляется до характерной (устойчивой) степени окисления и образует соль, а продукт восстановления кислоты зависит от активности металла и степени разбавления кислоты

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода

Li, К , Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑

Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. А в концентрированной серной кислоты, цинк и медь, ведут себя таким образом…

Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.

2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O

Медь — менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
В пробирках с концентрированной серной кислотой выделяется сернистый газа.

На основании приведенных схем составим уравнения конкретных реакций — взаимодействия меди и магния с концентрированной серной кислотой:
0 +6 +2 +4
С u + 2Н2 SO 4 = С uSO 4 + SO 2 + 2Н2 O
конц.
0 +6 +2 -2
4М g + 5Н2 SO 4 = 4М gSO 4 + Н2 S + 4Н2 O
конц.

Некоторые металлы ( Fe . АI, С r ) не взаимодействуют с концентрированной серной и азотной кислотами при обычной температуре, так как происходит пассивации металла. Это явление связано с образованием на поверхности металла тонкой, но очень плотной оксидной пленки, которая и защищает металл. По этой причине азотную и концентрированную серную кислоты транспортируют в железных емкостях.

Если металл проявляет переменные степени окисления, то с кислотами, являющимися окислителями за счет ионов Н + , он образует соли, в которых его степень окисления ниже устойчивой, а с кислотами-окислителями — соли, в которых его степень окисления более устойчива:
0 +2
F е+Н2 SO 4 = F е SO 4 +Н2
0 разб. + 3
F е+Н2 SO 4 = F е2( SO4 )3 + 3 SO2 + 6Н2 O
конц

Источник: blogg-latofa.blogspot.com