При гидратации двух нециклических углеводородов с неразветвленной углеродной цепью, содержащих одинаковое число атомов углерода, образуется предельный одноатомный спирт и кетон в молярном соотношении 1 : 2. При сгорании исходной смеси углеводородов массой 15,45 г образуются продукты реакции общей массой 67,05 г. Известно, что при пропускании исходной смеси углеводородов через аммиачный раствор оксида серебра осадок не образуется. 1) Определите молекулярные формулу углеводородов. Приведите необходимые расчеты и рассуждения. 2) Установите возможное строение углеводородов. 3) Приведите уравнения реакции гидратации с указанием условий их проведения
7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?
Библиотека Ирины Эланс, основана как общедоступная библиотека в интернете. Онлайн-библиотеке академических ресурсов от Ирины Эланс доверяют студенты со всей России.
Библиотека Ирины Эланс
Полное или частичное копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт:
Задание 33 часть 5
Ирина Эланс открыла библиотеку в 2007 году.
Источник: student-files.ru
Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра в мольном соотношении 1 4
Запишем уравнения реакций щелочного гидролиза неизвестных эфиров:
Количество прореагировавшего $KOH$ равно: $n(KOH) = = 70 frac = 0,1 моль$, следовательно, общее количество сложных эфиров также равно 0,1 моль: $x + y = 0,1$, где $x = n(RCOOR^< prime>), y = n(R^< prime prime>COOR^< prime prime prime>)$.
Данная смесь реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, поэтому один из эфиров (или оба) является эфиром муравьиной кислоты ($R = H$):
$HCOOR^ < prime>+ 2[Ag(NH_)_]OH = R^< prime>OH + NH_HCO_ + 2Ag + 3NH_$.
$n(Ag) = frac = 0,06$, следовательно, $n(HCOOR^ < prime >) = frac = 0,03, n(R^ < prime prime>COOR^ < prime prime prime >) = 0,1 — 0,03 = 0,07$. Пусть молярные массы радикалов $R^< prime>, R^< prime prime >$ и $R^< prime prime prime >$ равны $M_, M_, M_$, соответственно. Тогда масса смеси эфиров равна:
$7,4 = 0,03 cdot (45 + M_) + 0,07 cdot (44 + M_ + M_)$,
откуда следует, что
Если $R^ < prime >= CH_$, то $M_ = 15$, откуда $M_ + M_ = 36$. Углеводородных радикалов, удовлетворяющих последнему соотношению, не существует. Далее, если $R^ < prime >= C_H_$, то $M_ = 29$, откуда $M_ + M_ = 30$. Поскольку $M_$ и $M_$ не могут быть равны 1 ($R^< prime prime >COOR^< prime prime prime >$ не является эфиром муравьиной кислоты), то $M_ = M_ = 15, R^ < prime prime >= R^ < prime prime prime >= CH_$. Мы получили решение:
0,03 моль $HCOOC_H_$ + 0,07 моль $CH_COOCH_$.
Доказать единственность этого решения мы предоставляем читателю в качестве упражнения.
Ответ. 30% $HCOOC_H_$, 70% $CH_COOCH_$.
Источник: calcsbox.com
В результате реакции неизвестного соединения с аммиачным раствором оксида серебра из раствора была выделена
В результате реакции неизвестного соединения с аммиачным раствором оксида серебра из раствора была выделена соль. При сжигании 21,3 г этой соли было получено 13,44 л углекислого газа, 13, 5 г воды и 1,12 л неизвестного газа. Установите возможную формулу неизвестного соединения.
Химия 18.03.2020 18:05
Ответы
4,7(51 оценок)
См. формулу в приложении
Будущее для жизни уже сейчас
Мгновенная помощь
Из любой точки мира на любом языке
Поможет стать лучше
Решит любую задачу, ответит на вопрос
Используй как тебе удобно
В твоем телефоне, ноутбуке, планшете
Делай больше за тоже время
0tvet AI сделает твою учебу и работу более результативней
0tvet AI
Используй все возможности исскуственного интеллекта
Источник: 0tvet.com