Реакция разложения нитрата серебра обратимая или нет

Процесс распада нитратов щелочных и щелочноземельных металлов многостадиен. Па первой стадии нитраты теряют кислород и образуют нитриты. При более высоких температурах происходит разложение нитритов. Термическая стабильность нитритов металлов возрастает в ряду Li, Na, Rb, К и Cs [11,33].

Разложение идет в расплаве (температура плавления 254, 308, 310, 337 и 414°С соответственно) и на начальном этапе сопровождается накоплением нитритов этих металлов. Для указанных нитратов температура, при которой в расплаве образуется 0,05% нитрита, равна соответственно 430, 510, 512, 530 и 555°С. Рост температуры разложения связывается с ростом степени ионности в ряду нитратов.

Кратко рассмотрим процесс термического разложения, широко применяющегося в пиротехнике нитрата натрия [11, с. 785]. Большинство исследователей считают, что в изотермических условиях нитрат натрия начинает разлагаться при температуре 320°С. При скорости нагревания 2,5°С/мин разложение нитрата в серебряном тигле становится заметным при 530° С. Увеличение скорости нагревания до 4,2°С/мин приводит к тому, что температура начала разложения нитрата (в платиновом тигле) возрастает до 584°С. Дальнейшее повышение скорости нагревания до 15°С/мин (тигель из нержавеющей стали) приводит к еще большему увеличению температуры начала активного разложения, вплоть до 740°С.

Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Единственными продуктами начального разложения являются нитрит натрия и кислород. Их образование идет по следующей обратимой реакции:

2NaNO3 (ж.)→ 2КаНO2(ж.) + O2 (г.) – 213,5 кДж/моль. (1.82)

Образующийся нитрит натрия растворяется или гомогенно смешивается с нитратом натрия.

С увеличением температуры в конденсированных продуктах разложения наряду с нитритом натрия появляется оксид натрия, а в газовой фазе, кроме кислорода, появляются азот и его оксиды (NO – в инертной среде, NO и NO2 – в активной среде). По литературным данным, температура появления этих продуктов составляет 550°С при изотермическом разложении нитрата в тигле из платины и серебра или при нагревании нитрата со скоростью 2,5°С/мин в тигле из серебра, 598°С при нагревании нитрата со скоростью 4,2°С/мин в тигле из платины и 740°С при нагревании его со скоростью 15°С/мин в тигле из нержавеющей стали. На основе анализов полученных результатов предложена схема разложения, объясняющая экспериментальные данные. При разложении нитрита могут иметь место следующие реакции:

Читайте также:

Как носить серебряные кроссовки

разложение нитрита с выделением кислорода и оксида азота:

(1.83)

реакция кислорода с нитритом:

(1.84)

реакция взаимодействия нитрита с N0:

(1.85)

взаимодействие оксида азота с оксидом натрия:

(1.86)

разложение нитрита с выделением кислорода и азота:

Реакции разложения. Как понять?

(1.87)

В продуктах разложения нитрата натрия содержится и перекись натрия [1]. Ее образование и разложение может происходить по реакциям

Появление при высоких температурах среди продуктов разложения NO2 может быть объяснено протеканием реакции

Образующийся в процессе разложения оксид натрия при высоких температурах (близких к температуре кипения l350°C) может в расплаве частично диссоциировать:

В табл. 1.15 и 1.16 приведены данные из разных источников о характерных температурах и кинетических характеристиках термического разложения неорганических окислителей. Следует иметь в виду, что данные о температуре начала разложения являются относительными, так как зависят от условий проведения эксперимента, влажности и чистоты образца, а также точности метода.

Таблица 1.15

Температура плавления и разложения неорганических окислителей

Источник: studme.org

Напишите уравнения реакций, дайте полную
характеристику каждому ( обратимая/необратимая, каталитическая /некаталитическая, экзотермическая/эндотермическая, гомогенная/гетерогенная, ОВР/ не ОВР, механизм реакции ионная или нет,)
те реакции которые окислительно-восстановительные
уравняйте методом электронного баланса

а) хлорид меди (II) + цинк
CuCl2 + Zn —> ZnCl2 + Cu
Cu(2+) ——-> Cu(0) | 1
Zn(0) ——> Zn(2+) | 1
реакция замещения, ОВР, необратимая, гетерогенная, некаталитическая,
б) разложение гидроксида железа (III)
2Fe(OH)3 ——> Fe2O3 + 3H2O
реакция разложения, эндотермическая, каталитическая, обратимая, без изменения степеней окисления,
в) медь + разбавленная азотная кислота
3Cu + 8HNO3 ——> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) ——-> Cu(2+) | 3
N(+5) ——-> N(+2) | 2
гетерогенная, ОВР
г) бензол + азотная кислота
C6H6 + HO — NO2 ——> C6H5NO2 + H2O
присоединения, без изменения степеней окисления,экзотермическая, гомогенная
д) фосфат натрия + нитрат серебра ( в растворе)
Na3PO4 + 3AgNO3 ——> Ag3PO4 + 3NaNO3
обмена, необратимая,
е) этилен + вода
C2H4 + H2O —H3PO4—-> C2H5OH
реакция присоединения, каталитическая, гомогенная