Реакция серебряного зеркала для уксусной кислоты

ТЕМА: Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации .

Карбоновые кислоты — органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп.

Карбоксильная группа (сокращенно —COOH) — функциональная группа карбоновых кислот — состоит из карбонильной группы и связанной с ней гидроксильной группы.

По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и т.д.

Общая формула одноосновных карбоновых кислот R—COOH. Пример двухосновной кислоты — щавелевая кислота HOOC—COOH.

По типу радикала карбоновые кислоты делятся на предельные (например, уксусная кислота CH 3 COOH), непредельные [например, акриловая кислота , олеиновая и ароматические (например, бензойная

Получение концентрированной уксусной кислоты.

Изомеры и гомологи

Одноосновные предельные карбоновые кислоты R—COOH являются изомерами сложных эфиров (сокращенно R’—COOR») с тем же числом атомов углерода. Общая формула и тех, и других C n H 2n O 2 .

Алгоритм составления названий карбоновых кислот

1. Найдите главную углеродную цепь — это самая длинная цепь атомов углерода, включающая атом углерода карбоксильной группы.
2. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода карбоксильной группы.
3. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов.
4. В конце названия допишите суффикс «-ов», окончание «-ая» и слово «кислота».

В молекулах карбоновых кислот p-электроны атомов кислорода гидроксильной группы взаимодействуют с электронами -связи карбонильной группы, в результате чего возрастает полярность связи O—H, упрочняется -связь в карбонильной группе, уменьшается частичный заряд (+) на атоме углерода и увеличивается частичный заряд (+) на атоме водорода.

Последнее способствует образованию прочных водородных связей между молекулами карбоновых кислот.

Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот в значительной степени обусловлены наличием между молекулами прочных водородных связей (более прочных, чем между молекулами спиртов). Поэтому температуры кипения и растворимость в воде у кислот больше, чем у соответствующих спиртов.

Химические свойства кислот

Упрочнение -связи в карбонильной группе приводит к тому, что реакции присоединения для карбоновых кислот нехарактерны.

CH 3 COOH + 2O 2 2CO 2 + 2H 2 O
HCOOH HCOO — + H + (точнее HCOOH + H 2 O HCOO — + H 3 O + )

Все карбоновые кислоты — слабые электролиты. С увеличением числа атомов углерода сила кислот убывает (из-за снижения полярности связи O-H); напротив, введение атомов галогена в углеводородный радикал приводит к возрастанию силы кислоты. Так, в ряду

HCOOH CH 3 COOH C 2 H 5 COOH

Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия

сила кислот снижается, а в ряду

CH 3 COOH	CH 2 ClCOOH	CHCl 2 COOH	CCl 3 COOH
уксусная кислота	монохлоруксусная кислота	дихлоруксусная кислота	трихлоруксусная кислота

— возрастает.

Карбоновые кислоты проявляют все свойства, присущие слабым кислотам:

Mg + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
CaO + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
NaOH + CH 3 COOH CH 3 COONa + H 2 O
K 2 CO 3 + 2CH 3 COOH 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

+	+ 3H 2 O
глицерин	карбоновые кислоты	триглицерид

Жиры представляют собой смеси триглицеридов. Предельные жирные кислоты (пальмитиновая C 15 H 31 COOH, стеариновая C 17 H 35 COOH) образуют твердые жиры животного происхождения, а непредельные (олеиновая C 17 H 33 COOH, линолевая C 17 H 31 COOH и др.) — жидкие жиры (масла) растительного происхождения.

Особенность муравьиной кислоты HCOOH состоит в том, что это вещество — двуфункциональное соединение, оно одновременно является и карбоновой кислотой, и альдегидом:

Поэтому муравьиная кислота кроме всего прочего реагирует и с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала; качественная реакция):

HCOOH + Ag 2 O(аммиачный раствор) CO 2 + H 2 O + 2Ag

Получение карбоновых кислот

Окисление альдегидов.
В промышленности: 2RCHO + O 2 2RCOOH

Лабораторные окислители: Ag 2 O, Cu(OH) 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 и др.

ТЕМА: Понятие о диеновых углеводородах. Природ­ный каучук.

СОСТАВИТЬ КОНСПЕКТ ПО ПРЕЗЕНТАЦИИ

Практическая работа №2. Получение этиле­на и изучение его свойств.

Цель: научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и химические свойства этилена.

Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовая горелка, спички.

Реактивы: C 2 H 5 OH, H 2 SO 4 ( конц.) , песок, бромная вода (Br 2 ) , KMnO 4 .

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять.

В пробирку налили 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпали немного прокаленного песка (чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепили ее в штативе и осторожно нагрели содержимое пробирки.

В пробирке начинается выделяться газ — этилен.

С 2 H 5 OH C 2 H 4 ↑ + H 2 O.

В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, врезультате образуется этилен.

Такую реакцию называют – реакция дегидратации.

Изучение свойств этилена.

В другую пробирку налили 2-3 мл бромной воды. Опустили газоотводную трубку первой пробирки до дна пробирки с бромной водой и пропускали через неё выдедяющийся газ.

При пропускании газа через бромную воду, происходит обесцвечивание бромной воды.

H 2 C=CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

В ходе реакции происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи.

В третью пробирку налили 2-3 мл разбавленного раствора KMnO 4 , поодкисленного серной кислотой, и пропустили через него газ.

При пропускании газа через подкисленный раствор KMnO4 , происходит обесцвечивание раствора KMnO 4 .

5C 2 H 4 +12KMnO 4 +18H 2 SO 4 →10CO 2 +6K 2 SO 4 +

+12MnSO 4 +28H 2 O.

В ходе реакции происходит окисление этилена подкисленным раствором перманганата калия.

Выделяющиеся газ первой пробирки подожгли.

Этилен на воздухе горит ярким светящимся пламенем.

С 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 +2Н 2 О.

Этилен горит ярким светящимся пламенем, что доказывает наличие кратных связей.

Вывод: на данной практической работе мы научились получать в лаборатории этилен реакцией дегидратации спиртов; изучили химические свойства этилена, а именно, действие этилена на бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия.

ТЕМА: Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

В природе этот газ практически не встречается: он образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ. Попутно это — самое производимое органическое соединение в мире. Газ этилен служит сырьем для получения полиэтилена.

Свойства этилена

Этилен (другое название — этен ) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле (359 мл в тех же условиях). Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах.

Этилен является простейшим алкеном (олефином). Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным соединениям. Играет чрезвычайно важную роль в промышленности, а также является фитогормоном.

Химические свойства этилена

Этилен способен присоединять водород (гидрирование) (5), галогены (галогенирование) (6), галогеноводороды (гидрогалогенирование) (7) и воду (гидратация) (8):

В зависимости от условий проведения реакции окисления этилена могут быть получены многоатомные спирты (9), эпоксиды (10) или альдегиды (11):

В результате горения этилена происходит разрыв всех связей в молекуле, а продуктами реакции являются углекислый газ и воды:

Этилен подвергается полимеризации:

Кроме этого, если проводить галогенирование этилена при температуре 400 o С, то разрыва двойной связи происходить не будет, будет замещаться один атом водорода в углеводородном радикале:

Сырье для полиэтилена и не только

Этилен — самое производимое органическое соединение в мире; общее мировое производство этилена в 2005 году составило 107 миллионов тонн и продолжает расти на 4–6% в год. Источником промышленного получения этилена является пиролиз различного углеводородного сырья, например, этана, пропана, бутана, содержащихся в попутных газах нефтедобычи; из жидких углеводородов — низкооктановые фракции прямой перегонки нефти. Выход этилена – около 30%. Одновременно образуется пропилен и ряд жидких продуктов (в том числе ароматических углеводородов).

При хлорировании этилена получается 1,2-дихлорэтан, гидратация приводит к этиловому спирту, взаимодействие с HCl – к этилхлориду. При окислении этилена кислородом воздуха в присутствии катализатора образуется окись этилена. При жидкофазном каталитическом окислении кислородом получается ацетальдегид, в тех же условиях в присутствии уксусной кислоты – винилацетат. Этилен является алкилирующим агентом , например, в условиях реакции Фриделя-Крафтса способен алкилировать бензол и другие ароматические соединения. Этилен способен полимеризоваться в присутствии катализаторов как самостоятельно, так и выступать в роли сомономера, образуя обширный ряд полимеров с различными свойствами.

Применение

Этилен является одним из базовых продуктов промышленной химии и стоит в основании ряда цепочек синтеза. Основное направление использования этилена — в качестве мономера при получении полиэтилена (наиболее крупнотоннажный полимер в мировом производстве). В зависимости от условий полимеризации получают полиэтилены низкого давления и полиэтилены высокого давления.

Также полиэтилен применяют для производства ряда сополимеров , в том числе с пропиленом, стиролом, винилацетатом и другими. Этилен является сырьем для производства окиси этилена; как алкилирующий агент – при производстве этилбензола, диэтилбензола, триэтилбензола.

Этилен применяют как исходный материал для производства ацетальдегида и синтетического этилового спирта . Также он используется для синтеза этилацетата, стирола, винилацетата, хлористого винила; при производстве 1,2-дихлорэтана, хлористого этила.

Этилен используют для ускорения созревания плодов — например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов; дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая.

Источник: rimmazosich.blogspot.com

Реакция серебряного зеркала для уксусной кислоты

ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,

величайшие завоевания разума будут сделаны

именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)

Таблица
Менделеева

Периодическая система химических элементов

Универсальная таблица растворимости

кислот, солей и оснований в воде

Коллекция таблиц к урокам по химии

Информационные и справочноинструктивные

1. Главная
2. для Ученика
3. 8 класс
4. Урок

Химические свойства карбоновых кислот

В ходе занятия вы узнаете про химические свойства предельных карбоновых кислот, которые обусловлены наличием в их молекуле карбоксильной группы.

Карбоновые кислоты проявляют высокую реакционную способность. Они вступают в реакции с различными веществами и образуют разнообразные соединения, среди которых большое значение имеют функциональные производные, т.е. соединения, полученные в результате реакций по карбоксильной группе.

Названия солей составляют из названий остатка RCOO– (карбоксилат-иона) и металла. Например, CH3COONa – ацетат натрия, (HCOO)2Ca – формиат кальция, C17H35COOK – стеарат калия и т.п.

I. Проявление кислотных свойств (общие свойства с другими кислотами)

Из на­зва­ния этих со­еди­не­ний можно пред­по­ло­жить, что им ха­рак­тер­ны кис­лот­ные свой­ства.

Кис­лот­ные свой­ства

Кис­лот­ные свой­ства – спо­соб­ность к от­щеп­ле­нию иона во­до­ро­да.

1. Диссоциация

⇆ +H+

В чем про­яв­ля­ют­ся кис­лот­ные свой­ства кар­бо­но­вых кис­лот?

1. На­ли­чие сво­бод­но­го иона во­до­ро­да в рас­тво­рах кис­лот обу­слав­ли­ва­ет их кис­лый вкус и вза­и­мо­дей­ствие с ин­ди­ка­то­ра­ми.

Элек­тро­лит – ве­ще­ство, дис­со­ци­и­ру­ю­щее на ионы в рас­тво­ре или рас­пла­ве.

Силь­ный элек­тро­лит – элек­тро­лит, дис­со­ци­и­ру­ю­щий на ионы пол­но­стью.

Сла­бый элек­тро­лит – элек­тро­лит, дис­со­ци­и­ру­ю­щий на ионы ча­стич­но.

Кар­бо­но­вые кис­ло­ты → сла­бые элек­тро­ли­ты:

СН3СООН СН3СОО- + Н+

Kдисс.(СН3СООН) = = 1,8х10–5.

От чего за­ви­сит сила кар­бо­но­вой кис­ло­ты?

1. От стро­е­ния

Чем боль­ше по­ло­жи­тель­ный заряд на атоме во­до­ро­да в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты, тем более силь­ным элек­тро­ли­том она будет. На­ли­чие элек­тро­но­до­нор­ных уг­ле­во­до­род­ных ра­ди­ка­лов рядом с карбок­силь­ной груп­пой умень­ша­ет спо­соб­ность кис­ло­ты дис­со­ци­и­ро­вать.

HCOOH > CH3COOH > (CH3)2CH-COOH > (CH3)3C-COOH

К = 1,8·10-4 1,8·10-5 1,4·10-5

2. От на­ли­чия дру­гих групп в мо­ле­ку­ле

Вве­де­ние элек­тро­но­ак­цеп­тор­ных за­ме­сти­те­лей уве­ли­чи­ва­ет по­ло­жи­тель­ный заряд на атоме во­до­ро­да и силу кис­ло­ты.

К = 1,8·10-5 1,4·10-3 5,0·10-2 2,0·10-1

Мо­лоч­ная СН3-СНОН-СО­ОН К = 1,5·10-4

Му­ра­вьи­ная НСООН К = 1,8·10-4

Ща­ве­ле­вая НО­ОС-СО­ОН К1 = 5,6·10-2

2. Кис­ло­ты вза­и­мо­дей­ству­ют с ак­тив­ны­ми ме­тал­ла­ми

3. Взаимодействие c ос­но­ва­ни­я­ми

4. Взаимодействие с ос­нов­ны­ми ок­си­да­ми

2R-COOH + CaO → (R-COO) 2 Ca + H 2 O

5. Взаимодействие с со­ля­ми более сла­бых кис­лот

R-COOH + NaHCO 3 → R-COONa + H 2 O + CO 2 ↑

Соли карбоновых кислот разлагаются сильными минеральными кислотами:

R-COONa + HСl → NaCl + R-COOH

-В водных растворах гидролизуются:

R-COONa + H2O ↔ R-COOH + NaOH

6. Образование сложных эфиров со спиртами (нук­лео­филь­ное за­ме­ще­ние: ре­ак­ция эте­ри­фи­ка­ции)

II. Специфические свойства

1. Образование функциональных производных R-CO-X (свойства гидроксильной группы)

Получение хлорангидридов:

R-COOH + PCl5 → R-CO-Cl + POCl3 + HCl

2. Образование амидов

Вместо карбоновых кислот чаще используют их галогенангидриды:

Амиды образуются также при взаимодействии карбоновых кислот (их галогенангидридов или ангидридов) с органическими производными аммиака (аминами):

Амиды играют важную роль в природе. Молекулы природных пептидов и белков построены из a-аминокислот с участием амидных групп — пептидных связей

(свойства углеводородного радикала, образуется а-хлорпроизводное карбоновой кислоты ):

4. Особенности муравьиной кислоты H-COOH

• Даёт реакцию «серебряного зеркала»:

• Окисление хлором:

• Вступает в реакцию с гидроксидом меди(II):

• Разлагается при нагревании:

Де­карбок­си­ли­ро­ва­ние – уда­ле­ние карбок­силь­ной груп­пы.

R-COONa + NaOH t → Na2CO3 + R-H (алкан)

6. Окисление в атмосфере кислорода

III. Тренажеры

ЦОРы

Источник: kardaeva.ru

Возможна ли реакция серебряного зеркала с раствором уксусной кислоты?

Реакция серебряного зеркала — это химическая реакция, которая происходит при взаимодействии раствора солей серебра с раствором глюкозы. Эта реакция приводит к образованию зеркального отражения на стенках реакционной колбы.

С другой стороны, уксусная кислота — это слабая кислота, которая не реагирует с металлами, в том числе с серебром. Кроме того, уксусная кислота не содержит глюкозу, поэтому реакция серебряного зеркала с раствором уксусной кислоты не возможна.

Тем не менее, существует другая реакция, которая может наблюдаться при взаимодействии серебра с уксусной кислотой. Эта реакция называется окислительно-восстановительной реакцией, в ходе которой происходит окисление металла (серебра) и восстановление кислоты (уксусной кислоты).

В этом случае, уксусная кислота действует как окислитель, а серебро — как восстановитель. В результате реакции могут образоваться некоторые соединения, такие как сереброуксусная кислота.

Таким образом, реакция серебряного зеркала с раствором уксусной кислоты не возможна, но может происходить окислительно-восстановительная реакция между серебром и уксусной кислотой, что приведет к образованию новых соединений.

• А Мужчина может бросить все и поехать к своей женщине где у них будет ничего кроме взаимной любви и отношений..
• А чё вы все ревёте? Ведь я же вас смешу))
• Запри ставни! — вот Вы о чём сразу подумали?
• Где можно скачать вальсы и марши?
• Какие таблетки надо пить, чтобы сразу убрать начавшуюся простуду?
• Когда ты ссоришься, ты кричишь?)) или как?))

• Небесная стена: потрясающая достопримечательность
• В каких ситуациях вы бледнеете, а в каких краснеете

Источник: sovet-kak.ru